2007年高考化学质量分析及2008高考复习建议

2007年高考化学试题评析

2008高考化学复习建议07年高考化学试题评析6．已知：C（s）+CO2（g）该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强

B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强

D．升高温度和增大压强2CO（g）△H＞0。7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0[特点]使用非常传统的考查方法，简洁、直白，抓住反应特点直接分析。使用直选法[特点]关注对水解理论的把握，试题基础，表述直白。使用排除法。8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应

CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O[特点]使用非常传统的考查方法，抓住中学化学中的重点内容，在学生容易出问题的点上考查。题目不偏、不怪。9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol[特点]本题源于课本，较为全面的考查了化学键、反应热、热化学方程式的书写等知识。10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出[特点]本题较为全面的考查了电化学中有关原电池的基本知识，涉及电极、离子移动方向、电子流向等，源于课本，基础、简单。11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OB．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2CO2+H2[特点]

考查氧化还原反应中有关氧化剂的概念，简单。12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14[特点]

以有机为载体，考查学生分析、解决问题的能力。13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2[特点]本题考查了化学科学的重要思维方法——关系式法、极限法，从而提升了对学生思维能力的考查。不同层次的考生完成本题时存在较大的差异，要从教学的角度反思学生的学习过程。26.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③

(用元素符号表示)。⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。⑸G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。⑹H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。电子数189+91+172+163+154+1419-120-2微粒ArF-FH-ClH2SPH3SiH4K+Ca2+HO-OHCl－S2－

CH3-FSH－CH3-CH3CH3-OHCH3-NH2H2N-NH2答案⑴KCl S⑵HCl⑶F2

⑷H2SHSH⑸H2O2（答PH3同样给分）⑹C2H6：：：：得分0123456789101112131415﹪4.233.243.186.661.796.411.267.521.410.81.4516.51.2419.70.6313.9分值分布（均分：9.3）典型错误1.元素符号写成离子符号，PH3写成H3P2.H2S电子式书写错误3.18电子氧化能力最强的是F2（不是H2O2、有答HCl）27.

（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋

Ba2＋

Al3+阴离子OH－

Cl－

SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A

①

，

C

②

，D

③

，

E

④

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是

⑤

。分析：答案：

Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4AgOH生成后见光分解（排出）Ba(OH)2强碱（唯一）Al(OH)3不溶于水、两性物质（唯一）AgCl不溶于水、酸BaCl2可溶性盐AlCl3可溶性盐Ag2SO4微溶于水（排出）BaSO4不溶于水、酸Al2(SO4)3可溶性盐典型错误：1.对组合出的物质的特性不了解2.题要求答A

C

D

E的化学式。有人看成A

B

C

D的化学式分值分布（均分：7.38）得分03691215﹪341355113428.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：⑴CaC2与水反应的化学方程式是

①

。⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是②

。⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有

③

。⑷如果电石试样质量为

cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=

④

。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。分析：1.实验题分析方法：2.本实验的原理是：在室温和大气压强下，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。

3.关键是抓住室温和大气压强，并非标态答案⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。⑶待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。⑷(a×d／b×c)×90%实验目的原理实验用品实验步骤实验注意事项实验现象分析4.此题应补充一个条件a＞c分值分布（均分3.1）得分0123456789101112131415﹪27.21.372.3645.56.626.061.376.370.981.290.340.470.060.0800典型错误：1.本题关键在于测量相同条件下气体的体积。②、③问出错都是没有搞清楚本题实验原理。如②问答温度不等、防倒吸。③问答视线相平、液面相平等2.④问出错多数是按标态来进行计算浓H2SO4

△29.（15分）某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：

X＋Y

Z＋H2O⑴和X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是

①

(填标号字母)。CHOCOOHCH2OHCH3OH(A)(B)(C)(D)⑵Y的分子式是②，可能结构式是：③和④。⑶Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：浓H2SO4

△F

该反应的类型是⑤，E的结构简式是

⑥

。⑷若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：

⑦

。OO＋H2O分析：本题突破口在于两个酯化反应方程式。1.根据第一个反应可以确定X为一元醇，Y为一元酸。2.根据第二个反应可以确定F为含羟基和羧基、直链、官能团位于首尾C上。从而确定E的结构式，进一步确定出Z的结构式⑴

D⑵

C4H8O2CH3CH2CH2COOH

CH3CH3CH(CH3)COOH或CH3CHCOOH⑶

酯化反应(或消去反应)CH2OHCH2CH2CHO

答案：⑷

CH2-O-CCH2CH2CH3O1.此题关键在于基础，能否从两个反应特别是第二个反应找出有用的信息是最重要的。2.反应类型及机理的迁移不清楚，汉字书写错误，官能团书写、连接不准确。典型错误分0123456789101112131415﹪9.400.0213.520.1112.160.326.520.487.730.7711.21.963.608.720.3323.55分值分布（均分：8.33）CH2OOCCH2CH2CH3CH2-O-O-CCH2CH2CH3高考阅卷中发现的问题1.化学用语书写不规范、不准确、不合题目要求元素符号(大小写不分)分子式、化学式(PH3、H3P)、结构式、电子式、方程式（条件、配平）、苯环(六边形)2.文字表达不科学、不准确、错别字多，甚至词不达意

3.审题不到位，抓不住关键条件，挖不出隐含信息

4.实验技能欠缺，缺少基本的实验常识（可行、规范）

5.对题设情境进行转化、重组、找出解题关键的能力欠缺

6.对所学知识一知半解，涵义不清，随意使用导致结果出错

7.不能在众多信息中排除干扰，抓住关键信息进行推理和判断原因：基础不扎实，能力不到位2007理科综合化学试题特点：

1、试题模式基本稳定，体现了考试大纲的要求。

3、试题覆盖面广，稳中求变，不断创新。

2、注重知识和能力的考查，突出学科特点。

今年化学试题朴实平稳，整份试卷没有出现很难的试题，其中Ⅰ卷（选择题部分）显得要更容易一些。中等及以上程度的学生能比较顺利地完成全部试题。考完化学后，考生的心情可以说轻松愉快。但得分不一定高。

试卷很注重考查化学基础和能力，重视现行化学教材的作用，考查的知识点紧扣现行教材。实验题保持了近几年来源于教材实验的风格点。今年考查的是乙炔的实验室制法，实验原理来自教材内容，实验装置高于教材，但却基础、新颖，全面考查了考生的能力。该题的第（2）、（3）问设计得较为巧妙，有一定的思维难度，对于只会机械读书、机械应用书本知识的考生来说，就不是那么容易到手了。近三年高考理综化学考了哪些知识点？选择题知识点归类分析

知识归类200520062007物质的量12．在273K101KPa的条件下，将2.00g氪气1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，氧化还原反应11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子

10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，…分别用等物质的量的这些物质11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是化学平衡8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，6.反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是：6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是知识归类200520062007离子反应方程13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氯化铝溶液中加入过量氨水8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应有机化合物13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是电解质溶液PH7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于知识归类200520062007化学反应及守恒10.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是原子、分子、离子结构晶体类型11.下列叙述正确的是：A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H元素周期律元素周期表9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是知识归类200520062007反应热9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能

电化学10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO4胶体12.下列叙述正确的是：A.直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体知识归类200520062007环境保护6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，

化学实验7．下列气体的制备可采用右图装置的是

A．铜与浓硝酸反应NO2三年都考到的点：物质的量、氧化还原反应、化学平衡、离子反应方程式两年考到的点：有机化合物、电解质溶液PH、化学反应及守恒只有一年考到的点：原子、分子、离子结构晶体类型、元素周期律元素周期表、反应热、电化学、胶体环境保护、化学实验客观题部分考点一：物质结构2005年：无2006年27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是

2007年26.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③

(用元素符号表示)。⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。⑸G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。⑹H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。考点二：化学实验2005年27．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：

。被检出的物质的化学式（分子式）是

。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：

2006年26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

（3）实验中加热试管的目的是：①

②

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液

，其作用是

（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL正确的加入顺序入操作是

28.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：⑴CaC2与水反应的化学方程式是

①

。⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是②

。⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有

③

。⑷如果电石试样质量为

cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=

④

。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。2007年考点三：无机推断2005年26．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是28．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A

、B

、D

、E

、H

。2006年28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是

。氧化物（II）的化学式（分子式）是

。（2）反应①的化学方程式是

。反应②的化学方程式是

反应③的化学方程式是

2007年27.

（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋

Ba2＋

Al3+阴离子OH－

Cl－

SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A

①

，

C

②

，D

③

，

E

④

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是

⑤

。考点四：有机化合物2005年29．

聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为

它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇2006年29．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

(1)A的分子式是

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。浓H2SO4

△2007年29.（15分）某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：

X＋YZ＋H2O⑴和X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是

①

(填标号字母)。CHOCOOHCH2OHCH3OH(A)(B)(C)(D)⑵Y的分子式是②，可能结构式是：③和④。2007年全国高考化学试卷(Ⅰ、Ⅱ)内容分类题序知识分类考查点涉及物质甲卷26乙卷26无机化学通过实验现象考查分析判断能力物质结构与物质性质的综合应用Ca、O、CaS、CaC2、SO2、SO3、CO2K、Cl、S、HCl、F2、PH3(H2O2)、C2H6甲卷27乙卷27通过元素化合物的性质考查分析推理能力NaCO3、Al2(SO4)3、

Ba(OH)2MgCl2、NaHSO4或Mg(HSO4)2AgCl、BaSO4

、Al2(SO4)3、AlCl3

、Ba(OH)2甲卷29乙卷12乙卷29有机化学对官能团性质的理解、转化及应用迅速捕捉信息寻找规律对官能团性质和同分异构的理解醇、羧酸、酯、酚烷、烯、炔的组成通式醇、醛、羧酸、酯题序知识分类考查点涉及物质甲卷7甲卷8乙卷7乙卷8乙卷10电解质溶液酸碱反应与溶液的PH对电解原理的理解盐类的水解与溶液的PH对使用化学表达式及物质性质、定量意识的考查对原电池及电极反应的理解氨水、Ba(OH)2、

HCl、CH3COOH、H2SO4CuSO4溶液NaHCO3溶液NaHCO3、CO2、

NaOH、

Fe、HNO3、苯酚钠Cu、Zn、H2SO4甲卷9乙卷9基本概念基本理论对阿伏加德罗定律的理解信息处理能力，对反应热的理解H2、N2、Ne(恒温等密度)H2、Cl2、

HCl甲卷10乙卷11对氧化还原反应的理解，处理新信息的能力对氧化还原反应的理解Cu(IO3)2、KI、H2SO4C、NO2、Na2O2、F2与水反应甲卷11对化学反应实质的理解KClO3、KMnO4、

HgO

、

H2O2甲卷12对数据与化学式关系的理解题序知识分类考查点涉及物质甲卷13乙卷6基本概念基本理论对图像的观察分析能力对影响平衡条件的理解浓度变化引起速率变化使平衡移动温度、压强对化学平衡移动的影响甲卷28乙卷28化学实验

对实验原理的理解和常见仪器的应用对实验原理和实验误差理解C、H2O、CO、CO2、H2、CuO

、浓

H2SO4H2O、CaC2、Ca(OH)2乙卷13计算对中和反应的理解及平均值法的应用盐酸、Na2O、Na2O2甲卷6化学与生活SO2、O3、酸雨、水体污染1．始终坚持对化学基础知识和主干知识的考查试题范围和试题要求与《中学化学教学大纲》、高考《考试说明》以及现行教材的要求一致，化学试题考查所选取的知识点始终围绕着化学学科的基础知识、主干知识和核心内容展开。要求考生能准确规范地使用化学用语表述问题。试题学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，从而保证各种水平的考生都有其发挥的空间，控制好测试的难度和区分度。2005、2006、2007高考试题概述2．提高了对化学学科内综合知识的考查试题命制较为稳定，选择题中试题间呈现出较好的梯度，一些历年考试中复现率非常高的精品题，在考试中依然出现，对稳定中学化学教学，引导师生关注学科本质起到了较好的导向作用。在化学的主观性试题中，则强调了化学学科内的综合考查。这种学科内综合首先表现在试题打破了化学知识块间的界线，同时在试题的呈现形式上也有不同程度的融合。试题将化学的基本理论、元素化合物知识、化学实验以及化学计算综合在一起考查，要求考生对化学知识的理解和掌握更加深入实质，同时对考生分析和解决问题的能力也提出了更高的要求。3．强化了对化学学科能力的考查试题特别突出对化学学科能力的考查，试题对观察能力、实验能力、思维能力和自学能力均有考查。同时试题还突出了对学生使用化学用语的考查。4．试题的呈现方式灵活多样从命题的角度分析，试题的呈现方式较为轻松、活泼、灵活多样，用简单的装置图取代了枯燥的文字叙述，做到图文并茂，让人赏心悦目。同时，试题题干的叙述科学、明确、简洁、规范，问题的设置能做到多层次、多角度，在总体难度不大的情况下，考查到的化学知识较为全面，分析的过程较为灵活，从而使能力强的考生得到较好的发挥，充分展现出自己的水平，体现出高考的公平性和选拔性，提高了考试的信度和效度。2008届高三复习建议1.认真分析信息，提高复习的针对性2.认真规划，形