2022年黑龙江省大庆市肇源县中考一模化学试题(解析版)

2022年肇源县初中升学考试化“一摸”试题化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Cl：35.5S：32Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137N：14一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分)1.“改善环境质量，建设美丽肇源”是我们共同责任，下列做法有利于保护环境的是A.将农田中的水稻秸秆就地焚烧 B.增高烟囱排放工厂中产生的废气C.大量使用农药化肥提高农作物产量 D.外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用【1题答案】【答案】D【解析】【分析】本题考查环境保护的合理措施。【详解】A.直接在农田中焚烧秸秆会产生大气污染物，污染空气，故错误；B.工厂废气直接排放到空气中会污染大气，故错误；C.大量使用农药化肥会污染植物附近环境，应合理使用，故错误；D.外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用，有利于节约资源，故正确；故选D。2.2021年12月9日15：40，“天宫课堂”第一课正式开讲，中国航天员再次进行太空授课，下列过程发生了化学变化的是A.太空转身 B.水球成像实验 C.字航员的呼吸 D.无线电波通讯【2题答案】【答案】C【解析】【分析】本题考查物理变化与化学变化的区别；物理变是指物质的状态发生了变化，物质本身的组成成分却没有改变；化学变化是指物质反生反应生成其他物质的变化，其本质是反应中有新物质生成。【详解】A.太空转身过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B.水球成像是水的形态发生变化，属于物理变化，故错误；C.宇航员呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳，有新物质的生成属于化学变化，故正确；D.无线电波通讯过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故错误；故选C。3.下列关于实验操作叙述错误的是A.将氢氧化钠固体放在天平左盘的小烧杯中称量B.用蒸发皿蒸发溶液时，待接近蒸干时就可停止加热C.C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【3题答案】【答案】D【解析】【分析】本题考查化学实验的基础操作及实验安全。【详解】A.NaOH具有腐蚀性，在用托盘天平称量时要放在玻璃器皿上称量，故正确；B.用蒸发皿蒸发溶液时，待接近蒸干时就可停止加热，利用余热将剩余的溶剂蒸干，故正确；C.C还原CuO实验结束时：如果先熄灭酒精灯，后将导管移出石灰水，反应装置冷却，装置中气体收缩，压强减小，石灰水被倒吸进反应装置，导致装置炸裂，所以要先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯，避免危险发生，故正确；D.浓硫酸溶于水时放热，稀释浓硫酸时，为避免稀释过程中热量过高，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快散热，不能将水加入到浓硫酸中，故选项操作错误；故选D。【点睛】掌握称量有腐蚀性药品的方法、蒸发结晶的方法、氧化铜还原铜的实验操作及浓硫酸的稀释操作是解题的关键。4.下列归类正确的是选项归类内容A导电物质石墨、铜丝、稀硫酸B常见溶液液氧、矿泉水、稀盐酸C可燃物质煤气、酒精、石灰石D常见合金水银、硬铝、生铁A.A B.B C.C D.D【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.石墨、铜丝、稀硫酸都是导体，能导电。A正确。B.液氧是液态氧，是单质，不是溶液。B错。C.石灰石不是可燃物，所以C错。D.水银学名汞，是金属单质，不是合金。D错。综上所述：选择A。5.下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是A.酸雨(pH＜5.6)的形成：CO2+H2O=H2CO3化合反应B.铁丝和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应C.用烧碱溶液吸收二氧化硫气体：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O复分解反应D.加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑分解反应【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A.酸雨的形成是由于二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C.二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，不符合题意；D.碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。故选D。6.下列说法正确的是A.适量摄入维生素C，可以预防夜盲症B.稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子C.北京冬奥会火炬－“飞扬”的外壳由碳纤维制造而成，碳纤维属于复合材料D.配制番茄的无土栽培营养液，可施用复合肥尿素【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.适量摄入维生素C，可以预防坏血病，缺乏维生素A，会导致夜盲症，不符合题意；B.稀有气体化学性质比较稳定，但是它们的原子最外层电子数不一定是8个，如氦原子最外层电子数为2，不符合题意；C.碳纤维是由碳和合成材料复合而成，属于复合材料，符合题意；D.尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。7.下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是序号实验目的实验方案A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液B分离铁粉和氧化铜粉末加水充分溶解后过滤C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生A.A B.B C.C D.D【7题答案】【答案】A【解析】【分析】本题考查离子的鉴别、物质的分离、中和反应的实质及物质的除杂。【详解】A.NaOH不能与NaCO3反应，Ca（OH）2能与NaCO3反应生成CaCO3沉淀与NaOH，则可以通过加入碳酸钠溶液来区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故正确；B.铁粉和氧化铜粉末都是不溶物，无法通过加水溶解后过滤来分离，故错误；C.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水，氯离子没有发生发应，氯离子能与硝酸银中的银离子结合生成氯化银沉淀，所以反应无论反应是否完全进行，加入硝酸银后都会有白色沉淀产生，故错误；D.氢氧化钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，加入稀盐酸后原物质氢氧化钠会被消耗，则无法达到实验目的，故错误；故选A。8.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的稀盐酸中滴入水B.O2的溶解度与温度、压强的关系C.在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉D.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A.向一定量的稀盐酸中滴入水，稀盐酸酸性变弱，pH增大，但pH只能接近7，不能等于7，更不能大于7。A错。B.O2的溶解度与温度、压强的关系是温度升高，溶解度变小；压强减小，溶解度变小。B正确。C.在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉，说明生成氢气质量相等。设：生成氢气质量为mg，反应的Zn、Fe的质量为x，y。即参加反应的Zn的质量大于Fe的质量。由于Zn比Fe活泼，所以Zn比Fe反应时间短。所以，C错。D.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，稀硫酸先与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，所以反应开始就有沉淀生成。所以，D错。综上所述：选择B。9.如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B.t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D.t2℃时，分别将A.B.c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；B.t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；C.将t1℃时c饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；D.t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将A.B.c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：D。10.芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅(Si)。某工厂按下列流程来制取晶体硅。已知石英砂(SiO2)与金刚石结构相似，粗硅的主要成分为Si，反应②属于置换反应。下列有关认识错误的是A.石英砂由原子构成的。B.反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑C.为了实现可持续发展HCl和CO可以循环利用D.反应过程要保持无氧状态，其原因是防止硅被氧化和发生爆炸【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.石英砂(SiO2)与金刚石结构相似，金刚石是由原子构成的，所以石英砂由原子构成的。A正确。B.反应①是石英砂(SiO2)与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳和粗硅，化学方程式。B正确。C.既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，反应②属于置换反应，则X是HCl，HCl可以循环利用，CO不可以循环利用，所以C错。D.为防止硅被氧化和氢气不纯加热发生爆炸，反应过程要保持无氧状态。D正确。综上所述：选择C。二、填空题(本题包括5小题，每空1分，共29分)11.运用所学知识回答问题（1）氮、氧两种元素组成的物质，元素质量比为7：4，写出其化学式_______；（2）表示_______；(用化学符号表示)（3）保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点_______；（4）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_______(填“热塑”或“热固”)性；（5）清蒸鱼主要含有的基本营养素是_______。（6）将Fe粉投入装有Cu(NO3)2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是_______；滤液一定是_______溶液。【11题答案】【答案】（1）N2O（2）Mg2+（3）低（4）热塑（5）蛋白质（6）①.FE.Cu、Ag②.硝酸亚铁##Fe(NO3)2【解析】【小问1详解】设化学式为NxOy。14×x：16×y=7：4，x：y=2：1。所以化学式为N2O。【小问2详解】据图可知，质子数12，电子数10，则带2个正电荷。质子数是12，则是镁离子。符号为。【小问3详解】合金的熔点比组成它的纯金属低，所以保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点低。【小问4详解】聚乙烯加热时熔化，冷却后变成固体，加热后，又可以熔化，因而具有热塑性，能制成膜，拉成丝。所以，聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性。【小问5详解】鱼肉蛋奶主要含有的基本营养素是蛋白质。所以，清蒸鱼主要含有的基本营养素是蛋白质。【小问6详解】将Fe粉投入装有Cu(NO3)2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，说明Cu(NO3)2和AgNO3都与铁完全反应后，铁仍有剩余。则则滤渣是FE.Cu、Ag；滤液一定是Fe(NO3)2溶液。13.根据下列装置，结合所学化学知识，请你参与回答问题：（1）写出图中编号仪器的名称：①_______。（2）若用氯酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为_____(填序号)，发生反应的方程式为____。（3）若用F装置收集并验满二氧化碳，则气体应从_____端进入瓶内(填“a”或“b”)，验满的方法是_______。（4）某同学用G装置探究燃烧的条件，他向Q中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1将M中溶液滴入N中，Q中有气泡冒出，白磷燃烧。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是_______。【13题答案】【答案】（1）酒精灯（2）①.AD②.2KClO32KCl+3O2↑（3）①.a②.将燃着的小木条放在b口处，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满（4）可燃物与氧气接触【解析】【分析】本题考查实验室制取气体的反应原理、反应发生装置、气体收集装置及验满的方法、对燃烧条件的探究。【小问1详解】根据图示可以辨认出①为酒精灯；【小问2详解】用氯酸钾为反应物制取氧气，反应需要用酒精灯加热，故发生装置选A，收集纯净的氧气可以用排水集气法，故选组合AD，氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；【小问3详解】二氧化碳的密度比空气大，故收集二氧化碳气体需要从长端a进入，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故将燃着的小木条放在b口处，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满；【小问4详解】没有打开止水夹时白磷在浸没在热水中没有与氧气接触，此时不能燃烧，当锥形瓶中发生化学反应产生氧气，打开止水夹，氧气从导管通入试管中与热水中的白磷接触，白磷开始燃烧，对比反应前后只有氧气是变量，故得出燃烧条件之一为可燃物与氧气接触。【点睛】掌握制取气体的反应原理、化学反应方程式的书写、气体的收集及验满，根据对比实验探究燃烧的条件是解题的关键。15.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1）图中甲为碘在元素周期表中的部分信息，碘的质子数为_______（2）图中C所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。（3）图中A元素的常见化合价为____，A.E的元素具有相似的化学性质，原因是_____。（4）图中反应的化学方程式为_______。（5）对于FE.Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是_____。①核电荷数相同②核外电子数相等③每个粒子所带电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等⑥化学性质相似【15题答案】【答案】（1）53（2）三##3（3）①.－2价②.最外层电子数相同（4）2H2S+3O22SO2+2H2O（5）①④⑤【解析】【小问1详解】元素周期表左上角数字是原子序数，碘的原子序数是53，原子序数等于质子数等于核电荷数。所以，碘的质子数为53。【小问2详解】图中C所表示的是钠离子结构示意图，可知钠原子核外有三个电子层，原子核外电子层数等于周期数，所以图中C所表示的元素位于元素周期表的第三周期。【小问3详解】据图中A元素的原子结构示意图可知，A原子最外层6个电子，易获得2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，所以，在形成化合物时，图中A元素的化合价为-2价。最外层电子数相同，化学性质相似。所以，A.E的元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同。【小问4详解】据图可知，硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水。化学方程式【小问5详解】FE.Fe2+、Fe3+三种粒子属于同种元素，所以，核电荷数相同；所含的质子数相等；由于电子质量很小，可以忽略，所以它们质量几乎相等。因此，对于FE.Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是①④⑤。17.金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)过一系列反应制备钛和乙二醇(HOCH2CH2OH)主要生成过程如下：（1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为_______价。（2）①中发生反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为____。（3）③冶炼发生反应的化学方程式为_______。（4）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为_______。（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质是_______。(写化学式)【17题答案】【答案】（1）+4##+4价（2）FeCl3（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（4）28：3（5）MgCl2【解析】【分析】本题考查以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料经过一系列反应制备钛和乙二醇(HOCH2CH2OH)主要生成过程的探究。【小问1详解】钛酸亚铁(FeTiO3)中Fe为+2价，O为-2价，化合物中所有元素化合价的代数和为零，则Ti的化合价为+4价；【小问2详解】化学反应中原子守恒，结合化学反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO推算得出反应前有2FE.2Ti、6O、6C.14Cl、反应后为2X和2Ti、8Cl、6C.6O，得出X由1个Fe与3个Cl组成，故X为FeCl3；【小问3详解】通过图示流程可以得出TiCl4与Mg在Ar作催化剂且800℃条件下反应生成Ti与MgCl2，故化学反应方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；【小问4详解】一氧化碳与氢气反应完全转化为乙二醇化学反应方程式为：2CO+3H2C2H6O2，由化学反应方程式可知一氧化碳与氢气的分子个数比为2:3，故CO和H2投料的质量比为（2×28）：（3×2）=28:3；【小问5详解】由流程图可知TiCl4与Mg反应生成Ti与MgCl2，在步骤④中MgCl2作为反应物，故MgCl2能重复使用。【点睛】化合物中所有元素化合价的代数和为零；化学反应前后原子守恒；书写陌生化学反应方程式时要注意反应的条件，生成物的状态再结合原子守恒综合考虑。19.A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。（1）A与E的反应现象为___________，化学方程式为___________。（2）E的一种用途是___________。（3）反应①的化学方程式为___________。（4）反应②的基本反应类型为___________。【19题答案】【答案】（1）①.黑色固体逐渐变红②.（2）冶炼金属（3）（4）置换反应【解析】【分析】A~K为中学化学常见的物质，H是大理石的主要成分，可推出H为碳酸钙，气体F能与溶液G转化为H，可推出F为二氧化碳，G为氢氧化钙，E和F是组成元素相同的气体，可推出E为一氧化碳，固体I能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，可推出K为银，J为硝酸铜，I为铜，固体A能与E在加热的条件下反应生成固体I和气体F，可推出A为氧化铜，A能与溶液B反应生成溶液C，B的浓溶液不具有挥发性，可推出B为硫酸，C为硫酸铜，C能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，可推出D为氢氧化铜，代入验证，符合题意。【小问1详解】A为氧化铜，E为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】E一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；【小问3详解】反应①为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。三、实验题(本题包括2小题，共23分)21.(Ⅰ)小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题：（1）首先加入絮凝剂A，通常为_______，操作①的名称为_______（2）操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭_______作用。（3）小李取少量液体D于试管中，加入少量_______，并振荡，发现产生少量泡沫，较多浮渣，说明液体D是硬水。(Ⅱ)某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。已知：①碳酸镁加热分解：MgCO3MgO+CO2↑②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体③无水氯化钙能吸收水蒸气（4）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______。（5）本实验可以验证碳酸镁按照已知①发生反应，开始试管中碳酸镁质量为W克，待充分反应后剩余固体的质量为_______克（6）从环保角度看，该装置有明显不足之处是_______。（7）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置_______之间添加装置F。（8）G中现象为开始产生白色沉淀，过一段时间白色沉淀慢慢消失，写出沉淀慢慢消失时发生的反应方程式_______。【21题答案】【答案】（1）①.明矾②.过滤（2）吸附（3）肥皂水（4）C+CO22CO（5）（6）缺少尾气处理装置（7）B与C（8）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【解析】【小问1详解】自来水是自来水厂净化处理过的，可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，即首先加入絮凝剂明矾。过滤通常是把固体和液态分开的一种方法，所以操作①的名称为过滤。【小问2详解】活性炭具有吸附性，能除去一些异味和色素，所以，操作②其净水原理是利用活性炭的吸附作用。【小问3详解】软硬水的鉴别用肥皂水，加肥皂水产生大量泡沫的是软水，产生泡沫较少，产生大量浮渣的是硬水。所以填肥皂水。【小问4详解】装置B中碳粉与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式。【小问5详解】充分反应后剩余固体为氧化镁。设生成氧化镁质量为x。则充分反应后剩余固体的质量为。【小问6详解】一氧化碳是一种有毒、污染性气体，据图可知该装置有明显不足之处缺少尾气处理装置。【小问7详解】装置F是安全瓶，能防倒吸，应在B.C和E.G之间添加装置F，避免倒吸，使玻璃管炸裂。【小问8详解】G中开始产生白色沉淀，过一段时间白色沉淀慢慢消失，说明碳酸钙在水中与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，化学方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。23.一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。猜想Ⅰ：硫酸镁溶液猜想Ⅱ：硫酸钠溶液猜想Ⅲ：硫酸溶液猜想Ⅳ：硫酸铵溶液【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：物质MgSO4Na2SO4H2SO4(NH4)2SO4溶解度35.1g19.5g与水任意比互溶75.4g（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性。【实验探究】（3）小涛根据资料得出猜想_______不成立，理由是_______。（4）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：实验操作实验现象实验结论用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照溶液pH_______7猜想Ⅲ成立小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是_______。（5）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：实验操作实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，加入_______(填化学式)溶液并加热。若出现_______。猜想Ⅰ成立。若无明显现象猜想_______成立。若产生刺激性气味的气体该反应的化学方程式是_______。【拓展应用】在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能_______。【23题答案】【答案】①.II②.常温下硫酸钠饱和溶液质量分数16.3%＜20.0%③.<④.硫酸铵的水溶液显酸性，pH也小于7⑤.NaOH⑥.白色沉淀⑦.Ⅲ⑧.(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑⑨.与碱性物质混用【解析】【详解】[实验探究]（3）常温下硫酸钠饱和溶液质量分数=，所以猜想Ⅱ不成立。（4）猜想Ⅲ是硫酸，猜想Ⅲ成立，则溶液的pH＜7。由于硫酸铵的水溶液也显酸性，pH也小于7。所以，小雅认为小涛实验操作的结论不正确的。（5）MgSO4.H2SO4.(NH