2022年河南省中考化学终极预测试卷

化学试卷注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 K-39 Ag-108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是A.烧制唐三彩B.裁剪纸窗花C.雕刻石狮子D.编制中国结2.河南特产名扬天下。下列食材或食品主要为人体提供蛋白质的是A.兰考葡萄B.叶县岩盐C.道口烧鸡D.温县山药3.下列物质中，既含有分子又含有离子的是A.医用酒精B.氯化钠溶液C.铜锌合金D.液态氧4.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要为有机合成材料的是A.废弃旧棉被 B.塑料瓶 C.合金窗户框 D.玻璃瓶5.按下图所示的装置进行实验，不能达到对应实验目的的是A．检验O2B检验CO2C.称取氯化钠D.比较黄铜与纯铜的硬度6.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.钢、氧化铝、空气 B.氮气、过氧化氢、火碱C.木炭、水银、牛奶 D.金刚石、小苏打、石灰石7.宏观与微观联系是化学学科重要的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是A.氮气制成液氮时体积变小——氮气分子变小B.稀有气体可作保护气——原子有相对稳定结构C.金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同D.水电解生成氢气和氧气——在化学变化中分子可再分，原子不可再分8.氢化钙能与水反应：CaH2+2H2O=X+2H2个，下列有关说法正确的是A.X为CaCO3B.该反应属于置换反应C.氢化钙可用作气体干燥剂D.反应后的溶液显碱性9.抗感冒药中常含有一种成分“马来酸氯苯那敏”。他的化学式为C20H23ClN2O4，下列有关马来酸氯苯那敏的说法正确的是A.该分子中含有N2分子 B.该物质是混合物由C20H23Cl和N2O4组成C.相对分子质量约为390.5 D.C.H、N三种元素的质量比为20:23:210.一定条件下，下表所示的物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氢元素C.X中一定含有碳元素和氧元素D.X中两种元素的质量比为1:111.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是A.铝和硫酸铜溶液 B.盐酸和烧碱溶液C.氧化钙固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液12.甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2.AgNO3.Na2CO3四种溶液中的一种。已知甲与乙、甲与丙、甲与丁、丙与丁混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，则甲、乙、丙、丁依次为A.HCI、BaCl2.AgNO3.Na2CO3B.AgNO3.HCl、Na2CO3.BaCl2C.BaCl2.Na2CO3.AgNO3.HClD.AgN03.HCl、BaCl2.Na2CO313.下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸C.足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水14.现有22g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1:10，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为A．1gB．2gC．3.2gD．4g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为；空气中体积分数最大的气体是______。铵态氮肥不能和草木灰（呈碱性）混用的原因是_______。16.请写出一个实验室制用固体制取氧气的化学方程式______________。用水通电可以得到氧气和氢气，氢气作为新能源的优点______________（答出一条即可）。17.请用所学化学知识解释下列原理。（1）铝耐腐蚀的原因是；铁不耐腐蚀，请用化学方程式表示盐酸除铁锈的原理___________________。（2）乙醇是很清洁是燃料，其充分燃烧的化学反应方程式为___________________。右图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。(1)t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“相等”或“不相等”）。(2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为。(3)60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为g。19.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即实现气体的相对“零排放”。现将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为(填最简整数比）。20.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们属于不同的物质类别。已知：甲中含有两种元素，其中质量比为3:7，且其中金属是世界年产量最高的金属；丙的溶液呈蓝色，古代用于湿法炼铜。它们之间有如右图所示的反应或转化关系（“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为;乙与丙反应的化学方程式为；丁与戊反应所属的基本反应类型为三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.利用右图所示装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。(1)对比实验①②的现象，可知燃烧的条件之一是什么？(2)③中红磷不燃烧的原因是什么？22.失去编号的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡三种无色溶液，随机编号为甲、乙、丙。甲与乙、甲与丙混合均无明显现象，乙与丙混合后有白色沉淀产生。（1）写出乙与丙混合后发生反应的化学方程式。（2）甲与丙混合溶液放置一段时间后出现浑浊，请解释原因。（3）请设计实验，检验甲与乙混合后溶液中溶质成分。（写出实验操作、现象及结论）23.84消毒液（主要成分为NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2.MgSO4.泥沙等杂质）制84消毒液的流程如下：(1)写出操作①的名称：。(2)说明向溶液E中加入适量稀盐酸的目的。(3)写出NaCl溶液通电时生成Cl2.H2和NaOH的化学方程式。在5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如右图所示。(1)解释b点固体质量比a点固体质量大的原因。(2)写出c点到d点发生反应的化学方程式。四、综合应用题（共10分）25.某化学小组利用如图所示部分装置制取纯净、干燥的CO2。（1）写出若用B检验CO2的化学方程式。（2）若将A.b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质？（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接。（4）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。a.酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_________（填字母）。b.利用数字化实验设备，测定硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为__________________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______________色。若按pH=7时，消耗的同种稀硫酸的量不变，发现反应的开始所用的氢氧化钠溶液换成了等质量等质量分数的氢氧化钾溶液，此时溶液的pH_________________（填“<”“>”“=”）7。C.实验室用12g石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中含杂质的质量分数。（结果精确到0.1%)化学参考答案一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。）1-5：ACBCB6-10：DADCC11-14：BDCD二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.SiO2氮气或N2 会产生氨气，降低肥效16.略 完全燃烧放出热量大或热值大或产物水，环保无污染。17.（1）铝化学性质较活泼，和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用。 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O （2）C2H5OH+3O2点燃2CO2↑+3H2O18.（1）相等 冷却热的饱和溶液（或降温结晶或冷却结晶） （2）34g19.CO220.3:520.Fe2O3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.可燃物燃烧需要氧气温度未达到红磷的着火点22.（1）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠故溶液变浑浊。（3）取样于试管中加入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置；向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠。（合理即可）23.（1）过滤除去过量的氢氧化钠、碳酸钠2NaOH+2H2O通电2NaCl+Cl2↑+H2↑24.铜的相对原子质量比铁的大，生成铜的质量大于参加反应的铁的质量.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag25.（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）浓盐酸挥发的H