2022年中考化学全真模拟卷(济南专用)-黄金卷1

2022年中考化学全真模拟卷（济南专用）第一模拟本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作等无效。本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一井交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24C135.5K39Ca40选择题部分共50分一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．海水晒盐C．蔗糖溶解于水 D．葡萄酿酒【答案】D【解析】A．干冰升华没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C．蔗糖溶解于水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D．葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。故选：D。2．2021年世界环境日以“生态系统恢复”为主题。下列措施与该主题不相符的是（）A．垃圾分类处理 B．江河流域禁欲鱼 C．修复矿场植被 D．露天焚烧秸秆【答案】D【解析】A．垃圾分类处理符合主题；B．江河流域禁欲鱼符合主题；C．修复矿场植被符合主题；D．露天焚烧秸秆，产生大量的有害气体和烟尘，故不符合主题。故选：D。3．“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，合理的是（）A．清洗用过的筷子并高温消毒 B．用甲醛溶液处理毛肚C．在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 D．吃清洗过的霉变苕粉【答案】A【解析】A．清洗用过的筷子并高温消毒可以除去筷子表面的细菌病毒，正确；B．甲醛有毒不能用来处理食品，错误；C．在密闭的空间，燃烧炭火会产生一氧化碳，造成一氧化碳中毒，错误；D．霉变苕粉对人体有毒害，不能食用，错误；故选A。4．下列有关实验操作错误的是（）A．倾倒液体药品时，细口瓶上的标签应朝向手心B．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时就开始收集【答案】D【解析】A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签要对准手心，以防止腐蚀标签，故选项说法正确；B．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确；C．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确；D．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不能开始收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，否则会导致收集的气体中混有空气而造成不纯，故选项说法错误。故选：D。5．如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氟原子的最外层电子数为7B．氟原子核外有2个电子层C．氟原子易失电子D．氟原子的核电荷数为9【答案】C【解析】由分析可知：A．氟原子的最外层电子数为7，说法正确；B．氟原子核外有2个电子层，说法正确；C．氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；D．原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。故选C。6．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（）A．有机化合物中都含有碳元素B．任何变化都遵循质量守恒定律C．生石灰、熟石灰、石灰石属于碱D．温度达到着火点，可燃物不一定燃烧【答案】C【解析】A．含碳元素的化合物，属于有机化合物，有机化合物中都含有碳元素，A正确；B．质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误；C．生石灰是氧化钙的俗称，是氧化物，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故D错误；D．物质燃烧同时具备三个条件：可燃物、达到物质燃烧的着火点、与氧气接触，温度达到着火点，可燃物不一定燃烧，说法正确；7．化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（）A．用煮沸的方法将水杀菌B．夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨D．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多是因为与盐酸发生了中和反应【答案】B【解析】A．高温能杀死细菌，用煮沸的方法将水杀菌，说法正确；B．夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，可能产生爆炸，说法错误；钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，符合题意；D．氢氧化铝[Al（OH）3]是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多，选项说法正确；8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（）A．甲中逸出的气体只含CO2B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸【答案】D【解析】A．由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；B．乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；C．加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。9．蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。（晋﹒陈寿《三国志》）下列认知有误的是（）A．“薪草”“膏油”是可燃物 B．“同时发火”降低了“诸船”的着火点C．“时风盛猛”提供充足的氧气 D．“膏油”着火不宜用水灭火【答案】B【解析】A．根据“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火”，可知“薪草”“膏油”是可燃物，说法正确；B．“同时发火”提高了可燃物的温度，并不是降低了“诸船”的着火点，说法错误；C．“时风盛猛”提供充足的氧气，使可燃物燃烧更充分，说法正确；D．“膏油”密度比水小，可浮在水面燃烧，“膏油”着火不宜用水灭火，说法正确；故选：B。10．下列有关化学规律的说法中，不正确的是（）A．氧化物都含氧元素B．物质的用途主要由物质的性质决定C．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供D．在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均不变【答案】D【解析】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，不符合题意；B．性质决定用途，故物质的用途主要由物质的性质决定，说法正确，不符合题意；C．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供，说法正确，不符合题意。D．物理变化的实质是无新物质生成，但是分子的能量、间隔、相互作用可能发生改变，如水由气态变为液态，属于物理变化，但是分子间隔变小，符合题意；故选D。二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）11．乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）A．反应前后原子总数不变 B．图示中X的数值为4 C．乙烯属于有机物 D．反应中甲和乙两物质的质量比为7：8【答案】BD【解答】由微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O；A．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，故A正确；B．由化学方程式可知，图示中X的数值为3，故B错误；C．乙烯（C2H4）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；D．由化学方程式可知，参加反应甲和乙两物质的质量比为：（12×2+1×4）：（16×2×3））＝7：24，故D错误。故选：BD。12．右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（）①②③④记录现象无色溶液蓝色浑浊浑浊消失产生气泡A．甲：碳酸钠B．乙：氯化铜C．丙：盐酸D．丁：氢氧化钠【答案】AD【解析】甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，故答案为：AD。13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACuCuO通入足量CO，加热BNaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥DFeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤【答案】A【解析】A．一氧化碳和氧化铜在加热条条件下生成铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B．盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，引入新杂质氯化镁，不符合除杂的原则，错误；C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，错误；D．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则，错误。故选A14．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（）A．滤渣的质量一定大于agB．反应后溶液的质量一定减少C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+D．滤渣中一定含有Cu【答案】AB【解析】A．银和铜的相对分子质量大于铁的相对原子质量，所以滤渣质量变大，该选项说法正确；B．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；C．如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；D．滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，铜会与银离子发生置换，所以滤渣中不一定含有Cu，该选项说法不正确。故选AB15．向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法不正确的是（）A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B．样品中钙元素的质量分数可能为40%C．样品中钙元素的质量一定为2gD．产生二氧化碳的质量一定为2.2g【答案】ABC【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙再和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设刚好反应是生成二氧化碳的质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y解得x=2.2g，y=5gA．根据分析可知，样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有氢氧化钙、盐酸、氯化钙三种溶质，故选项错误；B．碳酸钙与盐酸反应，参加反应的钙元素的质量分数为：，故选项错误；C．根据分析可知，参加反应的碳酸钙的质量为5g，钙元素的质量为5g×40%=2g，但是还有未参加反应的钙元素，故选项错误；D．根据分析可知，产生二氧化碳的质量一定为2.2g，故选项正确。故选：ABC。非选择题部分共50分三、非选择题（本大题共5小题，共50分）16．（10分）（1）按要求从碳酸钙、氢气、氯化钠、熟石灰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①最清洁的燃料是；②厨房里常用的调味品是；③可用作补钙剂的是；④可用于改良酸性土壤的是。（2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。某同学做家务时收集到如下垃圾：①铝制易拉罐②废电池③烂菜叶④废纸盒⑤塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是（）A．①②④ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤②二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。在二氧化氯（ClO2）中，氯元素与氧元素的质量之比为（填最简整数比）。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。③中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是（填字母）。A．露天焚烧秸秆B．使用节能电器C．大力发展火力发电D．减少使用一次性筷子等用品④化石燃料的消费会增加碳排放，充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如右图所示，则燃烧（填“天然气”或“煤”）产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作是能实现碳的零排放，是因为氢和氧反应的生成物质只有（写化学式）。【答案】（每空1分，共10分）（1）①H2；②NaCl；③CaCO3；④Ca（OH）2。（2）①B；②35：16；NaCl；③BD；④煤；H2O【解析】（1）①氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料，故答案：H2；②氯化钠食盐是厨房里常用的调味品，故答案：NaCl；③碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故答案：CaCO3；④熟石灰可用于改良酸性土壤，故答案：Ca（OH）2。（2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题①图中标志为可回收物标志，废旧电池属于有害垃圾，不能投入有如图标识的垃圾箱中，应投入有害垃圾标识的垃圾箱中。烂菜叶属于厨余垃圾，不能投入如图所示标识垃圾箱；①铝制易拉罐④废纸盒⑤塑料瓶可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。故选：B。②二氧化氯（ClO2）中氯元素与氧元素的质量比＝（35.5）：（16×2）＝35：16；故填：9：1：4。由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaCl。③“低碳”主要是指减少二氧化碳的排放。A．物的秸秆含有大量的含碳的物质，燃烧时一定会有大量的二氧化碳产生，故不符合题意。B．能电器指节约能源的一些电器，我们目前使用的能源物质大多是化石燃料类，故符合题意。C．火力发电，主要是通过煤的燃烧来实现的，大力发展火力发电，必然造成大量的二氧化碳的排放，故不符合题意。④从图示中可用看出，煤燃烧产生的二氧化碳比天然气稍多，但产生的SO2比煤多好多倍，而造成酸雨的主要原因是SO2和氮的氧化物，故填煤。氢和氧反应的生成物质只有H2O，所以氢氧燃料电池工作是能实现碳的零排放。17．（10分）（1）=1\*GB3①生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式。邻二溴苯属于______选填“单质”、“化合物”或“混合物”。236g邻二溴苯中含溴元素______。=2\*GB3②高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为___，氯化钾中阴离子的结构示意图为_______。（2）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3．CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：①60℃时，氯化铵的溶解度是______g。②碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。③将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。A．甲和乙都是饱和溶液B．溶剂的质量：甲<乙C．溶液的质量：甲>乙D．溶质的质量分数：甲=乙【答案】（1）（共5分）=1\*GB3①化合物（1分）；160g（2分）；=2\*GB3②Mg2+（1分）；（1分）；（2）（共5分）①55.2（1分）；②碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出（2分）；③ABD（2分）。【解答】（1）=1\*GB3①邻二溴苯（C6H4Br2）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为：化合物。236g邻二溴苯中含溴元素的质量为；故答案为：160g。=2\*GB3②硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子为：Mg2+；氯化钾是由钾离子和氯离子构成，氯离子是阴离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，氯是17号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，故氯离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故氯离子的结构示意图为：；（2）①60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。②由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。③A．氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t℃，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，正确；C．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲<乙，错误；D．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。故选ABD。18．（10分）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为。③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将_______（填“增大”“减小”“不变”之一）。（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）请回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：__________________________。②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则Mg该塑料试样中含氧元素的质量为_______g（计算结果可为分数形式）【答案】（1）（共6分）①A、D、C、F（2分）；②（2分）；③增大（2分）；（2）（共4分）①（2分）；②（2分）；【解析】碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。（1）①石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为A→D→C→F。②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的质量将增大，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，使溶液质量增大。（2）①仪器A中所发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。②塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器C2盛装的是浓硫酸，说明水的质量是ag，仪器B盛装的是氢氧化钠溶液，质量增加bg，说明生成的二氧化碳的质量为bg，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，故Mg该塑料试样中含氧元素的质量为。19．（10分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。eq\x(eq\x(样品)eq\o(——————,\s\up16(加入足量的水),\s\up7(使其充分溶解),\s\do5(过滤))eq\x(\o(\s\up6(滤渣a),\s\do6(1.5g)))eq\o(——————→,\s\up8(加入足量稀盐酸),\s\do5(充分反应))eq\x(\o(\s\up6(现象①滤渣全部溶解),\s\do6(现象②产生无色气体0.44g)))eq\x(滤液)eq\x(产生白色沉淀b)请回答下列问题：【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。（2）滤渣a的成分是；白色沉淀b的成分是。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：。（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是。【答案】（每空2分）（1）玻璃棒（2）CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）（3）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠（4）CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg（OH）2、BaCO3；（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。20．（10分）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：【信息】（1）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。（2）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。（3）如下表是某品牌不同碱的价格。试剂NaOHCa（OH）2Ba（OH）2KOH价格（元/吨）240085053005500请分析与计算。（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁