2022年黑龙江省鸡西市第一中学中考一模化学试题(解析版)

2021一2022学年度第二学期一模初四化学试题考生注意：1．考试时间90分钟2．全卷共五道大题，总分100分相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Cu-64Zn-65K-39C1-35.5A1-27Mg-24Si-28一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内）1.下列发明及技术中，涉及化学变化的是A水车灌溉 B.雕刻石像 C.棉花织布 D.制作纯碱【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A.水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B.雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C.棉花织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D.制作纯碱的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。故选D。2.下列物质的名称、化学式、俗名都正确的是A.碳酸钙CaCO3熟石灰 B.碳酸钠NaCO3小苏打C.氧化钙CaO生石灰 D.碳酸氢钠NaHCO3苏打【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钙化学式为CaCO3，是大理石或石灰石的主要成分；熟石灰是氢氧化钙，故A错误；B.碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称苏打、纯碱，故B错误；C.氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，故C正确；D.碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，故D错误；故选C。3.以下实验操作正确是A.检查气密性 B.CO2验满 C.干燥气体 D.过滤搅拌【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.检查装置气密性时，应先将导管浸入水中，用手紧握容器壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，图中所示操作正确；B.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误；C.用装有浓硫酸的洗气瓶干燥气体时，应遵循“长进短出”的原则，图中所示操作错误；D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。故选A。4.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A.铝与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3置换反应B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2═Fe3O4化合反应C.用氢氧化钠治疗胃酸过多NaOH+HCl═NaCl+H2O中和反应D.二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O复分解反应【4题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.铝与硫酸铜溶液反应，，化学反应方程式书写正确，反应是一种单质与化合物反应置换出另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B.细铁丝在氧气中燃烧，，选项中化学方程式没有写条件，没有配平，所以选项B错；C.用氢氧化钠治疗胃酸过多是不科学的，氢氧化钠由强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，且中和反应不属于基本反应类型，选项C错；D.二氧化碳与澄清石灰水反应，反应方程式中碳酸钙是沉淀，需要加沉淀符号，且该反应也不属于复分解反应，选项D错；故选A。5.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是A.甲状腺肿大是由缺碘引起的B.人体内血浆的正常pH范围是0.9～1.5；如果出现异常，则可能导致疾病C.大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟D.汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化氮、含铅化合物等空气污染物，会危害人体健康【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A.甲状腺肿大是由于缺碘引起的，不符合题意；B.人体内血浆的正常pH范围是7.35-7.45，血浆pH大于7，如果出现异常，则可能导致疾病，符合题意；C.大量吸烟能使人中毒死亡，香烟的烟气有毒，因为有有毒的气体一氧化碳，青少年一定不要吸烟，符合题意；D.汽车尾气的排放，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、含铅化合物等，会污染空气，危害人体健康，不符合题意。故选：B。6.对下列事实的微观解释错误的是A.氢氧化钠溶液能导电----溶液中存在自由移动的离子B.汽油要密闭保存----分子不断运动C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性----溶液中都含有氢元素D.金刚石和石墨的性质存在着明显差异----碳原子排列方式不同【6题答案】【答案】C【解析】【分析】本题考查物质性质的微观解释；【详解】A.氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠在水中电离生成自由移动的钠离子与氢氧根离子，故正确；B.汽油分子不断的运动会导致汽油挥发，故汽油需要密闭保存；C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为两者在水中电离都产生氢离子，不是溶液中都含有氢元素，故错误；D.金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是两者碳原子排列方式不同，导致性质存在着明显差异，故正确；故选C正确。【点睛】掌握氢氧化钠在水中的电离、分子的性质、酸的通性、金刚石与石墨的性质是解题的关键。7.区分下列各组物质的两种方法都错误的是选项需区分的物质方法一方法二A空气和氧气伸入带火星的木条，观察观察颜色B碳铵和磷矿粉观察颜色加熟石灰研磨，闻气味C羊毛纤维和涤纶线点燃，闻气味加水，观察是否溶解D硬水和软水滴加酚酞溶液，观察闻气味A.A B.B C.C D.D【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A.带火星的木条复燃则为氧气，熄灭则为空气，方法一正确；空气和氧气均为无色，方法二错误；故不符合题意。B.碳铵是白色，磷矿粉是灰白色，方法一正确；加熟石灰研磨，碳铵发生反应放出氨气，有氨味，磷矿粉无明显变化，方法二正确；故不符合题意；C.点燃后，羊毛纤维有一股烧焦的羽毛味，涤纶线有刺激性气味，方法一正确；加水后二者均不溶解，方法二错误；故不符合题意；D.滴加酚酞溶液，二者均无变化，方法一错误；闻气味，二者均无味，方法二错误；故符合题意。故选：D。8.生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是A.甘氨酸是有机高分子化合物B.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D.一个甘氨酸分子中含有10个原子【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A．高分子化合物又称高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的长链分子所组成，高分子的分子量从几千到几十万甚至几百万。B．由图可知，甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2:5；C．甘氨酸的分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的；甘氨酸是由甘氨酸分子构成；D．由图可知一个甘氨酸分子中含有10个原子；选D9.区分下别物质的方法不完全正确的是选项需区分的物质实验方法A硫酸钾与尿素①加熟石灰研磨②溶于水，加入硝酸钡溶液B浓硫酸与浓盐酸①打开瓶塞观察②蘸取，在纸张上写字C氧气和氮气①带火星的木条②燃着的木条D氢氧化钠和硝酸铵①加水观察②加硫酸镁溶液A.A B.B C.C D.D【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A.根据硫酸钾与尿素是否与熟石灰，硝酸钡溶液反应及反应现象分析；B.根据浓硫酸的脱水性与浓盐酸的挥发性分析；C.根据氧气的助燃性分析；D.根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性以及与硫酸镁反应的现象分析。解：A.①硫酸钾与尿素一个属钾肥，一个属氮肥且不是铵态氮肥，与熟石灰不反应，无法区分。②硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，尿素溶于水，加入硝酸钡溶液，无明显现象。可以区分。故错误；B.①浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，瓶口产生白雾。浓硫酸无挥发性，打开瓶塞，无明显现象，可以区分。②浓硫酸有脱水性，蘸取，在纸张上写字，纸上出现黑色字迹。浓盐酸无脱水性，蘸取，在纸张上写字，纸上无明显变化，可以区分。正确；C.①氧气中插入带火星的木条，带火星的木条复燃，氮气中插入带火星的木条，带火星的木条不复燃。可以区分。②氧气中插入燃着的木条，燃着的木条燃烧更旺盛，氮气中插入燃着的木条，燃着的木条，无明显变化。可以区分。正确；D.①氢氧化钠加水温度升高，硝酸铵加水温度降低。可以区分。②氢氧化钠中加硫酸镁溶液产生白色沉淀，硝酸铵加硫酸镁溶液不反应，为明显现象。可以区分。正确。点睛：熟练掌握鉴别物质性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。10.下列做法错误是A.倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放B.目前已经广泛用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车零部件等C.氢氧化钠沾到皮肤上，可以涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液D.自制指示剂：取牵牛花放在研钵中捣烂，加入体积比为1：1的乙醇与水浸泡【10题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放，故A正确；B.塑料具有很好的性能，目前已经广泛用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，故B正确；C.氢氧化钠沾到皮肤上，先用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C错误；D.牵牛花色素遇到酸、碱，颜色不同，可用作酸碱指示剂，自制指示剂时可取牵牛花放在研钵中捣烂，加入体积比为1：1的乙醇与水浸泡，故D正确。故选：C。11.分析下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是A.t1℃时，甲的饱和溶液中含有50g甲B.将t2℃甲溶液、乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同C.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要的水的质量比乙少D.甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙【11题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.未说明溶液的质量，无法确定溶质的质量，错误。B.未说明开始时甲、乙溶液的溶质质量分数情况，无法判断降温后情况。错误。C.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，相同质量的饱和溶液中含有甲的质量大于含有乙的质量，所以配置等质量的饱和溶液，甲需要的水比乙少。正确。D.甲乙混合，乙的量较少，所以无论降温结晶还是蒸发结晶的方法都很难从混合物中提取到乙。并且甲的溶解度随温度的升高而升高且变化明显，乙的溶解度随温度的升高几乎不变，如果乙中含有少量的甲时，要提纯乙可以使用蒸发结晶的方法。故选C。【点睛】12.除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A.FeCl2溶液（CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D.NaCl溶液（MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【12题答案】【答案】B【解析】【分析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；【详解】A选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；B选项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化锰杂质；C选项CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；D选项NaCl溶液（MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的；故答案选择B。13.下列图像不能正确反映对应实验操作的是A.在密闭容器中加热汞得到氧化汞B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液C.等质量的两份固体加热制取氧气D.等质量镁片和铝片分别加入到过量等质量等浓度的稀盐酸中【13题答案】【答案】C【解析】【详解】A.在密闭容器中加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，一开始，pH＜7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；C.等质量的两份固体加热制取氧气，混有二氧化锰的反应速率快，但是混有二氧化锰的样品中，氯酸钾的质量小，故最后混有二氧化锰的样品生成氧气的质量小，符合题意；D.等质量镁片和铝片分别加入到过量等质量等浓度的稀盐酸中，镁比铝活泼，反应速率快，设镁和铝的质量均为m，故mg镁生成氢气的质量为：，mg铝生成氢气的质量为：，故铝最后生成氢气的质量大，不符合题意。故选C。14.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是A.该反应中最小微粒是：Si、O、C B.SiO2发生了还原反应C.X固体可用于人工降雨 D.SiO2中硅元素和氧元素质量比7:8【14题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小微粒是：Si、C.O，不符合题意；B.在该反应中，二氧化硅失去氧，发生了还原反应，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1.2.2，生成物中含Si、O、C的个数分别是1.0、0，故生成物中还应含2个C.2个O，故X的化学式为：CO，一氧化碳不能用于人工降雨，符合题意；D.SiO2中硅元素和氧元素质量比为：28:32=7:8，不符合题意。故选C。15.对下图实验的分析或得出的结论正确的是A.可用自制简易净水器制纯净水B.充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）C.若A.B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>AD.锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转【15题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水，不符合题意；B.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比氧气大，故充有氧气的气球会上浮，符合题意；C.该实验中，酸的浓度和种类不同，无法探究金属的活动性顺序，不符合题意；D.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，逸散到了空气中，故混合反应后，天平指针向右偏转，不符合题意。故选B。二、多选题（共5小题，每题2分，共10分。每小题有12个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16.下列四种物质中，属于酸的是A.H2O2 B.NH4Cl C.Mg（OH）2 D.HNO3【16题答案】【答案】D【解析】【详解】酸的定义，在水溶液解离出来的阳离子全部是氢离子的物质是酸，A.过氧化氢是两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A选项错误；B.氯化氨是由氨根离子和氯离子构成的化合物，属于盐类，故B选项错误；C.氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C选项错误；D.硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故D选项正确；故答案选D。17.如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是A.①和② B.①和③ C.②和③ D.③和④【17题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构。综上所述：选择B。18.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是A.该纯净物中含有C.H元素，不含O元素B.该反应中和的质量比为14：11C.该反应中和的分子数之比为7：6D.该纯净物中C.H原子的个数比为1：4【18题答案】【答案】D【解析】【详解】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C.H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。19.将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A.滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有ZnB.滤渣中一定含有Zn和Cu，一定没有MgC.滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4D.滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4【19题答案】【答案】BC【解析】【详解】根据金属活动顺序表的应用可知：锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌不会与硫酸镁反应，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，硫酸铜完全反应，滤渣中也一定含有铜，锌不能将硫酸镁中的镁置换出来，滤渣中一定没有镁，A.滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，故A错误；B.滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，故B正确；C.滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4，故C正确；D.滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4，故D错误。故选：BC。20.在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存的是A.Ba2+、K+、OH-、 B.Na+、Cu2+、Cl-、C.K+、、、Cl- D.Zn2+、Na+、、Cl-【20题答案】【答案】BD【解析】【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A.OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；C.与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选BD。三、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）21.请用化学符号填空。（1）氧化铝中铝元素的化合价______。（2）2个磷原子______。（3）亚铁离子______。（4）酒精______。【21~24题答案】【答案】（1）（2）2P（3）Fe2+（4）C2H5OH【解析】【小问1详解】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：；【小问2详解】2个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字2，可表示为：2P；【小问3详解】一个亚铁离子带有2个单位的正电荷，书写在铁元素符号的右上角，可表示为：Fe2+；【小问4详解】酒精的化学式为C2H5OH。22.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。（2）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。（5）t2℃时，甲物质在A.b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。【22~26题答案】【答案】（1）乙（2）t1（3）100（4）10（5）＝【解析】【分析】【小问1详解】乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。【小问2详解】t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。【小问3详解】t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。【小问4详解】t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。【小问5详解】a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在A.b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。23.A.B.C.D.E.F为初中化学常见的六种物质。它们之间的全部反应及转化关系如图所示，（用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。A为红棕色固体，B溶液的溶质含有两种元素，E为炉具清洁剂主要成分。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____________；F____________。（2）写出C转化B的化学方程式：____________。（3）向D溶液中加入足量E溶液反应的实验现象：____________。【23~25题答案】【答案】（1）①.Fe2O3②.Na2CO3或Na2SO4（2）（3）（黄色）溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色【解析】【分析】A.B.C.D.E.F为初中化学常见的六种物质，A为红棕色固体，所以A是氧化铁，B溶液的溶质含有两种元素，E为炉具清洁剂主要成分，所以E是氢氧化钠，B会与氧化铁、氢氧化钠反应，所以B是盐酸，氢氧化钠和F可以相互转化，C和盐酸可以相互转化，所以C是氯化钡，F是硫酸钠或碳酸钠，氧化铁会转化成D，D会与氢氧化钠反应，所以D可以是氯化铁，经过验证，推导正确。因此：【小问1详解】A是Fe2O3；F是Na2CO3或Na2SO4；【小问2详解】C转化B的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；【小问3详解】向D溶液中加入足量E溶液的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验现象为：（黄色）溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。24.在丰富多彩的物质世界里，有很多化学知识。（1）硬水和软水的本质区别是可溶性钙镁离子化合物含量的多少不同，家庭生活中可以用______检验某水样是硬水还是软水，家庭中将硬水转化为软水，最常用的方法是______。（2）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是______。（3）空气中二氧化碳的体积分数为______，但是近年来空气中二氧化碳气体的含量有所增加，主要原因是______，另一方面森林大面积减少。（4）乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。乙醇汽油作为燃料的优点是______（答一点即可），汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有______元素。【24~27题答案】【答案】（1）①.肥皂水②.煮沸（2）常温下，碳的化学性质稳定（3）①.0.03%②.大量使用化石燃料作为能源（4）①.减少汽车尾气排放或节约石油能源或促进农业发展或减少空气污染（合理即可）②.C.H【解析】【小问1详解】根据水中溶解可溶性钙、镁化合物的多少可以把水分为硬水和软水，在生活中一般采用加入肥皂水的方法来鉴别，加入肥皂水后若出现较少泡沫且浮渣较多的则为硬水，反之则为软水；将硬水转化为软水的方法主要是煮沸和蒸馏，因蒸馏对仪器设备要求较高，一般在工业或者实验室中进行，生活中一般采用煮沸的方式；【小问2详解】碳素墨水中含有碳单质，常温下，碳的化学性质稳定，因此碳素墨水书写的图书档案能长时间保存；【小问3详解】空气中二氧化碳的体积分数大约为0.03%；大量使用化石燃料作为能源，是造成空气中二氧化碳气体的含量有所增加的主要原因；【小问4详解】使用乙醇汽油可以有效地减少汽车尾气的污染、节省石油资源、促进农业生产、减少空气污染等；乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，而汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，由元素守恒可知，则汽油中一定含有C.H元素。25.化学与生活联系密切，生活中处处有化学。（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于常量元素的是______。（2）农村一些家庭用“沼气"做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。（3）山药中含有碱性皂角紫，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。（4）①酸奶：②肥皂水：③食盐水：是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为______（填序号）。（5）在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，作用是______。【25~29题答案】【答案】（1）钙##Ca（2）（3）醋（4）①③②（5）保护树木，防止冻伤，并防治害虫生卵【解析】【小问1详解】人的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁等11种。常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素，这类元素在体内所占比例较大，有机体需要量较多。故填：钙或Ca；【小问2详解】甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故填：；【小问3详解】食醋中的醋酸能和显碱性物质发生反应。山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒，故填：醋；【小问4详解】酸奶能使石蕊试液变红色，说明酸奶显酸性，pH小于7，肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水pH等于7，故填：①③②；【小问5详解】硫磺粉的石灰浆可保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫生卵，故填：保护树木，防止冻伤，并防治害虫生卵。四、实验题（每空1分，共25分）26.如图将各仪器下面的字母序号与其用途相对应，写在相应横线上。（1）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______。（2）贮存固体药品的仪器是______。（3）常作为反应用的玻璃容器是______。（4）用于洗涤仪器内壁的工具是______。（5）用于夹持燃烧镁条的工具是______。【26~30题答案】【答案】（1）D（2）B（3）A（4）G（5）H【解析】【小问1详解】用于加热浓缩溶液，析出晶体的瓷器是蒸发皿，故填：D；【小问2详解】贮存固体药品的仪器是广口瓶，故填：B；【小问3详解】常作为反应用的玻璃容器是锥形瓶，故填：A；【小问4详解】用来洗涤玻璃仪器内壁的工具是试管刷，故填：G；【小问5详解】用来夹持燃烧镁带的工具是坩埚钳，故填：H。27.下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：（1）若在实验室中用一种固体制取氧气，可选用上述装置_________或_______，（所需药品和用品已齐备）写出该反应的化学方程式____________。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是___________。A.①⑤③②④B.⑤①③②④C.①⑤③④②D.⑤①③④②（2）制取氧气时，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，如果观察到水中导管口有___________说明装置不漏气。产生上述现象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强____________，在压强差的作用下出现上述现象。（3）C.D.E.F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置_________和装置________不能用来收集二氧化碳，选择其中一种说明原因_______________。【27~29题答案】【答案】（1）①.AC②.AE③.④.B（2）①.气泡冒出②.增大，大于外界大气压（3）①.D②.E③.D，因为二氧化碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法（或E，因为二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法）【解析】【分析】【小问1详解】若在实验室中用一种固体制取氧气，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，可选用上述装置AC或AE；该反应的化学方程式。用此方法制取氧气的实验步骤是：检查装置的气密性；在试管中加入药品并固定好装置；点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；把导管移出水面；熄灭酒精灯；故填B。【小问2详解】检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，如果观察到水中导管口有气泡冒出说明装置不漏气。产生上述现象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下出现上述现象；【小问3详解】C.D.E.F都是实验室制取气体的收集装置；因为二氧化碳能溶于水所以不能用E装置收集，密度比空气的密度大不能用D装置收集。28.下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。（1）粗盐提纯的正确操作顺序为______（填字母）。（2）上图所示操作中，有错误的是______（填字母）。（3）操作A中，玻璃棒的作用是______。（4）操作B中______时停止加热。【28~31题答案】【答案】（1）DACB（2）C（3）加快溶解速率（4）有大量固体析出【解析】【小问1详解】粗盐提纯时，先取出一定量的粗盐，然后放入烧杯内溶解，之后过滤出不溶性杂质，再蒸发结晶，即可得到相对纯净的氯化钠，故顺序为DACB；【小问2详解】A溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，A操作正确；B蒸发过程中需要用玻璃棒搅拌，加速蒸发，B操作正确；C过滤操作中需要使用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，且漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，故C错误；D固体取用时用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故D正确。故选C；【小问3详解】溶解过程中使用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率；【小问4详解】蒸发过程中，出现大量固体，剩余少量液体时就熄灭酒精灯，利用蒸发皿余热将剩余液体蒸干，以防止固体飞溅烫伤别人。29.实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行探究。【提出问题1】实验后溶液中的溶质组成是什么？【设计实验1】方案ABCD操作现象无气泡产生溶液变为红色？产生白色沉淀表格中“？”处应该填写的现象为______；上述实验方案中______（填字母）能独立得出正确结论。上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是______（填化学式）。得出结论后，同学们将A方案和D方案试管内的废液混合，发现白色沉淀比混合前明显增多，滤出不溶性物质，对得到的滤液中的离子组成展开探究。【提出问题2】滤液由哪几种离子组成？甲同学的猜想：Na+、C1-、H+乙同学的猜想：Na+、C1-、H+、丙同学的猜想：Na+、CI-、H+；Ba2+【设计实验】为得出正确结论，同学们设计了如下实验：乙同学的实验设计及得出的结论______；（选填“正确”或“错误”）；同学们认为丙同学的实验设计不正确，原因是______。同学们最后改进了实验，得出了甲同学猜想正确的结论。【总结反思】通过实验可以归纳出硫酸可以与______（填物质类别，一种即可）反应的性质，同时也得出经验，在探究反应后溶液中离子组成时，若外加检测试剂和两种待测离子均反应，且______；则应该保证外加检测试剂是足量的。【29题答案】【答案】①.固体表面产生气泡②.B.C③.、④.正确⑤.若Na2CO