高考化学第二轮专题复习课件6物质的组成、分类

高考化学第二轮专题复习课件6物质的组成、分类目录CATALOGUE物质的组成物质的分类化学式与化合价化学反应的类型化学反应的能量变化物质的结构与性质物质的组成CATALOGUE01具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素化学变化中的最小粒子。原子元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。元素与原子的关系原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子围绕原子核高速运动。原子结构元素与原子由两个或多个原子结合而成的，是保持物质化学性质的最小粒子。分子带电荷的原子或原子团。离子分子由原子构成，分子可分为原子。分子与原子的关系离子化合物中阴阳离子以离子键结合，在熔融状态下能导电；共价化合物中原子以共价键结合，在熔融状态下不能导电。离子化合物与共价化合物的区别分子与离子无机物与有机物无机物一般指由非碳元素组成的化合物及其简单的碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等的集合。有机物一般指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物除外。无机物与有机物的区别无机物一般指化合物，有机物通常指由碳元素形成的单质或化合物。无机物与有机物的联系有机物和无机物既有区别又有联系，二者没有绝对的界线。物质的分类CATALOGUE02由一种物质组成的物质，具有固定的性质和组成。纯净物由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的性质和组成。混合物纯净物与混合物由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。由两种或多种元素组成的纯净物，如水、氯化钠等。单质与化合物化合物单质酸、碱、盐和氧化物在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物，具有酸味和腐蚀性。在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有碱性。由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸钾等。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水、二氧化碳等。酸碱盐氧化物化学式与化合价CATALOGUE03123根据化合价规律，正价元素在前，负价元素在后，化合价绝对值交叉约简，使化合式不带分数。化合物化学式的书写规则由一种元素组成的纯净物，其化学式用元素符号表示。单质化学式的书写规则先写出组成离子的元素符号，然后在元素符号右上方标出离子所带电荷数，先读出原子个数，再读出离子个数。离子化合物的化学式书写规则化学式的书写规则根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可以判断出化合物中某一元素的化合价。在单质中，元素化合价为零。在化合物中，金属元素常显正价，非金属元素常显负价。化合价的判断与计算根据化合价可以判断化合物中元素的质量比在化合物中，各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。根据化合价可以判断化合物的分类根据化合物中元素的化合价可以将化合物分为氧化物、酸、碱和盐等不同类型。化合价在化学式中的应用化学反应的类型CATALOGUE04总结词氧化还原反应是化学反应中重要的一类，涉及电子的转移。详细描述氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。这类反应广泛存在于燃烧、电池、光合作用等自然现象和工业生产中。氧化还原反应离子反应总结词离子反应是溶液中的离子在特定条件下进行的反应。详细描述离子反应通常在一定浓度的溶液中进行，涉及离子之间的相互作用和结合。这类反应在电导、溶解度、沉淀和气体产生等方面有重要应用。总结词置换反应和复分解反应是两种常见的化学反应类型。详细描述置换反应是一种物质替代另一种物质的过程，通常涉及金属元素之间的转化。复分解反应则是通过化合物的分解和重新组合来生成新的化合物。这两种反应在化学合成和工业生产中具有广泛应用。置换反应和复分解反应化学反应的能量变化CATALOGUE05需要吸收热量才能进行的化学反应。吸热反应释放热量的化学反应。放热反应吸热反应与放热反应物质与氧气发生剧烈氧化反应，通常伴随发光和发热的现象。燃烧反应在极短时间内释放大量能量，产生高温和高压的现象。爆炸反应燃烧反应与爆炸反应电能转化为化学能通过电解或电合成的方法将电能转化为化学能储存起来。要点一要点二化学能转化为电能通过原电池反应将化学能转化为电能，供电器设备使用。电能与化学能的转化物质的结构与性质CATALOGUE06原子的核外电子排布、能级、电子云的形状和方向等。原子结构元素周期律元素周期表元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。元素按照原子序数排列的表格，反映了元素周期律的应用。030201原子结构与元素周期律分子中正负电荷中心不重合，导致分子产生极性。分子的极性共价键、离子键、金属键等，以及它们在分子中的作用和稳定性。键合类型范德华力、氢键等，对分子聚集状态和物理性质的影响。分子间作用力分子的极性、键合与分子间作用力