建平中学高二化学教案：结晶水合物中结晶水含量测定

结晶水合物中结晶水含量测定1、实验原理能引起误差的一些操作变量X值mCuSO4mH2O称量的坩埚不枯燥——晶体外表有水——晶体不纯有不挥发性杂质——晶体未研细——粉末未全变白停止加热——加热时间过长局部变黑——晶体加热后在空气中冷却——加热过程中有少量晶体溅出——两次称量相差大于0.001g——练习一、填空：

1、请写出以下物质的化学式：

胆矾：_____________，明矾：_____________，绿矾：___________，生石膏：_________。

石碱：_____________，纯碱：_____________，烧碱：____________，小苏打：________。

2、硫酸铜晶体的化学式〔CuSO4·xH2O〕，那么晶体中的水与硫酸铜的物质的量之比为_______，晶体中结晶水的质量百分含量为_________；将m1g晶体受热分解，完全失去结晶水后剩余固体质量为m2g，那么硫酸铜粉末的物质的量为_________mol，加热过程中失去水的物质的量为__________mol，晶体中的H2O与CuSO4的物质的量之比表示为_______________。

3、结晶水合物性质不稳定，在加热或者放在空气中会失去局部或全部的结晶水：

写出将CuSO4·xH2O加热分解的方程式：________________________________，

反响现象为___________________________________。

4、实验室要测量硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中结晶水的值〔x〕：

〔1〕测量原理是____________________________。要测量的值为___________。

〔2〕②除上述仪器外，还需要的仪器是________________________________〔写知名称〕。

③加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。

〔3〕测量有如下步骤：

①计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的物质的量。

②再称：取蓝色晶体后再称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量〔m2〕。

③再称：在枯燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量〔m3〕。

④研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

⑤加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入枯燥器中冷却。

⑥再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。

⑦再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量〔两次称量误差不超过0.001g〕。

⑧称量：准确称量一枯燥洁净的瓷坩锅质量〔m1〕。

正确的操作顺序为_______________________________________________〔排列编号〕

〔4〕数据记录和处理：某学生测定硫酸铜晶体CuSO4*xH2O结晶水含量记录了如下数值，试通过计算完成以下表格：第一次实验第二次实验坩埚质量〔g〕14.52014.670坩埚质量+晶体质量〔g〕17.02018.35坩埚质量+无水硫酸铜质量〔g〕16.07017.004晶体的净质量〔g〕无水硫酸铜质量〔g〕水的质量〔g〕计算出x的值〔保存两位小数〕X的两次实验平均值硫酸铜晶体中x的理论值为_____________，本实验的相对误差为________________。

〔5〕误差分析：计算x值的公式为_________________________________，分析以下操作对于实验结果有何影响？为什么？

①加热前称量时容器未完全枯燥________________________________________

②最后两次加热后的质量相差较大______________________________________

③加热后容器未放入枯燥器中冷却______________________________________

④加热过程中有少量溅失______________________________________________

⑤加热前晶体外表有水________________________________________________

⑥晶体不纯，含不挥发性的物质________________________________________

⑦坩埚内含有不挥发性的物质__________________________________________

⑧晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒________________________________

⑨晶体未完全变白，就停止加热________________________________________

⑩加热时间太长，局部变黑____________________________________________

〔6〕问题与讨论：

①实验中要做到：加热要充分但不"过头"的原因是________________________________。

②实验中要放在枯燥器中冷却的原因是___________________________________________。

③实验中判断是否完全失水的方法是______________________________________________。

④实验中〔包括两次平行实验〕共计至少要加热________________次，称量___________次。

二、选择：

1、以下关于CuSO4·5H2O的说法错误的选项是〔〕

ACuSO4·5H2O为纯洁物BCuSO4·5H2O为混合物

CCuSO4·5H2O变为CuSO4是化学变化DCuSO4放在空气中变为CuSO4·5H2O是化学变化

2、某温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中参加少量硫酸铜粉末，以下说法不正确的选项是〔〕

A硫酸铜的溶解度变小B溶剂的质量减少

C溶质的质量减少D剩余溶液仍为饱和溶液

3、4、某温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中参加少量硫酸铜晶体，以下说法正确的选项是〔〕

A晶体的质量发生变化，而形状不变B晶体的质量不变，而形状变化

C溶液的质量变化，而浓度不变D溶液的质量不变，而浓度变化

5、某温度下向足量的硫酸铜饱和溶液中参加1.60g无水硫酸铜粉末，以下说法正确的选项是〔〕

A析出晶体为1.60gB析出晶体为2.50g

C析出晶体的质量介于1.60—2.50g之间D析出晶体的质量大于2.50g

6、实验室需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，选用500mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的选项是〔〕

A称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B称取12.0g硫酸铜晶体，配成500mL溶液

C称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D称取12.5g硫酸铜晶体，配成500mL溶液

7、实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：

①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热

③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是〔〕

A．①②B．①③C．②③D．①②③

8、以下实验操作会引起测定结果偏高的是〔〕

A．测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在枯燥器中冷却后称量

B．在测定1摩尔气体的体积实验中，气体发生器用水洗净后未枯燥就使用

C．在测定1摩尔气体的体积实验中，在做第二个平行实验前，液体量瓶未枯燥

D．加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖

9、在测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水时，假设某生测定结果偏高，那么从以下分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是___________

A.加热前称量时容器未完全枯燥B.最后两次加热后的质量相差较大

C.加热后容器未放人枯燥器中冷却D.加热过程中有少量溅失

10、以下操作或对事实的表达中存在错误的选项是___________

A.在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于枯燥器中冷却后再称量

C.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

D.测定胆矾结晶水含量时，假设加热后无水硫酸铜粉末外表发黑，会使测定结果偏低

E.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

11、现有Ag某结晶水合物R·xH2O，受热后失去全部结晶水，质量变为Bg，那么R的式量是〔〕

A18Bx/〔A-B〕B18Bx/〔B-A〕C18Bx/AD18Bx/B

12、以下恒重操作中错误的选项是〔〕

A加热时玻璃棒要不断搅拌B冷却要在枯燥器中进行

C用电子天平前要先调零D加热硫酸铜晶体至很淡的蓝色即符合要求

13、以下仪器设备与恒重操作无关的是〔〕

A电子天平B容量瓶C枯燥器D坩埚

14、以下几种结晶水合物，不能用测定硫酸铜晶体中结晶水的方法来测定结晶水含量的是〔〕

ANa2SO4·10H2OBMgSO4·7H2OCFeSO4·7H2ODNa2CO3·10H2O

三、综合题：1、某学生设计如下实验，用于检验硫酸亚铁晶体〔FeSO4·nH2O〕分解产物并测定其结晶水的n值，步骤如下：品红冰水ACaCl2C品红冰水ACaCl2CB已研碎的硫酸亚铁晶体，再称量为m2g在隔绝空气的条件下，将晶体强热，并将气态产物通过如下装置〔设每步吸收均是完全的〕，直至晶体全部变为红棕色粉末为止，发现U形管底部有无色晶体析出，品红溶液褪色。③将红色粉末冷却至温室，称量〔连容器〕为m3④重复加热、冷却、称量、直至合格为止答复以下问题：(1)第①步实验中盛放晶体的容器是〔从以下选出〕A．坩埚B.蒸发皿C.烧瓶D.石英试管(2)第③步实验应如何冷却?；(3)第④步实验称量合格的标准是；(4)求n值的计算式是；(5)U形管中的晶体可能是什么物质？如何检验？；(6)根据实验结果,写出FeSO4·nH2O分解化学方程式(化学计量数可用n表示)2、氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过以下实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。〔1〕称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反响)，该试样中氢氧化钡的物质的量为__