2022年广东省广州市海珠区第四十一中学中考二模化学试题(解析版)

广州市第41中学2021学年第二学期九年级综合练习（二）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32P-31Ca-40一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，每道题只有一项符合题意，共42分）1.下列过程中，主要原理不涉及化学变化的是A.生石灰用作食品干燥剂 B.由乙烯聚合成聚乙烯C.氢氧化钠固体潮解 D.煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热【答案】C【解析】【详解】A.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，是化学变化，不符合题意；B.由乙烯聚合成聚乙烯，聚乙烯新物质，属于化学变化，不符合题意；C.氢氧化钠固体的潮解，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D.煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化，不符合题意。故选C。2.下列关于空气的说法中，正确的是A.氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质比较活泼，可以燃烧B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C.空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D.CO2可促进植物的光合作用，因此空气中CO2的含量越多越好【答案】B【解析】【详解】A.氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不能燃烧，错误；B.由于分子是不断运动的，空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，正确；C.混合物中的各成分都保持原来的化学性质，错误；D.CO2可促进植物的光合作用，空气中CO2的含量过多会引起温室效应，错误。故选B。3.2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中用了大量金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是A.地壳中含量最高的金属元素是铁元素B.不锈钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C.纯铜的硬度比黄铜（铜锌合金）大D.铝在空气中表面易生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能【答案】D【解析】【详解】A.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，选项A错误；B.不锈钢的性能优良，钢是合金，属于混合物，选项B错误；C.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，纯铜的硬度比黄铜小，选项C错误；D.铝在空气中表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，选项D正确。故选：D。4.丽珠集团开发的疫苗或对新冠变异毒株奥密克戎有很强的中和抗体，这为有效阻击奥密克戎在国内继续蔓延带来了希望，我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，对于该胰蛋白酶说法正确的是A.该胰蛋白酶由36个原子构成 B.该胰蛋白酶中氢元素质量分数最小C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为1：2 D.该胰蛋白酶的相对分子质量为372g【答案】B【解析】【分析】【详解】A.该胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，错误。B.该胰蛋白酶中碳、氢、氧、磷元素的质量比为(12×6)：(1×15)：(16×12)：(31×3)，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。正确。C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为(12×6)：(16×12)=3:8，错误。D.相对分子质量的单位是"1"不是"g"，错误。故选：B。【点睛】5.2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A.氯化物的化学式为RbCl2B.铷属于金属元素C.铷的质子数为37D.从铷原子结构示意图上看n=1，铷原子易电子形成Rb+【答案】A【解析】【详解】A.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，则m=37，原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n=1，小于4，在化学反应中易失电子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，则氯化物的化学式为RbCl，选项说法不正确；B.铷带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；C.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数=37，选项说法正确；D.由A分析可知，n=1，小于4，在化学反应中易失电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，其离子符号为Rb+，选项说法正确。故选A。6.科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A.适宜的催化剂能改变该反应速率B.该过程实现了太阳能转化为化学能C.该设计变废为宝，所得CO和H2可做燃料D.化学方程式为【答案】D【解析】【详解】A.催化剂是在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。所以，适宜的催化剂能改变该反应速率。A正确。B.该过程在太阳光的作用下生成了CO和H2。实现了太阳能转化为化学能。B正确。C.该过程在太阳光的作用下生成了CO和H2，所得CO和H2可做燃料。C正确。D.化学方程式为，所以D错。综上所述：选择D。7.下列图示实验操作中，正确的是A.测溶液pH B.加热液体C.稀释浓硫酸 D.称量NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接放入试剂中，否则pH试纸会污染试剂，该选项操作不正确；B.加热液体时，试管中的液体不超过三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹应夹在距试管口三分之一处，该选项操作正确；C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；D.氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时不能用称量纸称量，应放在玻璃器皿中称量，该选项操作不正确；故选B。8.化学与生活、生产关系密切。下列说法中正确的是A.灼烧棉织物有烧焦羽毛的气味 B.乙醇汽油的使用，既环保又经济C.煤、石油和沼气都是不可再生能源 D.汽油洗衣服上的油污运用了乳化原理【答案】B【解析】【详解】A.灼烧棉织物（植物纤维）有烧纸的气味，选项说法错误。B.乙醇汽油的使用，既环保又经济，选项说法正确。C.煤、石油都是不可再生能源，沼气是通过秸秆，动物的粪便发酵得到的，是可再生能源，选项说法错误。D.汽油洗衣服上的油污运用了溶解原理，选项说法错误。故选：B。9.A.B.c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga饱和溶液C.t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶剂质量c>b>aD.将t1℃时A.B.c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化【答案】C【解析】【详解】A.没有明确的温度，不能比较A.b的溶解度大小；错误；B.t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液的质量=25g+50g=75g；错误；C.t2℃时溶解度大小：a＞b＞c，等质量的三种饱和溶液中溶剂的质量是：c＞b＞a，降温至t1℃，降温溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a；正确；D.将t1℃时A.B.c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不能确定，因为溶液是否饱和不清楚，错误。故选C。10.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是A.A点可能是CH4B.B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质C.某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是FD.C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质【答案】D【解析】【详解】A.化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；B.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；C.盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；D.C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。故选D。11.下列实验设计或操作不能达到实验目的的是ABCD除去CO中的少量CO2验证质量守恒定律检验未知溶液是否为碱性溶液证明CO2密度比空气的大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可以用NaOH溶液除掉CO中的CO2，A能达到实验目的；B.Na2SO4溶液和NaOH溶液混合不发生反应，属于物理变化，天平指针虽然不发生偏转，也不能证明质量守恒定律，B不能达到实验目的；C.酚酞溶液遇碱性溶液变红，可以用酚酞溶液检验未知溶液是否为碱性溶液，C能达到实验目的；D.蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，D能达到实验目的。故选B。12.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是A.氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥B.铁、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气C.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨D.含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素【答案】D【解析】【详解】A.氮肥含氮元素，并不是含氮元素的物质都可作氮肥，如氮气含有氮元素，不能作氮肥，此选项错误；B.铁、锌与盐酸反应都产生氢气，但不是所有金属都能与盐酸反应产生氢气，只有金属活动性顺序中氢前的金属能与盐酸反应产生氢气，此选项错误；C.酸雨的pH<7，pH<5.6的雨水都是酸雨，此选项错误；D.含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，根据质量守恒定律，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，此选项正确。故选D。13.下列实验中，物质之间能反应，但不能观察到明显现象的是A.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳B.向盛有少量硝酸钙溶液的试管中滴入氯化钡溶液C.向盛有少量木炭粉的试管中加入适量氧化铜粉末，并摇匀D.向盛有少量氯化铁溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液【答案】A【解析】【详解】A.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，符合题意；B.向盛有少量硝酸钙溶液的试管中滴入氯化钡溶液，硝酸钙和氯化钡不反应，不符合题意；C.向盛有少量木炭粉的试管中加入适量氧化铜粉末，并摇匀，常温下，木炭和氧化铜不反应，不符合题意；D.向盛有少量氯化铁溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，生成红褐色沉淀，不符合题意。故选A。14.下列实验操作或所用试剂能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或所用试剂A除去CH4中混有的少量水蒸气通过装有浓盐酸的洗气瓶B分离KCl和BaCl2的混合溶液加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，然后分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸C鉴别某溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液。有白色沉淀生成，则该溶液中一定有D鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体用水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.浓盐酸不具有吸水性，不能干燥甲烷，不符合题意；B.加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤、洗涤，然后分别向滤渣和滤液中加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，滤液中引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；C.取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液。有白色沉淀生成，该溶液中不一定含硫酸根离子，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；D.氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意。故选D。二、非选择题（本题包括6小题，共48分）15.阅读下列短文并回答问题。今年全国两会，“碳达峰”和”碳中和"首次写入政府工作报告，成为舆论热词。“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。“这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到净零排放”的目的。碳循环"是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。（1）以下措施不能实现"碳中和"目标的是______。A.推广使用新能源汽车 B.更多地利用太阳能、风能等清洁能源C.植树造林，增加植被面积 D.露天焚烧农作物秸秆以增加肥效（2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义______（填”相同”或不相同）。后者指的是______。（填选项）A．碳原子B．一氧化碳C．二氧化碳D．活性炭（3）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？______。（4）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是方法一：______方法二：_____。（填"增加"或”减少或“不影响）（5）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，参加反应的CO2和H2的质量比为______。（最简单整数比）（6）如图是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是______。A.CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用B.碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环C.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应D.化石燃料燃烧都生成CO2和H2O（7）如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（粒子数目不作要求：水分子不用画出）。【答案】（1）D（2）①.不相同②.C（3）不正确（4）①.减少②.不影响（5）22：3（6）C（7）【解析】【小问1详解】A.推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现"碳中和"，不符合题意；B.更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现"碳中和"，不符合题意；C.植树造林，增加植被面积，可以增加二氧化碳的消耗，有利于实现"碳中和"，不符合题意；D.露天焚烧农作物秸秆以增加肥效，会产生大量的二氧化碳，不利于实现"碳中和"，符合题意。故选D；【小问2详解】“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故填：不相同；C；【小问3详解】碳循环过程中有碳单质参与反应，如碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由游离态转化为化合态，碳元素的化合价发生了改变，故填：不正确；【小问4详解】方法一中将二氧化碳转化为甲醇，而甲醇的使用没有生成二氧化碳，会使大气中二氧化碳的含量减少；方法二中将二氧化碳转化为甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，对大气中二氧化碳的含量不影响；【小问5详解】以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C.H、O，生成物中也应含C.H、O，故生成的液态物质应是水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：（44×2）：12=22:3；【小问6详解】A.化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均会产生二氧化碳，绿色植物的呼吸作用吸收二氧化碳，放出氧气，不符合题意；B.碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环，不符合题意；C.碳循环和氧循环中均有新物质生成，如呼吸作用生成二氧化碳，光合作用生成氧气，均发生了化学反应，符合题意；D.化石燃料不完全燃烧能生成一氧化碳，不符合题意。故选C；【小问7详解】二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，故图2试管中B区含钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子，即。16.实验室制取氧气、配制氯化钠溶液等均是初中常见实验。Ⅰ、氧气（1）从”节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是______（用化学方程式表示）。（2）氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，需要用到的是______（填字母）。Ⅱ、某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%氯化钠溶液。请完成下列问题：（3）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。进行操作③时，当观察到______时，停止加热。（4）操作④中玻璃棒的作用是______。（5）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来______。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。（6）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。（7）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填"大于”等于”或”小于"）15%。（8）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”、“50"或“100”）。（9）（反思拓展）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。（10）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。【答案】（1）（2）BCDFGH（3）有较多固体析出（4）搅拌、加速溶解（5）①.缺少玻璃棒引流②.②⑥①④⑤③（6）胶头滴管（7）①.继续添加氯化钠至天平平衡②.小于（8）100（9）量取水时，仰视读数（合理即可）（10）氯化钠的溶解度受温度影响不大【解析】【小问1详解】从”节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，因为该反应在常温下进行，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选BCG，无需酒精灯，需用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间，故应选择排水法收集氧气，故还应选择导管F，收集装置可选DH，用量筒代替集气瓶，可直接读出生成氧气的体积，故填：BCDFGH；【小问3详解】操作③为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；【小问4详解】操作④为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；【小问5详解】操作⑤为过滤，过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；【小问6详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；【小问7详解】称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，则溶质质量分数小于15%；【小问8详解】所需氯化钠的质量为：100g×15%=15g，所需水的质量为：100g-15g=85g，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒；【小问9详解】经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，导致溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；【小问10详解】氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。17.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（1）步骤Ⅱ中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是______。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。（3）设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。实验操作预期现象与结论______若______，则该白色固体的成分是______。若______，则该白色固体的成分是______。【答案】（1）（2）固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠（3）①.另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡②.有蓝色沉淀产生③.硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠④.无蓝色沉淀产生⑤.硫酸铜、氯化钠【解析】【分析】步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故固体中不含碳酸钠，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定含硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不能共存，故白色固体中不含氯化钡；步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，可除去硫酸铜；步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸，故白色固体中一定含氯化钠。无法确定是否含氢氧化钠。【小问1详解】步骤Ⅱ中产生白色沉淀为硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】由分析可知，固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠；【小问3详解】白色固体中一定含硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若有蓝色沉淀生成，说明白色固体的成分为硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠；若无蓝色沉淀生成，则白色固体的成分是硫酸铜、氯化钠。18.农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为______，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是______。（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为______（填化学式）。（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为______g。C点后pH逐渐增大的原因是______。（4）如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。A①Ca（OH）2俗称______。②将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出______（粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。【答案】（1）①.②.溶液由红色变为无色（2）NaCl、CaCl2（3）①.10②.碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性（4）①.熟石灰##消石灰②.【解析】【小问1详解】甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变色，故若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是：溶液由红色变为无色；【小问2详解】由图可知，一开始pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，ab段pH逐渐增大，发生的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为：NaCl、CaCl2；【小问3详解】解：设丙实验结束后，产生沉淀的质量为xx=10gc点后pH逐渐增大，是因为碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性；【小问4详解】①氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；②反应前后，试管中为氢氧化钙溶液，溶液中含钙离子和氢氧根离子，导管内为二氧化碳，含二氧化碳分子，即。19.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其他成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图：查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀疏酸。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表；③H2O2溶液能使Fe2+氧化成Fe3+阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH9.17.619沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）写出碳酸镁和稀硫酸反应的方程式______。（2）溶液A中含有的阳离子为______。（3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的指施为______（填序号）。A．将镁矿石粉碎B．降低反应温度C．用稀硫酸多次浸泡（4）选用MgO调节pH使Fe2+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是______（用不等式表示）。（6）用含MgCO380%的镁矿石a吨，按上述流程最多可制得MgSO4·7H2O的质量为______吨（列出算式即可），（MgSO4·7H2O的相对分子质量为246）【答案】①.②.Fe2+、Mg2+、H+③.AC④.氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠⑤.3.2≤pH<9.1⑥.设可制得MgSO4·7H2O的质量为x解得x=【解析】【分析】镁矿石的主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，加入过量的稀硫酸后MgCO3和FeCO3溶解，SiO2不溶于酸，过滤滤液A中加入双氧水发生2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，在通过调节溶液的pH，使Fe3+生成Fe(OH)3除去，得到硫酸镁溶液，蒸发即得MgSO4·7H2O.以此分析。【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据上述分析可知：“溶液A”中有MgSO4和FeSO4和过量的硫酸，主要的阳离子为Fe2+、Mg2+、H+；（3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，故AC符合题意；（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和