2022年河南省郑州市外国语学校中考三模化学试题(解析版)

郑州外国语中学2021-2022学年下学期九年级阶段性适应性测试化学试卷考试时间：50分钟分值：50分相对原子质量H：1C：12N：14O：16Mg：24A1：27Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.2022年北京冬奥会，科技点亮世界。下列属于化学变化的是A人工造雪B.雕塑滑道C.火炬燃烧D.冰雪融化【答案】C【解析】【详解】A.人工造雪过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.雕塑滑道过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.火炬燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D.冰雪融化过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选C。2.造成雾霾天气的因素比较复杂。下列不会增加空气中PM2.5的是A.汽车排放尾气B.利用太阳能发电C.露天焚烧秸秆D.直接用煤作燃料【答案】B【解析】【详解】A.汽车排放尾气有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等，排放的空气中会增加空气中PM2.5。B.利用太阳能发电是将太阳能转化为电能，没有尾气排放。不会增加空气中PM2.5。C.露天焚烧秸秆，留下的灰烬，会增加空气中PM2.5。D.直接用煤作燃料，未充分燃烧的煤粉和留下的煤灰，会增加空气中PM2.5。综上所述：选择B。3.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是A.铜 B.氨气 C.金刚石 D.氯化钠【答案】B【解析】【详解】干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。A.铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误。B.氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故B正确。C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误。D.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。故选B。4.3月22日是“世界水日”。下列关于水的操作正确的是A.量水的体积 B.除水中不溶物C.活性炭净水器净水 D.测水的pH【答案】C【解析】【详解】A.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；C.净水器入水口在下方，这样可使水与净水物质充分接触，净化比较充分，符合题意；D.测定水的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入水中，会污染水，不符合题意。故选C。5.下列结构示意图表示的粒子中，其所属元素在化合物中通常显负二价的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.这是氢原子的结构示意图，核外的1个电子失去后带1个单位正电荷，在化合物中通常显＋1价，不符合题意；B.这是氧原子结构示意图，最外层6个电子，易获得2个电子，带2个单位负电荷，在化合物中通常显负二价，符合题意；C.这是钠离子结构示意图，是由钠原子失去最外层1个电子得到的，带1个单位正电荷，在化合物中通常显＋1价，不符合题意；D.这是镁原子结构示意图，最外层2个电子易失去，失去2个电子后，带2个单位正电荷，在化合物中通常显正二价，不符合题意。故选：B。6.连花清瘟胶囊可用于治疗感冒。没食子酸（化学式为C7H6O5）是其成分之一，下列有关没食子酸的说法正确的是A.没食子酸由碳原子、氢原子、氧原子构成B.一个没食子酸分子中含有3个氢分子C.没食子酸的相对分子质量为170D.碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5【答案】C【解析】详解】A.由化学式可知，没食子酸由C.H、O三种元素组成，没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；B.由化学式可知，没食子酸由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子中含有6个氢原子，不含氢分子，不符合题意；C.没食子酸的相对分子质量为：12×7+6+16×5=170，符合题意；D.没食子酸中C.H、O元素的质量比为：（12×7）：6：（16×5）=42:3:40，不符合题意。故选C。7.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是A.生石灰、浓硫酸都可作干燥剂B.碘、锌元素都属于人体必需微量元素C.CO（NH2）2.C2H5OH都属于有机化合物D.KNO3.碳铵都属于复合肥料【答案】D【解析】【详解】A.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有吸水性，故生石灰、浓硫酸都可作干燥剂，不符合题意；B.碘、锌都是人体必需的微量元素，不符合题意；C.尿素、乙醇均含碳元素，均属于有机物，不符合题意；D.硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，碳铵含氮元素，属于氮肥，符合题意。故选D。8.下列区分物质的方法或试剂不正确的是A.用灼烧法区分睛纶线、羊毛线B.用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠C.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳D.用熟石灰区分氯化铵、硝酸钠【答案】C【解析】【详解】A.用灼烧法区分睛纶线、羊毛线，有烧焦羽毛气味的是羊毛，选项正确；B.用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠，溶解吸热，使溶液温度降低是硝酸铵，溶解放热，使溶液温度升高的是氢氧化钠，选项正确；C.不能用燃着的木条区分氮气、二氧化碳，因氮气和二氧化碳都不可燃，不助燃，都能使燃着的木条熄灭，选项错误；D.用熟石灰区分氯化铵、硝酸钠，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硝酸钠和熟石灰不反应，选项正确。故选C。9.下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是A.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不断的运动B.变化与守恒：某物质R燃烧后生成Fe2O3和SO2，则R中一定含有铁元素、硫元素，可能含有氧元素C.模型与推理：酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可【答案】D【解析】【分析】【详解】A.品红在水中扩散，说明分子在不断的运动，选项正确；B.根据质量守恒定律可得，反应前后元素种类不变，反应后有铁、硫、氧元素，反应前已有氧元素（氧气），故R中一定含有铁元素和硫元素，可能含有氧元素，选项正确；C.酸为电离出的阳离子均为氢离子，故酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如水中也含氢元素，但不是酸，选项正确；D.催化剂要求反应前后质量和化学性质不变，能改变反应速率，故实验还需验证红砖粉反应前后质量和化学性质是否不变，选项错误。故选D。【点睛】化学反应前后元素种类和质量均不变。催化剂要求“两不变、一改变”。据此解答。10.实验室用6%的NaC1溶液配制3%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是A.用量筒量取水时仰视读数B.称量的NaCl固体中含有杂质固体C.用量筒量取6%的NaC1溶液时俯视读数D.往烧杯中加水时有水洒出【答案】D【解析】【详解】A.用量筒量取水时仰视读数，导致实际量取的液体偏多，溶质的质量分数偏小，选项错误；B.称量的NaCl固体中含有杂质固体，所以溶质的质量偏少，溶质的质量分数偏小，选项错误；C.用量筒量取6%的NaC1溶液时俯视读数，溶质的质量偏少，溶质的质量分数偏小，选项错误；D.往烧杯中加水时有水洒出，溶剂的量偏少，溶质的质量分数偏大，选项正确。故选D。11.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3.NaOH、X、BaCl2，其中X可能是A.CuSO4 B.NaNO3 C.HCl D.K2CO3【答案】B【解析】【详解】A.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能共存。错误；B.硝酸钠与硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡不反应，能共存，X可能是硝酸钠，正确；C.氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能共存。错误；D.碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能共存。错误。故选B。12.在给定条件下，下列各项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，选项正确；B.过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，而非氢气，选项错误；C.铜的金属活动性在氢后，故铜与硫酸不反应，选项错误；D.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠与碳酸钙不反应，选项错误。故选A。【点睛】盐和盐之间要想发生复分解反应，不仅要求生成沉淀、气体或水，还要求两种反应物盐均为可溶。13.下列与选项操作对应的图像中合理的是A.向盐酸中滴入NaOH溶液 B.向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体C.将水通电电解一段时间 D.向FeC13和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A.向稀盐酸中加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液显酸性，pH小于7，随着氢氧化钠的不断加入，酸性逐渐减弱，pH变大，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，该选项对应关系不正确；B.向一定量的饱和石灰水中逐渐加入少量的生石灰，石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶解度增大，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶液的质量少，该选项对应关系不正确；C.电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系正确；D.向FeC13和HCl的混合溶液中加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应后再和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，即开始一段时间不产生沉淀，该选项对应关系不正确。故选C。.14.金属Mg、A1分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg、A1的质量比为A.4：3 B.8：9 C.33：32 D.32：33【答案】D【解析】【分析】金属Mg、A1分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，即参加反应的金属和生成氢气的质量差相同。【详解】设参加反应的镁的质量为x，镁和氢气的质量差为m设参加反应的铝的质量为y，铝和氢气的质量差为n故选D。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.“新冠肺炎”危重症患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是______；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成的化合物的化学式为______。【答案】①.氧气（或O2）②.Al2O3【解析】【分析】【详解】（1）氧气有支持燃烧和供给呼吸的用途，故氧气可用于医疗急救。（2）地壳中元素含量前四位由大到小依次为氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，与氧元素形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。【点睛】地壳中含量最高的金属元素为铝，含量最高的非金属元素为氧。16.2022年北京冬奥会成功举办。火炬“飞扬”首次用氢气作燃料，氢气作为新能源的优点为___________；“冰墩墩”毛绒版制作原料之一的再生涤纶属于___________纤维（填“合成”或“天然”）：国家速滑馆在制冰时采用了二氧化碳跨临界直冷技术，二氧化碳实现了气态、液态、气态循环使用，该过程中二氧化碳分子的___________发生了改变。【答案】①.燃烧产物只有水，环保，且燃烧值大②.合成③.间隔【解析】【详解】氢气燃烧产物只有水，环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；再生涤纶属于合成纤维；二氧化碳实现了气态、液态、气态循环使用，该过程中二氧化碳分子的间隔发生了改变，从而导致体积发生改变。17.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。大量甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是___________；t2℃时，分别用甲、乙固体配制相同质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量关系是：甲___________乙（填“>”、“<”或“=”）。t2℃时，将75g甲的饱和溶液加水稀释成10%，需要加水的质量为___________g。【答案】①.降温结晶②.＜③.175【解析】【详解】由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，大量甲中含有少量乙，提纯甲可采取降温结晶的方法；t2℃时，溶解度：甲大于乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲大于乙，该温度下，分别用甲、乙固体配制相同质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量：甲大于乙，溶剂质量：甲小于乙，故所需水的质量：甲＜乙；解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=175g。18.如图是某反应的微观示意图。（1）该反应的中元素化合价改变的元素有______；（2）已知HClO是一种酸，具有很强漂白性，且能与碱反应生成盐和水。将氯气通入过量NaOH溶液中，发生反应的化学反应方程式为；请您写出X的化学式：______；（3）据上图分析，需控制pH约为______时（填整数），具有最佳漂白能力。【答案】（1）氯##Cl（2）H2O（3）5【解析】【小问1详解】由微观示意图可知该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应前Cl、H、O的化合价分别为0、+1.-2，反应后H、O的化合价分别为+1.-2，Cl的化合价分别为-1.+1，所以合价改变的元素是氯，故填：氯或Cl。【小问2详解】由化学方程式可知，反应前Cl、NA.O、H原子个数分别为2.2.2.2，反应后已经出现Na原子2个，Cl原子2个，O原子1个，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，X中应该有2个H和1个O，故X的化学式为H2O，故填：H2O。【小问3详解】由图可知，溶液的pH=5时HClO的质量分数最大，故pH约为5时，漂白能力最佳。故填：5。19.A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中C是通常状况下密度最小的气体，E广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示。则E的俗名为___________；A→B的化学方程式是___________；D→C反应所属的基本反应类型是___________。【答案】①.纯碱##苏打②.③.置换反应【解析】【分析】A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，分别是酸、碱、盐、单质和氧化物，其中C是通常状况下密度最小的气体，则C是氢气；E广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E是碳酸钠；C能转化为A，则A是水；A与B互相转化，则B是氢氧化钙；由于A是水，是氧化物，B是氢氧化钙，是碱，c是氢气，是单质，E是碳酸钠，是盐，则D是酸。经过验证，推导正确。【详解】物质E是碳酸钠，碳酸钠的俗称是纯碱或苏打；A是水，B是氢氧化钙，A转化为B是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则该化学方程式为：；D是酸，C是氢气，由D转化为C，可以是活泼金属与酸反应生成盐和氢气，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。20.密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得到8.8gCO2和5.4gH2O.则参加反应的C2H4的质量为_________g；该反应的化学方程式为_____________。【答案】①4.2②.【解析】【详解】点燃C2H4和O2的混合气体，充分反应，生成CO，得到8.8gCO2和5.4gH2O。由质量守恒定律可知：8.8gCO2中碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，CO2中氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，5.4gH2O中氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g。氢元素全部来自于C2H4，故则参加反应的C2H4的质量为，C2H4中碳元素的质量；反应前后碳元素质量不变，C2H4的碳元素质量等于一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量之和，故一氧化碳中碳元素的质量为3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的质量为，一氧化碳中氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g；反应前后氧元素质量不变，氧气的氧元素质量等于一氧化碳中的氧元素和二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素的质量之和，参加反应的氧气的质量=1.6g+6.4g+4.8g=12.8g；参加反应的C2H4和O2的质量比=4.2g:12.8g=21:64，而相对分子质量之比=（12×2+1×4）：（16×2）=7:8；所以C2H4分子和O2分子的数量比==3:8。经过配平，该反应的化学方程式为。【点睛】在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.化学知识跟日常生活关系非常密切，用化学方程式解释下列有关问题。（1）铝的化学性质话泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性（2）酒精可用作酒精灯、内燃机等的燃料【答案】（1）（2）【解析】【小问1详解】铝制品具有很好的抗腐蚀性，是由于常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步发生，故化学方程式为：；【小问2详解】酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。22.某同学利用如图微型实验装置探究燃烧的条件。（1）过氧化氢溶液与二氧化锰接触时，写出发生反应的化学方程式。（2）向Y形管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中的白磷不燃烧：一段时间后，白磷燃烧，此现象说明了什么？【答案】（1）（2）可燃物燃烧需要温度达到着火点，还要氧气接触，条件缺一不可【解析】【小问1详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式；【小问2详解】加入过氧化氢后生成氧气，氧气将内部的氮气排出，此时氮气与白磷接触，未发生燃烧，而当氮气排净后，此时逸出气体为氧气，氧气与白磷接触，燃烧发生，说明白磷燃烧需要氧气，可燃物燃烧需要温度达到着火点，还要氧气接触，条件缺一不可。23.将常见金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则：（1）R可能是什么金属并说明原因。（2）分析固体甲的成分。（3）写出上述的其中一个化学方程式。【答案】（1）R可能是锌，因为锌与硝酸铜反应生成铜，固体质量减小，锌与硝酸银反应生成银，固体质量增加，当固体增加质量与固体减小质量相等时，反应前后烧杯中溶液的质量不变（2）固体甲一定含银和铜，可能含有锌（3）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag##Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu【解析】【小问1详解】)根据金属化学活动性顺序表可知，钾、钙、钠不能置换金属的原因是因为它们都比较活泼，故常见金属R的活动性应该比镁弱，不能与硝酸镁反应，将金属R(化合价为+2价)的粉未放入盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则说明金属R排在铜和银前面，相对原子质量在铜和银之间，即大于铜，小于银，金属R可能是锌，锌与硝酸铜反应生成铜，固体质量减小，锌与硝酸银反应生成银，固体质量增加，当固体增加质量与固体减小质量相等时，反应前后烧杯中溶液的质量不变；【小问2详解】反应前后烧杯中溶液质量不变，则锌已与硝酸铜反应，硝酸银已全部反应，则固体甲一定含银和铜，可能含有锌。【小问3详解】上述的其中一个化学方程式为（或）。24.84消毒液（主要成分为NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2.MgSO4.泥沙等杂质）制84消毒液的流程如下：（1）写出操作①的名称。（2）说明加入过量碳酸钠的目的。（3）写出NaC1溶液通电的化学方程式。【答案】（1）过滤（2）将过量的氢氧化钡及粗盐中的氯化钙完全反应（3）2NaC1+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH【解析】【小问1详解】操作①的目的是将难溶性固体与液体分离，为过滤；【小问2详解】碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠的目的是除掉过量的氢氧化钡及粗盐中的氯化钙；【小问3详解】由题中信息可知NaC1溶液通电后生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的化学方程式为2NaC1+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。四、综合应用题（共10分）25.种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）如图是铝在元素周期表中的信息，则a元素的名称是___________。（2）北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，和纯铁相比，呈现了钢的___________优点（写出一条即可）（3）铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的___________同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3），写出该反应的化学方程式___________。（4）已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有