上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-127原子结构与性质一

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-127原子

结构与性质（1）

一、单选题

1.（2022・上海•模拟预测）下列表示正确的是

H

:

C

A.CH3cl的电子式::B.像原子最外层电子的电子云图:

H

▲z

y

X

C.四氯化碳的比例模型：D.乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3

2.（2022•上海浦东新•统考模拟预测）电子可以

A.在氧化还原反应中发生转移B.在电解质溶液中自由移动

C.与阳离子形成离子键D.在原子核周围聚集成电子云

3.（2022・上海奉贤•一模）下列化学用语表示正确的是

A.乙快结构式：HC=CHB.氢氧化钾电子式：K+[：O：H]'

C.氧离子核外电子排布式：Is22s22P4D.聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—

4.（2022・上海闵行•统考一模）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为16的磷原子：：;P

B.过氧化氢的电子式：H：d：b：H

••••

C.CH3cH（CH2cH3）2的名称：2-乙基丁烷

D.氧原子核外电子轨道表示式：向扃曲十卬

5.（2022•上海长宁.统考一模）下列化学用语正确的是

A.碳原子的核外电子轨道表示式：E3E3[H

Is2s2p

B.NF,的电子式：F：N：F

D.原子核内有6个中子的碳原子：'：C

6.（2022.上海.统考一模）下列有关化学用语的说法正确的是

A.Na?。?的电子式是Na+「：O：0：_|ta+B-二氧化硅的分子式是Si。：

C.Si原子的核外电子排布式是3s23P2D.乙烯的结构式是H?C=CH2

7.（2022・上海普陀・统考二模）已知某微粒的核外电子排布式是Is22s22P63s23P3下列判

断错误的是

A.该元素在周期表的位置是第三周期IVA族

B.该元素最高价是+6,最低价是-2

C.该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子

D.该微粒原子核外有5种能量不同的电子

8.（2022・上海・统考模拟预测）氯仿保存不当会产生光气：2（?1^：13+0212[1。+2（20。2,

下列相关化学用语正确的是

A.CHC13的球棍模型:B.O原子的轨道表示式:n

D.光气的电子式：R

C.氯离子的结构示意图:

C1：C：C1

9.（2022・上海・统考二模）下列表达方式正确的是

A.乙快的结构式：HOCHB.羟基的电子式：：Q：H

C.氧离子的核外电子排布式：Is22s22P4D.碳-12原子：1C

10.（2022・上海徐汇・统考二模）下列推断合理的是

A.0的非金属性比S大,可推断H,S（g）比H2O（g）稳定

B.电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断S-H比O-H稳定

C.凡0的相对分子质量比H2s小，可推断H?。的沸点比H2s的低

D.小。?具有氧化性，可推断过硫化氢（H2s力也具有氧化性

11.（2022•上海闵行•统考模拟预测）对碳原子最外层电子的描述，错误的是

A.有1种自旋状态B.有2种不同能量

试卷第2页，共16页

C.分占3个轨道D.有4种运动状态

二、多选题

12.(2022•上海徐汇•统考三模)实验室制备Na2s2O3的反应原理:

2Na2S+Na3CO,+4SO2-^3Na2S2O3+CO2o下列说法正确的是

A.O原子的轨道表示式:面向扁

B.Na2s的电子式：

c.so?是V型的非极性分子

D.CO?的结构式：O=C=O

三、填空题

13.(2022.上海奉贤.一模)氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)氧原子核外共有种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号

是,NH3分子的空间构型为。

(2)请比较氮、氧元素的非金属性：氮氧(选填“〉"或用一个化学事实进行说

明。

已知：①NaNCh具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H2sO3>HNO2>CH3coOH。

(3)含NaNCh的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无

污染的气体，用NH4cl还原NaNCh的离子方程式为,若生成Imol氧化产物，则

反应中转移的电子数目是。

(4)向冷NaNCh溶液中加入下列某种物质可得HNO2溶液，该物质可以为。

a.二氧化碳b.二氧化硫c.醋酸d.稀硫酸

(5)常温下将0.02molLi的NaNCh溶液和0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，

1

则C(NO2)+C(HNO2)O.OlmolL,c(NO,)+c(Cl-).O.OlmolLT(选填“>”、“v”或

"=”)。

14.(2022.上海青浦•一模)捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问

题。

I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g)诲”CH4(g)+2H2O(g)

(1)碳原子核外有种能量不同的电子。H20分子空间构型为o已知上述反应

中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为反应。(填“放热”或“吸热”)

H.将C02富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下

列问题。

(2)一种富集烟气中C02的方法示意图如图：

含CO2烟气

KQ储液KHCO蠲液

写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：。

(3)CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“C”或"0”)原子的孤电子对，破坏

CO2的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使C02(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。

III.小组同学对比K2c03和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。

向相同体积、相同浓度的K2cCh和KHCCh溶液中分别滴加O.lmolL」的盐酸，溶液pH

变化如图。

(4)图____(填“甲”或"乙”)是K2CO3的滴定曲线。A，~B,发生反应的离子方程式为

(5)下列说法正确的是(填序号)。

a.K2c03和KHCCh溶液中所含微粒种类相同

试卷第4页，共16页

b.A、B、C均满足:c(K+)+c(H+)=2c(CO；-)+c(HCO；)+c(OH)

c.水的电离程度：A<B<C

d.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCCh溶液

15.(2022・上海嘉定•统考一模)NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如

图，回答有关问题：

(1)写出图中体现的两种重要工业生产是、;用阳离子交换膜法电解饱和

食盐水时，阴极得到、。

(2)工业上制取NaHCO,时，向饱和食盐水中先通入、后通入；过滤得到

NaHCC>3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到一种沉淀，该沉淀

的电子式。

(3)氯离子最外层电子排布式_______；氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期

律知识说明理由_______。

(4)图中NaCl是来自粗盐，请简要概括一下制备系列物质的前期要做的主要工作有哪

些？。

(5)氮元素的另一种气态氢化物朋可视为N&分子中的一个氢原子被一N%(氨基)取代

形成的。阴燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为：。

肿+氧气

能

量534kJ/mol

J____

氮气+水蒸气

16.(2022・上海闵行•统考一模)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要

用途。

I.目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：

TiO2(s)+2C12(g)+2C(s).­TiCl4(g)+2CO(g)+5IkJ,再进一步冶炼得到钛。

(1)碳元素原子核外最外层电子的排布式是;能量最高的电子有个，其电

子云形状为o

(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

a.混合气体的压强保持不变b.2V正(Cl):土逆(TiCl4)

c.混合气体的密度保持不变d.Cl2和CO物质的量相等

(3)平衡常数表达式K=；温度升高，K(填“变大”“变小”或“不变”)。

II.一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9molTiC)2、2.0molC、ISmolC、进行反应,

平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

x

iMi

质

被

L

(4)图中显示，在20(TC平衡时TiO?几乎完全转化为TiCl4,同时生成气体。但

实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是o

(5)600℃时5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内v(CO)2=。

(6)由TiCl”冶炼钛有两种方法:

①在900℃用熔融的镁在氧气中还原TiCl,可得钛：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti；

②在200(TC左右TiCl_,分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl2。

你认为相对合理的方法及理由是。

17.(2022・上海・统考一模)氯酸镁［MgC%］常用作催熟剂、除草剂等，可用NaClO?

和MgCL反应制备。完成下列填空：

试卷第6页，共16页

(1)已知四种物质的溶解度如图，写出向MgCl?溶液中加入饱和NaClO,溶液制备

Mg(ClO3)2的化学反应方程式_______。

(2)上述反应能够发生的原因是。

(3)氧原子最外层电子排布的轨道表达式为，镁原子核外共有种能量不同

的电子。

(4)组成NaClO,和MgC、的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为

(5)氯与澳在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溟的事实是(选填编号)。

a.HC1O氧化性强于HBrO

b.HBr的分解温度低于HO

c.向溪化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.BrCl+Hq=HBrO+HCl是非氧化还原反应

(6)氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是C10和

cr,在75℃以上和浓碱液中主要产物是C10；和do

①室温下，向含3moiNaOH的稀碱液中通入1mol氯气，充分反应后，溶液中离子按浓

度由大到小的顺序排列为：。

②一定温度下，向NaOH溶液中通入氯气至恰好完全反应,配平下列化学方程式。

；

Cl2+OH=cr+3CIO+1CIO+H2O

每生成0.4molcr,转移的电子数目为。

18.(2022・上海嘉定・统考一模)目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。LiFePO,(磷

酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料•，可通过下列方法制备：

方法一：一FePO4(s)+—Li2CO3(s)+—C(s).•—LiFePO4(s)+—CO(g)

(1)配平上述反应方程式;该反应的还原剂是,每生成15.8gLiFePO」，转

移个电子。

(2)该反应的平衡常数表达式为o若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，

一氧化碳的浓度为amol*I再充入bmol一氧化碳，则平衡向方向移动，保持

温度不变，达到新平衡时.，一氧化碳的浓度为。

(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的

质量减少了2.8g,则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是。

(4)Fe原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,Fe原子有种不同能量的

电子。LiFePO4电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为；

LiFePO4做(“正极”、“负极”)材料

方法二：LiFePO,可以通过、14丁04与口0^1溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真

空干燥、高温成型而制得。

(5)共沉淀反应投料时，不将(NH^FelSOj2和LiOH溶液直接混合，其原因是

19.(2022•上海杨浦•统考一模)煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下

列填空：

(1)氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：;氮原子最外层电子的

能量_______磷原子。(选填“<”">”“=”或'无法比较”)

(2)固态氮中有一种含氮有机物：(》，和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更

(填“强”或“弱”)，吸引电子能力差异的原因是：。

(3)过程②处理氨：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),一定温度下的密闭容器中

发生该反应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先减小后

增大的原因可能是：。

(4)过程①有时会产生笑气(N?。)，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，MNO与NH3

试卷第8页，共16页

以一定比例反应，得到的笑气儿乎都是isNNO。配平化学方程式：

l5

NO+-----------NHJ,+-----------OZ,=-----------NNO+-----------H,LO

（5）氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO（NH2）2（尿素）、

NH4NO,^1（NH4）2SO4

①等物质的量NHKO3和（NHJ2sO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体

10.08L（标准状况下，固体混合物质量为go

②目前氮肥中CO（NH2）2使用量最多，可能的原因是、（任写2条）。

20.（2022・上海松江・统考一模）新工艺采用金属氧化物（MgO）催化尿素与甲醇合成碳

酸二甲酯（DMC）,副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下:

反应①:

O

脩鹭嚏据〃

（

"+2CH30H（g）验费CHO—C—OCII（x）+2NH3g）

H：N—C—NH《）3t

（DMC）

反应②：2NH3（g）+CCh（g）陪翼海里夕+H2O（I）

完成下列填空:

（1）C原子核外能量最高的电子有个，比较Mg、N、0简单离子的半径大小

（2）下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是（选填编号）。

a.酸性：HNO3>H2CO3b.最高正价：氮>碳

c.沸点：NH3>CH4d.吸引电子能力强弱：氮〉碳

（3）达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率（夕）随温度T的变化关系如图所示，则反应是

反应（选填“放热”或“吸热"），PiP2（选填或

(4)某一恒温恒容(5L)装置内，NH、与C0?发生反应②，25min后，气体的密度减少

3.9gL-1,则025min内氨气的平均反应速率为,

0

(5)传统合成DMC的方法是以光气(||,有剧毒)和甲醇为原料，请写出相应

C1-C-CI

的化学方程式。

(6)新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有(任写两点)。

21.(2022•上海奉贤•统考二模)氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置是，氮原子核外电子共占据个轨道，最外层

有种不同能量的电子。

(2)氨气分子的空间构型为,氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性

(填“强”或者“弱”)。

(3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为o一定条件下，在容积为2L的密

闭容器中模拟该反应，测得lOmin时氯气为0.195mol,请计算0~lOmin的氨气的化学

反应速率为。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

(用文字表达).

物质的量(mol)

时间(min)

(4)工业上用氨水吸收S02尾气，若最终得到(NHQ2SO4,则该溶液中c(NH：)与c(SO；)

试卷第10页，共16页

之比2：1(选填请结合离子方程式解释其原因_______。

22.(2022•上海青浦•统考二模)锡元素位于第六周期VA族，常用于治疗胃病的药物中，

也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。

(1)画出钮元素最外层电子的电子排布式，该元素的原子核外共有个未成

对电子。

(2)铅钮合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点_______金属钿的熔点(填“大

于“、“小于”、“等于“、“无法确定”)。

(3)请尝试画出BiHa的电子式。推测以下说法正确的是。

A.Bi%是非极性分子B.热稳定性：NH3>BiH3

C.酸性HBiO3>HNO3D.原子半径r(Bi)<r(P)

(4)下表为两种铀的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因

BiF3BiCh

熔点/℃649233.5

(5)钿酸钠(NaBiCh)在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中镐的含量。

完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

BiO；+Mn+H+TBi3++MnO；+

23.(2022♦上海崇明•统考二模)CL、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨

水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：

(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是(填元素符号)，S原子中

能量最高电子的电子云形状为。

(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3CL+8NH3T6NH4CI+N2),当有少量Ch

泄漏时，可以观察到的现象是,若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有

mol电子发生转移。

(3)①若用热烧碱溶液吸收CL气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaCICh物质

的量比值为n：1：1,则n=0

②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸储水处理，检测所得溶液，所

含离子及其浓度如下：

离子Na+K+NH：H+SO；-NO,Cl-

浓度/(molL」)6x10-64x10-62x10-5a4x10-52x10-53x10-5

根据表中数据计算，检测的溶液pH=«

(4)NCh是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下,N02与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式:

②实验室可用烧碱溶液吸收N02和NO,(己知2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNCh+H2O,

NCh+NO+2NaOH-2NaNO2+H2O),当消耗lOOmLO.5moi,口的烧碱溶液时，共吸收混

合气体L(标准状态)。

四、原理综合题

24.(2022・上海长宁・统考一模)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)硫原子最外层有种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符

号为o

(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性H?OH2S(选填

”＞，，、“＜，，或，=，，下同)，分别与氢元素形成化学键键能大小关系为H—OH-So

(3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为。己知：S8(正交)=Sg(单

斜)一2.64kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是。已知通常状况下4g

硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

(4)同温同浓度的Na2so、、(NHjSO、、NaHSC^三种溶液，｛SO；)最大的是；

经测定NaHSO,溶液中c(HFOj＜dSO：),则NaHSO,溶液呈______(填“酸”或“碱”)

性；等物质的量浓度的下列四种溶液：©Ba(OH)2(2)(NH4),CO3(3)KHSO,©KHCO,,

溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为»

(5)已知SOj可能会干扰Cr的检验。写出Na2sO&和NaCl混合溶液中Cr的检验方法

五、工业流程题

25.(2022•上海徐汇•统考三模)重晶石(BaSOj作为原料制备金属钢及其他含钢化合物

的方法如下图：

试卷第12页，共16页

。2

BaOz

碳粉ccNa2c03(aq)—“碳粉，高温I

BaS04”BaS一叶—BaC°3—®—"BaO

[A],高温,

HNO3(aq)Ba

②④

Ba(NO3)2(aq)

完成下列填空:

(l)Ba在元素周期表中位于第族,最外层电子的电子云形状是o图中涉

及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是,可以判断其中两种元素非金属

性强弱的反应是(选填流程中的反应编号)。

(2)配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：。

BaS+HNO,->Ba(NO,)2+S+NOT+

H20

检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入(填试剂)，有黑

色沉淀生成，则BaS未反应完全。

(3)工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制Ba(NO)的原因是

(4)元素的金属性：A1Ba(选填“〉”或“<”)；已知：沸点Al>Ba,反应④在真空容

器中可以发生的理由是。

26.(2022・上海•统考模拟预测)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNCh碱性溶液中，在其

表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：

-①NaN(%溶范zcc___________

re------------------NajPeOj---------------

②NaNO?溶液③一「_

④△--------Fe3O4

Na，Fc，Ch---------------

其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNCh+H20——匕—>Na2Fe2O4+NFhT+NaOH(未

配平)。

完成下列填空：

(DNa原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占的电子亚层符号

为。将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。

(2)NH3分子的结构式为。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱

的原因。_______

(3)配平反应②的化学方程式。若反应生成11.2L(标准状态)氨气，则电子转移的

数目为«

（4）反应③中NazFeCh与NazFezCU的物质的量之比为。写出Fe-Fe3C）4的置换反

应的化学方程式

27.（2022・上海•模拟预测）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

硫元素的价态

+6iSO,H,SO4x

M-S02H2SO,

0-S

-2-Y

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氧化物

图1自然界中硫元素的存在示意图图2硫元素的“价、类”二维图

⑴从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X—,Y一。

（2）硫原子的核外电子排布式为一，原子核外有一种不同能量的电子。在周期表中，

与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是一。

（3）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示：

①如果X中只含有2种亚硫酸盐，且溶液呈中性，则c（NH；）c（SO：）+c（HSO；）（填

“>"、“="或

②气体a通入双氧水中，可实现“绿色”转化，写出该反应的化学方程式一。

③Y主要含有（NH62SO4,用惰性电极电解该物质时，阳极产物是,阴极的电极方

程式是一。

六、结构与性质

28.（2022・上海静安•统考二模）高温下，活性炭可用来处理NOx废气。某研究小组向

体积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C（s）+

2NO（g）.-N2（g）+CO2（g）«Ti℃时，测得反应进行到不同时刻各物质的浓度如下表：

时间(min)浓度(mol・L")01020304050

NO2.01.160.400.400.60.6

N200.420.800.801.21.2

试卷第14页，共16页

CO200.420.800.801.21.2

回答下列问题：

(1)碳原子核外有个未成对的电子，N2分子的电子式是,氧原子2P亚层

的轨道表示式为«

(2)Ti℃时，在0〜10min内的平均反应速率v(N2)=mol-L'min_1«

(3)该反应的平衡常数表达式为。第30min时，仅改变了某一条件，请根据表中

数据判断可能改变的条件是(填字母编号)。

a.加入合适的催化剂b.适当缩小容器的体积

c.再通入一定量的NOd.再加入一定量的活性炭

(4)若第30min时，将温度升高至T2℃,重新达新平衡时K为2.25,则正反应为

反应(填“放热”或“吸热”)，NO的平衡转化率(填“升高”或“降低

O

29.(202)上海普陀•统考二模)氨基磺酸(HO—NH?)是一种固体强酸，制备原理：

II

O

CO(NH2)2+H2SO4+SO3-~~>2HosO2NH2+CO2,完成下列填空：

(1)0、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为—；CO2的电子式是一o

(2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是。

(3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式,其中还原产物是。

____HOSO2NH2SO2T+SO3T+N2T+2H2T+H20

(4)用过量的NaOH(叫)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒

浓度由大到小的顺序是。向吸收液中加入试剂，有现象，说明

氨基磺酸热解产生S03。

(5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3HTH3NSO3,可作氯水的稳定剂。H3NSO3与CL

经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HCIO,写出该一氯代物水解的化学方程式

30.(2022・上海•统考二模)错、锡、铅均属于NA族元素，它们的单质与化合物广泛应

用于生活的各个领域。

I.完成下列填空：

(1)错元素原子核外能量最高的电子有个，它们运动所形成的电子云形状为

_______形。

(2)氧化铭(GeHQ结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从

结构角度比较GeH4与CH4沸点高低并说明理由______。氢化错的液氨溶液具有较好

的导电性，主要是因为GeH4与NH3反应生成了NH；和(填化学式)两种离子。

II.三水锡酸钠(NazSnOsSHzO)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成

Na2c03和Sn(0H)4o

(3)常温下，相同物质的量浓度的NazSnCh溶液与Na2cCh溶液，前者pH(填“大

于,，“小于,，或“等于，，)后者。

(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。

HI.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(0H)\Pb(0H)2、Pb(OH)；、Pb(OH);-o当

总含铅量一定时，各形态铅的百分比(a)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO3)2溶液中，空织2(填或“<")；往Pb(NCh)2溶液中滴入稀

NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na+外，还有(填微粒符号)。

(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH,能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主

2+

要发生反应为：2DH(s)+Pb(aq)D2Pb(s)+2H\则脱铅时最合适的pH约为(选

填编号)。

a.4〜5b.6〜7c.8~10d.12~14

试卷第16页，共16页

参考答案:

1.D

H

【详解】A.CH3cl的电子式为H：0百:，A错误；

H一

B.镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为:^-方，属于球形，B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构，。原子大于C原子,则四氯化碳的比例模型为ci)C

错误;

D.乙酸甲酯为乙酸与甲醇通过酯化反应生成的，其结构简式为CH3OOCCH3,D正确;

故选D。

2.A

【详解】A.电子在氧化还原中可发生得失，也可发生偏移，氧化还原反应的本质是电子的

转移，A符合题意；

B.电解质溶液中阴阳离子可以自由移动，不存在电子，B不符合题意；

C.金属晶体中电子与金属阳离子形成的是金属键，而不是离子键，C不符合题意；

D.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，

电子不会聚集成电子云，D不符合题意；

故选A。

3.B

【详解】A.乙焕的结构简式为HOCH,分子式为C2H2,最简式为CH,A错误;

B.氢氧化钠是离子化合物，0、H原子间共用1对电子，电子式为K+［：6：H『，B

••

正确；

C.氧离子核外电子排布式：Is22s22P6,C错误；

fcHcH

l-2-+n

—-CH2-CH-

D.聚丙烯的结构简式为由多个一|聚合而成,

cH3

CH3

-CH-CH—

则2|为聚丙烯的链节，D错误;

CH3

答案第1页，共23页

故选B。

4.B

【详解】A.中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31,可以用:;P表示，故A错误；

B.双氧水为共价化合物，其电子式为H:O：O:H,故B正确；

••••

c.CH3cH(CH2cH3%的名称：3-甲基戊烷，故C错误；

D.氧原子核外电子排布式为Is22s2P、p轨道数为3,其中一轨道中的两个电子自旋方向相

Is2s2p

反Hi初丽1rg

故选B。

5.A

【详解】A.碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,轨道表示式为回回UI'」,A

Is2$2P

正确；

・・

:F：

B.N写的电子式为・E・？・苍.，B错误；

D.碳原子々C中含有6个质子和8个中子，D错误；

故答案为：Ao

6.A

【详解】A.Na。的电子式是Na+50：O：~]ta+，A正确;

B.SiO?是共价晶体，没有分子式，B错误；

C.Si原子的价电子排布式是3s23P2,C错误；

D.乙烯的结构简式是H£=C&,D错误；

故选Ao

答案第2页，共23页

7.A

【分析】该元素为硫元素。

【详解】A.硫元素在第三周期VIA族，A错误；

B.硫最高价为+6价，最低价-2价，B正确；

C.硫元素有16个电子，有16种运动状态不同的电子，C正确；

D.该原子的电子占据5个不同电子能级，有5种能量不同的电子，D正确；

故选A,

8.A

【详解】A.CH4为四面体结构，则CHCb也应为四面体结构，原子半径C1>C>H,所以

CHCh的球棍模型为A正确;

B.O原子的电子排布式为Is22s22P%则2P轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1

Is2s2p

个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式:灯用冏THB不正确;

C.氯离子的核电荷数为17,核外电子数为18,则结构示意图为C不正确;

：0：

D.光气的化学式为COCb,电子式为：ci：c：ci：D不正确;

故选A»

9.D

【详解】A.结构式是指用一根表示一对共用电子对的式子，则乙快的结构式为:H-C=C-H,

而HCmCH是乙焕的结构简式，A错误；

B.已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为：.0：H，B错误；

••

C.氧离子的最外层上有6个电子，则其核外电子排布式为：Is22s22P6,C错误；

D.根据核素的表示方法可知，碳-12原子可表示为：［C,D正确；

故答案为：D。

10.D

【详解】A.非金属性越大，气态氢化物的稳定性越大，因O的非金属性比S大,可推断H2O(g)

答案第3页，共23页

比H2s(g)稳定,A错误;

B.电子云重叠程度越大，键能越大，化学键越稳定，因O-H的电子云重叠程度大于S-H

的，可推断O-H比S-H稳定，B错误；

C.比0和H2s均属于分子晶体，但水分子间存在氢键，所以沸点：H2o>H2S,c错误；

D.同族元素的性质具有相似性，H2c>2与H2s2互为等电子体，结构相似，过氧化氢中过氧

根离子具有氧化性，推测过硫化氢也具有氧化性，D正确；

答案选D。

11.A

【详解】A.碳为6号元素，核电荷数为6,最外层有4个电子，最外层电子排布为2s22P2,

2s轨道上有2种自旋状态，A错误；

B.最外层电子排布在2个不同的能级上，有2种不同能量，B正确；

C.碳的最外层电子排布图为，，・：，分占3个轨道，C正确；

D.最外层电子数目为4,则有4种运动状态，D正确；

故选Ao

12.BD

【详解】A.根据洪特规则，。原子的轨道表示式回G3故A错误；

Is2»2p

B.Na2s是离子化合物，电子式为Na]：g：Na，故B正确；

C.SO2中S原子价电子对数为3,有1个孤电子对，是V型分子，结构不对称，属于极性

分子，故C错误；

D.CO?中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=O,故D正确;

选BD。

13.(1)33p三角锥形

一定条件

⑵<3O2+4NH32N2+6H2O

24

(3)NO2+NH：=N,T+2H2O3,612X10

(4)d

答案第4页，共23页

(5)>

【详解】(1)氧原子电子排布式为Is22s22P4,核外有3种能量不同的电子，氯原子的电子排

布式为Is22s22P63s22P5,核外未成对电子所占据的轨道符号是3p,NH3分子的空间构型为三

角锥形。

(2)氮、氧元素位于元素周期表中第二周期，从左到右非金属性增强，非金属性：氮〈氧,

一定条件

用非金属性强的可知置换出非金属性弱的化学事实：3O2+4NH32N2+6H3O。

(3)用NH4。还原NaNCh转化为无污染的气体氮气，根据氧化还原反应的规律，离子方

程式为NO2+NH；=N?T+2H2O,lmolN2既是氧化物又是还原产物，转移3moi电子，若生

成Imol氧化产物,为2m0此,则反应中转移的电子数目是6NA,3.612X1024»

(4)由NaNCh溶液制得HN02,应用强酸制弱酸，根据酸性强弱：H2sC)3>HNO2>CH3co0H,

可知加入二氧化硫和稀硫酸可以实现，但是二氧化硫具有还原性，NaNCh具强氧化性，所

以只能加入稀硫酸，d正确；

故选do

(5)将0.02mol・L”的NaNOz溶液和O.OlmolL】的盐酸等体积混合,由

NaNC)2+HCl=NaCl+HNO2可知溶液中n(NaNO2):n(HNO2)=1:1,根据物料守恒可得

1

c(NO；)+C(HN02)=0.01mol-L-«溶液中存在电荷守恒c(NO；)+c(Cr)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),

溶液呈酸性，c(OH)<c(H+),溶液中c(Na*)=0.0lmol/L,由此可得

c(NOj)+c(Cl)>O.OImolL-'«

14.(1)3V形放热

A

(2)2KHec)3=K2CO3+CO2T+H2O

⑶O接受

+

(4)乙CO；+H=HCO3

(5)a

【详解】(D碳的电子排布式为Is22s22P2,所以有3种能量不同的电子；出0分子O原子

答案第5页，共23页

最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形：反应物能量总和大于生成物能量总和，则该

反应为放热反应；

(2)由图可知，“解吸”过程中KHCCh分解生成K2c03和CO?,反应的化学方程式为

2KHCO3=K2CO,+CO2T+H2O；

(3)①CO2的电子式为G：：C：：6,。原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，

根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CCh分子中0原子的孤电子对，故答案为：0；

②C02-CH30H的过程中C原子发生得电子的还原反应，即C02接受电子转化为CHQH,

故答案为：接受；

(4)①相同体积、相同浓度的K2co3和KHCCh溶液，K2cCh的水解程度更大，故pH更大,

图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故答案为：乙；

②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线,A:B，段,为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为：CO；

+