2022年福建省中考化学模拟卷二

2022年福建中考模拟卷二可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列物质的性质，属于化学性质的是()A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．沸点2.2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。下列做法中，不符合“人与自然和谐共生”倡议的是()A．人走关灯、少开空调 B．使用一次性餐具C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类3．下列最适宜充入膨化食品包装袋里的气体是()A．氧气 B．甲烷 C．氮气 D．氢气4．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是()A．研磨花瓣B．浸取色素C．取用白醋D．检验白醋5．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是()A．属于金属元素B．中子数为33C．原子质量为74.92gD.eq\a\vs4\al()表示原子核及核电荷数(第5题)6．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种纯净物C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素7．锂(Li)是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的景象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，但由于氢氧化锂(锂的化合价为＋1价)微溶于水，反应进行一段时间后，速率会降低减慢。下列关于金属锂的说法不正确的是()A．锂着火时可以用水扑灭B．金属锂与氧气反应为化合反应C．金属锂需要密封保存D．金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被氢氧化锂覆盖8．抗日战争时期，八路军在缺枪少弹的情况下自制了土地雷，土地雷主要由瓦罐、雷管及黑火药(反应原理：2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋X↑＋3CO2↑)组成，下列说法错误的是()A．KNO3中N的化合价为＋5 B．X的化学式为N2C．瓦罐属于合成材料 D．硝酸钾在农业上可作为复合肥9．下列除去杂质(少量)的方法中正确的是()选项物质杂质除杂方法A氢氧化钙固体CaO加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳气体H2O通过氢氧化钠固体，收集CNaOH溶液K2CO3加入适量的石灰水，过滤D碳酸钙固体NaCl固体溶解、过滤、洗涤、烘干10.利用如图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中二氧化碳和氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是()图1图2(第10题)A．曲线①是二氧化碳含量变化，曲线②是氧气含量变化B．t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧C．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧D．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同第Ⅱ卷本卷共8小题，共70分。(第11题)11．(8分)2021年我国发生令全球瞩目的很多大事，嫦娥五号探月成功、三星堆考古新发现等。(1)2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为__________。(2)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是__________________________________。用金制作面具，是因为金具有良好的__________性。(3)2022年北京冬奥会即将召开。冬奥会将大量使用造雪设备。造雪机的工作原理如图所示。从微粒的角度分析，水雾变为雪的原因是____________________发生了改变。(4)冬奥会火炬将采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是____________________________(用化学方程式解释)。12．(7分)氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请回答下列问题。(第12题)氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶(1)如图表示的是__________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20℃时，碳酸钠在水中的溶解度为21.8g，在酒精中“不溶”，体现了物质的溶解性与__________有关(填“溶质种类”“溶剂种类”或“温度”)。(3)40℃时，分别将50gNaOH投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是________(填“水”或“酒精”)，再将适量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________________________________。13．(8分)习主席在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和(CO2排放与吸收平衡，实现“零排放”)。(1)空气中的二氧化碳约占空气总体积的__________，近几十年来空气中的二氧化碳含量不断增加的原因是______________________________。(第13题)(2)“碳中和”是指企业、团体或个人通过一些形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。工厂废气中的二氧化碳，可用___________吸收，同时，植树造林也可促进“碳中和”，其原因是____________________。(3)我国科学家研究用Ni－CoS2催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，则该过程的化学方程式为________________________。CO2还可在一定条件下还原为C.HCOOH、HCOONa等，这些物质中属于盐的是____________。14．(7分)小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠(Na2PO3F)、柠檬酸锌、水合硅石等。请回答下面各题。(1)小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔良好的酸碱度环境。则小苏打水溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用。氟离子的符号为__________。(3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，其反应的化学方程式是____________________________________。(4)小苏打牙膏中的水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。根据水合硅石的用途，写出水合硅石的一条性质____________；推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是____________。15．(11分)某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3等，还有少量其他不溶性物质。图1是回收镍制备硫酸镍晶体的工艺流程，图2是Fe3＋、Ni2＋从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题：图1图2(第15题)(1)“碱浸”的目的是____________________________________。(2)“酸浸”时发生反应的化学方程式是________________________________(写一个)。(3)生成滤渣③的化学方程式是_______________________________________。(4)“调pH”时，为使溶液中的Fe3＋全部沉淀，而Ni2＋仍在溶液中，溶液pH的范围应是__________。(5)“浓缩结晶”获得硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)采用的方法是浓缩溶液、降温结晶。则硫酸镍溶解度与温度的关系是_________________________________。16．(11分)同学们用下列装置完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验。(第16题)请回答下列问题：(1)写出仪器A.b的名称，a__________，b__________。(2)用A装置制取氧气时，缺少的一种仪器是__________，向试管中加入药品的操作是____________________________________________，然后将试管直立。(3)用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式是_________________________。(4)收集氧气进行C的实验时，收集方法最好选择______________________，C装置中水的作用是________________________________________。17．(12分)众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色，有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【提出猜想】猜想1.红色褪去的原因与NaOH溶液和空气中CO2反应有关。猜想2.红色褪去的原因与NaOH溶液的浓度有关。猜想3.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。(第17题)【进行实验】实验实验操作实验现象1向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管0.1min红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化3取3支试管，分别加入2mL水，分别向3支试管中滴加……酚酞溶液浓度/%浑浊程度5大量浑浊物2少量浑浊物0.5无浑浊物【解释与结论】(1)NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为___________________。(2)实验1的现象表明“猜想1”不成立，其理由是_________________________。(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_________________________________________________________________________。(4)把实验3的操作步骤补充完整：取3支试管，分别加入2mL水，分别向3支试管中滴加________________________________________________。【反思与评价】(5)依据现有实验，为了确保红色不褪色，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为__________%。(6)有的同学认为，仅通过实验3得出“猜想3”成立证据不足，理由是________________________________________________。18．(6分)利用玉米秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O)，部分流程为玉米秸秆→纤维素→葡萄糖→乙醇(反应条件略)，其中葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应为C6H12O6eq\o(=,\s\up7(催化剂))2C2H6O＋2CO2↑。请计算：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？

答案第Ⅰ卷1.C2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.D10.C第Ⅱ卷11.(1)2(2)金的化学性质稳定而青铜的化学性质较不稳定；延展(3)分子间的空隙(4)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O12.(1)氢氧化钠(2)溶剂种类(3)酒精；产生白色沉淀13.(1)0.03%；化石燃料的大量使用(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案也可)；植物光合作用吸收二氧化碳(3)CO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(Ni－CoS2),\s\do5(红外线))CH4＋2O2；HCOONa14.(1)碱性(2)F－(3)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(4)坚硬(或难溶于水等，合理即可)；碳酸钙(合理即可)15.(1)除去废弃的镍催化剂中的Al(2)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(其他合理答案也可)(3)Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(4)3.2～7.2(5)硫酸镍的溶解度随着温度的升高，溶解度明显升高点拨：(1)根据流程图可知，往废镍催化剂(含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3)加氢氧化钠溶液后，转化为滤渣和滤液，滤液中含有铝元素，其他成分都以滤渣的形式转入下一步。因此，“碱浸”的目的是除去废弃的镍催化剂中的Al。(2)根据物质的性质判断滤渣①的成分是Ni、Fe及Fe2O3。因此，“酸浸”时发生反应的化学方程式可以写“H2SO4与Ni、Fe或Fe2O3”反应的化学方程式。16.(1)铁架台；锥形瓶(2)酒精灯；将试管倾斜，用药匙把固体送入试管底部(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)排水法；吸收反应生成的SO2，防止SO2逸散至空气中污染环境17.