综合题 江苏省镇江市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编(含答案)

江苏省镇江市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-综合题

一.实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）

1.（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭宿、打开心,加入一定量饱和NHQ1溶液，观察到镁条溶

解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

①点燃E处气体前，必须进行的操作是。

②镁条与NH..C1溶液反应的化学方程式为o

步骤二：已知：NH3+H20-NH3-H20O打开KI，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白

色固体。

①某同学猜想此白色固体是Mg（011）2,理由是（用化学方程式表示）。

②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNOs溶液，观察到,则该同学猜想不正确。

资料：此白色固体为碱式氯化镁其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2。和HC1。

步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNOs溶液吸收，生成

5.74g沉淀。则白色固体的化学式为

问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO：；溶液完全吸收，则测得的Mg,（OH）,6,中丫值（填

“偏大”“不变”或“偏小

实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）

2.（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

澄清

石灰水

实验一实险二

【实验一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。

(2)H中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为o

【实验二】滴加MgCh溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

(1)V中石灰水变浑浊说明IV中产生的气体是。

(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。

资料：Mg(OH)2、MgC()3、CaC()3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分

解时的温度见表。

不同物质分解时的温度表

物质

Mg(0H)2MgC03CaC03

分解温度260℃540℃900℃

【探究】白色固体的组成

称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关

系如表。

剩余固体的质量与温度的关系表

实验组序号①②③

温度/七2805601000

剩余固体质量/g3.682.801.92

(1)根据表中第组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)2。

(2)样品中MgCO3、CaC()3的质量比是。

结论：实验二中MgCk和Ca(1IC0J2反应的化学方程式为。

【拓展】将实验二中MgCL溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程

式为。

3.(2019•镇江)草酸(H2C2O4)是一种酸，易溶于水。

(一)草酸的化学性质

(1)草酸溶液的pH7(选填或“=")。

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙(CaC204)固体，该反应的化学方程式为o

(二)CaCzO,热分解探究

资料：CaC20.t===.CaC03+C0t

兴趣小组称一定量的CaC。固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。

实蛉一实蛤二

实验一：先通入N2,再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。

（1）装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为。

（2）装置C中观察到的现象，说明反应生成CO。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有,③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaC12固体22.2g。

结论：（1）取用的CaCzO”固体的质量为go

（2）本实验中CaCzCh分解的总反应化学方程式为。

4.（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（-）金属的应用和防护

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法。

（4）特种钢中含有少量Mn、MnO?和A1粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为

（5）Mg（011）2受热分解生成高熔点的MgO.Mg（Oil）2可用作阻燃剂，其主要原理是（选填序号）。

a.分解吸热，降低可燃物着火点b.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量FeQ3）为原料制备还原性铁粉的流程如下:

稍过量稀H604Fe粉NazCS溶液炭粉

废铁屑一»|酸溶|--->|传化1i］牒4fI■化2H:滤，洗涤fFeCCh—►干燥f焙烧f1翳

滤液

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe?（SO,）3转化为FeSO”该反应的化学方程式为。

（2）检验FeCOs已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加溶液，

无明显现象。

（3）“干燥”时有少量FeCOs发生下列转化：FeCOs暨刍FeOOH+COz，该转化的化学方程式为。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是。

（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量Fe*。，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe,Fe©在加热时与反应能生成相应氧化物。

②Fe©不与酸反应。

实验1：取29.52g样品,加入足量稀HzSO.”充分反应后生成LOOgH?。

实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

样品

BC

表：装置A和B的质量变化

装置AB

反应前300.00400.00

反应后m400.44

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要o

（2）装置C的作用是。

（3）FexR.中，X：y=»表中m的值是。

反思：若用空气替代进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是。

5.（2020•镇江）铜及其化合物有广泛的应用。

I.铜的获得和应用

（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是

炉甘石(ZnCO3)

木炭f|均匀混合I—点$?、

--(Cu：O)

图温还厚­►co?

黄铜

(2)我国古代制黄铜的原理如图1。图1

①黄铜的硬度比铜和锌都(选填“大”或“小”)。

②木炭还原Cu20的化学方程式为O

(3)铜可用于制导线，主要利用了铜的性。

(4)CuSO」可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀HzSO,,通入O2并加热可得到CuSOi溶液，反应的化学方程

式为0

II.实验及产物组成测定

如图2为某小组同学所做的实验及现象。

蓝色

固体

图2

资料:①NaOH和CuSO”溶液混合可生成Cu(OH)2,Cux(OH)y(S04)z(铜为+2价)等多种产物。

②68c时,Cu(OH)2发生分解;300℃左右,Cux(OH),(SO,)“发生分解，生成铜的氧化物和气体。

(-)实验一中蓝色固体为Cu(OH)2,则黑色固体是。

(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在

老师的指导下进行下列实验。

27.6g样品

尾气处理

浓

硫与掌—稀高镒酸

酸巨匀钾溶液

ABC

图3

(1)装配好装置后，实验前先要o

(2)控制温度为68℃,对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间距.冷却后测得装置B

增重1.8g,则样品中含Cu(OH)2和Cd(OH)y(SO.,)

①再通一段时间距的目的是o

②27.6g样品中Cu(OH)2的质量为g。

(3)取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCL溶液，得11.65g

沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cu*(OH)y(S04)“中，x：y：z=。

III.样品的热重分析

另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如

图4

(1)3〜t2段固体质量未发生变化的原因是。

(2)用装置C替代装置B,t2〜t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了

(3)a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为o

(4)写出a〜c段发生反应的化学方程式：o

三.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法(共3小题)

6.(2020•镇江)请结合图示实验装置，回答下列问题。

稀H2s04

(1)写出有标号的仪器名称：①,②。

(2)加热高镒酸钾制。2的化学方程式为,选用的发生装置是(填序号)。可选E装置收集

02,理由是。

(3)实验室制取CO?的化学方程式为，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是。若

用D装置收集COZ气体应从(选填"a”或"b”)端通入。

(4)某同学采用如图F所示的装置分离比、CO?的混合气体。

步骤如下：关闭活塞B.打开活塞A,通入混合气体，可收集到肥再关闭活塞A,打开活塞B,可得到CO?。

①X溶液最好选择(填序号)。

a.NaOH浓溶液

b.饱和Ca(OH)2溶液

②选用稀H2soi而不用盐酸，可能的原因是

7.(2019•镇江)请结合如图回答问题：

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锌制取并收集。2,可选用发生装置(选填序号)和收集装置D组合,

反应的化学方程式为.

(3)实验室制取CO?的化学方程式为，用装置C相对于B的优点是,CO?可用装置E收集,

理由是«

(4)实验室用FeS和稀HzSO」反应制取H2s.H2s是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

防

H：S收

倒

集

吸

装

装

盘

置NaOH

溶淹

甲乙

①制取H2s的化学方程式为o

②图中“防倒吸装置”应选择(选填“甲”或"乙”)

③NaOH溶液的作用是o

8.(2021•镇江)请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：①，②。

(2)用高镒酸钾制取氧气可选用装置A和(填字母)组合，反应的化学方程式为，试

管中棉花团的作用是o

(3)实验室制取CO2的化学方程式为，选用装置C相对B的优点是o

(4)已知CaCl?的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO?的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量

的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。

显示器

A石

显示器B

灰7.0

石pH传感器

pH传感器4.0-----；-----显示器B

蒸储水

一显不器

NaHCOj2.0j1A

GHI

tib时间

图1

图2

①装置H的作用为。

②3时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中(填“有”或“无”)盐

酸剩余。

③3后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是o

四.二氧化碳对环境的影响（共1小题）

9.（2021•镇江）我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和,

即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的C0?排放，实现C0?“零排放”。

排放II吸收

（1）“碳”排放

①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、,和天然气。

②下列对节能减排的建议可行的是（填字母）。

a.停止使用化石燃料

b.推广使用光伏发电

c.鼓励民众公交出行

d.生活垃圾集中焚烧

（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO?。

①绿色植物通过.吸收C0”

②风化的岩石如CaCO：,粉末可吸收空气中的C02和H20转化为Ca（HCO;））2,反应的化学方程式为

（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉C02,得到高纯度C0?的流程如图。

富含co：

高纯度CO：

的空气

转化中可循环使用的物质有CaO和X,则X的化学式为

（4）“碳”利用。将CO?作为资源是实现碳中和的有效方法。以C0?和坨为原料，在一定条件可合成

参加反应的CO?和H?的质量比为

五.酸雨的产生、危害及防治（共1小题）

10.(2021•镇江)如图表示工业生产中吸收SO?和N0Z的原理。

(NH4)2s04

溶液

（1）脱硫中，溶液的pH（填“变大”“不变”或“变小”）。

（2）脱硝时，反应的化学方程式为

六.物质的鉴别、推断(共5小题)

11.(2020•镇江)现有一包不纯的Na2s0,粉末,可能含有CaC()3、CuCl2,Ba(Ng2、NaOH、NaCl中的一

种或几种。进行如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有,一定不含有。

(3)取少量滤液B,滴入几滴酚醐试液，无明显现象，则原固体中一定不含有o

(4)另取少量滤液B,先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNOj溶液出现白色沉淀，则原固体还含

有NaCL

12.(2020•镇江)如图为某些物质间的转化关系(部分条件已略去)。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙

是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然

界普遍存在的重要反应之一。

(1)化学式：乙,戊O

(2)反应①②的化学方程式：①；②。

(3)工业上发生反应②的主要设备名称是o

(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(CzHQD，则参加反应的丙和丁的质量比为o

13.(2019•镇江)现有一包固体粉末，可能含有K2s。4,CuSOi,NaOH,BaCl2,Mg(N03)2,BaCOs中的一种

或几种。进行如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有一定不含

有o

(3)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀，则原固体中一定还含有,一定不含有o

14.(2019•镇江)如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体，B能使

稀高镒酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧

化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

(1)化学式：G,丙o

(2)反应①、④的化学方程式：①；④。

(3)甲一定含有的元素是。

(4)Fe与蓝色溶液的反应属于反应(填基本反应类型)。

15.(2021•镇江)现有一包固体粉末，可能含有Na2s。4、Cu(N03)2、KOH,BaCl2>Mg(N03)2、Na2cO3中

的一种或几种。现做如下实验：

(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有。

(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有；继续加入稀盐酸，固体全部溶

解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有，一定不含有o

(3)取少量滤液B,滴入几滴酚醐试液，无明显现象，则原固体中一定不含有o

七.物质的相互转化和制备(共2小题)

16.(2021•镇江)以碳酸钢原料(含少量SiO?)制备高纯碳酸钢的流程如图。

碳酸钢

原料局纯BaCOs

(1)试剂X应选用(填字母)。

a.稀硫酸

b.盐酸

(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

(3)滤液Y中溶质有KOH、KQ)3和。

(4)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X,二是

17.(2021•镇江)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

(-)铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

战国铁炉

图1

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（填字母）。

a.铁不活泼

b.密封缺氧

c.干燥少水

②胆研为CuSO”晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆帆铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：。

（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为。生铁炼钢，主要是降低元素含量，除

去生铁中硅、硫和磷等元素。

（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于（填“无机物”

或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO,暴露在空气中转化成Fe（OH）SOw而失效，转化的化学方程式为。

（二）铁红（Fe2O3）的制备

用工业烧渣（含有FezOs、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

稀硫酸HiOi

------------------------------忸拱

烧渣f酸溶f过滤1-氧化-*调pH、沉淀->过滤2fFeOOHFeQ

II

S1°2图2滤液

（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是。写出酸溶时发生的一个化学方程式O

（2）氧化时发生的反应为ZFeSO/HzOz+HzSOr-Fez（SOD3+2H2O反应温度不宜太高，原因是

（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是o

（三）铁触媒的制备

铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为FeQ,。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红

置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

浓硫酸

ABCD

图3

表：装置B和C的质量变化

温度/'C装置B/g装置C/g

室温300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

资料：加热到500℃以上，FezOs和CIL开始反应，生成铁的其他氧化物、和上0。温度高于700℃,生成

Fe。

（1）装配好实验装置后，先要。

（2）加热前后及过程中均需通入CH”，加热前通CH“的目的是。

（3）加热到650℃时,装置A中剩余固体为FeO和FesOd的混合物,则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）

（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为°C。

八.化学符号及其周围数字的意义（共1小题）

18.（2021•镇江）用化学符号表示：

（1）磷元素;

（2）最常见的溶剂；

（3）3个氧原子；

（4）儿童缺少元素严重时，会导致侏儒症。

九.物质发生化学变化时的能量变化（共1小题）

19.（2021•镇江）某航天器能量储存系统的工作原理如图。

（1）装置X中发生反应的化学方程式为。

⑵装置Y是将能转为能（填“电”或“化学”）。

十.塑料制品使用的安全（共1小题）

20.（2021•镇江）选择下列适当的物质填空（填序号）。

A.氧气B.不锈钢C.活性炭D.聚氯乙烯E.硫酸F.聚乙烯G.熟石灰H.武德合金

(1)可用于医疗急救的是

(2)可用于制保险丝的是

(3)用于冰箱除异味的是

(4)铅蓄电池含有的酸是

(5)可改良酸性土壤的是

(6)可用于食品包装的是

江苏省镇江市三年(2019-2021)中考化学真题知识分类汇编

综合题参考答案与试题解析

实验探究物质的性质或变化规律(共1小题)

1.(2021•镇江)用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭跖、打开心，加入一定量饱和NHQ1溶液，观察到镁条溶

解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

①点燃E处气体前，必须进行的操作是检验气体的纯度。

②镁条与NHtCl溶液反应的化学方程式为Mg+2NH£1—MgC12+2NIhtt。

步骤二：已知：NH3+H20-NH3-H20O打开KI，通入少量N%观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白

色固体。

①某同学猜想此白色固体是Mg(0H)2，理由是\“12+2阿巩0—Mg(OH)3+2NH£1(用化学方程式

表示)。

②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNQ,溶液，观察到白色浑浊(或白色沉淀)，则该

同学猜想不正确。

资料:此白色固体为碱式氯化镁［Mgx(OH)yCl」,其不溶于水,能与酸反应，加热分解生成MgO、&O和HCL

步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNOs溶液吸收，生成

5.74g沉淀。则白色固体的化学式为Mg,(0H)“。

问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO：；溶液完全吸收，则测得的Mg*(0H)£1,中y值偏大(填

“偏大”“不变”或“偏小

【解答】解：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；

②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，点燃气体产生淡蓝色火焰，判断反应

生成了氢气，由此写出方程式：Mg+2NH4Cl-MgCk+2NH3t+H?t；

步骤二:①通入氨气，氨气和水反应生成NH：i-H20,NIh♦也0与MgCk发生复分解反应生成Mg(0II)2和NFLC1,

化学方程式为MgC12+2NIVH20—Mg(OH)2I+2NH4C1O

②Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(NO；,)2和H20,再滴加AgNOs溶液，无反应发生，由资料可知该白

色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生Cl\再滴加AgNO：,溶液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑

浊的现象。

步骤三：残留固体为MgO,其质量为2.40g,可算出Mg的质量为1.44g,5.74g沉淀是AgCl的质量，

可算出C1的质量为1.42g,Mg和Cl的个数比为Lil邑：上喳&=3：2,根据电荷守恒可知01「的数目

2435.5

为3X2-2=4,所以化学式为小会(OH)4C12,若步骤三中生成的气体未被完全吸收，则会造成C1的质量

偏少，利用电荷守恒算出的0日的数目会偏大。

故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+2NHC1—MgCk+2NH3t+心t；

步骤二:@MgCl2+2NH3«H20=Mg(OH)2I+2NH。；②白色浑浊(或白色沉淀);

步骤三：Mg3(Oil)4C12；偏大。

二.实验探究物质的组成成分以及含量(共4小题)

2.(2020•镇江)实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

(2)II中为Ca(HCQ,)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为CaCOs发20+C0z=Ca(HC()3)2。

【实验二】滴加MgCk溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

(1)V中石灰水变浑浊说明IV中产生的气体是二氧化碳。

(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。

资料：Mg(0H)2、MgCO3,CaC03均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分

解时的温度见表。

不同物质分解时的温度表

物质Mg(OH)2MgC03CaC03

分解温度―260℃540℃900℃

【探究】白色固体的组成

称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关

系如表。

剩余固体的质量与温度的关系表

实验组序号①②③

温度/c2805601000

剩余固体质量/g3.682.801.92

(1)根据表中第①组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)”

(2)样品中MgC03、CaCOa的质量比是2c25。

结论：实验二中MgCk和Ca(HCO3)?反应的化学方程式为MgClz+2Ca(HCO：，)2=MgC()3I+CaC()3I+2C0?t

+CaC12+2H2。°

【拓展】将实验二中MgCl?溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程

式为Ca(HCO3)2+Ca(OH)?=2CaC0M+2H?0。

【解答】解：【实验一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色。

故填：蓝。

(2)II中为Ca(HC03)2澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所发生

反应的化学方程式为：CaC03+H20+C02=Ca(HCO3)2o

故填:CaC03+H20+C02=Ca(HCO3)2。

【实验二】

(1)V中石灰水变浑浊，说明IV中产生的气体是二氧化碳。

故填：二氧化碳。

【探究】

(1)根据表中第①组数据可判断样品中无Mg(OH)2,是因为280°C时，固体质量不变。

故填：①。

(2)设碳酸镁质量为x,碳酸钙质量为y,

MgCO『向MgO+CO2t,

8444

x3.68g-2.80g

8±=44

x3.68g~2.80g

x=l.68g,

吉*日

CaC0：rCa0+C02f,

10044

y2.80g-1.92g

100=44

y2.80g-l.92g

y=2g,

样品中MgCO3、CaCOs的质量比是：1.68g：2g=21：25,

结论：实验二中MgCb和Ca(I1CO3)2反应的化学方程式为：MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgC031+CaC03I+2C02t

+CaClz+2H2。，

故填:21：25；MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgC03I+CaCO3I+2C02t+CaCl2+2H2O«

【拓展】

将实验二中MgCk溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳酸氢钙和氢氧化钙

反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:Ca(HCO:i)2+Ca(OH)2=2CaC03I+2H20«

故填：Ca(HC03)2+Ca(OH)2=2CaC03I+2H20»

3.(2019•镇江)草酸(H2c2O4)是一种酸,易溶于水。

(-)草酸的化学性质

(1)草酸溶液的pH<7(选填或“=")。

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙(CaC2(V固体，该反应的化学方程式为II水20,+Ca草H)2=CaC。

I+2H20O

(二)CaCzO,热分解探究

资料：CaC201=^=CaC03+C0t

兴趣小组称一定量的CaCO固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。

实蛉一实蛤二

实验一：先通入N2,再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入附至试管冷却。

(1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为2Na0H+C0z—NazCOs+HzO。

(2)装置C中观察到黑色固体变红色的现象,说明反应生成C0。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

(3)②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，③中产生2.2g气体。

(4)将③中溶液蒸发得CaCk固体22.2g。

结论：(1)取用的CaC。固体的质量为25.6g。

(2)本实验中Ca20“分解的总反应化学方程式为4CaC20『S旦乜aC()3+3CaO+3CO2f+4C0t。。

【解答】解：(一)(1)草酸溶液显酸性，pH小于7。

故填：＜»

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙(CaC20.1)固体和水，该反应的化学方程式为：H2C20,l+Ca(OH)

2=CaC2O”I+2H2O0

故填：H2C20,1+Ca(OH)2-CaC204l+2&0。

(二)(1)装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2Na0H+C0z一

Na2cO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1,

(2)装置C中观察到黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，说

明反应生成CO。

故填：黑色固体变红色。

(3)②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙。

故填：氧化钙。

结论：

(1)将③中溶液蒸发得CaCk固体22.2g,则钙元素质量：22.2gX也=8g,取用的CaC?。,固体的质量

111

为：8g4-_^2_=25.6go

128

故填：25.6。

(2)设反应生成碳酸钙质量为x,

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t,

10044

x2.2g

100=44

x2.2g

x=5g,

反应生成氧化钙质量：(25.6gX型_-5gX_12_)+30=8.4g,

12810056

装置B增重6.6g,说明反应生成了6.6g二氧化碳，反应生成一氧化碳质量：(25.6gx2-5gX上

128100

6.6gxl2)+£=

4428

5.6g,

草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳反应的微观粒子个数比:

25.6g.5g.8.4g.6.6g.5.6g=4.卜3.3.4

128100564428

吉"日

因此CaCzOi分解的总反应化学方程式为：4CaC201CaC03+3Ca0+3C02f+4C0f。

古?日

故填：4CaC20r---CaCO：i+3CaO+3CO2t+4C0t。

4.(2019•镇江)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(-)金属的应用和防护

(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。

(2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。

(3)铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法涂漆。

(4)特种钢中含有少量Mn、MnOz和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为3MnO?+4Al

[a]inn

3Mn+2Al2O3

(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理是b(选填序号)。

a.分解吸热，降低可燃物着火点b.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

(~)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量FeQs)为原料制备还原性铁粉的流程如下：

稍过量稀比SCUFe朝N&COj溶液炭粉

废铁屑一“酸溶|---转化1需'f而~~:滤卜洗涤fFeCCh―►干燥焙烧f1翳

滤液

(l)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(S0i)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为Fe的SO4)3+Fe=3FeSO4。

(2)检验FeC03已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钢溶液,

无明显现象。

(3)“干燥”时有少量FeC03发生下列转化：FeC0,H20x°?FeOOH+CO,,该转化的化学方程式为

4FeC0m+2H?0+02=4Fe00H+4c。2一。

”)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

(三)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量Fe£，，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe,FeC在加热时与O2反应能生成相应氧化物。

②FeC不与酸反应。

实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2s0”充分反应后生成1.OOgH”

实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

样品

表：装置A和B的质量变化

装置AB

反应前300.00400.00

反应后m400.44

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

(1)装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。

(2)装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。

(3)Fe-G中，X：y=5：2。表中m的值是312.48。

反思：若用空气替代进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是空气中的二氧化碳和水分被B中

碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。

【解答】解：(一)金属的应用和防护

(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。

故填：复合。

(2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。

故填：石油。

(3)铁易生锈，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。

故填：涂漆。

(4)MnOz和A1粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：

3Mn0z+4Al向3Mn+2Al2。3。

故填：3MnO?+4A1向3Mn+2AlQ。

(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理是MgO覆盖燃烧物，隔

绝氧气。

故填：b»

(二)制备还原性铁粉

(l)Fe粉可使“酸溶”产生的Fez(SOD3转化为FeSO”该反应的化学方程式为：Fe2(S04)3+Fe=3FeS04o

故填：Fe2(SO.,)3+Fe=3FeS04o

(2)检验FeC03已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钢溶液，无

明显现象，说明已经洗的干净。

故填：氯化银。

H

(3)“干燥”时有少量FeC03发生下列转化:FeC0：i;0"°2EeOOH+CO,,该转化的化学方程式为:4FeC03+2H20+02

=4Fe00H+4C02«

故填:4FeC03+2H20+02=4Fe00H+4C02.

(4)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。

(三)测定还原性铁粉的组成

(1)装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。

故填：检查装置气密性。

(2)装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。

故填：防止二氧化碳进入B装置中。

(3)设29.52g样品中铁质量为x,

Fe+H2S04=FeS04+H2t，

562

x1.00g

56=2

x1.00g

x=28g,

29.52g样品中Fe&质量:29.52g-28g=l.52g,

Fe£y中碳元素质量:(400.44g-400.00g)X0=0.12g,铁元素质量：1.52g-0.12g=1.40g,

44

根据题意有：运=工_典,

12y0.12g

—x_—5,

y2

设铁元素结合氧元素质量为z,

铁元素质量：28g+L40g=29.40g,

4Fe+302~2Fe2()3,

22496

29.40gz

224=96

29.40gz

z