人教版九年级化学第八单元金属和金属材料解题技巧总结

人教版九年级化学第八单元金属和金属材料解题技巧总结

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应

开始计时）的对应关系正确的是

答案A

解

析

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C+0,点燃

C02,故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误;

D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。

2、下列化学反应属于置换反应的是（）

A.HQ+CaO=Ca（OH）2

B.Na2soi+BaCl2==2NaCI+BaSOiI

J

C.H2+C11O=C11+H2O

*温

D.aCO+FeQ^-------2Fa+?CCb

答案：C

解析：

A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；

B、该反应符合”两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；

C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。

D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；

故选：Co

3、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是

实验①实验②实验③实验④

t

=co：

-Ch-co：co：

~01-02

铜片一铜片一铜片一

铜片一

水一4水一¥§水一§

铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象

A.对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd和HQ

B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是HQ和Oz

C.对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和03

D.此实验设计运用了控制变量的方法

答案：D

解析：

实验①，中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②，中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生

锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。

A.对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd,选项说法错误；

B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是Oz,选项说法错误；

C.对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是HQ,选项说法错误；

2

D.由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。

故选：D。

4、垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：

①废纸②铝制易拉罐③废口罩④矿泉水瓶⑤废电池，应投入图1所示标志垃圾箱的是

图1垃圾分类标识

A.^^3)

B.(WW

c.

D.OX2X3W

答案：A

解析：

废纸、铝制易拉罐、矿泉水瓶属于可回收垃圾，故选：Ao

5、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改

进实验的叙述错误的是

・一最终流入55mL水

A.实验前要检查装置的气密性B.此实验测出空气中氧气的质量分数约18%

3

c.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气D.此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积

答案：B

解析：

A、实验前要检查装置的气密性，以防止装置漏气造成测定结果不准确，故选项说法正确；

B、此实验消耗多少体积的氧气，实验结束后进入多少体积的水，所以测出空气中氧气的体积分数约

100%«18.3%,不是质量分数，故选项说法不正确；

300mL

C、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，生成氧化铁，反应后压强变小，所以水会进入集气瓶中，故选项说

法正确；

D、此实验必须等到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积，否则测量结果不准确，故选项说法正确。

故选Bo

6、通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是

一空气

植

蒸储水一洋物

铁钉一律油

丙

水

气

空

空气

甲

C和丙

水

答

案D

解析：

4

如图所示探究铁生锈的条件的实验:

A、甲装置内与空气接触，无水条件，乙装置内为与蒸储水接触，无空气的条件，变量不是水，A选项不正确,

不符合题意；

B、乙装置内为与蒸镭水接触，无空气的条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸循水接触，无空气的条件,

二者条件一样，B选项不正确，不符合题意；

C、甲装置内与空气接触，无水条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸谯水接触，无空气的条件，变量不

是空气，C选项不正确，不符合题意；

D、甲装置内与空气接触，无水条件，丁装置内既与水接触，又与空气接触，变量是水，D选项正确，符合题

意。

故选D。

7、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）

A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

答案：D

解析：

一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。

5

A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化

碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；

B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象

是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；

高温

C、反应的化学方程式为Fe2(D3+3CO-2Fe+3CO2,参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：(28x3)=

40:21,故C不正确；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成

尖嘴点燃或用气球收集，故D正确。故选D。

8、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是

A.对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd和H2O

B.对比实验①1和③可知：影响铜生锈的因素是HQ和Ch

C.对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是Cd和d

D.此实验设计运用了控制变量的方法

答案：D

解析：

实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生

锈蚀。实验，③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。

A.对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd,选项说法错误；

6

B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是。2,选项说法错误；

C.对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是HQ,选项说法错误；

D.由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。

故选：D。

9、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()

A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

答案：D

解析：

一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。

A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化

碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；

B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象

是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；

才汨

/R7ZOZZ

C、反应的化学方程式为Fe2C)3+3CO-2Fe+3c参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：(28x3)=

7

40:21,故C不正确；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成

尖嘴点燃或用气球收集，故D正确。故选D。

10、工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS?）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理

如下：

高温高温

①4FeS2+llO2^=2FeQ3+8SO2②ZSOa+Ch=：2so3

催化剂

高温

③Sd+HQ=H2sd④FeQ3+3CO?^2Fe+3cd

下列说法不正确的是

A.反应①②④均是在高温条件下进行的

B.只有①②发生的是氧化反应

C.反应②③属于化合反应

D.反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

答案：B

解析：

A、反应①②④均是在高温条件下进行的，不符合题意；

B、①②是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；④中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应,

符合题意；

C、反应②③符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，不符合题意；

D、反应①④不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不属于四种基本反应类型中的任何一种，

不符合题意。故选B。

8

小提示：

物质与氧发生的化学反应是氧化反应。四种基本反应类型指的是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

11、下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）

N：NH3NCh

——।---------------------------!---------------1-----------►

A.0+3-4氮元素的化合价

CO：COCH4

---111----------►

B.小----------------大---------碳元素的质量分数

生铁钢

—-------------------1-------------------------------------------------►

C.低图含碳量

银镁铁

—I--------------------1----------1----------------►

D.弱强金属活动性

答案：B

解析：

A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、。为-2价，可计算NH：,中N为-3价、NO?中N

为+4价、单质N：中化合价规定为0,与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

B、根据元素的质量分数公式，化学式中碳原子的个数为1,CO?、CO、CH」相对分子质量分别为44、28、16,

所以碳元素的质量分数由小到大为CO2<CO<CH,与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；

C、生铁的含碳量为2%~4.3虬钢的含碳量为0.03取~2虬钢的含碳量小于生铁的含碳量，与数轴关系不一致，

因此表示的关系是错误的；

D、银、镁、铁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁>铁>银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

故选Bo

12、铁是一种重要的金属,下列关于铁的叙述错误的是

9

A.生铁是纯净物

B.涂油漆可防止铁生锈

C.工业上常用赤铁矿冶炼铁

D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应

答案：A

解析：

A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；

B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；

C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。

故选A。

13、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是

A.生铁是纯净物

B.涂油漆可防止铁生锈

C.工业上常用赤铁矿冶炼铁

D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应

答案：A

解析：

A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；

B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；

10

C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意;

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合"一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。

故选A。

14、下列关于资源能源的叙述正确的是

A.地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%

B.空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%

C.防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径

D.人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等

答案：D

解析：

A、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%,但淡水只约占全球水储量的2.53%,选项A不正确；

B、空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为78%,稀有气体的体积分数为0.94猊选项B不正确；

C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项C

不正确；

D、由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，

如氢能、太阳能、生物质能等，选项D正确。故选D。

15、下列反应属于置换反应的是（）

高温

A.Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

占燃

B.CH4+2O2^=^CO2+2H2O

11

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.Na2cO3+CaCI2=CaCO3I+2NaCI

答案：C

解析：

置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，最适宜的试剂组是

A.镁、铁、氯化铜溶液

B.铁、铜、硫酸镁溶液

C.铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液

D.铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液

答案：AD

解析：

A、将活动性比铜强的铁放入氯化铜溶液，根据置换出的铜检验铁的活动性比铜强；然后将镁放入反应得到的

氯化亚铁溶液中，通过置换出铁检验镁的活动性比铁强，・试剂适宜；

B、由于铁、铜均不能与硫酸镁溶液发生反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；试剂不适宜；

C、铜既不能与硫酸镁溶液反应也不能与氯化亚铁溶液反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；

试剂不适宜；

D、铁能置换出硫酸铜中的铜而不能与氯化镁发生反应，可说明铁的活动性比铜强而比镁弱，使用该组试剂可

验证三种金属活动性强弱；试剂适宜；

故选：ADo

12

17、向AgNd、Cu(NO。、Mg(NC)3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(双

选)

A,滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn"、Mg"、Ag

B.滤纸上有Ag,滤液中有Ag，、Cu2\ZrT、Mg"

C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn“、Mg,Ag\Cu?*

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn*、Mg?，

答案：AC

解析：

金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag,向AgNd、Cu(Nd)2、Mg(N。/的混合物溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸

银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。

A、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，

滤液中不可能有银离子，符合题意。

B、如果锌含量不足，只能与部分硝酸银反应，则滤纸上只有银，滤液中有Ag.、Cu2\Zn2\Mg：不符合题

/

C、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，

滤液中不可能有银离子，符合题意。

D、锌粉过量时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,

锌与硝酸镁不反应，滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn"、Mg",不符合题意。

故选：ACo

18、现有不纯的铁粉，可能混有Mg、Zn、Ag中的一种或几种，取该样品5.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反

应，生成气体0.2g,则下列判断正确的是

A.样品中一定含Zn

13

B.样品中一定不含Ag

C,稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D.杂质的组合可能是Mg和Zn

答案：CD

解析：

铁、镁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应。

假设5.6g样品全部为铁，设生成氢气的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

5.6gx

565.6g

2x

x—0.2g

假设5.6g样品全部为镁，设生成的氢气质量为y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

5.6gy

24_5.6g

2-y

y«0.47g

则生成氢气的质量约为0.47g；

假设5.6g样品全部为锌，设生成的氢气质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

5.6gz

655.6g

zx0.17g

则生成氢气的质量约为0.17go

分析题给信息可知，若5.6g该样品完全反应生成0.2g氢气，可能是镁与锌的混合物，也可能是镁与银的混合

物，或为镁、锌、银的混合物，故D正确；根据质量守恒定律，参加反应的硫酸中氢元素的质量与生成氢气的

14

质量相等，故可计算所用稀硫酸的溶质质量分数：°叱以°°%)X100%=9.8%，故C正确；根据以上分析可

知，CD正确。

19、下列说法正确的是

A.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变,

剩余固体的质量是42g

B.l20g尿素【CQ(NH2)J与150g硝酸铁中氮元素的质量相等

C.用含氧化铁85%的赤铁矿石160t,理论上可炼出含杂质3防的生铁80t

D.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g,向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则

原混合物中钾元素的质量为11.7g

答案:AD

解析：

A、该混合物中钙元素的质量为50gx60%=30g,碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律,

化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余

固体的质量是：30g十赢x100%)=42g,符合题意；

B、120g尿素中氮元素的质量为：120gxx100%=56g,150g硝酸镀中氮元素的质量为：150gx

IZTlo+1OXZ

市黑百x10。％=52.5g，不符合题意；

C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x

局温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

160tx85%(l-3%)x

160136t

----=--------x«98.lt

1120.97%

不符合题意；

15

D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x

HCI+KOH=KCI+H2O

36.556

100gx3.65%%

36.53.65gc

■=早,户5.6g

bbX

原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g,故原混合物中钾元素的质量为：5.6gxffx100%+14.9gx

DO

-^-x100%=11.7g,符合题意。

故选AD。

20、钢铁是人类生活和生产中非常重要的金属材料。下列有关钢铁的说法不正确的是()

A.纯铁具有银白色金属光泽、硬度大B.生铁的含碳量要低于钢的含碳量

C.用铁锅可增加食物中的铁元素D,可以用磁铁区分纯铁制品和铝制品

答案:AB

解析：

A、纯铁是银白色金属，较软，硬度不大，符合题意；

B、生铁的含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量高于钢的含碳量，符合题意；

C、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素，不符合题意；

D、铁能被磁铁吸引，而铝不可以，可以使用磁铁区分纯铁制品和铝制品，不符合题意。故选AB。

21、向AgN。,和Cu(NC)3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤得到滤液和滤

渣。下列说法正确的是

A.滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Fe(NC>3)2可能有Cu(Nd)2、AgNQ,

B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定没有Cu,一定有Fe、Ag

C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

16

D.向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO+、Cu(Na)2,滤渣中一定没有Ag,可能有Fe、Cu

答案：AC

解析：

活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁比铜活泼，铜比银活泼，AgNCh和CMNO"

的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，故溶液一定会发生铁和硝酸银

反应生成银和硝酸亚铁；

由分析得：

A、铁与硝酸银的反应，故滤渣中一定有银，滤液中一定有Fe(N03)；当加入的铁、铜很少，硝酸银没反应完,

铁、铜量不足，这种情况下溶液中还有硝酸银和硝酸铜；正确；

B、当滤液为蓝色时，说明溶液中含有铜离子，说明铁不足完全反应，一定没有铁；若加入的铁和铜都很少，

硝酸银还没反应完二者就没了，此时滤渣没有铜；若加入的铜足够多，滤渣中就有铜，错误；

C、这里能与盐酸反应生成气体的只有铁，滤渣中加入盐酸有气泡产生说明铁一定过量，则AgNd和Cu(Nd)2

都被铁反应完，故滤渣中一定有过量的Fe,生成的Cu、Ag,正确；

D、向滤液中加入KCI溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，如果铁足够多，可把硝酸铜反应完，滤液中

就没有硝酸铜；滤渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu；错误。

故选AC„

小提示：

三种金属中银是最不活泼的，一定会至少被置换出一部分，故滤渣中一定有银，铁是最活泼的，溶液中一定有

硝酸亚铁。

22、美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出.得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧

得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等.有关全透明铝叙述正确的是

A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝也可能应用于手机屏幕

17

C.全透明铝中原子不运动D.全透明铝与普通铝的化学性质不同

答案：BD

解析：

A、全透明铝是在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出，得到全透明的铝合金，属于混合物，错

误；B、全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等，也可能应用于手机屏

幕，正确；C、全透明铝中原子是不断运动的，错误；D、全透明是铝和镁的混合物，与普通铝组成不同，所以

它们的化学性质也不同，正确。故选BD。

小提示：

明确合金的成分是解题的关键。

23、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

AKCI少量MnC）2加水溶液、过滤、蒸发

B将气体缓缓通过灼热的铜网

N202

CFeCu稀硫酸、过滤

点燃

DC02CO

A.AB.BC.CD.D

答案：AB

解析：

A、KCI易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A正确。

B、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂

质，故B正确。

C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把主要物质除去，故C错误。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，

少量的一氧化碳是不会燃烧的；故D错误。故选ABO

18

小提示：

加入试剂解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是

正确解题的关键。

24、如图是某化学反应的微观示意图，对该图示描述不正确的是

R+CXD—>OO+Q

甲乙丙丁

•oo分别代表三种不同元素的原子

A.反应前后分子个数没变B.生成物丁可能是氧化物

C.反应属于置换反应D.反应中各物质的分子个数比为1：1：1：1

答案：AD

解析：

・°O分别记为A、B、C原子。则发生反应的化学方程式可表示为2BA3+3c2=B2+6CAO

A、由分析可知，反应前后由5个分子变为7个分子，分子个数改变，错误。

B、生成物丁是由两种元素组成的化合物，如果A或C为氧元素的原子，则丁是氧化物，所以生成物丁可能是

氧化物，正确。

C、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。正确。

D、反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:3:1:6,错误。

故选AD。

小提示：

25、（10湛江15）.电子工业制作电路板的过程中，用FeCh溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：

2FeCI：t+Cu==2FeCI2+CuCl2OFeCI3溶液也可跟铁发生反应：2FeCh+Fe==3FeCI2o现向FeCh溶液中加入一定量

19

的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是

A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cl?

B.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C.剩余固体可能只含有铜

D.剩余固体中如果有铁，一定也有铜

答案：CD

解析：

本题考查的是金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液

中置换出来。在本题这一过程中发生的反应可能有2FeCh+Cu-2FeCb+CuCl2,2FeCh+Fe-3FeCL

A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu",也可能没有.

故A不正确；

B.由于剩余固体是铜与铁的混合物，而铁的化学性质比铜活泼，因此铁会首先和氯化铁溶液反应，当铁完全

反应完之后，氯化铁才会和铜反应，据此可知铜并没有参与反应，故B不正确；

C.由于会铁首先和氯化铁溶液反应，之后氯化铁才会和铜反应，因此若有剩余固体时会有可能只有铜而没有

铁，故C正确；

D.由于铁会首先和氯化铁溶液反应，之后氯化铁才会和铜反应，如果铁有剩余，则氯化铁已反应完，故铜没

有机会参加反应，所以一定剩余，故D正确。故选C、D

26、下图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，正确的是

O氢原子

200O+xo®•氯原子

甲乙丙丁O琏原子

A.该反应属于置换反应

20

B.反应中乙、丙两物质质量比为2：1

C.图示中x的数值为4

D.反应前后氢元素的化合价没有发生改变

答案：AC

解析：

由化学反应的微观模型图可知，该反应是在氢气与四氯化硅（SiCh）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学

方程式为：SiCh+2H2=Si+4HCI,由方程式可知：

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；

B、反应中乙、丙两物质质量比为就是氢气和硅的质量比为：（2x1x2）:28=1:7,故B错误；

C、由方程式可知，图示中x的数值为4,故C正确；

D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D错误。

点睛：

在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：

（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不

能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数

目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况。

27、下列有关金属和金属材料说法不正确的是（）

A.铁有良好的导电性，常用来制炊具

B.铜不活泼，但在潮湿的空气中能生锈

C.铝抗腐蚀性好是因为铝化学性质稳定

D.钛合金可用于制造人造骨

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答案：AC

解析：

A、铁常用来制炊具，是利用了具有良好的导热性，故选项错误，但符合题意；

B、铜不活泼，但在潮湿的空气中能生锈，生成铜绿，故选项正确，但不符合题意；

C、铝抗腐蚀性好，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项错误，但符合

题意；

D、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选项正确，但不符合题意

故选：ACO

28、工业上用氮气合成氨气(NHs),用氨气生产硝酸，相关反应如下：

悬।温、图压催化剂

①用+3电=2NH3@4NH^+5O2：----------4NO+6H?O

催化剂△

(3)2NO+O2=2NO2@3NO2+X=2HNO3+NO

下列说法不正确的是

A.反应①NH：i中氮元素为-3价B.反应②属于置换反应

C.反应④中X的化学式为HQ.NO和NO,可以相互转化

答案:BC

解析：

A、NH：,中氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+

(+1)x3=0,%=-3,正确；

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②生成物中有两种化

合物，不属于置换反应，错误；

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C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；结合化学方程式，生成物中含3个氮原子、2

个氢原子、7个氧原子，反应物中含4个氮原子、6个氧原子，故X的化学式为：HQ,错误；

D、由③④可知，N。和Nd可以相互转化，正确。

故选BCo

29、已知镒（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和镒的金属活动性强弱，能达到实验

目的的试剂组是（）

A.MnFe稀H2sO4B.MnFeZnSC）4溶液

C.MnFeMgSQ溶液D.MnFeCuSC>4溶液

答案:AB

解析：

A、根据Mn、Fe与稀HSO」反应的剧烈程度可以判断铁和镒的金属活动性强弱，符合题意；

B、由于镒（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，Mn能与ZnSO,溶液反应，Fe与ZnSO,溶液不反应，能比较

铁和镒的金属活动性强弱，符合题意；

C、由于镒（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，Mn、Fe与MgSO,溶液都不反应，无法比较铁和镒的金属活

动性强弱，不符合题意；

D、由以上分析可知，镒、铁都比铜活泼，镒、铁和硫酸铜都不反应，不符合题意。故选AB。

小提示：

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

30、下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是

选项实验目的实验操作

把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶

A验证氧气能支持燃烧

中

向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约

B验证二氧化碳与水反应生成碳酸

1/3体积的滴有酚猷;的水，振荡

23

c探究铁生锈的条件之一为与水接将铁钉浸没在水中，上面放一层食用

触油，观察铁钉表面的变化

常温下，同时分别向同体积的盛有空气

探究人体吸入的空气与呼出的气

D样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相

体中二氧化碳含量的不同

同滴数的饱和澄清石灰水，振荡

A.AB.BC.CD.D

答案：AD

解析：

A、把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，发现带火星的木条复燃，可以证明氧气可支持燃烧，A选项正

确；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酚酸试剂在酸性和中性条件下为无色，因此加酚酸试剂无明显

现象，因此不能证明二氧化碳与水反应，B选项错误；

C、将铁钉浸没在水中，上面放一层食用油，该操作隔绝了铁定与空气的接触，是探究铁钉生锈需要与氧气接

触而不是与水接触，C选项错误；

D、同时分别两集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，呼出的气体可以观察到沉淀，而空气样品不出现沉

淀，说明了呼出气体的二氧化碳含量与空气中不同，D选项正确；

故选ADO

简答题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

31、金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。

（1）锡焊与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件。

⑵将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为O

⑶若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是（填序号）。

A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、Ag、FeSO」溶液C.Fe、Ag、CuSO,溶液

答案：熔点低Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC

24

解析：

⑴合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀；

⑵将Cu片插入AgNO：，溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：

Cu+2AgNOs=2Ag+Cu(NOs)2；

⑶若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是：Fe、Ag、CuSd溶液，把铁插入硫酸铜溶液中，

铁的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动

性小于铜。

32、金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等.

(1)焊锡与其组成金属相比具有—的特性，可用来焊接电子元件.

(2)将Cu片插入AgN。,溶液中，发生反应的化学方程式为一.

(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是一(填序号).

AFe、Cu、Ag、稀硫酸

BCu、Ag、FeSd溶液

CFe、Ag、CuSCh溶液.

答案：熔点低Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NOa)2C

解析：

(1)合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，故答案为熔点低；

(2)将Cu片插入AgNO：,溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，配平即可；故答案为Cu+2AgNC)3=

2Ag+Cu(NOs)2；

(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是：Fe、Ag、CuSO,溶液，把铁插入硫酸铜溶液

中，铁的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的

活动性小于铜；故答案为C.

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33、铁是目前世界上使用最多的金属。

⑴钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是—；铁制品易生锈，写出一种防止铁生锈的方法

⑵将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。现向AI（N。/和AgNQ,的混

合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生反应的化学方程式为—；反应前后溶液

的质量将—（选填“变大"“不变"或"变小"）。

⑶如图是实验室模拟炼铁的微型实验装置图。

①请简述该装置中B处发生反应的实验现象—。

②写出A处发生反应的化学方程式—o

③使用该装置的优点有哪些？—（写出一条即可）

⑷在工业冶铁中要得到224t铁，理论上需要含FeQBO%的赤铁矿石的质量是?

答案：含碳量不同刷漆Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2变小澄清石灰水变浑

高温

浊4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2节约药品400t

解析：

⑴钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是含碳量不同；铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用

的结果，防止铁生锈的方法有刷漆、涂油。

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

⑵设5.6g铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x,562,弓二号，m0.2g；

5.6gx

26

Zn+2HCI=ZnCI2+HT

265_5.6g.

设5.6g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y,652.y.尸0.17g,

5.6gy

Mg+2HCI=MgCI2+H?T

245.6gr\A-7

设5.6g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为z，242，万z=o.47g

5.6gz

将5.6g铁粉样品(杂质是锌或镁的一种)与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气，则铁粉样品中的杂质是锌。金

属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越

大，反应越易发生。现向AI(NOJ和AgNO：,的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。由于锌与银之

间的金属活动性差距较大，所以混合溶液中一定发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,