新课标22021届高三化学下学期4月三模适应性训练四

(新课标2)2021届高三化学下学期4月三模适应性训练四

一、单选题

1.下列有关电化学原理的说法正确的是

A.电解法冶炼铝时，阳极反应为2。2--46-=。2个

B.铅酸蓄电池工作一段时间后，负极质量减小

C.氯碱工业中电解的是熔融NaCl,在阳极能得到C)

D.铝一空气燃料电池以K0H溶液为电解质溶液时，负极反应为Al-3e-=AF+

2.下列说法正确的是

A.铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B.1mol羟基含电子数约为7X6.02X102

C.0.1mol<'ClhCOOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.Na2cOa溶液中加入少量Ca(OH)z固体，C0产水解程度减小，溶液的pH减小

3.有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论

向装有Fe(N03)2溶液的试管中加入稀HJSO).

AHNOs分解生成了N0,

在管口观察到红棕色气体

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置

B原溶液中无NH/

于试管口，试纸不变蓝

用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈原溶液中有Na+、无

C

黄色K,

向饱和Na2c0；,溶液中通入足量C02,溶液变

D析出了NaHC03

浑浊

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法不无题的是()

A.通过Fe与水蒸气高温反应在铁器表面形成致密FesO,氧化膜

B.可用Na与Fe2O3高温反应制备Na202

C.可通过加热MgCl2-6H20制备Mg(OH)Cl

D.利用氯气和KOH浓溶液制备KC10,.

-1-1

5.常温下，向10mL0.1mol•L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L的NH3•H20溶

液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

导

YA导电能力PH

电

能——pH

力7

5

3

10203040

V(NH3-H2O)/mL

A.b-c溶液中所有离子浓度都减小

B.b点溶液pH=7,说明NH#没有水解

C.c点溶液中存在c(R-)>c(NH；)、c(H+)>c(OH-)

D.a〜b导电能力增强，说明HR为弱酸

6.设用为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4思

B.58.5克NaCl固体中含有的离子数目为4

C.ILl.Omol/L的盐酸中含有HC1分子数为人

D.常温常压下，88gC02气体中含有的原子总数为6/M

7.五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族,

Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电

子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子

数之和为19,下列说法正确的是()

A.W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

B.室温下，0.05m*L1的M的气态氢化物的水溶液的1

C.简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>M

D.Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

二、实验题

8.苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室

制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

CH2CICH2OH

+K2C03+H20^2J^U1+C02t+2KC1

密度

相对分子质量熔点/℃沸点/℃水溶性

/(g•cm')

氯化半126.5-43179.41.1不溶

碳酸钾138891—2.4易溶

四乙基淡化镀————易溶

苯甲醇108-15.3205.31.0易溶

电动搅拌器

X

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250niL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量),

70.0mL水，加热溶解，再加入20mL四乙基澳化钱［(CHKHzKNBr］溶液和12.0mL氯化

芳。搅拌加热回流反应广1.5ho反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出

有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、

过滤。最后进行蒸馔纯化，收集200~208℃的微分，得8.4成苯甲醇。

回答下列问题：

(1)仪器Y的名称，冷却水应从一(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点

较高，在蒸储纯化操作中最适宜选用的仪器之一是

(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是一。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用―。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯D.氯仿

(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法(填“是”或

“否”）正确，其理由是_。

（4）本实验苯甲醇的产率为一％（计算结果保留一位小数）。

三、结构与性质

9.铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题：

（1）若将基态cu原子的价层电子排布图写为iniinnnsH]同，则该排布图违反了

3d4»

_______________________o

（2）当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。

①[CU（NH3）4『*中各元素电负性大小顺序为,其中N原子的杂化轨道类

型为»

②[Cu（NH3）4]"中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角

（填“大”“小”或“相等”）。

③lmol[Cu（NH3）4『中存在___________个。键（用S表示）。

⑶已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，

ZnX?中化学键的离子性、共价性。（填“增强”“减弱”或

“不变”）

ZnF2ZnCl2ZnBr2Znl2

熔点

872275394446

/℃

ZnBr2的熔点低于Znl）的主要原因是。

（4）ZnS晶体常用作半导体材料，已知其晶胞结构如图所示，若其密度为pg-cm0,两

个S原子之间的最短距离为nm,若ZnS晶胞沿着体对角线方向投影，所得

到的Zn原子投影外围图形为正六边形，则S原子投影外围图形为。

四、原理综合题

10.二甲醛(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料"。由合成气制备二甲醛的主要原理如下:

1

@C0(g)+2H2(g)^CH30H(g)2JHi=-9O.7kJ•mol'

1

②2cH30H(g)wCH30cH3(g)+H20(g)^=-23.5kJ•mol

③C0(g)+Hz0(g”C02(g)+H2(g)Ah=-41.2kJ•mof'

回答下列问题:

(1)则反应3H2(g)+3C0(g)=CH30CH3(g)+C02(g)的△1=_______kJ•mol\

(2)下列措施中，能提高CH30cH3产率的有——o

A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强

(3)反应③能提高ClhOCH：,的产率，原因是

n(H)

(4)将合成气以一^(=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4Hz(g)+2C0(g”

n(CO)

CH:50CIl3(g)+H2O(g)AI，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示:

下列说法正确的是—

A.AK0

B.P,<P2<P3

n(H)

C.若在P3和316℃时，起始时一^(=3,则达到平衡时，C0转化率小于50%

n(CO)

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用C0和&制备二甲酸。观察

n(Mn)

下图回答问题。催化剂中约为时最有利于二甲醛的合成。

n(Cu)

S?化

室980

士

«

空40

％20

1234心4域8

(6)如图是二甲醛燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则b处通入的是

(填“二甲醛”或“氧气”)，a处发生的电极反应是_0

离了交换膜

五、工业流程题

11.含+6价铝的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用S0,处理含铝废水，其工艺

流程如下图所示：

SChNaOH

।I।।I।

触9」吸收塔——中和池——„Cr(OH)3

(汽)

废水

2+

已知:CnO产+H20=2CrO.,'+2H

(1)将吸收塔中ImolCrQ/与SO?反应的热化学方程式补全。

CnO产(aq)+_SO2(g)+——+—+-AH=-1145kj/mol

(2)其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH246

Cr(+6)99.99%99.95%99.5%

最大去除率达排放标准达排放标准未达排放标准

时间30min35min45min

①由上述数据获得的缙迨有O

②实际工业生产控制pH=4左右的原因是。

③下列说法不自理的是._。

a.该酸性含格废水中一定含有CrO?,pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr(+6)

c.理论上看,SO/、Fe?’等也可以用于除去Cr(+6)

(3)其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图1所示)。

3。

反应时Wgdn

图1

图2

30min前相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后80℃的Cr(+6)去

除率低，原因分别是；O

(4)图2为Cr(+3)微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控

制pH范围为«

(5)废水中Cr(+6)总浓度为aX1071noi/L,处理1000L废水,去除率要求达到99.95%,

理论上需要SO,物质的量为mol(写计算式)。

12.某有机物是心血管药的主要成分，其合成线路如下：

(DA的结构简式为—；从A制取苯乙烯需要经过两步，第一步是CL/光照，请写出

第二步的化学方程式—。

(2)反应②的反应类型是反应。

(3)反应①③的目的是。

⑷反应③的试剂和条件是。

(5)丁苯橡胶是常用的工业橡胶，其有苯乙烯和1,3-丁二烯共聚得到，请写出其结构

简式_______

(6)请写出1,3-丁二烯制取HOCH2cH2cHzcHQH的有机合成线路。

参考答案

1.A

【详解】

A.电解法冶炼铝是用电解熔融AI2O3的方法制备A1,电解时阳极为■■放电生成。2,A

正确；

B.放电时•，负极Pb失去电子生成Pb2+,与稀H?SO4反应生成PbS。”负极质量增加，B

错误；

C.氯碱工业中电解的是饱和食盐水，C错误；

D.电解质溶液为KOH溶液，负极最终生成A10；,D错误；

故答案为：Ao

2.C

【解析】A.铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO,2-2e=PbS0,,充电与放电相反，

阴极质量减小,故A错误;B.每个羟基含有9个电子，1mol羟基含电子数约为9X6.02X1023,

故B错误；C.CECOOH加水稀释促进电离，溶液中OhCOO数目增多，CfhCOOH数目减小，

即0.1mol«L_1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小,故C正确；D.NaEOs溶液中加

入少量Ca(0H)z固体，C0广水解程度减小，但溶液的pH增大，故D错误；答案为C。

点睛：铅蓄电池放电时是原电池，负极电极反应式为：Pb+S0,2--2e=PbSO),正极电极反应式

为：Pb0?+2e+S0r+4H*=PbS0，+2&0,所以正负极质量都增加，充电是电解池，电极反应与放

电时相反，阴极发生的反应是负极反应的逆反应，充电时阴、阳极质量均减轻。

3.D

【详解】

A.向Fe(N03溶液中加入HzSO”则会发生离子反应：

2++3+产生的在管口生成呈现红棕色，而不是

3Fe+NO-+4H=3Fe+NOT+2H2O,NONO2

HNO：；分解产生NO2,故A错误；

B.氨气极易溶于水，滴加稀NaOH溶液即使生成了一水合氨，也不会分解产生氨气，应用浓

氢氧化钠溶液反应并加热，然后用湿润红色石蕊试纸检验，故B错误；

C.火焰呈黄色，能说明原溶液中含有Na,,不能确定是否含有K',故C错误；

D.饱和Na£03溶液中通入C0?发生反应：Na2C03+C02+H20=2NaHC03I,由于产生的碳酸氢钠溶

解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确；

故答案为：Do

【点睛】

高中阶段对于K\Na*的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色,

则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钻玻璃观察焰色为紫色，则说明溶

液中含有钾元素，②可根据电荷守恒进行分析。

4.B

【详解】

A.Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是致密的氧化膜，A正确；

B.Na与Fe。在高温条件下反应生成Na?。和Fe,B错误；

CMgCb会水解,加热MgCb•6%0时，水解彻底生成Mg(0H)z，水解不彻底生成Mg(0H)Cl,

故可通过加热MgCL-6H20制备Mg(OH)Cl,C正确；

D.氯气和浓KOH溶液发生歧化反应生成KC1、KC1O：,和HQ,故可用氯气和浓KOH溶液反应

制备KCIO3,D正确。

答案选B。

【点睛】

氯气和稀KOH溶液反应生成KC1、KC1O.H20,和浓KOH溶液反应生成KC1、KC103>H20o

5.D

【分析】

A.根据溶液中的溶质进行分析；

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应；

C.c点溶液的pll>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(Oil)>c(H),再结合电荷守恒判断；

D.溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液

中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低。

【详解】

A.b〜c段溶液的溶质为NHs•&0、NH,R,溶液由中性变为弱碱性，0H的浓度增大，故A错

误；

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应，HR是弱酸，且一水合氨是弱

碱，所以NH,R是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，此时酸和碱恰好完全反应，所以该点溶液中

钱根离子和酸根离子水解程度相同，故B错误；

C.c点溶质为Nils•HQ、NH..R,此时溶液呈碱性，说明NIL•IL0的电离程度大，因此溶液中c

(OH)>c(H),再结合电荷守恒得c(NH4')>C(R),故C错误;

D.加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR+N&•H20=NH,R+H20,假设HR为强酸，NH,R

是强电解质，反应前后导电能力基本相同，但a〜b导电能力增强，因此假设错误，HR为弱

酸，故D正确。

故选Do

6.D

【详解】

A.标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算其物质的量，故A错误；

B.58.5克NaCl固体,其物质的量为n(NaCl)=石、=▼―，F=lmol,所含的离

M(NaCl)58.5g-mol

子应包括阳离子和阴离子，故离子总的物质的量为2mol,离子数目为2故B错误；

C.HC1为强电解质,则ILl.Omol/L的盐酸中没有HC1分子，故C错误；

D.虽然条件是常温常压，但CO,给的是质量，可以用质量求出其物质的量

、m(C。,)88g〜,

n(C02)=7777^^二^；------k=2mol，故88gCC)2气体中含有的原子总数为64，故D正

M(CO2)44g-mol

确；

本题答案为D»

7.B

【解析】Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，推出Z为Al,W的原子的最外层

电子数是次外层电子数的一半，同时五种元素的原子序数依次增大，即W为Si,M的最高正

价与最低负价的绝对值之差为4,则M为S,五种元素的最外层电子数之和为19,推出Y为

Mg,X和W位于同主族，则X为C,A、非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族从上到

下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，故A错误；B、M的氢化物

为HzS,其水溶液显酸性，H2s为弱酸，即0.05molH2s溶液的pH>l,故B正确；C、简单离子

半径大小顺序是S2->Mg2+>AT+,故C错误；D、Mg、Al、NaOH构成原电池,因为Mg不能与

NaOH反应,而A1能与NaOH反应，因此A1为负极，Mg为正极,2A1+2Na0H+2H20=2NaA102

+3H2t,根据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大量气泡，故D错误。

8.三颈烧瓶下口B干燥B否电动搅拌器使互不相溶的反应液混合

均匀，加快反应速率74.5

【详解】

(1)由实验装置图可知Y为三颈烧瓶；X为球形冷凝管，冷凝回流时冷水从下口进入以使冷

水和热蒸气之间的接触面积大；苯甲醇的沸点较高，为205.3℃,在常温下即为液体，在

蒸储纯化操作中无需冷凝，最适宜选用的仪器之一是B空气冷凝管。

(2)加入无水硫酸镁的目的是为了除去有几层中的水，起到干燥的作用；

A.乙醇能溶解很多有机物和无机物，不能做萃取剂，故A不符合题意；

B.乙酸乙酯无毒，可做萃取剂，故B符合题意；

C.苯有毒，不适合做萃取剂，故C不符合题意；

D.氯仿有毒，不适合做萃取剂，故D不符合题意；

故答案为Bo

(3)该装置中的电动搅拌器不可以换成沸石，因为电动搅拌器的作用是使互不相溶的反应液

混合均匀，加快反应速率。

(4)由题意可知9.0g碳酸钾(过量)，依据12.0mL氯化节来进行计算，12.0mL氯化玉的

质量为12.0mLXl.1g•cm-3=13.2g,利用化学方程式

CH,CICHQH

d6

2+K2CO3+H20f2+C02t+2KC1可知,13.2g氯化茉参与反应可生成苯甲醇

8.4mLxl.0g-cm-'

的质量为殁需置则苯甲醇的产率为x100%a74.5%。

2x108x13.2g

2x126.5

9.洪特规则、泡利原理(或泡利不相容原理)N>H>Cusp3大167VA减

弱增强ZnB”、Znl?均为分子晶体，且组成与结构相似，ZnBj的相对分子质量较

小，其分子间作用力较小马一:著不正三角形

【详解】

(1)根据泡利不相容原理，同一个原子轨道最多容纳两个自旋方向不同的电子；根据洪特规

则，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定，基态Cu原子的价层电子排布图

应该为血血回口血］，显然题中排布图违反了洪特规则和泡利原理。

(2)①元素非金属性越强，电负性越大，N、H、Cu三种元素的非金属性为N>H>Cu,所以

2+3

电负性的大小顺序为N>H>Cu；[CU(NH3)4]中N价电子对数是V=4,N原子采用sp

杂化；

②NH3与Ct?+形成配位键后无孤电子对，而独立存在的NH3分子中有孤电子对，孤电子对

对成键电子对有排斥作用，使键角变小，所以[CU(NH,)4『中NH3的键角比独立存在的

NH：分子结构中的键角大；

③每个NH,分子中含有3个。键，4个NH,分子分别与Q?+通过配位键结合，配位键也

是。键，所以10101仁11(帅3)4「中存在16%个o键；

(3)根据熔点数据可以得出Zn月为离子晶体，其他卤化物为分子晶体，且随着卤离子半径的

增加，化学键的共价性越来越明显，所以ZnX,中化学键的离子性逐渐减弱，共价性逐渐增

强；ZnBrrZ叫的组成与结构相似，ZnBr?的相对分子质量较小，其分子间作用力较小，

故其熔点较低。

(4)设ZnS晶胞的晶胞参数为xnm,则晶胞的体积为(xxlO-'Ycn?,每个晶胞中含有4个

Zn^4个S,则lmol晶胞的质量为97X4g,lmol晶胞的体积为(xxIO。7x6.02x1()23^^3,

97x4gI4x97

3

则ZnS晶体的密度夕=7―in-7\in23―7，解得x=R—/(巾),晶胞中两

(xxlO)x6.02x10cmV/?x6.02xl0~

I4x97

个S原子的最短距离为面对角线的一半，即::一——vnm；根据晶胞结构图可知，

2丫px6.02x10~

沿着体对角线方向的投影，所得到的Zn原子投影图形应该为则S原子投影如黑色

球所示为拿或函，其外围图形为正三角形。

10.-246.1AC消耗了反应②的HzO(g)有利于反应②正向进行，同时生成了H?

A2氧气CH30CH3+160H-12e=2CO^'+11H2O

【详解】

(1)2X①+②+③得出：3H2(g)+3C0(g)□CH30cH3(g)+

121

co2(g)AH=(-90.7X2-23.5-41.2)kJ-mol=-246.1kJ-mol；

(2)A.使用CO,增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，二甲醛的产量增加，A项选；

B.此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，消耗二甲醛，二甲醛的产量降

低，B项不选；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，二甲醛的产量增大，C

项选；

答案选AC；

(3)反应③消耗了反应②生成的W)(g),有利于反应②正向进行，同时生成了上，H?浓度增

加有利于反应②正向移动：

(4)A.随着温度的升高，CO的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原

理，正反应是放热反应，即△H<0,A项正确；

B.增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，则P,P2>P3,B项错误；

C.相当于在原来的基础上通入氢气，增反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化

率增大,即大于50%,C项错误;

答案选A；

(5)由图可知，最有利于二甲醛的生成，DME选择性最大，C0的转化率最大，CO?和CHQH的

n(Mn)

选择性最小，因此催化剂中约为2时最好；

n(Cu)

(6)二甲醛燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，根据电子移动的方向，以及原电池的工作原

理，a极为负极，b极为正极，因此b处通入的是氧气，a处通入的是二甲醛，电极反应式

为：CH：QCH3+160HT2e=2CO：+11比0。

11.32H*(aq)2C，*(aq)3S0/(aq)H20(1)pH越大，Cr(+6)

的去除率降低，反应速率越慢与pH=2相比，pH=4时，Cr(+6)的去除率已达排放标准,

控制pH=4左右可减少中和池中NaOU的用量，节约成本b30min前，Cr(+6)去除

率主要由反应速率决定，温度高反应速率快，因此80℃的去除率更高30min后，Cr(+6)

去除率主要有反应限度决定，Cr。'一与S0?的反应放热，温度越高，K越小，因此80℃的去

除率比40℃低。8〜9.5左右1.5aX99.95%

【分析】

Cr(+6)在酸性环境下主要以形式存在，将具有强还原性的二氧化硫气体通入吸收塔

与Cr(+6)发生氧化还原反应，将Cr(+6)降价生成Cr",中和池中加入NaOH使其生成氢

氧化物沉淀除去。

(1)氧化还原反应离子方程式配平，利用得失电子数相等和原子守恒配平；热化学方程式

书写注意注明状态：

(2)①根据表格可以得出随pH的增大Cr(+6)去除率的变化和去除所需时间.

②从速率、去除率、消耗原料几个角度综合分析；

③a.根据勒夏特例原理分析；b.k的变化只与温度有关；c.氧化还原角度分析；

(3)从速率和平衡两个角度分析；

(4)找出Cr(OH)3物质的量分数最大的pH范围即可；

(5)利用得失电子数相等进行计算。

【详解】

(1)三步法配平：①根据化合价升降相等，配平化合价发生变化的元素②根据左右两边电

荷守恒配平，酸性添加氢离子，碱性氢氧根离子③根据原子守恒配平添加水；热化学方程

2

式书写注意注明状态，Cr207(aq)+3SO2(g)+2H'(aq)—2Cr"(aq)+3S0,"(aq)

+HQ(1)AH=-1145kj/mol；

+3+

答案：32H(aq)2Cr(aq)3so/(aq)H20(1)

(2)①根据表格可以得出结论，随着pH的升高，Cr(+6)的去除率降低，反应速率变慢；

答案：pH越大，Cr(+6)的去除率降低，反应速率越慢

②实际工业生产应该从节省原料，条件易控角度分析，控制pH=4左右的原因是Cr(+6)

的去除率已达排放标准，控制pH=4左右可减少中和池中NaOH的用量，节约成本；

答案：Cr(+6)的去除率己达排放标准，控制pH=4左右可减少中和池中NaOH的用量，节约

成本

③a.根据题干信息CrQ产+40=2CrO/+2H\该酸性含铭废水中一定含有CrO/,pH

增大相当于减小氢离子浓度，平衡正向移动，CrO：含量越高，故不选a；

b.K的变化只与温度有关，压强无影响，故选b；

2

c.S03\Fe'等也具有强还原性，可以与Cr(+6)发生氧化还原反应，用于除去Cr(+6),

故不选c；

答案：b

(3)仔细观察图像可以发现前30min,80C单位时间内去除率越高，反应速率越快；30min

后去除率后面几乎不发生变化，说明达到了平衡，40℃时去除率要高，从平衡角度分析。

答案：30min前，Cr(+6)去除率主要由反应速率决定，温度高反应速率快，因此80℃的去

除率更高；30min后，Cr(+6)去除率主要有反应限度决定，CrQ产与SO2的反应放热，温度

越高，K越小，因此80℃的去除率比40℃低。

(4)Cr(+3)是以氢氧化铝沉淀形式除掉，所以根据图像选择氢氧化铭物质的量分数最大

的pH范围;

答案：8〜9.5左右

(5)利用氧化还原反应得失电子数相等列关系式可知

2Cr(+6)3S02

2mol3mol

aXIO3mol/LXWOOLX99.95%n(SO.)

:!

计算得n(S02)=3molXaX10mol/LXWOOLX99.95%/(2mol)=1.5aX99.95%mol；

答案：1.5aX99.95%

CH-CH；.Lii八

12.(H-(H(HCl-(H3+NaOII—'+NTaCl+Il0

23△2

取代反应(或硝化反应)保护羟基不被氧化NaOH溶液，加热

-|CH—CH,—CHr-CH=CH—CH2-1^

1*(或

,CHBrCHCHCH，Br—H

CH2=CHCH=CHZ网/fcUfCHBrCH=CHCHBr222

22A

HOCH2cH2cH2cH20H

【分析】

QH”A8=。比经过取代反应和消去反应两步得到，结合A的分子式可得

A

CH=CH：

A为苯乙烷，结构简式为