2022年中考化学全真模拟卷(广东专用)-黄金卷7

2022年中考化学全真模拟卷（广东专用）第七模拟本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5．可能用到的相对原子质量：H1C12Cl35.5Ag108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．下列历史典故中发生了化学变化的是A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针【答案】A【解析】火烧赤壁，发生了燃烧，燃烧有新物质生成，A属于化学变化；司马光砸缸，缸的形状改变了，是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，B不属于化学变化；刻舟求剑涉及的不同物体位置的相对变化，没有新物质生成，C不属于化学变化；铁杵磨成针，铁杵的形状改变了，没有新物质生成，D不属于化学变化。2．第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是A．使用可降解塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术【答案】B【解析】使用可降解塑料袋可以减少白色污染，A利于环境保护；露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，B不利于环境保护；积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物，C利于环境保护；改进尾气净化技术减少污染环境，D利于环境保护。3．下列常见食物中，富含蛋白质的是A．猪油 B．馒头 C．鲜牛奶 D．苹果【答案】C【解析】猪油富含油脂，A不符合题意；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，B不符合题意；鲜牛奶富含蛋白质，C符合题意；苹果富含维生素，D不符合题意。4．空气中含有多种成分，其中含量较少，常用作保护气的是A．N2 B．O2 C．CO2 D．He【答案】D【解析】空气中N2占78%，含量最多，可作保护气，A不符合题意；空气中N2占21%，含量较多，不可作保护气，B不符合题意；空气中CO2占0.03%，不可作保护气，C不符合题意；He属于稀有气体，空气中稀有气体占0.94%，含量较少，可作保护气，D符合题意。5．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是A．氧化物：氧化镁、铁锈、干冰 B．复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾C．单质：氢气、液氧、铜粉 D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶【答案】A【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以铁锈属于混合物，A错误；磷酸铵和磷酸氢二铵含有氮元素与磷元素，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，均属于复合肥，B正确；氢气、液氧、铜粉都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，C正确；合成纤维、塑料和合成橡胶均属于合成材料，D正确。6．掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是A．用灼烧闻气味的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维B．糖类和维生素都能为人体提供能量C．研制、生产可降解塑料可以缓解“白色污染”问题D．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口【答案】B【解析】羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生碳特殊气味，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，A正确；糖类是人体最主要的能量来源，维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量，B错误；研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，C正确；聚乙烯塑料属于热塑性塑料，包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，D正确。7．下列现象中与空气中的成分无关的是A．铁制品生锈 B．饼干放在空气中变软C．碳酸氢铵这种氮肥在温度较高时失去肥效 D．澄清石灰水露置于空气中产生白色沉淀【答案】C【解析】铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应，A不符合题意；饼干放在空气中变软，是因为空气中含水蒸气，饼干吸水变软，B不符合题意；碳酸氢铵这种氮肥在温度较高时失去肥效，是因为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，与空气中的成分无关，C符合题意；澄清石灰水露置于空气中产生白色沉淀，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，D不符合题意。8．从分子角度解释下列现象和变化，合理的是A．闻到花香：分子很小，并且在不断运动B．滴水成冰：温度降低，分子间隔变小，分子停止运动C．牛奶变质：分子没有变化，但分子的化学性质发生改变D．水的电解：水是由氢分子和氧分子构成的【答案】A【解析】闻到花香说明分子很小，并且在不断运动，运动到人周围被闻到，A正确；温度降低水变为固体冰，分子间隔变小，但分子仍在不断运动，B错误；牛奶变质生成了酸性等物质，化学变化，分子发生了变化，C错误；水的电解生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，D错误。9．香蕉是一种常见的水果。下列说法不正确的是A．剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动B．食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质C．香蕉果实中含有人体所需的维生素D．香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在【答案】D【解析】剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动，其中分子运动到空气中使人闻到，A正确；具有甜味的是糖类，食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质，B正确；蔬菜水果中富含有维生素，香蕉果实中含有人体所需的维生素，C正确；香蕉中含有的多种微量金属元素都以化合物形式存在，而不是单质形式，D错误。10．结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是A．铝的性质稳定，可以涂在暖气片表面防腐B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于制糖工业脱色C．稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除铁锈D．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同【答案】A【解析】铝可以用做暖气片防腐涂层是因为铝的化学性质活泼，容易和氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，抑制了铝的进一步氧化，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，使得活性炭具有吸附性，能够吸附色素，从而可以用于糖的脱色，B正确；稀盐酸能与金属氧化物发生反应，铁锈的主要成分为氧化铁，可以用稀盐酸除去，C正确；金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是因为其原子排列顺序不同，使得二者的性质差异很大，D正确。11．三角烯（化学式为C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有关三角烯的说法正确的是A．由36个原子构成 B．含有7个氢分子C．碳、氢元素的质量比为11∶7 D．三角烯的相对分子质量为278【答案】D【解析】三角烯由三角烯分子构成，1个C22H14分子由36个原子构成，A错误；1个三角烯分子中含有14个氢原子，不含氢分子，B错误；三角烯中碳、氢元素的质量比为（12×22）∶（1×14）=132∶7，C错误；三角烯的相对分子质量为12×22+1×14=278，D正确。12．如图为某反应的微观过程，下列分析合理的是A．参与反应的两种分子的个数比为1∶1 B．反应过程中原子和分子的种类保持不变C．反应过程中原子和分子的性质保持不变 D．该反应属于化合反应【答案】D【解析】根据微观示意图可知，该反应的是2个CH4分子和1个O2分子反应生成2个CH4O，故参与反应的两种分子的个数比为2∶1，A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，但是分子的种类发生了改变，B错误；原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中原子的种类和性质不变，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故性质发生了变化，C错误；由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D正确。13．下列实验设计不能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸B．检验碳酸盐C．配制100g10%的氯化钠溶液D．除去二氧化碳中的水蒸气【答案】B【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，A可以达到实验目的；稀盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，将稀盐酸与待测固体反应后产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊来检验碳酸盐，B不能达到实验目的；配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g－10g=90g，即需要水的体积为90mL，C可以达到实验目的；浓硫酸具有吸水性，将二氧化碳气体进行洗气可以除去其中混有的水蒸气，气体应从长管进、短管出，使气体与浓硫酸充分接触，D可以达到实验目的。14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．溶解度：甲>乙B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶2C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．20℃时，甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等【答案】C【解析】溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，A不符合题意；40℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：50g∶150g=1∶3，B不符合题意；甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，C符合题意；20℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，D不符合题意。15．某兴趣小组利用下图装置检验木炭与氧化铜反应的产物中是否有一氧化碳，实验时先加热装置①，一段时间后，再加热装置②，下列说法错误的是A．碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对后面实验造成干扰B．该装置没有进行尾气处理，可能造成大气污染C．实验结束时先熄灭①、②的酒精灯，再将导管从试管中拿出D．反应结束后装置②中固体质量减轻证明有一氧化碳【答案】C【解析】木炭与氧化铜反应会生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应，也会生成二氧化碳，所以需要将木炭与氧化铜反应生成的二氧化碳先反应完，所以使用碱石灰吸收二氧化碳，防止对后面实验造成干扰，A不符合题意；因为一氧化碳与氧化铁反应会有过量的一氧化碳排出，一氧化碳有毒，所以需要对尾气进行处理，B不符合题意；实验结束时先熄灭①、②的酒精灯，会导致澄清石灰水倒吸入②中炸裂试管，所以实验结束时先将导管从试管中拿出，再熄灭①、②的酒精灯，C符合题意；由一氧化碳与氧化铁反应，生成二氧化碳和铁的化学方程式可知，每160份的氧化铁可生成112份质量的铁，固体质量减少，证明一氧化碳还原氧化铁为铁，D不符合题意。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。16．金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：（1）一种碳素墨水笔的组成示意图如下：①组成这种墨水笔的各种材料中，属于金属材料的是______（填元素符号）；属于合成材料的是______（选填一种即可）。对废旧金属材料进行回收利用的意义有______。②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式：______。（2）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决______（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为______（写出一种即可）。③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2______＝4Fe(OH)3。【答案】（8分）（1）①Fe、Al（1分）橡胶（或塑料）（1分）节约金属资源，还可以减少对环境的污染等（1分）②2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn（2分）（2）①贫血（1分）②Fe2O3（或Fe3O4）（1分）③H2O（1分）【解析】（1）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，属于金属材料的是铁合金和铝合金；属于合成材料的是橡胶和塑料；对废旧金属材料进行回收利用的意义有节约金属资源，还可以减少对环境的污染等；②铝与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，反应的化学方程式为2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn；（2）①过程Ⅲ是固液分离的方法，操作的名称是过滤；②由题干信息可知，Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，加入的溶液A为硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，则溶液C中的溶质为CuSO4.H2SO4.ZnSO4，该流程是制取硫酸锌，所以物质D为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故E为氢气，F为铜和锌，G为硫酸锌；由分析可知，过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目，而缺碘会引起甲状腺肿大，老年人缺钙会引起骨质疏松；②地壳中含量最多的元素是氧，铁与氧形成的化合物为氧化铁或四氧化三铁等，其化学式为Fe2O3（或Fe3O4）；高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+x+(－2)×4=0，得x=+6价；③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、H、O的原子个数分别为4、8、10，反应后Fe、H、O的原子个数分别为4、12、12，左边还少4个氢原子和2个氧原子，所以横线上的化学式为H2O。17．化学试剂制氧对煤矿、军事、航空航天以及日常急救保健有重要作用。（1）在实际的生活生产中，化学制氧剂很多，如氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素化合价为______。可通过反应制取，X的化学式为______。（2）渔业养殖中，过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色粉末，能有效增氧和杀菌，分解会生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠属于______（选填“混合物”或“纯净物”），过氧化氢在催化剂的作用下反应的化学方程式为______。（3）过碳酸钠分解产生的碳酸钠用于验证质量守恒定律，如图所示，该实验______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；若要达到实验目的，在不改变药品的前提下，实验装置的改进方法是______。【答案】（7分）（1）+5或+5价（1分）NaCl（1分）（2）纯净物（1分）（2分）（3）遵守（1分）将该敞口装置改为密闭装置（合理即可）（1分）【解析】（1）氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是－2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+5；根据，反应前含有6个Cl原子，6个Na原子，6个O原子，6个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，6个O原子，6个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以5X中有5个Cl原子，5个Na原子，故X的化学式为NaCl；（2）根据过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）可知，过碳酸钠属于纯净物；过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（3）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以实验时天平会失去平衡，是因为生成的气体逸散，未被测得，但也是遵守质量守恒定律；若要用此装置来验证质量守恒定律，应使反应在密封装置中进行。18．如图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答问题（1）仪器①的名称是______。（2）实验室中既能制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置是______。请写出用该装置制取氧气的化学方程式：______，收集氧气时可用C装置，利用了氧气的______性质，如何判断收集满______。请写出用该装置制取二氧化碳的药品：______。（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气，请根据装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为______（填字母）。（4）已知实验室制得一氧化碳气体中，常混有二氧化碳和水蒸气。现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。①X装置中应盛放的试剂是______。②如何改进该装置______。【答案】（10分）（1）长颈漏斗（1分）（2）B（1分）（2分）不易溶于水（1分）当有大气泡从集气瓶口冒出（1分）石灰石或大理石和稀盐酸（1分）（3）AE（1分）（4）①浓硫酸（1分）②在装置末端放一个燃着的酒精灯或在装置末端绑一个气球（合理即可）（1分）【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，故选装置B；双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，故可以用排水法收集，用排水集气法收集氧气当有大气泡从集气瓶口向外冒出时就集满了；（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气，需要加热，发生装置应选A装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，应选装置E；（4）①浓硫酸具有吸水性，所以装置X中应盛放的试剂是浓硫酸；②该实验产生的尾气可能混有一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以可以点燃或者收集，具体做法为：在装置末端放一个燃着的酒精灯或在装置末端绑一个气球（合理即可）。19．暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。Ⅰ．探究铁生锈的条件【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验________________（填序号），可以得出铁生锈需要水。（2）实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象_____________。Ⅱ．探究影响铁粉生锈速率的因素【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.256.3【解释与结论】（3）上表中x的值为___________。（4）对比实验1和3，得出的结论是_____________。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和__________（填实验编号）。【反思与评价】（6）下列说法或做法正确的是_____（填字母）。a．暖贴在使用前不需要密封保存b．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量c．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜d．校内用钢架制作自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【拓展延伸】可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，其原理是（化学方程式）__________。但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为（化学方程式）____________。【答案】（10分）（1）I和II（1分）（2）左边玻璃管液面上升至刻度线1（1分）（3）0.2（0.5分）（4）食盐会加快铁生锈（0.5分）（5）2.3.4（1分）（6）bcd（2分）【拓展延伸】（2分）（2分）【解析】（1）实验Ⅰ中，铁丝能够与水和氧气同时接触，能够观察到铁丝生锈，实验Ⅱ中，铁丝与氧气接触，不与水接触，观察到铁丝不生锈，故通过对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出铁生锈需要水。（2）铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的，因此实验Ⅰ中，左端玻璃管中的铁丝生锈，消耗了氧气，导致气压减小，当打开止水夹后，观察到左端玻璃管液面上升至刻度线1。（3）根据对比实验中要求变量唯一的原则可知，X的值应为0.2。（4）铁生锈的过程中会放热，实验1中未加入食盐，实验3中加入了食盐，通过温度上升值能够发现，当有实验加入食盐时，温度上升值较大，因此可说明食盐会加快铁生锈。（5）分别对比实验1和实验2、实验3中温度上升值，能够分别证明活性炭和食盐都能加速铁生锈，对比实验1、2、3、4中温度上升值还能说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率；（6）铁生锈需要与水和氧气同时接触，暖贴中含有铁粉，因此为防止暖贴中铁粉与空气中的水和氧气接触，需要密封保存，a错误；根据上述实验过程可知，铁生锈能够消耗空气中的氧气，因此利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量，b正确；铁生锈会消耗空气中的氧气，故利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，c正确；涂油或喷漆能够隔绝铁与空气中的氧气和水接触，故校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，d正确。【拓展延伸】可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，是因为硫酸能和铁锈(主要成分氧化铁)反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，是因为当铁锈反应完全之后，铁和硫酸会反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：。20．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸_________g。（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。（3）滤渣I的成分是_________，滤渣II中含有_________。（4）操作I采用的方法是：蒸发浓缩、______