人教版九年级化学导学案(全册)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

学习目标：

1.说出什么是化学？化学研究的内容是什么？

2.列举化学与人类的关系——生活中处处有化学。

3.知道化学学习方法。

重点、难点：

教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

学习过程：

学习研讨：

1、什么是化学？

【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？

【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再

向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。

要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。

用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容：

(1).什么是化学？

(2).化学的简单发展史。

(3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。

(4).怎样学习化学？

小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学

1、化学的发展历史

①.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。

②.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。(道尔顿、阿附加的罗)

③.元素周期律(表)：完善了化学，使化学研究有规律可循。(门捷列夫)

©.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。

3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、

资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。

如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？

归纳总结：

化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多

彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡

和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。

那么，如何能学好化学呢？

1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。

2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。

评价样题：

1.化学研究的主要内容是：（）

①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律］物质的运动规律④生物体生命活动的规律

A、①②B、③④C、①③D、②④

2.到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素

只有（）

A.3000多种B.1000多种C,30多种D.100多种

3.1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律

可循。化学成为一门科学史于

4.化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的

研究领域是（）

A.开发新的能源B.合成新的物质

C.研究物体运动规律D.防治环境污染

教学后记：

第一单元走进化学世界

课题1:物质的变化和性质

学习目标：

1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理

变化和化学变化。

2、说出期里性I页和化学性质的概念并能分清刃陛是辘性质，明陛是化学用贡。

教学重点：

物理变化和化学变化的概念

教学难点：

物理变化和化学变化的判断

教学方法：

实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

学习过程：

学习研讨：

一、物质的变化

实验，填写记录。

物质成分

实验现象（变化前后物质的颜色、状态）

变化前变化后

实验1:

水加热

实验2：

胆矶研碎

实验1、2有什么共同特征?

㈠、物理变化

1、概念：叫做物理变化。

2.将依：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

实验，填写记录

物质成分

实验现象（变化前后物质的颜色、状态）

变化前变化后

实验3胆研+氢氧化钠

实验4：石灰石+盐酸

实验3、4有什么共同特征？

这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

㈡、化学变化

1.概念：叫做化学变化。（又叫化学反应）

2.特征：①,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随

能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

［讨论］判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

二、物质的性质

㈠、化学性质

物质在中表现出来的性质叫做化学性质。

如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈;

在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：①木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质②铁生锈一一化学变化；铁

（在潮湿的空气里）易生锈一一化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质

（-）物理性质

物质就表现出来的性质叫做物理性质

这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化

中表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：

你能理解下面几个重要的物理性质吗？

1、熔点2、沸点3、密度

［讨论与交流］氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

评价样题：

1.化学变化的主要特征是（）

A.有颜色变化B.生成其它物质

C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化

2.下列变化中属于物理变化的是（）

A.汽油易燃烧B.钢铁生锈C.木材燃烧D.水结成冰

3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）

A.磨杵成针B.死灰复燃C.木己成舟D.积土成山

4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

5.生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（）

A.用来防蛀的卫生球消失B.生米煮成熟饭

C.敞口久置的白酒没有酒味D.自行车胎炸裂

6.化学变化的本质特征是。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖,

就是把能转化为能和能。

7.蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）

A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳

8.下列物质的性质属于物理性质的是（）

A.镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧

B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳

C.氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水

D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧

9.有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）

A.标准状况下氧气的密度是1.429g•!?

B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体

C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色

D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧

10.下列是对物质的一些性质和变化的描述：

①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，

产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆帆是蓝色的固体。

其中，描述物理性质的是,描述物理变化的是,描述化学变化

的是,描述化学性质的是（用序号填写）。

11.如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）

（1）酒精和水，（2）厨房中的白糖和食盐______（3）酱油和醋,（4）

铜丝和铝丝__________（5）铁块和铝块（同体积的）（6）晴纶衣服与纯羊毛衣

服其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是（填

序号）。

教学反思：演示实验时要让全班同学看到实验现象，特别是坐在教室后面的同学要保证观察

到现象。

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

学习目标：

1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实

验现象的能力。

2、说出实验探究的一般步骤。

重点：1、对蜡烛及其燃烧的探究。

2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。

难点：激发探究的情趣。

学习过程：

【学习研讨】

实验探究：

探究1：观察和描述~对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）

实验对现象的观察和描述

点燃前

燃烧时

熄灭后

讨论总结

这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？

探究2：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究

制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。

探究提示:

1＞二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木

条熄灭。

探究指导：

1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）

2、收集两瓶呼出的气体做实验。

3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。

4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。

5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。

现象结论

实验3

实验4

实验5

由以上实验得出的初步结论是:

1、2、3、

评价样题：

1（1）石蜡的密度比水_。

（2）蜡烛火焰的一层温度最高。

⑶再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄

清的石林振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石了、,此变化

是,而蜡烛受热时先熔化，此变化是,故蜡烛燃烧既有又

有。

2.人呼出的气体中的主要成分是（）

A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气

3.能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

A、氧气B,二氧化碳C,水蒸气D、石蜡

【教学反思】分组做这两个实验时一定要先让学生明确实验步骤，否则要花很长时间才能完成。

课题3：走进化学实验室（1）

学习目标：

1、会说出一些化学实验室的规则。

2、会说出常见仪器的名称和使用。

3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。

重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

评价设计：

1、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%。

2、通过实验操作评价目标3,达标率100%。

学习过程：

学习研讨：

（-）初中化学实验常用用仪器

,反应容器「可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、珀烟等

［能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

用加热仪器：酒精灯

仪］计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

器

分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镜子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

I夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、用烟钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1.试管

（1）用途：

⑵注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集

中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约

成45°角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试

管炸裂。

2.试管夹

⑴用途：夹持试管

⑵注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3.玻璃棒

（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4.酒精灯

（1）用途：化学实验室常用的加热仪器

（2）注意事项：

①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易

溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

②禁止向燃着的酒精灯内（防止酒精洒出引起火灾）

（3）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起

火灾）。

④应用加热（外焰温度最高）。

◎用完酒精灯后，必须用_____盖灭，不可。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯

内）

⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即不能用水冲，以免火

势蔓延。

5.胶头滴管、滴瓶

（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

6、铁架台（包括铁夹和铁圈）

用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

7、烧杯

（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯

炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8、量筒

（1）用途：量取液体的体积

（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

10.蒸发皿

用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）

1、取用药品要做到“三不原则”：①不能—接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去

闻药品（特别是气体）的气味③不得任何药品的味道

2、注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用,固体只需o

3、用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品既不能②也不能随意丢

弃③更不能拿出④要放入

4、实验中要要注意保护眼睛。

（三）连接仪器装置（见第151152页）

1.玻璃导管插入塞子

2.玻璃导管插入胶皮管

3.塞子塞进容器口

评价样题：

1.在①用期②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是，

能直接放在火焰上加热的是，要放在石棉网上加热的是。

2.酒精灯火焰分、—、三层，焰温度最高。加热应该用焰。

3.实验时，不宜用作反应容器的是（）

A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒

4.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热;

②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容

积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的

中下部。其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D③④⑤

5.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶

教学后记：这个时间学生一定要求学生认识一些常见仪器及用途，学会固体、液体药品

的取用。

课题3：走进化学实验室（2）

学习目标：

1、练习一些化学实验的基本操作方法。

2、说出仪器的选择和操作的原理。

重点、难点：

1.药品的取用。

2.实验练习--基本操作.

学习过程：

【预习导学】

认真阅读课文回答下列问题：

1.固体药品一般分为和两类.取用的方法分别是一

.取用固体的仪器有和.

2.液体的取用方法是.

a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？

b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？

c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？

d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

3.酒精灯火焰分_、—、—三层，—焰温度最高。加热应该用__焰。

【学习研讨】

一、药品的取用

（一）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）

1.取用药品要做到“三不原则”：①不能—接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药

品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）。③不得任何药品的味道

2.注意节约药品。如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用,固体只

需。

3.用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品不能②也不能随意丢弃③

更不能拿出④要放入内。

4.实验中要注意保护眼睛。

（二）固体药品的取用（存放在中）

⑴块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）

仪器：_______

⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：___________

注：使用后的药匙或镒子应立即用擦干净。

（三）液体药品的取用

（1）少量液体药品可用取用

（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）

步骤：

①瓶盖____在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，迪因各液体注入试管内（快速倒会造成夜倒西落）；

④怫皖频，苏噬建睫（防山例椎建城染），居【渺阚嬲＞

练习氯化钠溶液的取用

⑶一定量的液体取用

仪器：量筒、胶头滴管

步骤：选量程、慢注、滴加注意：量筒使用“一选二平三不”。

注意事项：使用量筒时，要做到：①接近刻度时改用胶头滴管滴加。②读数时，视线应与

对应刻度线凹液面的最低处保持水平。③若仰视则读数偏—,液体的实际体积读数；

俯视则读数偏,液体的实际体积读数。

二、物质的加热

给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）

仪器：试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将；防止沸腾的液体冲出试管烫

伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）

刚加热过的试管，不能立即用;（因为一冷一热，试管容易爆裂）。（4）给试

管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热

盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

三、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，育琳准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加祛码要用镣子不能用手直接拿硅码，并先大后小；称量

完毕，祛码要放回祛码盒，游码要回零。

药品的质量=_______________________

若左右放颠倒了，药品的质量=

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在称量，易潮解;药品（如氢氧化

钠）要在（等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；

称量未知质量的药品则应先放药品，再放祛码，最后移动游码。

五、连接仪器装置（见第152~153页）

4.玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口

五、仪器的洗涤

A、玻璃仪器的洗涤

倒尽废液一一加入自来水振荡洗一-试管刷刷洗一一放指定位置

B、玻璃仪器洗涤干净的标准

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。

六、整理实验桌和实验室。

评价样题：

1.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的

是,可以用蹑子取用的是_____,可以用滴管取用的是

2.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向

手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里

有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固

体品尝味道。其中（）

A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误

3.现有下列仪器：①25ml量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤100ml量筒。量取25ml

液体，应该选用的仪器是（）

A、①②B、①③C、③⑤D、②④

4.下列操作正确的是（）

A.可以手持试管给固体或液体加热

B.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体-2毫升，固体盖满试管底部

C.取用块状药品可以用手拿

教学反思：让学生独立完成检测题，在实验室做检测题好些，学生可以强化训练操作。

第二单元我们周围的空气

课题1空气（D

学习目标：

1.说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

2.阐述探究空气中氧气含量的实验原理。

3.会分辨混合物和纯净物（常见物质），

重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。

难点：通过实验探究空气的组成。

学习过程：

二、学习研讨：

㈠证明空气的存在

讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）

实验探究1：证明空气的存在

获取结论：

㈡认识空气的成分

【实验探究2】空气的成分

学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。

做出结论：空气中含有—、、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。

㈢空气中氧气含量的测定

实验探究：空气中氧气体积含量的测定

（1）将图2—1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标

（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的

夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观

察现象。

实验现象：____________________________________

(3)待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象:

实验思考：

1.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？

2.点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸

入集气瓶，结果又如何？

3.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？

答：

实验结论：___________________________________________________

讨论交流：1.红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？

2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？

3.集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？

4.打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？

5.如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？

答：

6.要使实验成功关键要注意哪些问题？

㈣混合物和纯净物

纯净物：

混合物：____________________________________________

1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？

答:

2、混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的

物质只能是o组成混合物的物质可以是两种也可以是,物质种数不固

定。

（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特

别是结构。

评价样题：

1.空气中氮气与氧气的体积比约为（）

A.1：4B.5：4C.4：1D.5：1

2.空气中按体积计算，含量最多的气体是（）

（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）稀有气体

3.澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（）

A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳

4.下列说法正确的是（）

A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B.矿泉水不是一种纯净物；

C.空气中的稀有气体肯定是纯净物；D.澄清的石灰水是一种纯净物；

5、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶

6.下列说法不正确的是（）

A.通常状况下，空气是无色无味的气体B.通常状况下，无色无味的气体一定是空气C.空

气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D.空气中氧气的体积分数约为21%

7.下列气体不是空气中固定成分的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.稀有气体

8.有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江

河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严

重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥

教学后记：验证空气成分的演示实验必须要事做好预备实验，否则课堂上有可能实验失败。

课题1空气2

学习目标：

1.说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

2.说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。

3.阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。

重点、难点：

1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；

2、空气的污染与防治。

学习过程：

学习研讨：

二、空气是一种宝贵的自然资源

1.氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行

（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）

2.氮气性质：1、2、3、氮气是无色、无味的气体。

氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、________L焊接金属、充入灯泡、食品防腐）

（3）、医疗、麻醉（4）、超导材料

3.稀有气体性质：、、稀有气体用途：（1）、保护气（焊

接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氨）（5）、

医疗麻醉（激）

三、保护空气

1、空气污染的原因：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘

2、污染物的主要来源：、化工厂的废气，汽车排放的尾气

等。

3、空气污染的危害：（1）、损坏人体。（2）、影响作物生长。（3）、破坏生态平衡例

如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。

4、防治和减少空气污染的方法：

1、加强大气质量监测2、3、4、关注环境、保护环境、养成

环保意识，增强社会责任意识

评价样题：

1.区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（）

A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑

2.目前很多地区空气污染指数超标，原因是（）。

A、人的呼吸B.植物的光合作用

C、矿物燃料的燃烧D.工厂的废气

3.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（）。

A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘

C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用后产物

4.许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③

产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是（）

A.只②和④B.只①，②和④C.只②，③和④D.①②③④

5.据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是（）

A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；

C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；

6、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（）

A.在通电时一般都能发出有色光B.都是无色无味的气体

C.一定不能和其他物质反应D.是空气中含量最少的气体

7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（)

A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气

C.作为火箭发射的推进剂I）.医疗上可作为危重病人的急救气

8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸

入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）

A.环境绿化不好，粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭

C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气

9、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO,并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举

办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐

具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳

的是（）o

A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

10、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（）

A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫氧化物D.可吸入颗粒物

11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一

些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因

是。

12.造成大气污染的有害气体是（）

（A）氮气、氧气（B）稀有气体、二氧化碳

（C）、一氧化碳、二氧化硫（D）氮气、二氧化碳

13.下列情况一般不造成空气污染的是（）

（A）煤燃烧生成的烟（B）汽车排气生成的烟雾

（C）人呼出的二氧化碳（D）放鞭炮产生的烟雾

14.春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）

A.二氧化硫B.二氧化碳C.可吸入颗粒D.一氧化碳

教学后记：结合生活中遇到的实际问题教学效果好些

课题2：氧气的性质（1）

学习目标：

L说出氧气的物理性质。

2.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的

化学性质。

3.领会氧气化学性质的活泼性。

4、会检验氧气存在和氧气收集验满。

重点、难点：

重点：氧气的化学性质，化合反应的概念

难点：氧气的化学性质及其现象的描述。

学习过程：

合作研讨：

（一）、氧气的物理性质：

【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。

1.通常情况下，是—色一味的—体，一溶于水。密度比空气—（同一条件下）

【演示】实验2-2,观察现象，得出结论。「现象：

］结论_____________________

（二）、氧气的化学性质

通过实验填写下表：

在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法

带火星的木条

木炭（C黑色体）

硫（S淡黄色固体）

磷（P）

铁(Fe)

实验思考：

（一）、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，

1、铁丝为什么要绕成螺旋状？

2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？

3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？

（二）、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还

知道氧气具有哪些化学性质？

结论：

1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放

出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；

（三）、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧

气。

评价样题:

1.下列物质属于混合物的

是

（）

A氧化镁B氧气C红

磷D液态空气

2.氧气的化学性质描述正确的

是（

）

A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。

B非常活泼，能与所有的物质发生反应。

C不活泼，常温时不能与其他物质反应.

D非常不活泼，高温时能与少量物质反应。

3、能使带火星的木条重新燃烧的气体是[]

A.空气B.氧气C.氮气D.二氧化碳

4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是

A.碳B.硫C.镁D.磷

5、把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来:

铁丝（）、木炭（）、镁条（）、红磷（）、蜡烛（）、硫（）。

A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

B.发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质

C.发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

D.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质

E.产生大量白烟，放出热量

F.产生明亮的蓝紫色火焰

6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。

(1)集气瓶底铺上一层细砂，其作用是;

(2)实验中观察到的现象是；

(3)反应的文字表达式,

7.(1)写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。

(2)分析上述四个化学反应有什么共同特点

教学后记：氧气的制取和性质一起讲可以节省时间和化学药品

课题2：氧气的性质(2)

学习目标：

1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓

慢氧化。

2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。

3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。

重点、难点：

重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念

难点：化合反应、氧化反应的辨析

学习过程：

学习研讨：回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？

2.填写下表：

实验反应表达式

炭燃烧

硫燃烧

铁燃烧

磷燃烧

蜡烛燃烧

分析讨论：上述前四个反应有什么共同的特征？

____________________________________________定义:由两种或两种以上的物质生成另一种

物质的反应---化合反应

特点：多变一

分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？

定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应

探究:A、观察CO?、HzO、P2O5、AI2O3有什么相同之处?

B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？

C、试一试归纳出氧化物的概念.

阅读课文理解缓慢氧化

评价样题：

一、选择：

1.下面对实验现象的描述中，正确的是（）

A.磷燃烧时，会产生大量的白雾B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧时发出白光D,硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰

2.下列关于氧气用途的叙述，错误的是（）

A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B.氧烘焰用来焊接或切割金属

C.液氧制成炸药，用来开山采矿D.液氧可用作宇宙火箭的燃料

3.下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）

A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷

4.通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）

A.非常活泼B.比较活泼C.极不活泼D.无法确定

5.下列四个反应中，属于化合反应的是（）,属于氧化反应的是（）o

A、水一氢气+氧气B、氢气+氧气水

C、酒精+氧气一水+二氧化碳D、木炭+氧气/二氧化碳

6.下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（）

A.氧化钙+水一;氢氧化钙B.镁+氧气——►氧化镁

C.过氧化氢--------水+氧气D.氯化氢+氨气一一氯化镀

7.下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）。

A.铁丝在氧气中燃烧B.红磷在氧气中燃烧

C.蜡烛在氧气中燃烧D.硫粉在氧气中燃烧

8.下列说法中正确的是（）

A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾

B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射

C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应

9.在下列变化中A.氧化钙+水f氢氧化钙B.水f氢气+氧气

C.磷+氧气一五氧化磷D.石蜡+氧气一水+二氧化碳

属于化合反应的是属于氧化反应的是

既属于氧化反应又属于化合反应的是

10.下列变化不属于缓慢氧化的是

植物呼吸B.食物腐烂C.铁生锈D.硫燃烧

教学后记：甲

熟记下列符号或化学式：

元素符号：

铁：Fe铝：A1汞：Hg钾：K锦：Mn氧：0氢：H碳：C硫：S磷：P氮:

N镁：Mg

物质的化学式：

氧气：02氮气：N2二氧化碳：C02二氧化硫：S02一氧化碳C0

二氧化氮：N02五氧化二磷「2。5二氧化铳：Mn02水：氨气(He)氟气(Ne)

氮气(Ar)

课题3制取氧气(第1课时)

学习目标：

1、说出双氧水和二氧化镒、氯酸钾和二氧化镒制氧气的实验原理、过程、注意点等。

2,说出催化剂的概念，催化剂的作用。

3、比较两套制取气体的装置的特点。

重点、难点：

重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。

难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。

学习过程：

一、旧识回顾：

根据氧气的性质说明：如何检验一瓶无色气体是氧气？

二、预习导学

认真阅读课文回答下列问题：

1.实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

2.如果以氯酸钾和二氧化镐为原料制取氧气，你会用到什么仪器？

3.用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法?

4.理解催化剂概念应注意哪几个要点？

三、学习研讨:

1、［实验2—5］：过氧化氢制氧气

实验编号现象

①过氧化氢溶液

③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化镒

讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化镒?

二氧化镒是一种不溶于水的固体物质，二氧化锌在反应前后的性质是否改变了呢？

2、做【实验2—6］从实验结果分析得出：

二氧化镒

结论：1.过氧化氢（也0?）---------►水（HQ）+氧气（。2）

2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前

后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）

一变三不变：一变：改变其他物质的化学反应速率。

三不变：①本身的质量不变，②本身的化学性质不变，③反应中生成物

的质量不变。

3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）

讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？

用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图

使用时的注意事项：

a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，

防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b）.导管只需略微伸出橡皮塞

c）.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降,

就说明气密性良好。

d).装药品时，先装固体后装液体

e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？

实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。

二氧化镒、

a.实验原理：氯酸钾(KC103)--------氯化钾(KC1)+氧气(0J

加热

b.注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高锌酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收

集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c.实验步骤：

a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b).气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气

泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c).装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。

d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上

e).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

g).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查一装-------------——熄

讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化镭或加热高锅酸钾的方法制取氧气，

哪一种方法更好？有什么优点？

评价样题：

1.实验室用高镒酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装

置气密性；（3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气：（5）停止加热;

（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是

2.请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）

教学后记实验步骤用一句话概括（谐音）：茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、

息（熄）。

课题3制取氧气（2）

学习目标：

1.说出实验室制取氧气的反应原理；

2.列举分解反应及其化合反应的区别；

3.概述氧气的