粤教版九年级化学讲解2

2.1空气的成分P28想一想1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？答：1〕空集气瓶在盛满水的水槽中向下压——集气瓶内的水无法上升到顶部。2〕空集气瓶在盛满水的水槽中侧立——有气泡冒出。3〕扁的密实袋开袋后抖动，然后封好——双手挤压，有压力4〕扇子朝脸扇、树叶在动———有风5〕给车胎打气———涨起来1、实验原理：〔记笔记〕红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。空气中氧气含量的测定P28氧气真空瓶内压强变小，水倒吸水红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷2、测定空气里氧气的含量P283、实验现象：1、产生大量白烟；4、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。2、实验原理：〔即反响文字表达式〕

PO2

P2O5五氧化二磷点燃磷+氧气2、生成白色固体物质；3、放热；想一想1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？

2、红磷燃烧后生成的“大量白烟〞可以说“大量白雾〞吗？5.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？〔2〕装置漏气；〔5〕燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。答：〔1〕未冷却至室温便翻开止水夹；〔2〕装置漏气；〔3〕红磷的量缺乏；〔4〕有局部水留在导管中未进入集气瓶〔5〕燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。〔6〕点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中6、实验成功的关键：〔1〕装置不能漏气；〔2〕集气瓶中加少量水〔防止高温熔融物使瓶底炸裂〕〔3〕红磷应过量〔4〕点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子〔5〕待红磷冷却后，翻开弹簧夹一百份体积的空气一、空气的组成〔体积分数〕氧气〔O2〕21％氮气〔N2〕78％稀有气体0.94％二氧化碳0.03％其他气体杂质0.03％3、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)〔体积分数〕1、氧气的用途：〔1〕供给呼吸〔2〕支持燃烧曾经叫“养气〞二、空气是一种珍贵的资源：2、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧用途：物理性质化学性质〔不活泼〕化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥3、稀有气体的性质和用途〔2〕稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。〔3〕用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉〔1〕稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称4.纯洁物和混合物纯洁物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气海水河水矿泉水等

纯洁物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。〔4〕纯洁物和混合物的比较〔3〕混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水(1)首先,用集气瓶装满水,倒置在水槽中.学习一种收集气体的方法:排水法(2)把一根导管伸进瓶口,通过导管向瓶中通气,利用气体的压强把水排出瓶外,即:排水法.1.收集两瓶呼出的气体;小实验:(1)(2)(3)2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气:

澄清的石灰水澄清的石灰水3.用燃着的木条检验呼出的气体和空气:4.检验呼出的气体中的水蒸气.吹气三、空气的污染及其防止1.空气中有害物质有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳〔CO〕、二氧化氮(N02)烟尘(可吸入颗粒物〕2.污染的三大类型酸雨臭氧空洞温室效应SO2、NO2等氟利昂等CO2含量增加3.空气污染的主要来源煤燃烧排放的烟气CO2SO2机动车尾气的排放NO2土地荒漠化引起的沙尘暴烟尘(可吸入颗粒物〕人为的污染源有哪些？你知道污染空气的物质有那些？1〕工业污染。2〕生活污染。3〕交通污染。4〕农业污染。一氧化碳、二氧化硫硫化氢、二氧化氮、氟氯烃致冷剂等等三、保护空气高硫煤二氧化硫亚硫酸硫酸酸雨酸雨臭氧空洞温室效应二氧化硫氟利昂等二氧化碳2.2探究空气中物质构成的奥秘构成物质的微粒(1)——分子分子是真实存在的，分子是构成物质的一种微粒。

图3-10几种分子的模型

化学变化中分子的改变氨气+氯化氢→氯化铵.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。即：同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。二、分子的根本性质1.分子在不断地运动向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。

思考：B瓶的作用是什么？2、分子间有间隔。3.分子的质量和体积都很小形状变状态变固体液体气体由分子构成的物质，发生物理变化时，分子的本身没有变化。〔同种分子，性质相同〕随堂反馈

现象

解释要点〔1〕墙内开花墙外香

A.分子在不断运动〔2〕温度计能指示气温B.分子间间隔发生变化的上下

〔3〕氨气和盐酸反响C.分子能保持物质的生成氯化铵

化学性质〔4〕碘和碘蒸气都能使

D.在化学变化中分子淀粉变蓝色

本身发生变化小结分子是真实存在的．且分子是构成物质的一种微粒．分子的性质：１．分子是不断运动地．２．分子间有间隔．３．分子的质量和体积都很小．4．同种分子，化学性质相同．不同种分子，化学性质不相同．分子的定义分子是保持物质化学性质的最小微粒．用分子的观点解释纯洁物和混合物2.3构成物质的根本微粒—原子1.

概念原子是化学变化中的最小微粒。观看氧化汞分解实验你得出什么结论?2.原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，也可以直接构成物质，如金属，稀有气体等。3.原子的根本特征：a.原子的体积很小b.原子的质量很轻c.原子在不断运动d.原子间存在间隔〔2〕区别：相对原子质量是原子的质量的比值，且它的单位是“1〞，可忽略，而质量是有单位的。

〔1〕相对原子质量的概念:以一种碳原子〔碳-12〕的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值。

氢原子：质子中子核外电子相对原子质量

H1011碳原子：质子中子核外电子相对原子质量

C66612氧原子：质子中子核外电子相对原子质量

O88816钠原子：质子中子核外电子相对原子质量

Na11121123

讨论交流：从以上图中你能得出原子与质子、中子、核外电子存在什么关系？你还能得出其他的结论吗？

原子原子核质子中子核外电子〔+〕〔–〕核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数除氢原子外，其他原子都是由质子、中子、核外电子构成〔不带电〕〔+〕〔不带电〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕分子与原子的比较对象分子原子相同点都是构成物质的粒子；体积、质量都很小；都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同不同点①分子是保持物质化学性质的最小粒子②分子在化学变化中可分成原子①原子是化学变化中的最小粒子②原子在化学变化中不能再分+11第1层第2层第3层原子核原子核带正电质子数281原子结构示意图最外层电子少于4个，为金属原子。最外层电子大于4个，为非金属原子。第三课时离子离子——由原子得、失电子后形成的带有电荷的微粒。原子是怎样得失电子的？原子结构示意图+xa…b原子核质子数电子层：电子运动的区域该电子层上的电子数各电子层上最多排2n2个电子;其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。

核外电子的排布规律1—20号元素的原子结构示意图观察上图找一找金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层上的电子数有什么特点？你知道稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子难易化学性质小结金属元素非金属元素稀有气体元素＜4≥4＝8〔氦原子的为2个〕未达8电子稳定结构未达8电子稳定结构到达8电子稳定结构易失电子易得电子不易得失电子比较活泼比较活泼比较稳定原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。

原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。你应该知道到此为止离子〔1〕形成过程原子阴离子〔质子数电子数〕原子阳离子〔质子数电子数〕〔2〕表示方法＜＞元素符号每个离子所带的电荷数，n=1时省略不写离子的电性An-或An+得电子失电子区分物质的元素组成2.4元素：具有相同核电荷数

元素种类核电荷数〔质子数〕〔即核内质子数〕的一类原子的总称完成下表：元素与原子的比较元素原子联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素区别只讲

不讲______既讲_______又讲_______使用范围用于描述________物质的组成

用于描述_______微粒（分子）的构成种类种类个数宏观微观个数元素原子组成

直接构成构成物质分子

宏观概念只讲种类不讲个数微观概念既讲种类又讲个数同一类原子构成

元素、分子、原子和物质间有怎样的关系呢？…………………….磨磨刀1、水是由二个氢元素和一个氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的2、水分子是由氢元素和氧元素构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的3、二氧化碳是由

组成的。4、二氧化碳是由

构成的。5、一个二氧化碳分子是由

构成的碳元素和氧元