2022年广西贵港市覃塘区九年级总复习训练(三模)化学试题(解析版)

2022年春季期九年级总复习综合训练题化学可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64Mg-24Ag-108C-12O-16H-1C1-35.5Na-23Ca-40第I卷一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有1个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他选项标号。1.下列变化不属于化学变化的是A.汽油燃烧 B.铁钉生锈 C.盐酸挥发 D.饭菜变馊【答案】C【解析】【详解】A.汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；B.铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；C.盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D.饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。2.下列元素属于非金属元素的是A.Hg B.S C.Cu D.Mg【答案】B【解析】【详解】A.Hg的元素名称为汞，汞属于金属元素，不符合题意；B.S的元素名称为硫，由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，符合题意；C.Cu的元素名称为铜，由“金”字旁可知，铜属于金属元素，不符合题意；D.Mg的元素名称为镁，由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意。故选B。3.空气是宝贵的自然资源。下列活动不是利用空气资源的是A.动植物的呼吸 B.工业制氧 C.植物光合作用 D.生产石油【答案】D【解析】【分析】空气含体积分数78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳，还有0.03%其他气体和杂质。【详解】A.动植物的呼吸过程中吸收氧气，利用了空气资源，不符合题意；B.工业制氧的原料是空气，是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，利用了空气资源，不符合题意；C.植物光合作用需要吸收二氧化碳，利用了空气资源，不符合题意；D.生产石油的原料是石油，不是利用空气资源，符合题意。故选D。4.下列操作不正确的是（）A.加热液体 B.稀释浓硫酸C.取固体粉末 D.检查气密性【答案】B【解析】【详解】A.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C.取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D.检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。5.下列物质的用途与其性质不对应的是A.石墨质软——用作电池的电极材料 B.熟石灰显碱性——用于改良酸性土壤C.浓硫酸有吸水性——用作干燥剂 D.稀有气体化学性质稳定——用作保护气【答案】A【解析】【详解】A.石墨质软可用作铅笔芯，导电应用于做电极，选项错误；B.熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，故用于改良酸性土壤，选项正确；C.浓硫酸有吸水性，能用于某些气体的干燥剂，选项正确；D.稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，故可用作保护气，选项正确；答案为：A。6.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是A.铁 B.碘 C.锌 D.钙【答案】A【解析】【详解】A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B.碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C.锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D.钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。7.黄金是一种贵重金属。金元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是A.原子序数是79 B.相对原子质量为197.0C.元素符号为Au D.属于非金属元素【答案】D【解析】【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A.由图可知，原子序数是79，正确；B.相对原子质量为197.0，正确；C.元素符号为Au，正确；D.由汉字结构可知，金属于金属元素，错误；故选D。8.下列化学实验反应现象描述正确的是A.在氧化铜粉末中加入足量稀盐酸——固体逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色B.将二氧化碳通入澄清石灰水——溶液变成白色C.在空气中点燃硫粉——发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体D.将铁丝浸入硝酸银溶液中——铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液逐渐变黄【答案】A【解析】【详解】A.在氧化铜粉末中加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为固体逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色，符合题意；B.将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为：溶液变浑浊，不符合题意；C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；D.将铁丝浸入硝酸银溶液中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液逐渐变为浅绿色，不符合题意。故选A。9.若表示1个水分子，表示1个甲烷分子。则的化学式为A.CO B.CH4O C.C2H4 D.C2H6O【答案】B【解析】【详解】若表示1个水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示氢原子，表示氧原子，表示1个甲烷分子，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故表示碳原子，故由1个碳原子、4个氢原子，1个氧原子构成，故其化学式为：CH4O。故选B。10.冶炼钛（Ti）的反应为。下列说法不正确的是A.该反应为置换反应 B.该反应中镁和氯化镁的质量比为1：1C.该反应中钛元素的化合价降低 D.钛合金广泛应用于航空工业【答案】B【解析】【详解】A.该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；B.该反应中镁和氯化镁的质量比为(2×24):(2×95）=24:95，符合题意；C.TiCl4中氯元素显-1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得钛元素化合价为+4，生成物Ti是单质，化合价为0，化合价降低，不符合题意；D.钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。不符合题意。故选B。11.在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，充分反应。以下对烧杯内溶液的溶质和固体成分的分析不合理的是A.溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜B.溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银C.溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜D.溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，固体中有银和铜【答案】D【解析】【分析】金属活动性：锌>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应，等硝酸银反应完后，锌才与硝酸铜反应。【详解】A.当溶液中的溶质只有硝酸锌时，说明硝酸银、硝酸铜已完全反应，则固体中一定有银和铜，该选项分析合理；B.若溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，则说明硝酸银已完全反应，则固体中一定有银，若硝酸银恰好完全反应时，固体中只有银，该选项分析合理；C.若溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，则说明硝酸银已完全反应，但无法确定锌是否与部分硝酸铜反应，则固体中一定有银、可能有铜，若硝酸铜未反应完时，该固体中有银、铜，选项分析合理；D.若溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，说明锌只与部分硝酸银反应，则固体中只含有银，该选项分析不合理；故选D。12.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别NaNO3.K2CO3.（NH4）2SO4.NH4C1四种溶液，该试剂是A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba（OH）2溶液 D.NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．K2CO3.（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．K2CO3.（NH4）2SO4.NH4Cl均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．NaNO3.K2CO3.（NH4）2SO4.NH4Cl分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为无现象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C正确；D.NaNO3.K2CO3不与NaOH反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。故选C。13.下列物质间的转化可通过一步反应实现的是A.Na2SO4→NaCl B.KC1→MgCl2C.Fe→Fe2（SO4）3 D.HNO3→HCl【答案】A【解析】【分析】本题考查物质转化。【详解】A.硫酸钠和氯化钡反应可以生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故A符合题意；B.氯化钾不能通过一步反应生成氯化镁，故B不符合题意；C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，但不可以直接生成+3价铁盐，故C不符合题意；D.硝酸不能通过一步反应生成氯化氢，故D不符合题意。故选A。【点睛】结合物质的性质进行分析。14.某金属粉末可能含有Cu、FE.Mg中的一种或多种。取5.6g该金属粉末于烧杯内，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，取滤渣洗涤、干燥后称得到固体质量为21.6g。下列对该金属粉末成分的猜想一定不正确的是A.只有Fe B.只有Cu和MgC.只有Mg和Fe D.Cu、FE.Mg三种都有【答案】C【解析】【详解】5.6g铁完全反应生成银的质量为：5.6g铜完全反应生成银的质量为：5.6g镁完全反应生成银的质量为：5.6g该金属粉末与硝酸银完全反应生成金属的质量为21.6g，故该金属粉末可能只含铁，可能含铜和镁，也可能含铁、铜、镁，不可能只含镁和铁。故选C。第Ⅱ卷二、我会填空（化学方程式每空2分，其余每空1分。共16分）15.用化学符号填空：（1）地壳中含量最多的元素______；（2）碘酒中溶剂的化学式______；（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______；（4）3个铝离子______。【答案】（1）O（2）C2H5OH##C2H6O（3）（4）3Al3+【解析】【小问1详解】地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号是O；【小问2详解】碘酒中溶剂是酒精，化学式是C2H5OH（或C2H6O）；【小问3详解】高锰酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得（+1）+x+（-2）×4=0，得x=+7，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价。根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价表示为；【小问4详解】根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个铝离子表示为3Al3+。16.下列是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线图。请分析数据回答问题：温度0℃10℃20℃30℃40℃溶解度碳酸钠6g10g18g36.5g50g氯化钠35g35.5g36g365g37g（1）图1中，表示氯化钠溶解度曲线的是______（①/②）；t表示的温度是______℃。（2）20℃时，在50g水中加入10g碳酸钠固体（温度不变），充分溶解后所得溶液为______（饱和/不饱和）溶液，溶质质量分数为______（精确到0.1%）。（3）某化学兴趣小组同学为了体验利用降温结晶分离物质的过程，在装有50g40℃热水的烧杯中放入25g碳酸钠和18g氯化钠固体混合物（假设不同种物质在同一杯水中的溶解度不相互影响，碳酸钠和氯化钠固体均不含结晶水）。充分搅拌后固体______（全部/部分）溶解。在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体，应控制温度不能低于______℃。【答案】（1）①.①②.30（2）①.饱和②.（3）①.全部②.20【解析】【小问1详解】根据溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度影响小，如图1可知曲线①比较平缓，故表示氯化钠的溶解度，故填：①；如图，t温度下两条曲线交于一点，说明该温度时氯化钠和碳酸钠溶解度相等，根据溶解度表的数据可知在30℃是两物质的溶解度都是36.5g，故t表示的温度是30℃，故填：30；【小问2详解】20℃时，碳酸钠溶解度是18g，表示该温度下100g水中最多溶解18g碳酸钠，则20℃时，在50g水中最多溶解9g碳酸钠，根据题意加入10g碳酸钠会与1g未溶解，故得到的是饱和溶液，溶质质量分数是：，故填：饱和；【小问3详解】根据40℃是碳酸钠的溶解度是50g，说明该温度下100g水中最多溶解50g碳酸钠，则50g水中最多溶解25g碳酸钠，故碳酸钠完全溶解恰好饱和，40℃是氯化钠的溶解度是37g，说明该温度下100g水中最多溶解37g碳酸钠，则50g水中最多溶解18.5g氯化钠，故氯化钠完全溶解不饱和，因此固体完全都溶解，故填：全部；在降温过程中，为得到纯净碳酸钠固体就要使氯化钠不析出，根据溶解度表，20℃是氯化钠溶解度是36g，说明该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠，而溶液中的氯化钠为18g，若低于20℃氯化钠溶解度降低就会使氯化钠析出，不符合题意，故填：20。17.请用所学知识解释下列生产生活现象：（1）用洗洁精能够较好地洗去油污是利用了洗洁精的______作用。（2）给汽车加油时闻到汽油味的原因：______（用微粒的观点解释）。（3）铝制品比铁更耐腐蚀的原因是：______。（4）打开碳酸饮料瓶盖时有气体逸出：瓶内压强______（变大/变小），CO2溶解度变小。（5）铵态氮肥NH4HCO3不能在烈日下施用的原因（用化学方程式解释）：______。【答案】（1）乳化（2）构成物质的微粒是不断运动的（3）铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜（4）变小（5）【解析】【小问1详解】用洗洁精能够较好地洗去油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污分解为小油滴而不聚集，从而清除油污，故填：乳化；【小问2详解】给汽车加油时闻到汽油味是因为，构成汽油的分子不断运动，运动到空气中被人闻到，故填：构成物质的微粒是不断运动的；【小问3详解】铝制品比铁更耐腐蚀是因为铝在常温下和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，起到保护膜的作用阻止了铝进一步氧化，故填：铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜；【小问4详解】打开碳酸饮料瓶盖时有气体逸出，是因为二氧化碳是加压压入瓶内的，故打开瓶盖后，气压变小，二氧化碳的溶解度变小而逸出，故填：变小；【小问5详解】碳酸氢铵在加热的条件下会分解为氨气、二氧化碳和水，故不能在烈日下施用，化学方程式为：。三、我会回答（第18题化学方程式2分，其余每空1分；第19（1）题每空1分，其余每空2分。共12分）18.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。以硫铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图。请根据流程图回答问题：（1）FeS2又名二硫化亚铁，其中硫元素的化合价为______；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是______。（2）将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整：______。（3）接触室中发生反应的化学方程式是______。（4）若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是______。【答案】（1）①.-1②.粉碎矿石（2）Fe2O3（3）（4）形成酸雨【解析】【小问1详解】根据FeS2又名二硫化亚铁，说明铁元素显+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素化合价为，，故填：-1；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，可以增加接触面积，故填：粉碎矿石；【小问2详解】根据质量守恒定律反应前后原子的个数和种类不变，如题反应前铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：4.8.22，反应后铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：0、8.16，故还差4个铁原子，6个氧原子，由化学计量数是2，可知该物质的一个分子含有2个铁原子3个氧原子，故该物质化学式是：；【小问3详解】如图从沸腾炉导出的较高温度的二氧化硫与氧气进入接触室，在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为：；【小问4详解】若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气会与空气中的水反应生成硫酸从而导致酸雨的形成，故填：形成酸雨。19.A~I为初中常见化学物质，它们的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。已知A.E是不溶于稀硝酸的白色沉淀，C.D物质类别相同且D是胃酸的主要成分，G气体可用于灭火，G和I反应生成H（部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：（1）写化学式：B______，I______。（2）写出C→D的化学方程式：______。（3）A~I九种物质中，不涉及物质类别是______（选填“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的一种）。【答案】（1）①.BaCl2②.NaOH（合理即可）（2）（3）单质【解析】【分析】A~I为初中常见化学物质，C.D物质类别相同且D是胃酸的主要成分，可推出D为盐酸。G气体可用于灭火，可推出G为二氧化碳，已知A.E是不溶于稀硝酸的白色沉淀，D能与转化为E，可推出E为氯化银，C能转化为D，C能转化为A，可推出C为硫酸，A为硫酸钡，B能转化为E，B能转化为A，可推出B为氯化钡，B能与F相互转化，F能与G相互转化，可推出F为碳酸钡，H能转化为F，G和I反应生成H，G能与H相互转化，可推出H为碳酸钠，I为氢氧化钠，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，B为氯化钡，化学式为：BaCl2；I为氢氧化钠，化学式为NaOH。【小问2详解】C→D的反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】A为硫酸钡、B为氯化钡、E为氯化银、F为碳酸钡、H为碳酸钠，这几种物质均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；C为硫酸、D为盐酸，C.D均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；G为二氧化碳，二氧化碳是由C.O元素组成的化合物，属于氧化物；I为氢氧化钠，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不涉及的物质类别是单质。四、我会实验（第20（1）题每空1分，其余每空2分，共22分）20.气体制取是初中化学必做实验之一。下图为气体制取和收集装置。（1）写出标号仪器名称：M______，N______（2）装置C中的一处明显错误是______，利用该装置制取氧气的化学方程式为______。（3）若用A.E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为______（填序号）。（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质是______（填序号）。a．能与水反应b．能与空气反应c．密度与空气接近【答案】（1）①.铁架台②.酒精灯（2）①.长劲漏斗下端没有形成液封②.（3）①③②（4）bc##cb【解析】【小问1详解】由图可知，仪器M为铁架台，仪器N为酒精灯。【小问2详解】装置C中长颈漏斗下端需浸入液面以下，以防气体从长颈漏斗中逸出，该装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为。【小问3详解】由于氢气密度比空气小，选用向下排空气法，则若用AE装置制取H2，气体应从③口通入，即导管口连接顺序为①③②。小问4详解】装置D为排水法，能收集不易溶于水，且不与水反应的气体，而该气体只能用排水法收集，说明该气体不能选用排空气法，则说明该气体可能能与空气反应，或密度与空气接近，故选bc。21.实验室工作人员配制了稀硫酸、碳酸钠和氢氧化钠三种溶液，配完后忘记贴标签。某化学兴趣小组对此进行了一系列探究：实验一：鉴别三种无色溶液步骤a：将标有序号1.2.3的三种溶液分别取样倒入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加无色酚酞（如下图甲所示），根据不同现象可鉴别出1号溶液；步骤b：向另两只试管中滴加BaCl2溶液（如图乙所示），观察到2号试管中有白色沉淀产生，溶液呈红色。（1）1号溶液是______（写名称）。（2）步骤b中，2号试管内反应的化学方程式为______。实验二：探究反应后溶液的成分完成实验一后小组同学将2.3号试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌后过滤，所得滤液呈红色。提出问题：所得滤液中溶质（除酚酞外）成分是什么？猜想与假设：滤液中一定有______，可能有Na2CO3和BaCl2分析讨论：小明认为根据实验一步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，小组同学认为小明的观点是错误的，理由______。进行实验：为进一步确认滤液中溶质的成分，小组同学进行了以下实验：实验操作实验现象实验结论向装有滤液的烧杯中加入____________滤液中还有Na2CO3【答案】①.稀硫酸②.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓③.NaCl、NaOH④.实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会跟2号试管中