人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案

一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）

1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确

的是（）

A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割：B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na?O；D中，钠

着火时生成Na?。?，泡沫灭火器释放的泡沫中有CCh、氏0会与Na和NazCh反应生成H?、O2.故不能用泡

沫灭火器灭火。

答案C

2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一＞“出汗”一＞变成白色固体（粉

末），下列有关叙述中正确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H20在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸氢钠粉末

D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

解析钠露置在空气中表面迅速变喑，是因为Na与Ch反应生成了Na?。，A项错误；Na?。与水反应生成

NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2cO3TOH2O,Na2c0340比0逐渐风化脱水，最后变成

Na2c03粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，

D项错误。

答案B

3、下列叙述中正确的是（）

A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体

B.过氧化钠中阴阳离子比例为1：2

C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质

1

永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，NazCh与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，

属于过氧化物，D错误。

答案B

4.在滴入酚麟的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是（）

A.变红B.无色

C.先变红后褪色D.上述说法都不正确

解析过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化

性，因此最终溶液褪色。

答案C

5、将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.2.3%B.小于2.3%

C.4%D.大于4%

解析与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4g,但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100g,故质量

分数大于4%。

答案D

6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2T

B.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.钠与盐酸反应：2Na+2H*=2Na++H2T

D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OHT+H2T

解析B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSCU反应，总化学方程式：2Na

+2H2O+CUSO4=CU（OH）21+H2T+Na2so4。

答案B

7、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）

A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液

C.FeCb溶液D.CuSO4溶液

解析钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na+2HCl=2NaCl+H2f，只有气体无沉淀；B项，

NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进

一步与FeCb反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSCU反应产生氢氧

化铜沉淀。

2

答案A

8、除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cO3可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钢溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸

解析A项，因为CO?能和Na2c0,溶液发生如下反应：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3,故可用来除去

NaHCCh溶液中混有的少量Na2co3。而Ba（0H）2、Ca（OH）2和盐酸都能与NaHCCh、Na2cO3反应。

答案A

9、小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）

A.Na2co3与盐酸反应比NaHC03与盐酸的反应剧烈得多

B.106gNa2co3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生C02的质量相等

C.实验室制取C02通常用NaHCCh和盐酸反应

D.相同质量的Na2c。3和NaHCCh与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多

解析碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈,A错误；106gNa2coa和84gNaHCCh与盐酸完全反应，

产生二氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取C02通常用CaCCh和盐酸反应，C错误：相同质量的Na2cCh

和NaHCCh与盐酸完全反应，Na2cCh消耗盐酸的量比NaHCCh消耗的多，D错误。

答案B

10、下列对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察②先把粕丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把伯丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有伯丝，也可用光

洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全对

解析①为了滤去黄光；②、③除去的丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验

物质的火焰颜色越明显；⑤焰色反应除用的丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、螺丝、铭丝等。

答案D

11＞在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2c03和NaHCCh无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别

方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是（）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2cCh

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚献溶液，红色较深的是Na2cCh

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCCh

3

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCCh

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是Na2cCh

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是Na2cCh

A.①②B.③⑥

C.④⑤D.②⑤

解析③中因为NaHCCh溶液受热时NaHCCh不分解，只有NaHCCh固体受热才分解；⑥中分别向两支试

管中滴Ba(0H)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2cO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3l，2NaHCO3

+Ba(C)H)2=Na2CO3+BaC031+2H20o

答案C

12、①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物〃g,两者相比下列各种情况的描述正确的是()

A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大

B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的C02多

C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大

D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na卡的物质的量浓度大

解析同质量的Na2cCh比NaHCCh耗酸量要多，但是产生的CCh要少，故A、B项均错误；同质量的两组

物质，混合物含的碳元素较多,故最终转化成CaC03沉淀的质量就大,C项正确；同质量的Na2c。3比NaHCCh

所含Na-物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na+物质的量浓度大，故D项错误。

答案C

13、过量的NaHCCh与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()

A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2co3

C.Na2cO3D.NazO

解析在题中所给出的两种物质中NaHCCh是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为

2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+CChf,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20«因NaHCCh是过量的，乂充分加热，有足够的CO?使Na?02最终全部转化

为Na2co3,过量的NaHCCh也完全分解成Na2cO3，而Na2cO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气

体后，残留的固体是Na2co3。

答案C

14、把Na2cCh和NaHCCh的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCCh

和Na2cO3的质量之比为()

4

A.53:84B.84:53

C.1:D.42：53

解析设NaHCO3的质量为x,则根据方程式可知

2NaHCO3^^Na2cO3+CO2T+H2OA/n

168g62g

(27.4-21.2)g=6.2g

x=168gx62g=16.8g

混合物中碳酸钠的质量是27.4g-16.8g=10.6g,所以原混合物中NaHCCh与Na2co3的质量之比为：

16.8：10.6=84：53。

答案B

二、非选择题(共44分)

15、(12分)在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是(填序号，下同)。

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D,③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火

花

③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是。

A.①②B.①②③

C.①③D.①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能

观察到的现象符合图中的。

朝"煤油水

煤油

5

（5）将一小块钠投入到FeCb溶液中，发生反应的有关化学方程式为

解析（1）取用金属钠必须用镜子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。（2）Na在空气中放置的变

化过程为Na-^-.Na2O（变暗）但幺NaOH（白色固体）服>表面形成溶液£2^Na2co,10H2O（白色固

体）叫'Na2coM白色粉末）。（3）钠的熔点只有97.8℃,加热立即熔化。钠是•种很活泼的金属，加热时与

氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。（4）p%«pNa<pH2。。（5）钠与盐溶液反

应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。

答案（1）用镣子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一

小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中

（2）B（3）D（4）A

（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2t,3NaOH+FeCb=Fe（OH）31+3NaCl[或2FeCh+3H2O+6Na=2Fe（OH）31

+3H2T+6NaCl]

16、（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都

生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体

反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、B、C、D、Eo

（2）按要求完成方程式：

①E加热生成D和F的化学方程式

②C溶液和C02反应生成D的离子方程式

解析据焰色反应可知，A、B、C、D、E是钠及其重要化合物，因“A与水反应放出的气体具有还原性，B

6

与水反应放出的气体具有氧化性“，所以A为Na,BNa2O2,C为NaOH,又因为“E力口热能够生成D和F

气体”，结合其他条件，可推出D为Na2cCh，E为NaHCCh，F为82。

答案(l)NaNa2O2NaOHNa2cO3NaHCCh

⑵①2NaHCO3…=Na2cCh+H2O+CO2T

@2OH+CO2=COr+H2O

17、(10分)某课外活动小组为了研究“干燥的CO?不能与NazCh反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2

反应”，设计了如下实验装置：

(1)如图装置，在干燥管中装入NazCh后，打开活塞加入稀硫酸，生成CCh。打开Ki，关闭K2,加热铜丝,

目的是______________________________________

X是.实验观察到铜丝未变化，则得出结论

___________________________________________________________________O

⑵若打开K2,关闭K],出现现象，可证明有水时CO2与Na2C)2反应产生了02。

(3)根据以上的实验结论，写出生成CO?、02反应的化学方程式：

解析⑴反应生成CO2,通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO?与NaaCh的反应，说明无水存在

时，CO?与NazCh不会产生X为浓硫酸，操作的目的是干燥C02,防止水蒸气影响实验结果。

(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有02产生，O?与Cu反应生成黑色CuO,可证明有水时才能使CO2与

Na?。?反应。

(3)根据反应情况，发生的反应：Na2co3+H2so4=Na2sO4+CO2T+H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02«

答案(1)防止水蒸气进入干燥的NazCh中，影响实验结果浓硫酸无水时CO?与Na2O2不发生反应

(2)红色铜丝变黑色

(3)Na2cO3+