【课件】硫酸++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

三、硫酸H2SO41、物理性质纯硫酸为无色粘稠的油状液体，沸点高，难挥发。市售浓硫酸质量分数为98.3%，密度比水大(1.84g/cm3)。可任意比与水互溶(大量放热：1molH2SO4无限稀释放热约95.3kJ)。2、特性稀释浓硫酸应如何操作？吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸试剂瓶敞口放置一段时间，体积变大，why？胆矾(CuSO4·5H2O)在浓硫酸中逐渐变白，why？蔗糖中滴加几滴水，再倒入适量浓硫酸，白糖逐渐变黑，why？用玻璃棒搅拌，烧杯壁逐渐变烫，烧杯内黑色粘稠物迅速膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，产生刺激性气味气体和白雾，why？浓硫酸滴在皮肤上应如何应对？大量水冲洗，最后涂3~5%NaHCO3溶液沿内壁，酸入水，慢且拌三、硫酸2、特性⑴吸水性所有酸性气体都可以用浓硫酸干燥吗？将气体、液体或固体中的游离态或结合态水分子夺走的性质可干燥气体不可干燥气体H2、N2、O2Cl2、HClNH3…H2S、HI、HBr…、CO所有还原性气体都不可以用浓硫酸干燥吗？、SO2…、CH4、C2H4如何除去SO2气体中的SO3？NO2、SO3…饱和NaHSO3溶液？浓H2SO4浓硫酸体现吸水性时只可能发生物理变化？CuSO4·5H2O========CuSO4+5H2O浓H2SO4中性酸性碱性还原性其它、NO…复杂的物理化学变化三、硫酸2、特性浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上有何现象？毛笔蘸浓硫酸在纸上写字，有何现象？⑵脱水性将(蔗糖、纸张、棉布和木材等)有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比(H:O原子比2:1)脱去。实验室利用浓硫酸的脱水性，用甲酸制备CO气体HCOOH———→

CO↑+H2O浓H2SO4三、硫酸2、特性C12H22O11———→

12C+11H2O浓H2SO4蔗糖中滴加几滴水，再倒入适量浓硫酸，白糖逐渐变黑，why？用玻璃棒搅拌，烧杯壁逐渐变烫，烧杯内黑色粘稠物迅速膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，产生刺激性气味气体和白雾，why？C+2H2SO4(浓)

====CO2↑+2SO2↑+2H2O△整个试验过程中，浓硫酸分别体现了哪些性质？蔗糖加水再加硫酸，烧杯变热——白糖变黑炭——膨胀成疏松多孔物质，产生刺激性气味气体——吸水性脱水性强氧化性⑵脱水性三、硫酸2、特性⑶强氧化性如何检验木炭与浓硫酸反应后的各种产物？先后顺序如何？C+2H2SO4(浓)

====CO2↑+2SO2↑+2H2O△请说明各检验装置的作用，并描述现象及结论。检验水检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2检验SO2是否除尽的品红溶液可否省去？KMnO4溶液紫色不完全褪去，亦可证明…三、硫酸2、特性⑶强氧化性将铁片或铝片投入浓硫酸中，能观察到什么现象？常温下铁片或铝片与浓硫酸有没有发生化学反应？钝化：Fe、Al、Cr等金属遇冷、浓H2SO4(w>93%)时，表面迅速氧化

形成一层致密的氧化膜。运输浓硫酸的是铁或铝槽罐车，是否说明铁、铝不能与浓硫酸反应？加热时铁片与浓硫酸能否发生化学反应？2Fe+6H2SO4(浓)

====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△若铁片过量，还可能发生什么反应？Fe+Fe2(SO4)3

====

3FeSO4Fe+H2SO4

====FeSO4+H2↑三、硫酸2、特性⑶强氧化性金属Cu与稀硫酸能反应吗？浓H2SO4呢？Cu+2H2SO4(浓)

====CuSO4+SO2↑+2H2O△反应过程观察到哪些现象？反应后混合物如何加水稀释？有何现象？铜丝表面变黑，试管中液体成淡蓝色，试管底部出现灰白色固体，品红溶液逐渐褪色。将试管中固液混合物沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。试管中物质加水稀释后得到蓝色溶液。该反应体现H2SO4性质有？强氧化性、酸性足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，能否生成1molSO2？链接高考2010-北京-9用图示实验装置(夹持仪器略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色三、硫酸3、酸性：指示剂、Al、CuO、Mg(OH)2、NH3·H2O、K2CO3、NaHCO3…下列实验体现了硫酸的哪些性质？(6)FeS与稀硫酸反应制H2S气体(1)白纸接触浓硫酸处逐渐变黑(2)敞口放置的浓硫酸体积变大(3)蓝色胆矾加入浓硫酸中变白(4)铜片与浓硫酸加热产生气体(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢脱水性吸水性吸水性酸性(7)锌粒投入稀硫酸中产生气泡酸性(8)NaCl(s)与浓硫酸共热制HCl(g)难挥发性酸性、强氧化性强氧化性实验室如何制备二氧化硫？Cu+H2SO4(浓)？Na2SO3(aq)+H2SO4(稀)？Na2SO3(s)+H2SO4(浓)？H+

的氧化性三、硫酸4、工业制法原料:硫矿石、空气、水设备:沸腾炉-接触室-吸收塔废物:废渣、废水、废气原理:S+O2

====SO2点燃4FeS2+11O2

====2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O2

2SO3

△催化剂SO3+H2O====H2SO4

能否用水吸收三氧化硫？如何让气固反应物充分接触？为何原料气需净化？四、硫酸根离子的检验检验操作的一般流程：取样、操作、现象、结论取少量待测液于试管中//取少量待测固体样品于试管中，加水溶解如何检验样品中是否含有硫酸根离子(SO42−)？…滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,再加入少量稀HNO3,沉淀不溶,说明……滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,再加入少量稀HCl,沉淀不溶,说明…SO32−HSO3−…滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入少量稀HCl,沉淀不溶,说明…Ag+…滴加少量稀HCl,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明…CO32−…滴加足量稀HCl,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明……先加稀HCl酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明…取少量待测固体样品于试管中,加水溶解,先加稀HCl酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明该固体样品中含有SO42−KHSO4几种重要的硫酸盐化学式俗称颜色主要性质用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O+3H2O=2(CaSO4·2H2O)医疗绷带等CaSO4·2H2O石膏白色2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O+3H2O塑像、模型、粉笔、水泥添加剂FeSO4·7H2O绿矾浅绿色易被氧化配制蓝黑墨水、补血剂CuSO4·5H2O胆矾蓝矾蓝色CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O配制农药“波尔多液”BaSO4重晶石白色不溶于水和酸白色颜料、医疗“钡餐”Na2SO4·10H2O芒硝白色造纸、缓泻剂、合成洗涤剂KAl(SO4)2·12H2O明矾白色易水解食品膨化剂、净水剂△△五、不同价态含硫物质的转化(2)硫元素的化合价一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降(1)相同价态含硫物质通过复分解反应相互转化；

不同价态含硫物质通过氧化还原反应相互转化。(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不反应。含硫物质的连续氧化：硫元素SO3H2SO4SO2SO2O2H2OSO3H2SO4H2OO2SO2FeS2O2SO3H2SO4SO2H2SO2足量O2H2OSO2不足O2H2SO3H2OO2硫元素的价态-1-20+4+6硫化物单质氧化物酸盐物质的类别氢化物从FeS制Na2SO4的途径知多少？FeSSSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4Na2SO3H2SFeS2CuFeS2硫及其化合物的转化关系-20+4+6

硫化物单质氧化物酸盐硫元素的价态物质的类别HgSFeSSSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4Na2SO3氢化物FeS2H2S-1Na2S2O3五、不同价态含硫物质的转化六、硫化氢H2S1、物理性质无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能以体积比1∶2.6溶于水，水溶液叫氢硫酸。2、特性稀释浓硫酸应如何操作？吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸试剂瓶敞口放置一段时间，体积变大，why？胆矾(CuSO4·5H2O)在浓硫酸中逐渐变白，why？蔗糖中滴加几滴水，再倒入适量浓硫酸，白糖逐渐变黑，why？用玻璃棒搅拌，烧杯壁逐渐变烫，烧杯内黑色粘稠物迅速膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，产生刺激性气味气体和白雾，why？浓硫酸滴在皮肤上应如何应对？大量水冲洗，最后涂3~5%NaHCO3溶液沿内壁，酸入水，慢且拌四、硫化氢1、物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2.6)，水溶液叫氢硫酸。2、化学性质：(1)可燃性：O2充足：2H2S+3O2==2SO2+2H2O点燃

O2不足：2H2S+O2==2S+2H2O点燃(2)二元弱酸：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O(水溶液中只发生：2H2S+O2=2S↓+2H2O)(3)强还原性：2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+Cl2=2HCl+S↓(与Br2、I2发生类似反应)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O（H2S不能用浓硫酸干燥）5H2S+2MnO4－+6H+=5S↓+2Mn2++8H2OH2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+(4)不稳定性：H2S=H2+S△3、实验室制法：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4（2）反应原理：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+（1）药品：FeS和稀硫酸或稀盐酸

（3）发生装置：固+液→气

不△（4）收集方法：向上排空气法（5）检验方法：H2S使湿润的醋酸铅试纸变黑（6）除杂：若用稀盐酸制备：先通过饱和NaHS

溶液除HCl，再通过P2O5或无水CaCl2干燥。

若用稀硫酸制备只需干燥(不能用浓硫酸干燥)。（7）尾气吸收：用可溶性铜盐或NaOH溶液吸收多余的H2S稀硫酸FeS饱和NaHS溶液稀盐酸CO32－的检验：加入BaCl2或CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，放出无色无味的气体，并能使澄清石灰水变浑浊（可排除CO32－的干扰）。SO32－的检验：加入BaCl2或CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，放出无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色（可排除CO32－的干扰）。SiO32－的检验：加入稀盐酸，生成白色胶状沉淀（或凝胶）。SO42－的检验：先加稀盐酸，无沉淀产生，再加BaCl2溶液产生白色沉淀（可排除CO32－、SO32－、PO43－、Ag+等的干扰）。用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明

Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C环境问题污染物酸雨SO2和氮氧化物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物臭氧层空洞氮氧化物、氟氯烃水体富营养化含氮、磷的化合物废旧电池污染废旧电池中的Hg、Cd、Pd等重金属离子温室效应主要是CO2，但CO2不算大气污染物白色污染难降解的塑料制品1、常见的环境问题以及对应的污染物五、环境保护与绿色化学向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑SO2与水之间的反应以及HClO的分解)。下列说法不正确的是A．当0<b<a/3时：

SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．当b=a时：

SO2+H2O+ClO－=2H++Cl－+SO42－C．当a/3≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量为0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<a时：反应后溶液中ClO－、Cl－

和SO42－物质的量之比为(a－b):b:bD

在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入一定量下列四种气体

①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀。沉淀形成沉淀的原因Cl2NH3NO2H2SBaSO4

BaSO3

BaSO4

SSO2+Cl2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2Cl－+4H+总:SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+NO2与水生成硝酸将SO2氧化为SO42－，SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl（3）SO2的实验室制法：①药品：Na2SO3固体和浓硫酸(70%)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O②反应原理：③发生装置：固+液→气

不△④除杂：用浓硫酸、P2O5或无水CaCl2干燥⑥尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的SO2⑤收集方法：向上排空气法⑦检验方法：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色BaCO3或CaCO3↓适量NH3或适量碱

通CO2通SO2不反应CaSO4或BaSO4↓Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液通CO2通SO2不反应不反应BaCl2或CaCl2溶液

通CO2通SO2BaCO3或CaCO3↓Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液BaSO3或CaSO3↓BaCO3↓或CaCO3↓适量NH3或适量碱BaSO3↓或CaSO3↓适量NH3或适量碱BaSO4↓或CaSO4↓加氧化剂NaOH溶液70%硫酸Na2SO3固体NaOH溶液2、三氧化硫熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温为液态，标况下为固体。SO3+H2O=H2SO4(放热)SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O酸性氧化物，硫酸的酸酐3、硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH<5.6)(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使

2SO2＋O22SO3、

SO3＋H2O=H2SO4

途径2：SO2+H2O

H2SO3、

2H2SO3＋O2=2H2SO4催化剂4、二氧化硫尾气处理的常规方法(1)钙基固硫法：燃煤中加入生石灰或石灰石(2)氨水脱硫法：雾化的氨水吸收SO2(3)钠、碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收SO2先：2NH3＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3

NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3

后：2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2ONa2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3CaO＋SO2=CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO4

△总反应：2CaO+2SO2＋O2＝2CaSO4△【2014全国Ⅱ卷】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸B内容提要

1、硫及其氢化物和氧化物的性质比较SH2SSO2色态味淡黄色、固态（脆）无色气体、臭鸡蛋气味无色气体、刺激性气味溶解性不溶于水易溶于常温常压下，1：2.6溶于水常温常压、1：40溶于水

1、不稳定性：H2S=H2+S2、还原性2H2S+3O2(足=2SO2+2H2O2H2S+O2(不足

=2S