化学讲义1.3.2氧化还原反应的规律及配平原卷版

氧化还原反应的规律及配平(精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一氧化还原反应的配平【例1】配平下列化学反应。(1)____HCl(浓)＋___MnO2____Cl2↑＋______MnCl2＋_____H2O(2)__Cu＋__HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_______H2O(3)____S＋____KOH=____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O(4)___ClO＋____Fe(OH)3＋____=____Cl＋_____＋____H2O【一隅三反】配平以下氧化还原反应方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______考点二氧化还原的基本规律【例21】含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是A．+2价 B．2价 C．+1价 D．1价【例22】根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S【例23】氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是(未配平)A．NO2+H2O=HNO3+NO B．S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2OC．HNO2=NO+H2O D．SO2+H2S=S↓+H2O【一隅三反】1．与S2能在酸性溶液中发生反应：＋3S2＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，则中R化合价为A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72．已知：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>ClO>Cl2>IOC．BrO>Cl2>ClO>IO D．Cl2>BrO>ClO>IO3．有反应2A+C2=2C+A2，2C+B2=2B+C2，2D+A2=2A+D2，由此可推断的结论A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．还原性：D>A>C>BC．反应：A2+2B=2A+B2能进行D．反应：2D+C2=2C+D2不能进行4．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．考点三氧化还原的实际运用【例3】下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A．还原Fe粉用作食品脱氧剂B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色【一隅三反】1．下列物质不能作为食品添加剂的是A．石膏 B．亚硝酸钠 C．维生素C D．苏丹红2．2019年10月1日,我国举行了盛大的阅兵仪式,阅兵式上首次展示了东风—41洲际导弹,它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C．在反应中C2H8N2作氧化剂D．1个N2O4分子反应,转移8个电子33．砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应考点四氧化还原的综合运用【例4】对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1【一隅三反】1.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8C．每生成1个N2，转移6个电子 D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：32．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．1：1 B．5：4 C．5：3 D．3：53．关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是A．NH3是氧化剂 B．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是N2 D．还原剂与氧化剂的质量比为34：2404．已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl、Br、I、S2四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中___