人教版高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1含解析

课后优化训练

基础强化

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化钠固体B.硫酸钾溶液

C.碳棒D.熔融氢氧化钾

解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A中氯化钠固

体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电,

但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，

但不是电解质。

答案D

2.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）

（）

A.CaOH2B.KMnO4

C.KCID.NaHSO4

解析（）是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能

CaOH2

电离出酸根离子。

答案A

3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.酸根中可能含有氧元素

解析根据酸（碱）概念中的"全部"二字,可判断A、B错；C中应表述为"电

离时，有金属（或钱根）离子和酸根离子生成的化合物叫盐"，如NaHSCU电离时,

除生成Na+、SOZ-外，还有H+,但它仍是一种盐;D中酸有含氧酸与非含氧酸

之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。

答案D

4.下列电离方程式中正确的是()

A.Al2(SO4)3===2A|3++3S0，-

B.Na2s04===Na++S04-

2+2

C.Ca(NO3)2===Ca+2(NO3)-

3子不

用1

NaC/氧根

溶液

不亮,

甲乙

A.NaCI是非电解质

B.NaCI溶液是电解质

C.NaCI在溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCI溶液中的水电离出大量的离子

解析甲中不导电是因为NaCI固体中没有自由移动的离子;乙中导电是因为

NaCI在水中电离出自由移动的离子，NaCI是电解质，NaCI溶液是混合物不是电

解质也不是非电解质。

答案C

6.有关电解质的下列叙述正确的是（）

A.Na2O.CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质

B.HCkH2s。4液态时都不导电，因此它们都是非电解质

C.易溶于水的化合物都是电解质

D.浓溶液的导电能力一定强

解析Na2O.CaO是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解质，A正确；

HCkHzSd溶于水能导电，它们是电解质，B错误；NH3、蔗糖易溶于水，但它

们均为非电解质工错误；蔗糖的浓溶液不导电，导电与离子浓度等有关,D错误。

答案A

7.以下反应会导致溶液导电性减弱的是()

A.Na2so4溶液加入BaCI2固体

B.Ba(0H)2溶液中加入CuS04(少量)固体

C.NaOH溶液通入HCI

D.H2O中加入NaCI固体

解析导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在A中虽然

生成了BaSCU沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B项中

生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；C中NaOH

与HCI反应生成了NaCI和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不

大；D中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。

答案B

8.以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCI③NaHSCU④SO3⑤H2so4⑥C2H50H(酒精)

⑦CaCC)3⑧BaSCU

⑨CU(0H)2⑩Fe(0H)3@NaOH(@NH3H2O

请按下列分类标准回答问题。

Q)属于电解质的是______。

(2)能电离出H+的是________属于酸的是_______o

(3)属于碱的是________其中属于难溶性碱的是_______o

(4)属于难溶的盐是______o

答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪@

⑵③⑤⑤

⑶⑨⑩⑪@⑨⑩

⑷⑦⑧

能力提升

1.物质M在水中发生如下电离：M===X2++2Y-,则下列判断正确的是

()

A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子

C.Y-是OH-D.M一定属于盐

解析根据离子所带电荷分析，可知X2+不是H+、NH才，必定为金属离子；

2+

M不一定为盐，如Ba(OH)2===Ba+2OH-,电离形式与题干相同；丫一不一定

是0H-，如BaCl2===Ba2++2CI-，电离形式与题干相同，故只有B正确。

答案B

2.下列说法正确的是()

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.NaCI和HCI都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

解析水是电解质能电离出H+与0H-，A错；部分氧化物也属于电解质，

如Na2O.CaO,C错；HCI在熔融状态下只存在HCI分子，无自由移动的离子,

不能导电，D错。

答案B

3.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质

A.纯盐酸水煤气硫酸干冰

B.蒸储水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C.胆研氢氧化铁胶体铁碳酸钙

D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠

解析纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的

物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不

能导人U.L-n-y»M■,一，J-JI

则A错；C

项中Na2c。3为电

解质山

1所示的实验,

请将

Ca(OH)2溶液

实验操作灯泡亮度变化

⑴通入C02之前亮

(2)开始通入C02时

(3)恰好完全沉淀

(4)沉淀完全后，继续通入过量C02

(5)再通入C02

解析通C02之前溶液中含有Ca(0H)2电离产生的Ca2+、OH-，灯泡亮;

通入C02发生反应C02+Ca(OH)2===CaCO3l+H20，溶液中自由移动的离子减

少灯泡由亮变暗；当C02与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；

当沉淀完全后，继续通入过量C02