高考化学一轮复习课件：第8章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡

高考化学一轮复习课件第8章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡CATALOGUE目录难溶电解质的溶解平衡概念难溶电解质的溶解平衡原理难溶电解质的溶解平衡计算难溶电解质的溶解平衡实验高考真题解析与难点突破难溶电解质的溶解平衡概念01溶解平衡是指在一定温度下，固体溶质在溶剂中溶解达到饱和状态时，正、逆方向反应速率相等，溶质和溶剂在该条件下的溶解和结晶速率相等，表现为固体溶质不再继续溶解，溶液达到饱和状态的现象。溶解平衡是一种动态平衡，即使在饱和溶液中，溶质仍会不断地溶解和结晶，只是速率相等。溶解平衡的定义在一定温度下，固体溶质与溶剂接触后，溶质开始溶解，随着溶质不断溶解，溶液浓度不断增加，当溶液达到饱和状态时，正、逆方向反应速率相等，溶解平衡建立。溶解平衡建立过程中，固体溶质表面的溶质分子不断溶解进入溶剂中，同时溶液中的溶质分子也会结晶回到固体溶质表面。溶解平衡的建立当温度、压力、溶剂或溶质浓度改变时，溶解平衡会受到破坏，溶解平衡发生移动。若改变条件使正方向反应速率大于逆方向反应速率，则溶解平衡向溶解方向移动；若改变条件使逆方向反应速率大于正方向反应速率，则溶解平衡向结晶方向移动。溶解平衡的移动难溶电解质的溶解平衡原理02Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小，Ksp越大，溶解度越大。Ksp只与温度有关，与溶液中离子的浓度无关。沉淀溶解平衡常数（Ksp）是平衡常数的一种，表示难溶电解质在溶液中沉淀溶解平衡状态的常数。沉淀溶解平衡常数（Ksp）当溶液中某离子的浓度幂之积达到溶度积常数时，就会产生沉淀。溶度积规则是判断沉淀生成和溶解的重要依据。通过比较离子浓度幂之积与溶度积常数的大小，可以判断沉淀的生成和溶解情况。溶度积规则离子积是指溶液中离子浓度的乘积，而溶度积则是难溶电解质在沉淀溶解平衡时的离子浓度的乘积。在一定温度下，离子积与溶度积之间存在一定的关系。当离子积大于溶度积时，沉淀生成；当离子积小于溶度积时，沉淀溶解。了解离子积与溶度积的关系对于理解难溶电解质的溶解平衡非常重要。离子积与溶度积的关系通过比较离子浓度幂之积与溶度积常数的大小，可以判断沉淀的生成和溶解情况。当离子浓度幂之积大于溶度积常数时，会生成沉淀；当离子浓度幂之积小于溶度积常数时，沉淀会溶解。在实际应用中，需要根据具体的情况来判断沉淀的生成和溶解情况，并采取相应的措施。沉淀生成与溶解的判断难溶电解质的溶解平衡计算03饱和溶液中离子浓度的计算总结词掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，是理解难溶电解质溶解平衡的基础。详细描述在饱和溶液中，溶质达到动态平衡状态，既不继续溶解也不析出。此时，离子浓度保持恒定，可以通过溶度积常数Ksp来计算。理解Ksp与离子浓度之间的关系，是解决难溶电解质溶解平衡问题的关键。总结词Ksp是溶度积常数，表示饱和溶液中离子浓度的乘积。通过Ksp可以计算出饱和溶液中离子的浓度，进而分析溶解平衡的移动方向。详细描述Ksp与离子浓度关系的计算掌握沉淀溶解平衡的移动规律，是解决难溶电解质溶解平衡问题的核心。总结词当向饱和溶液中加入某种离子或者改变溶液的pH时，沉淀溶解平衡会发生移动。通过计算不同条件下的离子浓度，可以判断平衡移动的方向，进而解决相关问题。详细描述沉淀溶解平衡的移动计算难溶电解质的溶解平衡实验04在实验中，通过向溶液中加入沉淀剂，使溶液中的离子形成难溶电解质并析出沉淀。通过观察沉淀的颜色、形状、大小等特征，判断沉淀是否生成以及沉淀的纯度。沉淀的生成与观察沉淀的观察沉淀的生成沉淀的溶解在一定条件下，通过改变溶液的pH值或加入其他试剂，使沉淀溶解于溶液中。沉淀的转化在实验中，一种沉淀可以转化为另一种沉淀，这种现象称为沉淀的转化。沉淀的溶解与转化同离子效应酸碱效应络合效应温度效应沉淀溶解平衡的影响因素01020304当溶液中存在与难溶电解质相同的离子时，难溶电解质溶解度减小。溶液的酸度或碱度对难溶电解质的溶解度产生影响。络合剂与难溶电解质形成络合物，使难溶电解质溶解度减小。温度对难溶电解质的溶解度产生影响，通常温度升高，溶解度减小。高考真题解析与难点突破05高考真题解析考查了溶度积常数的计算和沉淀溶解平衡的移动，要求考生理解沉淀溶解平衡原理，并运用平衡移动原理解释沉淀转化现象。2018年全国卷Ⅰ第28题考查了沉淀溶解平衡原理的应用，要求考生能够运用平衡移动原理解释沉淀转化现象，并计算溶度积常数。2019年全国卷Ⅱ第28题溶度积常数的计算难点一掌握溶度积常数的计算公式，理解溶度积常数与温度的关系，注意溶度积常数的单位。解题技巧沉淀溶解平衡的移动难点二理解沉淀溶解平衡原理，掌握影响沉淀溶解平衡移动的因素，如温度、浓度等。解题技巧难点突破与解题技巧忽视溶度积常数的适用范围易错点一没有注意到溶度积常数只适用于可逆的溶解平衡体系，对于