化学式的计算-化学竞赛-奥赛

/专题十四、根据化学式的计算●解题方法与技巧正确理解化学式的意义。对化学式前及化学式中数字的含义要正确理解。要善于利用质量守恒定律建立关系式或列方程计算，能熟练运用化学式与化合价、原子个数比和元素质量比或质量分数之间的内在联系进行综合计算。有关化学式的计算有五种基本类型：1.计算物质的相对分子质量。2.化合物中各元素的质量比。甲元素的质量：乙元素的质量=甲元素的相对原子质量*甲元素的原子个数：乙元素的相对原子质量*乙元素的原子个数3.计算化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数=*100%4.计算一定质量化合物中某元素的质量某元素质量=含该元素的化合物的质量*5.化合价与化学式相结合的计算解这类题应熟练掌握式量、质量比、元素质量分数的计算，理解纯净物中元素的组成是固定的；关键是运用元素守恒，从物质和元素间找出守恒关系，列出等式，做出解答。●例题解读〖例1〗当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（）(A)1:1(B)2:3(C)4:3(D)8:3解：C〖例2〗若已知某感冒药中氮元素的质量分数为1%（设其他成分不含氮元素），你能否计算出该感冒药中PPA的质量分数？某元素+4价氧化物中含氮50%，该氧化物的相对分子质量是。该原子有16个中子，则该元素的名称是。（注：PPA中氮元素的质量分数为9.3%)解：10.75%；64，硫〖例3〗在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氮元素的质量比为（）(A)6:9:8(B)12:8:9(C)2:3:6(D)1:3:4解：Ａ〖例４〗已知一个S02分子质量为n㎏,一个S03分子质量为m㎏，若以一个硫原子的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）（Ａ）32m/m-n（Ｂ）32n/m-n（Ｃ）32n/3n-2m（Ｄ）32n/3m-2n解：C〖例５〗某元素R的硝酸盐的相对分子质量为m,R的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的化合价为（）A.B.C.D.解：AC〖例６〗ｘ、ｙ两元素可形成两种化合物，已知化合物x2y中，x与y的质量比为7:4，则符合x、y质量比为7:12的化合物是（）xy2(B)x2y3(C)xy(D)x2y5解：B〖例7〗人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获取钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]。试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？[（C6H11O7）2Ca的相对分子质量为430，计算结果保留两位小数]解：（C6H11O7）2Ca中钙元素的质量分数：×100%≈9.3%。

则补充钙质0.5g需要（C6H11O7）2Ca的质量：≈5.376g。

所以钙片中葡萄糖酸钙的质量分数：×100%≈86.0%〖例8〗绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环是重要的一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8％（以下均指质量分数）.H8.3％.N6.3％.Mg2.7％，其余为O。试通过计算确定叶绿素的化学式。解：C55H74O5N4Mg●实战演练选择题在NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素）三种化肥中，按含氮量（氮元素的质量分数）由高到低的顺序排列正确的是（）A．CO（NH2）2、NH4NO3、NH4ClB．NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2

C．NH4NO3、NH4Cl、CO（NH2）2D．NH4NO3、CO（NH2）2、NH4Cl在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数是（）A.28%B.36.8%C.31%D.33%某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质,已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素.则R的化学式为（）A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6OD．C6H12O6在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（）A.20%B.25%C.30%D.35%甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为54%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（）A.470.0B.140.3C.109.37D.328.57R元素一个原子的质量是a克，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的式量是B，则w克RM2中含有M的原子数是（）A.B.C.D.mg金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生xg氢气，ng金属B(B的相对原子质量为n)与足量稀盐酸反应产生yg氢气，若要确定反应中A和B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是()A.m与n的比值B.x和y的比值C.x或y的确切值D.硫酸的溶质质量分数8.在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()A．MN4B．MN3C．MND．M2N9.X、Y元素能形成两种化合物C1、C2；C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化学式为XY4，则C2的化学式（）A.X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y3金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9:7。求R的相对原子质量是（）A．40B．56C．64D．24填空题1.有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已知测的混合物中含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数为_______.3.香烟的成分很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质，其中对人危害比较大的是尼古丁、焦油、一氧化碳等。尼古丁的化学式是CxH14Ny，其相对分子质量为162，其中氢约占8..7%，氮约占17.3%，则化学式中x=在化合物R(OH)x中，元素R与氢氧根(OH)的质量比为9：17，该化合物的式量78，则氢氧根的个数(x)为____________，元素R的相对原子质量为____________。5.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有角鲨烯（C30H50）有抗癌作用．试计算：

（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比是______；

（2）41g角鲨烯（C30H50）与______g水中所含的氢元素质量相同．三、计算题1.某氯化铵中,可能混入了另一种氮肥,经测定该氯化铵中氮的质量分数为35%,又知在生产过程中只可能混入NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2中的一种，试分析混入的杂质可能是哪一种？将6.38g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的石灰水完全吸收后，得到白色沉淀11g，试通过计算求此铁的氧化物的化学式。以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g，与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g。将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；如果将原混合物溶于水，加过量的氢氧化钠溶液，把得到的沉淀物滤出，洗净，高温灼烧后称量为8g。求：（1）金属的化合价（2)两种金属的原子量答案：一、1.A2.C3.B4.B5.D6.D7.B8.A9.B10.A二、1.1:42.69%3.104.3,275.36:5；45g三、1.各种氮肥中N的质量分数分别为：NH4Cl：N%=×100%=26.2%NH4NO3：N%=×100%=35%NH4HCO3：N%=×100%=17.7%(NH4)2SO4：N%=×100%=21.2%CO(NH2)2：N%=×100%=46.7%因该氮肥中N占35%，而NH4Cl中N为26.2%，所以必定混入含N量大于35%的氮肥，可判定一定还有CO(NH2)2。2.设该Fe的氧化物为FexOy，其相对分子质量为M。根据：FexOy+yCOxFe+yCO2CO2+Ca（OH)2→CaCO3↓+H2O11g100y6.38gM则FexOy~yCO2~yCaCO11g100