徐州一中高一化学

高一化学寒假专题—高考题精选苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：专题三：高考题精选二.重点、难点1.掌握高考考试特点和难度，在学习中学成适合的学习方法。2.了解当前所学知识在高考的高度如何综合考查。三.具体内容根据高考的难度，我们在这个专题里将第一学期所学知识加以深化和提高〔一〕氧化复原反响氧化性和复原性强弱的比拟、反响顺序电子得失守恒的运用是重要的计算方法〔二〕离子反响重点掌握离子反响发生的条件：即生成沉淀、气体、水或弱电解质。离子共存问题也是利用了离子反响的条件。〔三〕元素化合物对于物质的根本性质熟悉，并对于各反响间对于计算的影响考虑全面。〔四〕物质的量浓度注意根本计算公式和其他浓度计算方式的结合。【典型例题】[例1]：2Fe3++2I－=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。〔1〕含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是___，被氧化的离子物质的量分别是_____。〔2〕如果向原溶液中通入3molCl2，那么被氧化的离子是______，其对应的氧化产物的物质的量分别是______。〔3〕假设向含amolFeI2和bmolFeBr2溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c为______〔用含a，b的代数式表示〕。答案：I－、Fe2+；I－为2mol、Fe2+为2mol；I－、Fe2+、Br－；I2为1mol、Fe3+为3mol、Br2为0.5mol；3〔a+b〕/2解析：该题应用了同一种氧化剂和不同复原剂反响的先后顺序。[例2]将足量稀盐酸参加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是〔〕A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.、FeSO4、NH4HCO3答案：B解析：考虑题中要求只发生一种反响，要考虑组内离子之间和氢离子相互的作用。[例3]在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－等6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为〔〕A.NH4+、Br－、CO32－ B.NH4+、SO32－、I－C.Fe2+、I－、SO32－ D.Fe2+、CO32－、I－答案：C解析：该题为离子共存问题，要求根据条件逐步推断，要保证每一步推断全面。[例4]将一小块外表局部氧化成淡黄色物质的金属钠投入水中，反响后在标况下收集到气体1232mL，将反响后的溶液稀释至1.2L，测得溶液的OH－的浓度为0.1mol/L，求钠的百分含量？答案：74.7%解析：关键在于分析各物质的成分有哪些来源。[例5]在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中参加Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为〔〕A.23〔W－B〕/123g B.22〔W－B〕/77gC.23〔W－B〕/100g D.〔W－77B/23〕/g答案：A解析：利于物质结晶来解题，析出的物质为饱和溶液作为此题的入手点。[例6]某饱和溶液的溶解度：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是〔〕A.②④B.①④C.①②③D.①②③④答案：A解析：根据物质的量和质量分数的推导计算公式来判断。[例7]向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是〔〕A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液答案：A解析：利用物质的性质和现象来判断。[例8]把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反响后剩余固体1.6g，产生NO和NO2的混合气体0.08mol。那么原HNO3溶液的物质的量浓度为〔〕A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.7.0mol/LD.9.0mol/L答案：C解析：注意铁粉剩余的隐含意义为生成铁＋2价，再利用元素守恒计算。【模拟试题】1.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于〔〕A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L2.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是〔〕①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再参加CCl4振荡，CCl4层呈紫色②向FeCl2溶液中参加氯水，再参加KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中参加浓盐酸，振荡后紫色褪去A.I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4－B.MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2C.Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4－D.Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞I23.物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化反响的是〔〕A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④4.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为〔〕A.HNO3溶液B.溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液5.某非金属单质A和氧气发生化合反响生成B。B为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍〔同温同压〕。以下对B分子组成的推测一定正确的选项是〔〕A.有1个氧原子

B.有2个氧原子C.有1个A原子

D.有2个A原子6.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A.9gD2O中含有的电子数为5NA

B.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中原子氢总数为4NAD、7.1gC12与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2NA7.以下物质不会因见光而分解的是〔〕A.NaHCO3B.HNO3C8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL，0.1mol/L溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是〔〕A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.可以加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是〔〕A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl210.常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是〔〕A.MnO2、CuO、FeO B.、K2SO4、NH4ClC.AgNO3、KNO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO311.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是〔〕A.参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12.6.4g铜与过量的硝酸〔8mol/L60mL〕充分反响后，硝酸的复原产物有NO、NO2，反响后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－A.0.28molB.0.31molC.〔n+0.2〕molD.〔n+0.4〕mol

化学高考题选〔高一局部〕一、选择题：〔每题有一个或两个正确选项。〕1．以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水〔D2O〕中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子2．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A．常温常压下，11.2LB．1.8g的NH+4离子中含有的电子数为NC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N3．以下电子式中错误的选项是ANa＋BCD4.13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13CA13C与15N有相同的中子数B13C与CC15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是A原子序数X＜YB原子半径X＜YC离子半径X＞YD原子最外层电子数X＜Y6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为AHeBHeCHeDHe7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8．ClO2一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1︰1B2︰1C1︰2D2︰39．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。那么原溶液的质量分数为A10％B15％C20％D25％10．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中参加5.6g生石灰，充分反响后恢复到原来的温度。以下表达正确的选项是A沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g11．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。那么溶质的分子量〔相对分子质量〕为 A． B．C． D．12．假设以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω13．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO414．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反响：RO3n－+F2+2OH－RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反响，产物是Cr2O72－和Pb2＋，那么与1molCr3＋反响所需PbO2的物质的量为A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol16．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反响，生成沉淀，那么n等于A1B2C3D417．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。假设生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰618．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl19．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－20．在强酸溶液中，以下各组离子能够大量共存的是AMg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－BNa＋、AlO2－、Cl－、SO42－CK＋、Fe2＋、SO42－、Br－DFe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－21．以下除去杂质的方法正确的选项是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤22．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，那么原混合物中碳酸钠的质量为A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g23．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数24．对某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋〕分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋25．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积根本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。那么原混合气体的成份是AHCl和COBHCl、H2和COCCH4和NH3DHCl、CO和CO226．能正确表示以下化学反响的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑27．以下反响的离子方程式正确的选项是A铝片踉氢氧化钠溶液反响：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C碳酸钙跟醋酸反响：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D铜片跟稀硝酸反响：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O28．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl229．右图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体。该装置可用于A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢30.要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的选项是〔填代号〕。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mLB称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100C称取8gNaOH固体，放入100mLD用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中123456789101112131415161718192021222324252627282930二、31．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。32．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反响，消耗盐酸的物质的量分别为nA〔HCl〕、nB〔HCl〕、nC〔HCl〕。：。mA＝mB＋mC，nA〔HCl〕＝nB〔HCl〕＋nC〔HCl〕。请填空：〔1〕写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：〔2〕假设以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式。〔3〕A的正确选择有种，其化学式为：。〔4〕假设A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，那么A、B、C的化学式依次是，mB︰mC＝1︰。〔保存2位小数〕33．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反响后可生成一种具有复原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z，其反响的化学方程式是。三、实验题34.〔1〕二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为……。〔2〕实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是……………………，相应的反响方程式为…………。〔3〕在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内