+1.2.2++离子反应++课件【知识精讲精研】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节离子反应课时2离子反应第一章物质及其变化离子反应01离子方程式02目录（1）KCl+NaNO3（2）Na2CO3+Ca(OH)2（3）NH4HCO3+HCl（4）CuSO4+KOH（5）CuSO4+NaNO3不能反应,无气体沉淀水生成不能反应,无气体沉淀水生成有沉淀有气体和水有沉淀思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2

为什么有些物质之间能发生化学反应？而有些物质之间却不能发生化学反应呢？我们能不能从离子的角度揭示一下化学反应的本质呢？【提示】电解质溶于水后，电离成为可自由移动的阴、阳离子。因此，电解质在溶液中发生的反应本质上是离子间的反应。微观层面P17[实验1-3]把这个化学方程式写出来：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-Na+，Cl-有白色沉淀生成Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式一、离子反应电解质在溶液中的反应实际上是离子反应电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－

Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++SO42－

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-1、“写”--写出化学方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl－=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-二、离子方程式的书写步骤3、“删”

--删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。4、“查”

--检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物、难溶、难电离物质及气体在离子方程式中一律写化学式

三、书写离子方程式应注意的问题！

难溶物质【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。

弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3，H2CO3

，CH3COOH等

弱碱：NH3·H2O等写化学式；

难

电离物质⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑1、写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式练习2、写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-

=SO32-+H2O4、CO2气体溶于足量澄清石灰水5、氨水与盐酸反应NH3·H2O+H+=NH4++2H2O

CO2+2OH-

+Ca2+

=

CaCO3↓

+H2O6、向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液NH4++OH-

=NH3·H2O7、向CH3COONa溶液中滴加H2SO4溶液CH3COO－+H+=CH3COOH【解决问题】为什么有些物质之间能发生化学反应？而有些物质之间却不能发生化学反应呢？我们能不能从离子的角度揭示一下化学反应的本质呢？【总结】离子反应发生的条件生成难溶性物质：难溶盐、特殊状态下的微溶物等生成难电离物质：水、弱酸、弱碱、少数盐等生成挥发性物质：气体等【总结】离子反应中的拆与不拆拆：六大强酸、四大强碱、绝大多数可溶性盐不拆：弱酸、弱碱、水、气体、沉淀、氧化物、单质思考与讨论P19

完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。反应物化学方程式离子方程式两种方程式不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH

这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+KOH=KCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。

⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。四、离子方程式表示的意义例如：H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。上列反应的离子方程式均是：表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl练习：写出下列三个反应的离子方程式

Ba2++SO42-=BaSO4↓练习：写出下列离子方程式相应的一个化学方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag五、离子方程式正误判断1、看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2、看物质是否可拆，如CaCO3跟稀HCl反应：

CO32-+2H+=CO2+H2O3、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2++Ag，Na+H2O=Na++OH-+H2↑4、看是否漏掉离子反应：如稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反应，写成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓5、看是否配平，系数是否最简：如CH3COONa和H2SO4反应，写成：2CH3COO－+2H+=2CH3COOH1．下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+B.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-C．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.Ba(OH)2与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓C.氨水与盐酸溶液反应：NH3+H+=NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OCD练习离子之间能否发生离子反应判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存！六、离子共存问题}生成难电离物质1、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－A练习2、下列离子组在溶液中能大量共存且在指定溶液中仍能大量共存的是（）A．Cl－、Ba2+、HCO3－、K＋；氯化氢B．Ca2+、Na＋、Cl－、NO3－；遇甲基橙变黄C．Fe2+、HCO3－、SO42－、Cl－；加入Na2CO3有气泡冒出D．K＋、Na＋、SO42－、Cl－；加入Al2O3后，Al2O3溶解D总结：离子共存问题注意事项一、相互反应不能共存1、生成沉淀不能共存，如Ca2+和SO42－、CO32－、OH－等2、生成气体不能共存，如H+和HCO3－、CO32－

等3、生成弱电解质不能共存，如NH4＋和OH－等二、特殊条件要求不能共存1、无色溶液中有色离子不能存在2、强酸性溶液中，非强酸根不能共存，如OH－与其他弱酸酸根和弱酸酸式酸根3、强碱性溶液中，非强碱阳离子不能大量共存，如H+、酸式酸根、Cu2+等七、离子推断例题.某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl－、CO32－、OH－、NO3－中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以确定原溶液中肯定不存在的离子是

。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是

，有关离子方程式为

。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有

，此过程中涉及的离子方程式有

。（4）通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是

，可能存在的离子是

。