高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物典型易错讲解8 Word版含解析 新人教版

(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质不能通过化合反应得到的是 ()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3C．Al2O3 D．Fe3O4答案：A2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为 ()A．Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(高温))Fe(OH)2＋H2↑B．2Fe＋6H2Oeq\o(=,\s\up12(高温))2Fe(OH)3＋3H2↑C．3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up12(高温))Fe3O4＋4H2↑D．2Fe＋3H2Oeq\o(=,\s\up12(高温))Fe2O3＋3H2↑答案：C3．下列离子方程式正确的是 ()A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析：A项，电荷不守恒，不正确；B项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，不正确；C项，得失电子数不相等，不正确；D项正确。答案：D4．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是 ()A．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B．向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的Fe3O4，故D项不正确。答案：D5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是 ()A．混合物eq\o(→,\s\up12(足量稀硫酸),\s\do5(搅拌))过滤，洗涤，隔绝空气干燥B．混合物eq\o(→,\s\up12(足量硫酸铜溶液),\s\do5(搅拌))过滤，洗涤，隔绝空气干燥C．混合物eq\o(→,\s\up12(足量硫酸锌溶液),\s\do5(搅拌))过滤，洗涤，隔绝空气干燥D．混合物eq\o(→,\s\up12(空气),\s\do5(加强热))冷却eq\o(→,\s\up12(足量盐酸))过滤，洗涤，隔绝空气干燥答案：A6．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为6∶1解析：n(Fe)＝eq\f(1.12g,56g/mol)＝0.02mol，n(Fe3＋)＝25mL×10－3L/mL×2mol/L＝0.05mol，由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。答案：D7．下列有关说法不正确的是 ()A．(2010年江苏高考)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱B．(2011年广东六校联考)0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC．(2012年广东六校联考)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．(2012年珠海模拟)常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA解析：Fe与盐酸反应生成Fe2＋，0.1molFe与过量盐酸反应转移电子数为0.2NA。答案：B8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：A项加铁粉，B项还要通Cl2，D项引入杂质NaCl。答案：C9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1molH2失去2mol电子，1molAl失去3mol电子，1molCO失去2mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确。答案：C10．某溶液中有①NHeq\o\al(＋,4)、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ()A．①② B．②③C．①③ D．③④解析：NHeq\o\al(＋,4)转化为NH3，Mg2＋无变化，Fe2＋转化为Fe(OH)2，最终被氧化为Fe(OH)3，后转化为FeCl3，Al3＋无变化。答案：C11．将7.84g铁粉完全溶于200mL2mol·L－1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是 ()A．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)B．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Fe3＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)C．c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．c(Fe2＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Fe3＋)>c(H＋)解析：铁完全溶于硝酸中发生的反应有Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，通过计算，最终溶液中NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Fe3＋的物质的量分别为0.3mol、0.12mol、0.02mol，故A项正确。答案：A12．(2012年保定市期末)铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 ()A.eq\f(a＋b,2)mol B．(a－b)molC.eq\f(a－b,2)mol D．(a＋b)mol解析：本题为铁及其化合物的计算。根据题给信息知，反应后的溶液中无Fe3＋。所发生的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③由②可知，放出H2bmol就是有bmolFe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a－b)mol，再根据①与③写出总方程式为Fe2O3＋Fe＋6HCl=3FeCl2＋3H2O1mol1mol则Fe2O3的物质的量为eq\f(a－b,2)mol。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的着色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。写出实现下图各步转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)：①__________________________________________________________；②__________________________________________________________；③__________________________________________________________；④__________________________________________________________。答案：①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋④Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe14．(16分)(2013年原创卷)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。解析：由③可知E是氢气、B中含有Cl－；由A、B、C、D、G含有同种元素和②中的颜色可知A、B、C、D、G分别为Fe、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe2＋；F是含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2＋可知F是非氧化性酸硫酸。答案：(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(△))2FeCl3(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O15．(14分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_______________________。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是__________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________________________。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是____________________。解析：本题主要考查实验设计与探究，意在考查考生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中eq\f(nFe,nO)≤1时，才一定含有Fe3O4，因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红褐色固体(Fe2O3)的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。答案：(1)检验反应中生成的H2(2)Fe可能Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3＋与Fe反应生成了Fe2＋(3)固体样品质量和红褐色固体的质量16．(14分)今有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，某化学兴趣小组同学用4mol·L－1的FeCl3溶液(其他用品略)与混合粉末反应，其实验结果如下表所示(假定反应前后溶液的体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末的质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8试回答下列问题：(1)由第②组数据计算可知，原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝_____________。(2)第①组溶液反应后，溶液中c(Fe3＋)＝________mol·L－1。(3)在②、③、④中，剩余固体只有铜的是____________(填序号)。解析：(1)每组中，原Fe3＋的物质的量为0.4mol，金属足量时，若溶解的全都为铁，则最多能溶解铁0.2mo