新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 课时练习题及章末测验含答案及解析

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化.......................................................1

第1课时物质的分类.......................................................1

第2课时物质的转化......................................................8

第二节离子反应..............................................................16

第1课时电解质的电离...................................................16

第2课时离子反应........................................................24

第三节氧化还原反应..........................................................33

第1课时氧化还原反应...................................................33

第2课时氧化剂和还原剂.................................................39

第一章综合测验................................................................45

第一节物质的分类及转化

第1课时物质的分类

1.（2020江苏南京期末）2019年诺贝尔化学奖授予约翰・班宁斯特・古迪纳夫、迈克尔・斯坦

利・惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极

材料用到的钻酸锂（LiCoCh）属于（）

A.氧化物B.酸

C.碱D.盐

ggD

健画钻酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钻酸根离子组成，属于盐,D项正确。

2.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散齐U中，所得

混合物是（）

A.溶液B.胶体

C.悬浊液D.乳浊液

函B

丽纳米材料的粒子直径与胶体粒子直径具有相同数量级，因此所得混合物是胶体。

3.下列化合物的类别不正确的是（）

A.Na2co3碱

B.MgO金属氧化物

C.H2s04酸

D.C02酸性氧化物

答案|A

解析|Na2c03属于盐类。

4.（2020山东聊城期末）城市的夜晚，同学们站在高楼上，可以看到市里的空中有移动的光

柱,这就是气溶胶发生的丁达尔效应。下列说法不正确的是（）

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

B.胶体分散质粒子的直径介于1-100nm之间

C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

D.胶体经短时间静置后会产生沉淀

画胶体比较稳定,短时间内不会形成沉淀。

5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）

A.食盐水、淀粉溶液、豆浆

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食盐水、茶叶水

D.Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

IgB

麻和A项中淀粉溶液、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中

Ca（OH”悬浊液、石灰浆是浊液，澄清石灰水是溶液。

6.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是（）

NazO、Na2so-N2、空气、NaCl溶液

।I分类标准\

（纯净物）（类别1）2^）

NazO、Na2so4、N2||空气、NaCl话凝~

।|分类标,2

（化合物）（产别?彳砺

Na2O.Na2sO4|N2|I、J

A.该种分类方法是交叉分类法

B.标准1是根据所含物质的种类

C.标准2是根据所含元素的种类

D.类别1是混合物，类别2是单质

ggA

颤这种分类方法是树状分类法,A错。

7.(2020河南许昌高级中学月考，节选)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿淇研究

成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径

为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质

是(填字母)。

A.能全部透过滤纸

B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状

D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法

是。

(3)把少量的FeCb饱和溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3胶体后，滴入少量稀硫酸可观察到

的现象是，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的

现象是，写出上述反应

的化学方程式:。

fg(l)AB(2)用可见光照射后，观察是否有丁达尔效应,若有则为胶体

(3)有红褐色沉淀生成红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色2Fe(OH)3+3H2s。4一

Fe2(SO4)3+6H2O

域狗(1)分散系中，分散质粒子直径在l~100nm的属于胶体，由“纳米材料”是指粒子直径

为几纳米到几十纳米的材料，则分散到分散剂中形成的混合物属于胶体，具有胶体的性质。

胶体的分散质粒子较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸,A项正确;胶体都能产生丁达尔

效应,B项正确;胶体不一定是胶状,C项错误;胶体不是悬浊液,D项错误。

(2)胶体和溶液的区别是:胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，

具体方法是用可见光照射后，观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体。

(3)向Fe(0H)3胶体中滴入少量稀硫酸,胶体首先会发生聚沉，生成红褐色Fe(0H)3沉

淀;然后继续滴加稀硫酸,Fe(0H)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方

程式为2Fe(OH)3+3H2sCU-Fe2(SO4)3+6H2O。

8.化学概念在逻辑上存在如下关系：

0@

包含关系并列关系交叉关系互叠关系

对下列概念的说法正确的是()

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.钠盐与碳酸盐属于并列关系

ggc

ggA项，纯净物中包含化合物;B项,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D项，钠

盐与碳酸盐属于交叉关系。

9.由一种元素组成的物质()

A.一定是一种单质

B.一定是纯净物

C.一定是化合物

D.可能是纯净物也可能是混合物

ggD

丽单质是由同一种元素形成的纯净物，同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素,

但是混合物;化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。

10.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是()

堪本

反应

'化合反应

分解反应

类型混合物

置换反应

、复分解反应

A.化学反应分类B.物质分类

—氧气

金属处

1______f

rn,酸

硅氧铁铝其他

c.地壳中元素含量D.金属的化学性质

答案|A

解近四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确；

纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，选项B错误;地壳中含量最多的元素是氧元

素，选项C错误;金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，选项D错误。

11.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析

液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒

性物质则可以透过。由此可以判断（）

A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

ggc

健画透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过

半透膜，毒性物质的粒子直径小，能透过半透膜。

12.某网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiCh、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁,按照树

状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）

A.均属于混合物B.均属于金属氧化物

C.均属于纯净物D.均属于非金属氧化物

隧胡熔融液为三种物质的混合物，但其中每一种物质都是化合物，即都是纯净物。

13.（2020陕西西安高一检测）磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性，又具有液

体的流动性。

航行方向

(超导)线圈电磁力

吸入_X(洛伦兹力)

电极

电流.V型、海水

方向磁力4.磁场磊出

磁流体雕像磁流体推动器原理

制备时将含等量FeS04和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入

油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说

法中正确的是()

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

ggB

鼠画分散质粒子直径在5.5~36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液,A错误;该分散系

属于胶体,能产生丁达尔效应,B正确;分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的,C错误;该胶

体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多粒子的集合体，不是一个分

子,D错误。

14.(2021陕西西安高一检测)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、

NazO、NaCl、FeCb五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、

D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

⑴请将分类依据代号填入相应的括号内:

()两种物质在常温下都是气态

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸镭水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中

某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。

①物质M的化学式为o

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是0

③若实验中不停止加热,会看到O

⑶现有乙、丙两名同学分别进行Fe(0H)3胶体的制备实验。

①乙同学向1molL-i氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同学直接加热饱和FeC13溶液；

两位同学的操作(填“乙”“丙”“都”“都不”)正确。

gg⑴ACBD

(2)①FeCb②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应，证明生成了

Fe(OH)3胶体③出现红褐色沉淀

(3)都不

解画(1)H2和CO2在常温下都是气态;含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠;二氧化碳

和氧化钠均由两种元素组成，并且其中一种是氧元素,属于氧化物;氯化钠和氯化铁都是

能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，所以答案为A、C、B、D;⑵①

用洁净的烧杯取少量蒸谯水,用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液,

继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，所以M的化学式为FeCb；②胶体能

产生丁达尔效应，溶液不能，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，

则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。

15.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大

气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成

无毒气体。如果用“O”表示碳原子，用表示氧原子，用“•，表示氮原子,下图为气体转

换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

S+CP催化叫cO0+

•o+QO加热'oQO+

ABCD

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据

是O

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由

是O

(3)此过程用化学方程式表示

为o化学变化过程中消

耗的A物质和生成的C物质的质量比为。

(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息:

(答出一条即可)。

羲|(1)只由两种元素组成的纯净物，并且均含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物,而氮气是由同种元素组成的纯净物

催化剂

(3)2CO+2NO一4N2+2CO215：22

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案均可)

阿画(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂和加热的条件下发生化学反应，生成二氧化碳和＜

气。

(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目没有发生改变,元素的

种类和质量也没有发生改变，而物质的种类和分子的种类发生了改变。

第2课时物质的转化

1.(2020北京海淀区高一检测)下列没有涉及化学反应的是()

A.可燃冰作B.铁钉生锈C.丁达尔效应D.铁的冶炼

为能源

ggc

蓟可燃冰作为能源是发生燃烧反应，属于化学变化,故不选A;铁钉生锈是铁与氧气反

应生成铁的氧化物的过程，属于化学变化,故不选B;丁达尔效应是指当一束光线透过胶

体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,

故选C;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程，属于化学变化,故不选D。

2.下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同，这个化学反应是()

A.3Fe+2O2=Fe?O4

B.CO2+C=2CO

C.NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T

D.CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2

ggc

ggc项中的化学反应是分解反应，而其他三项中的化学反应均为化合反应。

3.(2019浙江4月选考,4)下列属于置换反应的是()

催化剂

A.4NH3+5O2「4NO+6H2。

B.2Na2SC)3+C)2=_=2Na2so4

C.2Na2O2+2CO2^==2Na2CO3+O2

D.2KI+C12=2KCl+l2

ggD

噩]A项，该反应无单质生成，不属于置换反应，所以错误;B项，该反应无单质生成，不属

于置换反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，所以错误;C项，该反应无单质参加反应,

不属于置换反应，所以错误;D项,该反应有单质参加和生成,属于置换反应，所以正确。

4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳

米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科

学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

()

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CC14是一种化合物

D.这个反应是置换反应

gg]A

假责由题意可知，该反应的化学方程式应为CCkMNa/2二C+4NaCl,由此可知B、C、

D项正确;金刚石是一种非金属单质,A项不正确。

5.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是()

A.CaO->Ca(OH)2B.CuO-Cu(OH)2

C.Ca(OH)2-CaCChD.CuSO4—>FeSO4

1£]B

解析|A项,CaO+H2O=Ca(OH)2；B项,CuO不能通过一步反应转化为Cu(OH)2;C

项,Ca(OH)2+CO2-CaCChJ+H2O;D项,CuSO4+Fe^=FeSC)4+Cu。

6.下图是有关物质的转化，下列说法不正确的是()

①

®③_।

X>CO<AC0

④2

A.转化①②③④均有可能通过化合反应来实现

B.X一定含有碳元素

C.转化④需吸收热量

D.若X是碳，转化①也可以反向进行

ggB

朝转化①可用碳与氧气化合实现，②可用碳与氧气化合实现，③可用CO与氧气化合实

现,④可用C02与碳化合实现，均有可能通过化合反应来实现,A项正确;X不一定含有碳

元素,X可以是氧气,B项错误;转化④是碳与二氧化碳在高温下实现的,需吸收热量,C项

正确;若X是碳，可通过镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳使转化①反向进行,D项正

确。

7.氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在

Zn、ZnO、Z11CO3、盐酸和NaCl溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCb的组合

有()

A.2种B.3种C.4种D.5种

H]B

解胡生成ZnCb的组合有Zn与盐酸反应,ZnO与盐酸反应,ZnCO与盐酸反应。

8.(双选)给如图中①〜⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂

有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

下列说法正确的是（）

A.单质①为铜

B.氧化物④为CaO

C.①与②的反应为置换反应

D.③与④反应为复分解反应

答案|BC

姓画据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁,而酸只

有H2so4,则氧化物④应为金属氧化物CaO,则氧化物③为酸性氧化物C02,⑤属于盐且

其溶液既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应，则⑤应为Na2co3。其中①与②的反应为置

换反应，③与④的反应为化合反应。

9.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

甲------乙-------丙

选项甲乙丙

ACuOC02H20

BCcoCO2

CCaCChCaOCa(OH)2

D

H2SO4H20H2

答案|c

解析|CuO与CO反应生成铜和CO2,CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水,

CONaOH

CuO~~<O2---------►HzO

I__________________f

转化关系为％八项正确;碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃

c&co2coz

烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，转化关系为,B项正确;CaCCh

难溶于水，不与碱溶液发生反应,不能生成氢氧化钙,C项错误;硫酸与碱反应可以生成水,

NaOH电解

HzSO«--------»HO—*H

I2t2

与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，转化关系为Zn,D项正确。

10.下列各选项中，不能满足如图一系列关系的选项是（）

B.X为二氧化碳、Y为氧气、Z为一氧化碳

C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙

D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠

gg|D

|解析|铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生

成铜,故不选A;二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳,CO继续

燃烧生成CO2,故不选B;碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢

氧化钙与CO2反应生成碳酸钙,故不选C;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能

直接转化生成碳酸钠，故选D。

11.下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）

C褊C02”H2c03-^^*CaC03^CO2

A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

解析该转化关系中涉及的化学反应有C+2CuO-2Cu+CO2t，CO2+H2O=

H2co3,H2cO3+Ca(OH)2-CaCO31+2H2O,CaCO3里送CaO+CChT，反应类型依次为置换反

应、化合反应、复分解反应、分解反应。

12.（2021贵州贵阳高一检测）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A.Fe3O4-^Fe-FeCh

B.H2O2^*H2-^*H2O

C.CaCh溶液出CaCCh也CO2

D.CuSCU溶液**Cu§*CuO

ggD

蓟铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误;过氧化氢

分解生成的是氧气和水，不生成氢气，故B错误;由于盐酸的酸性强于碳酸,所以氯化钙溶

液中通入二氧化碳,不能生成碳酸钙沉淀，故C错误;铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应

生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。

13.单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构

建了如图所示的知识网络图。

（1）请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式（要求组合⑥不能与图中已有组合重

复）:o

（2）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示有机酸根成分,

若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出

发生反应的化学方程

式:o

该反应所对应的是图中的哪种组合?。（从①~⑩中选序号填入）

（3）Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程

O

笞凰⑴Fe+CuS04-FeSCU+Cu(答案合理即可)

(2)HR+NaHC0.3—CO2T+H2O+NaR①

(3)Fe3O4+8HCl=2FeCh+FeC12+4H2O

(或FeOFe2O3+8HCl=FeC12+2FeC13+4H2O)

前(1)组合⑥可以是盐+金属，也可以是盐+非金属等其他合理组合，只要化学方程式合

理且正确都可以。(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是

-1价)，属于盐与酸发生的复分解反应。(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeOFezCh,所

以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，化学方程式为Fe3O4+8HCl=

2FeCh+FeC12+4H2O或FeOFe2O3+8HCl-2FeCh+FeCh+4H2O()

14.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质。

组别第I组第II组第III组

甲BaCb溶液HC1溶液CU(NO3)2溶液

乙FezChK2s04溶液H2so4溶液

丙FeNaOH溶液MgCb溶液

根据该表回答问题。

(1)第III组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质

是o

(2)第n组物质中，跟第I组所有物质都不能发生反应的是，该物质能与第in

组中所有物质发生反应，其化学方程式分别

为______________________________________________________________________________

答案|(1)IH2so4溶液

(2)Na0H溶液Cu(NO3)2+2NaOH——2NaNO3+Cu(OH)21、H2so4+2NaOH-

Na2so4+2H2O、MgCh+2Na0H——Mg(0H)2J+2NaCl

蓟⑴第HI组中的H2so4溶液可以与第I组中的所有物质都发生反应。

(2)第H组中的NaOH溶液与第I组中的所有物质都不反应，但可以与第HI组中的所

有物质反应。

15.每年的9月20日为全国的爱牙日。牙齿保健越来越受到人们的重视。每天养成刷

牙的好习惯，早晨起床和晚上睡觉之前都必须刷牙，这样能将口腔及牙齿上面的食物碎渣、

软白污物和牙菌斑消除。

某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石制备。

某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为运国■亘灰|且处

③加NaCO溶液

23碳酸钙

(1)上述流程中涉及的无机反应类型有O

(2)写出上述流程中①②③的化学方程式。

①；

②；

③O

(3)石灰水属于(填分散系的种类);分散质是o

(4)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案,并用流

程图的形式表示出

来。

(5)仍以石灰石为原料(其他试剂自选),设计两种制备CaCb的实验方案，并用流程图形式

表示出来o

答阑(1)分解反应、化合反应、复分解反应

(2)①CaCCh^CaO+CO2T@CaO+H2O—Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na2cO3——

CaCO31+2NaOH

(3)溶液Ca(OH)2

(4)1石灰石I理曳反HI加we。，溶液“碳酸钙|(或由灰石I警生石灰I半碳酸钙域用安

国竹生石灰旭喀氯硒加的门溶液〉碳耐等其他合理答案)

(5)|/灰石|军生石灰|理。氯化钙I；

一灰石I里叫氯化钙1(或其他合理答案)

|解析|⑴题述流程中涉及化学方程式分别为①CaC03虫逑CaO+CChT，②CaO+HzO-

Ca(OH)2,③Ca(0H)2+Na2co3—CaCO31+2NaOH。反应类型分别为分解反应、化合反

应、复分解反应。

(3)石灰水属于氢氧化钙的溶液，分散质(即溶质)是Ca(0H)2。

(4)用石灰石为原料制备碳酸钙的流程可以是|石灰石［加拄％aCh|-加"簿。'溶液强酸

［7-1|高温％~.口CO.山山「J..1,^.1高温一;一,I加盐酸尸八加NaC0溶液’山

回或|石灰石|―1生石灰］―2「碳酸钙阈石灰石|—［生石灰］----1氯化钙|-----2---3---二碳酸

网等。

(5)以石灰石为原料制备CaCb的实验方案可以是|石灰石|笠生石灰|〃喽勺氯化钙|、

石灰石-半氯化钙|等。

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

1.下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()

A.熔融的NaClB.石墨晶体

C.液氯D.盐酸

解桐A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质;B项中石墨晶体是单质，虽然能导电，但既

不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质，不能导电;D项中盐酸是混合物。

2.下列叙述正确的是()

A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电，所以Na是电解质

B.S03溶于水形成的溶液能导电，所以S03是电解质

C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质

D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质

WWp

解析|Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,

是由于S03与水反应生成的硫酸发生电离而导电，所以S03是非电解质,B项错误;水能

发生微弱的电离，属于电解质,C项错误。

3.（2020天津塘沽一中期中）下列说法正确的是（）

A.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C.NH4NO3电离时产生了NH，NO&,无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D.NaHSCU在水溶液中电离生成了Na+、H\SO亍三种离子

§1]D

解画熔融NaCl能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和

氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自

由移动,B项错误;由金属阳离子（或铁根离子）和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸皴中含

有钱根离子和硝酸根离子，属于盐,C项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

NaHSO4——Na++H++S0八硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根

离子,D项正确。

4.下列说法正确的是（）

A.水的导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

gg]B

龌画水是电解质,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HC1是电解质，但

HC1在无水液体状态时不导电,D错。

5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH、SOK②H+、Cl\SO已

③Na+、K\OH、④Na+、K\NOg,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

ggA

域丽①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱或盐电离产

生的，两种化合物可以是氢氧化钠、硫酸钠;②因阳离子全部为H+,故仅由酸电离产生，可

理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K?不可能是酸电离产生的，

因阴离子只有0H,应为两种碱;④Na+、K+、N03溶液中无H+,不会是酸电离产生的，因

有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②

③④,答案选A。

6.(2020北京西城区高一检测)下列叙述中，正确的是()

A.NaNCh在通电的条件下电离出NOg和Na+

B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、N0g和HNO3

C.Na2so4溶于水后,主要以Na+和S0亍形式存在

D.BaSCh难溶于水,不属于电解质

gg]c

|解析|电离不需要通电,NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出N0&和Na+,A项错

误;稀硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离为H+、NO3,不存在HNO3分子,B项错

误;Na2s04为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和SO亍形式存在,C项正确;BaS04

难溶于水，但其溶解的部分完全电离，是强电解质,D项错误。

7.现有以下物质：

①NaCl晶体②液态HC1③CaCCh固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦CCh⑧

H2so4⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是。

(2)以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是o

量1)④⑥

⑵①②③④⑧⑨⑤⑦

(3)①②④⑦⑧⑨

解粉物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是

化合物，前者在水溶液里或熔融状态下能导电，后者在两种条件下均不能电离。

&在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

(1)加水的烧杯为O

(2)写出C烧杯中电解质的电离方程

式:______________________________________________________

答案|(1)B

2+

(2)Ba(OH)2—Ba+2OH-

|解析|三个烧杯中只有B中物质没有发生电离，没有自由移动的离子，当加水时,KC1发生

电离而导电。

9.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A.NaCl晶体、BaSCU

B.铝、二氧化硫

C.液态的醋酸、酒精

D.熔融的KN03、硫酸溶液

Ige

解抓A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中

CH3co0H为电解质，酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物，既不是电解

质也不是非电解质，故选C。

10.(2020福建泉州永春华侨中学月考)下列电离方程式正确的是()

A.NaOH的电离方程式:NaOH-Na++H++C)2-

B.硫酸铝的电离方程式:A12(SO4)3——A1/+(S04)j

C.NaCl的电离方程式:NaCl些^Na++C「

D.硫酸氢铉的电离方程式:NH4HS04——NH：+H++S0^

解机OH-是原子团,NaOH的电离方程式:NaOH——Na++OH,A项错误;表示离子个数的

计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式:A12（S04）3——2A13++3SO么B项错误;

电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式:NaCl^—Na++Cl,C项错误。

11.下列物质中，含有自由移动的C1的是（）

A.KC1O3溶液B.CaCb溶液

C.KC1晶体D.液态氯化氢

H]B

解析|A中KC1O3溶于水电离出K?和CIO^B中CaCb溶于水电离出Ca?+和C1;C中KC1

晶体不发生电离;D中液态HC1不发生电离。

12.（双选）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分

析正确的是（）

酸盐碱

溶质NH3-

HC1H2so4NaClNaHSO4NH4clNaOH

H2O

电离Na+、

H+、H+、Na+、NH*、Na\NH。、

出的H\

ersol-ci-crOH-OH-

离子SO亍

A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐

C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子

D.碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和0H-

ggAB

解析|NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H+,A正确;盐由金属阳离子（或接根

离子）和酸根阴离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是

盐,B正确;NH4C1在溶液中电离出来的阳离子为NH1,而不是金属阳离子,C错

误;NH3H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子,D错误。

13.（双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A.阳离子和阴离子总数一定相等

B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等

C.除阴、阳离子外，溶液中还含有分子

D.NaCl溶液的导电性一定与KC1溶液的导电性相同

|答案|BC

丽依据溶液呈电中性可知，电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷

总数相等,A错误、B正确;电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子,C

正确;NaCl和KC1两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知，故无法比较其导电

性强弱,D错误。

14.（2020河南郑州高一检测）某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探

究。下列说法中正确的是（）

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明HC1溶液是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HC1与NaCl不反应，故电流表指针不发生

变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变

D.选取0.1mol-L1硫酸替换HC1溶液，电流表的示数相同

Ige

解析|HC1溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误;闭合开关K,向烧杯中

加入NaCl固体，虽然HC1与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表指针

发生变化，故B错误;闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体，与HC1反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，离子所带电荷基本没变，则电流表示数基本不变，故C正确;选取O.lmolL1

硫酸替换HC1溶液，离子浓度增大,电流表示数发生变化，故D错误。

15.填写下表（类别选填“酸”“碱”或“盐”）：

物质名称化学式类别电离方程式

硫酸

MgCb

熟石灰

碳酸钠

答案

物质名称化学式类别电离方程式

硫酸H2so4酸H2SO4=2H++S0孑

士卜2+

氯化镁MgChJULMgCh=Mg+2Cr

Ca(0H)—Ca2++2OH-

熟石灰Ca(0H)2碱2

+

碳酸钠Na2cO3盐Na2CO3—2Na+C01-

解粉硫酸属于酸,电离方程式为H2so4=2H++S0亍;MgCb属于盐，电离方程式为MgCh

—Mg2++2C「;熟石灰属于碱，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH；碳酸钠属于盐，电离

方程式为Na2co3-2Na++C0久

16.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测A1C13在熔融状态下也能导电,

可是通过实验发现熔融状态下的A1C13不能导电，而A1C13水溶液却能导电，据此回答下

列问题。

(1)熔融状态的A1C13不导电的原因是o

(2)AlCh水溶液导电的原因是o

⑶电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下

一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空)，区别

是o

gg(l)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子

(2)A1C13在水溶液中能电离出自由移动的离子

(3)不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子

的定向移动

艇胡(1)熔融状态的AlCb不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。

(2)AlCh水溶液导电的原因是产生了自由移动的AF+和Clo

(3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移

动。

17.某同学在检验CO2的实验中发现:随着CO2的物质的量的增加,澄清石灰水先变浑浊

后变澄清。其查阅资料了解到发生的反应为CO2+Ca(OH)2——

CaCO3(+H2O,CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。由止匕他进行如

图实验。

试回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡(填“亮”或“不亮”)-

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度。

(3)继续通入过量的C02,灯泡的亮度0

(4)下列四个图中,(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2

气体量的关系(X轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。

答案|(1)亮(2)先变暗后熄灭

(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D

1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大，故灯

泡亮。

(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应CO2+Ca(OH)2——CaCO3l+H2O,溶液中自由

移动的离子减少。

(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出

自由移动的离子，溶液中离子浓度增大o

（4）由于开始通入C02后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能

力逐渐下降，随着反应的进行,继续通C02,离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选

Do

第2课时离子反应

1.下列反应不属于离子反应的是()

A.Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2O

B.2NaHCO3+H2s04-Na2so4+2CO2T+2H2O

点燃

C.2Na+Cl2-2NaCl

D.C12+H2O=HC1+HC1O

解析2Na+C1232NaCl的反应不是在溶液中（或熔化状态）进行的反应，故不属于离子反

应。

2.（2021浙江湖州高一检测）下列叙述中正确的是（）

A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都

可写成H++OH——H2O的形式

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

ggB

蓟只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;复分解反应发生的条件是生成

难溶物、气体和难电离的物质，故反应物的离子浓度或数目减小;H++0H-压0表示的

是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足离

子反应发生的三个条件中的一个即可进行。

3.(2020北京昌平期末)在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中,Fe3+可能代表的物质是()

A.FeSChB.FeCh

C.Fe2O3D.Fe(OH)3

H]B

解析|FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCb为强电解质，可溶于水完全电

离产生Fe3+,B项正确;Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，但不溶于水，离子反

应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应

中不能拆写,D项错误。

4.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()

A.Ba2++CO|-+2H++2N03=Ba(N03)2+H20+C02f

B.BaC03+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2T

+2+

C.BaCO3+2H—Ba+H2O+CO2T

D.CO1-+2H+—H2O+CO2T

Ige

解析|BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3——Ba(NO3)2+H2O+CO2f,其

中碳酸领难溶于水，应写化学式，硝酸、硝酸领都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子

形式。

5.下列离子方程式书写正确的是()