2022年北京市中考化学专题练10-化学实验

2022年北京市中考化学专题练10-化学实验一．选择题（共2小题）1．（2021•朝阳区一模）下列方法能达到除杂目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A二氧化碳（一氧化碳）点燃混合气体B铜粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物C氧气（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸D氯化钠（氢氧化钠）加水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D2．（2021•西城区一模）下列除去混合物中少量杂质的操作不合理的是（）选项物质杂质操作ACOCO2通入过量的氢氧化钠溶液BCaCl2溶液HCl加入过量的碳酸钙，过滤CNaOH溶液Na2CO3加入过量的稀盐酸DFeSO4溶液CuSO4加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D二．实验探究题（共21小题）3．（2021•北京）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组别第1组第2组第3组实验操作实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多无无少【解释与结论】（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是。（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为。（3）第2组实验的目的是。（4）由上述三组实验得到的结论是。Ⅱ、比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】（5）硬度最大的水样是。（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有。（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为。4．（2020•北京）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。Ⅰ．探究丙酸钙的性质【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号①②装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是。Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是。（4）第2组，⑦中x为。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：。5．（2021•平谷区二模）高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。【提出问题】影响该反应速率的因素有哪些？【作出猜想】影响该反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。【查阅资料】硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。【进行实验】取A.B.C.D4支试管，每支试管中分别加入4mL0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的H2C2O4溶液。【实验记录】序号所滴硫酸浓度温度催化剂高锰酸钾完全褪色时间A98%室温无72sB65%室温无129sC65%50℃无16sD65%室温MnSO4112s【解释与结论】（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8（2）4支试管中作为对照实验的是（填序号，下同）。（3）对比实验A和B可得出的结论是。（4）设计实验B和C的目的是。（5）探究催化剂对该反应速率影响的实验是。【反思与交流】（6）影响该反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有。6．（2021•东城区二模）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性进行研究。【查阅资料】Ⅰ.酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色：Ⅱ.ORP可衡量84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。III.84消毒液标签部分内容如下：使用注意事项：◆勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用◆对有色织物有漂白作用，慎用◆勿用40℃以上的热水稀释原液◆宜贮存在避光阴凉处【进行实验】实验1：验证84消毒液的漂白性装置操作步骤现象（1）滴加2滴酚酞溶液溶液显色（2）滴加一定量84消毒液溶液恰好褪为无色（3）测所得溶液的pHpH约为13（4）再滴加2滴酚酞溶液溶液恢复为步骤（1）中的颜色实验2：探究84消毒液漂白能力的影响因素不同条件下，测得84消毒液的ORP值，记录如下。实验组序号84消毒液与水体积比温度/℃ORP值2﹣1①1：10018667②1：2518610③1：10185772﹣2④1：253608⑤1：2516592⑥1：2552558【解释与结论】（1）实验1，向NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液后，溶液变为色；加入84消毒液后，溶液褪色的原因是。（2）实验2﹣1的结论是。（3）分析实验2﹣2，解释标签中“勿用40℃以上的热水稀释原液”的原因是。【反思与评价】（4）84消毒液勿与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，因为NaClO与HCl反应生成有毒的氯气（Cl2），补全该反应的化学方程式：2HCl+NaClO═NaCl++Cl2↑。（5）根据标签信息，推测84消毒液的漂白能力还可能受影响。7．（2021•北京二模）钢铁的腐蚀是重要的研究课题。基础实验：用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈，试管C和试管D中铁钉明显锈蚀。试管D中铁钉严重锈蚀。（1）B中用煮沸蒸馏水的目的是。（2）对比分析试管C和试管的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。（3）向试管D中（含有生锈铁钉）加入过量的稀盐酸，浸泡一段时间。写出有关的化学方程式。（4）图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。（5）图3表示水样温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是。（6）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是。拓展实验：研究水样中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系（见图4）。（1）由试管A.B.C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。先进行如表所示的三个实验（持续10h，已知氢气不影响该反应）。序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色①设计实验1的目的是。②综合分析上述三个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。8．（2021•朝阳区二模）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。某同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有：温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。【进行实验】实验装置如图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并测定相同浑浊程度所需时间，记录如下：实验序号温度（℃）试管内径（mm）CO2流速（个/秒）时间（秒）①25105～8317②32105～8230③40105～8228④25145～8396⑤25255～8525⑥251010～13302⑦x102～5340【解释与结论】（1）补全锥形瓶中发生反应的化学方程式：NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）实验①④⑤研究的影响因素是。（3）得出“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”的结论，依据的3个实验是⑦和（填实验序号），⑦中x为。（4）结合实验①②③，可得出的结论是。（5）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有。9．（2021•海淀区二模）CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。【查阅资料】i.含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。ii.CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。【进行实验1】按如图步骤进行实验，并记录实验现象。【解释与结论】（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是。（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是。【进行实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：序号①②③④⑤⑥⑦⑧试剂及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52【解释与结论】（3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝。（4）由实验①～④可得到的结论是。（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量（填“相等”或“不相等”）。（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是（填实验序号）。【反思与评价】（7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是。10．（2021•丰台区二模）某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。Ⅰ．探究水雾产生的原因【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾【解释与结论】（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为，该反应热量（填“吸收”或“放出”）。（2）H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是。（3）根据以上实验，可得出的结论是。Ⅱ．探究影响H2O2分解反应速率的因素。【实验方案】实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃溶质质量分数V/mLV/mL①10%1020无催化剂20②10%10200.5gMnO220③10%15x0.5gMnO220（4）对比实验①②，目的是探究与H2O2分解反应速率是否有关。（5）实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是（填字母序号）。a．15b．30【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。（6）能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是。11．（2021•房山区二模）如图“点火成蛇”实验中，在蔗糖和碳酸氢钠混合物周围的草木灰上滴加20滴酒精，点燃酒精引燃混合物，一段时间后，产生疏松弯曲的蛇状物。【提出问题】影响“点火成蛇”实验效果的因素有哪些？【查阅资料】“点火成蛇”实验的反应原理是：蔗糖受热发生燃烧、熔化、氧化、炭化等变化，蔗糖氧化和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体顶着黏稠变软的蔗糖不断向外生长，形成“蛇”的形状。【进行实验】实验1：取质量比一定的蔗糖和碳酸氢钠的混合物，进行实验。序号1﹣11﹣21﹣31﹣41﹣51﹣6蔗糖和碳酸氢钠混合物的质量/g0.10.20.30.40.50.6成“蛇”长度/cm514.421242533.4实验2：取0.5g蔗糖和碳酸氢钠的混合物，进行实验。序号2﹣12﹣22﹣32﹣42﹣52﹣6蔗糖和碳酸氢钠的质量比5：16：17：18：19：110：1成“蛇”长度/cm23.523.824.52519.616实验3：取0.5g质量比为10：1的蔗糖和碳酸氢钠的混合物，进行实验。组别第1组第2组序号3﹣13﹣23﹣33﹣43﹣53﹣63﹣73﹣8草木灰颗粒大小未研磨未研磨未研磨未研磨研细研细研细研细草木灰质量/g0.20.30.40.50.20.30.40.5成“蛇”长度/cm1616161616161616【解释与结论】（1）碳酸氢钠的俗称为。（2）实验1的目的是。（3）实验2中，产生“长蛇”的蔗糖和碳酸氢钠的最佳质量比为。（4）实验3中，对比第1组和第2组实验，可得到的结论是。（5）综合分析，影响“点火成蛇”实验效果的因素有。【反思与评价】（6）实验中，酒精的作用是（填序号）。A．作催化剂B．作“点火成蛇”的反应物C．燃烧时放热，以提供热量12．（2021•顺义区二模）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。课外小组探究有关因素对Fenton法降解有机污染物p﹣CP速率的影响。[查阅资料]（1）Fenton试剂是Fe2+和H2O2共同组成的氧化体系。（2）“mol”是物质的量的单位“摩尔”的符号。1mol任何气体含有相同数目（6.02×1023个）的分子。“mol/L”为浓度单位。[进行实验]用浓度为1×10﹣3mol/L的H2O2溶液和浓度为1×10﹣3mol/L的FeSO4溶液进行如表实验：实验编号H2O2溶液（mL）FeSO4溶液（mL）蒸馏水（mL）pH温度（℃）①1.53.510325②1.53.510340③3.53.58325④1.54.5X325⑤1.53.5101025[实验结果]用数据采集器测定p﹣CP浓度的变化情况如图所示：[解释与结论]（1）实验④中的X是。（2）实验①～⑤加入蒸馏水的目的是。（3）实验得出温度对Fenton法降解有机污染物p﹣CP的速率有影响，得出此结论的依据是。（4）上述实验中除温度外，还研究了对Fenton法降解有机污染物p﹣CP速率的影响。（5）实验结果表明，Fenton试剂在碱性条件下几乎不能降解有机污染物p﹣CP，原因之是是硫酸亚铁与加入的氢氧化钠反应，生成氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式为。（6）整个实验过程中，实验①的作用是。13．（2021•石景山区二模）课外小组对铜能否与盐酸和硫酸反应进行如下探究。【进行实验】取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热（其中倒入盐酸的试管中：加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30min）。硫酸浓度%1763658198现象加热20min铜表面光亮加热20min，铜表面光亮加热15min，铜表面变黑加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色盐酸浓度%1214162737现象溶液无色，铜片没有变化溶液几乎呈无色，铜片没有变化溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化溶液呈淡黄色，铜片表面有极细小的极少气泡溶液呈明显的黄色，铜片表面气泡明显【解释与结论】（1）浓硫酸稀释时的操作是。（2）盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是。（3）由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是。（4）铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是。【反思与评价】（5）铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2。铜与37%盐酸反应产生的气体是否为同一种气体，并说明理由：。（6）从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是。14．（2021•西城区二模）柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。【查阅资料】①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。③柠檬中其他物质不与碘水反应。④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。Ⅰ.选择测定维生素C含量的试剂实验1：序号1﹣11﹣2实验现象溶液蓝色褪去【解释与结论】（1）柠檬中富含的营养素是（答1种即可）。（2）实验1中均观察到明显现象。实验1﹣1的现象是。（3）同学甲认为不能用实验1﹣1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是。Ⅱ.探究柠檬水中维生素C含量的影响因素柠檬水的泡制过程如图所示：实验2：用实验1﹣2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。序号2﹣12﹣22﹣32﹣42﹣52﹣6泡制温度/℃707070242424泡制时间/min151515151515柠檬水滴数505148969894实验3：用实验1﹣2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。序号3﹣13﹣23﹣3泡制温度/℃707070泡制时间/min102030柠檬水滴数594334【解释与结论】（4）实验2中，当观察到时，记录柠檬水滴数。（5）实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量（填“减小”或“增大”）。【反思与评价】（6）实验3中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和相同。（7）结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是。15．（2021•东城区校级一模）使燃料充分燃烧是实现“节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。【查阅资料】蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。【进行实验】利用如图装置完成实验（所用传感器分别为O2.CO、CO2浓度传感器）。实验序号容器情况蜡烛位置O2起始浓度CO2与CO的浓度比熄灭时O2浓度1敞口（模拟通风环境）如图121%1205.1持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变2半敞口（模拟有烟囱的环境）如图121%1202.2持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变3密闭如图121%223.7约16%4密闭如图221%255.6约16%5密闭如图321%270.6约16%6密闭如图322%344.9约16%7密闭如图323%x约16%【解释与结论】（1）蜡烛燃烧时生成的CO2与CO，由此判断蜡烛中一定含有元素。（2）对比实验2和3，得出的结论是。（3）对比（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。（4）实验5.6.7的目的是。（5）x344.9（填“＞”、“＝”或“＜”）。【反思与评价】（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是。（填字母）A.蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气B.蜡烛充分燃烧，可减少污染C.实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动D.燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用16．（2021•东城区一模）实验小组进行“蓝瓶子实验”。装置操作现象打开磁力搅拌器，搅拌溶液为蓝色停止搅拌，静置溶液褪为无色打开磁力搅拌器，搅拌溶液变为蓝色停止搅拌，静置溶液褪为无色…………【提出问题】影响溶液褪色快慢的因素有哪些？【查阅资料】在碱性条件下存在如图转化关系：【进行实验】改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：实验编号NaOH质量/g温度/℃搅拌时间/s搅拌转速/r/min褪色时间/s①1.02560250090②2.02560250068③3.02560250040④2.03560250045⑤2.04560250023⑥2.02520250039⑦2.0251002500118【解释与结论】（1）搅拌的作用是使溶液与充分接触。（2）设计对比实验①②③的目的是。（3）得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比（填编号）。（4）实验的结论是：影响溶液褪色快慢的因素有。【反思与评价】（5）实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可能的原因是。（6）实验结束后，应对废液中的氢氧化钠进行处理，可加入的试剂为。17．（2021•朝阳区一模）如图装置探究可燃物燃烧条件（装置气密性良好）。已知：白磷的着火点为40℃。步骤Ⅰ：点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。步骤Ⅱ：一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件是。（2）步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为。（3）分析上述实验，下列说法正确的是（填序号）。A．蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭B．蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭C．生石灰的作用是与水反应提供热量，并利用生成物吸收二氧化碳18．（2021•西城区一模）次氯酸钠（NaClO）是常用的含氯消毒剂之一，是“84消毒液”的有效成分。【查阅资料】①有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力。②次氯酸钠不稳定，易分解，会导致有效氯含量降低。Ⅰ．探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素【进行实验】序号实验操作实验结果1﹣1取相同体积、相同pH的次氯酸钠溶液，分别在温度为15℃、25℃、30℃、40℃条件下，放置15天，检测有效氯含量。1﹣225℃时，取相同体积，pH分别为11.5.11.9.12.6.12.9的次氯酸钠溶液，放置14天，检测有效氯含量。【解释与结论】（1）用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠，补全其反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+。（2）实验1﹣2的目的是。Ⅱ．探究次氯酸钠溶液的灭菌效果【进行实验】取某污水处理厂含粪大肠菌群的水样，按照①～⑤条件，用新制的次氯酸钠溶液进行实验，记录如下：序号①②③④⑤实验条件pH7.257.257.257.257.25温度/℃16.816.816.816.816.8接触时间/min5551230有效氯含量/（mg/L）25822粪大肠菌群灭菌率/%9099.8799.9494.9999.37【解释与结论】（3）探究“接触时间是否影响灭菌效果”的实验是（填序号）。（4）由实验Ⅱ可知，次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是。【反思与评价】结合上述实验，回答下列问题：（5）使用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠时，需控制较低的反应温度。推测其原因是。（6）在冬季水温较低时，欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率，你的建议是。19．（2021•北京一模）氢氧化钠是常见的化工品之一，也是化学实验室里一种必备的化学试剂。同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。【提出猜想】猜想A：可能是氢氧化钠溶液与酚酞溶液混合后与空气中氧气反应，使红色消失。猜想B：可能与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关。【设计并进行实验】实验一：试管编号12配制NaOH溶液的蒸馏水未煮沸的蒸馏水煮沸的蒸馏水NaOH溶液溶质质量分数（%）2.02.0NaOH溶液体积（mL）55酚酞试液（滴）55有无液封无植物油液封有植物油液封溶液变红色后红色褪去时间（min）8～98～9【解释、结论一】（1）①氢氧化钠溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。②配制2%的氢氧化钠溶液时，用煮沸过的蒸馏水目的是。③分析实验一，得出的结论是。实验二：试管编号123456NaOH溶液溶质质量分数（%）8.05.03.02.01.00.5NaOH溶液体积（mL）55X555酚酞溶液（滴）555555溶液变红色后红色褪去时间（min）0.42.05～68～912min后慢慢褪色，到30min后变成无色45min后慢慢褪色，直至2h后仍能看到淡红色【解释、结论二】（2）①实验二的目的是。②X的数值是。③如果你是化学老师，做氢氧化钠溶液中滴入酚酞试剂的演示实验，为了保证本节课堂内实验现象相对稳定，你应该选用溶质质量分数为氢氧化钠溶液。【拓展】实验室盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，使用后忘了盖上盖子，敞口放置了一段时间。小敏取少量该试剂瓶内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现产生气泡，她认为该氢氧化钠溶液已经全部变质。你认为小敏的结论是否合理，并说明理由。20．（2021•通州区一模）每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。我们用如图所示实验装置，探究铁在酸性条件下的腐蚀情况。【查阅资料】金属腐蚀包括金属与酸反应，也包括金属与氧反应，两种反应经常同时发生。【进行实验】将2g铁粉、1.5g碳粉放入自制具支锥形瓶底部，连接好压强传感器，用量筒依次量取10mL不同pH的稀盐酸分别倒入锥形瓶中，在溶液中迅速插入溶解氧传感器，采集数据。【实验记录】不同pH溶液下体系压强及溶解氧变化情况序号稀盐酸pH压强p/kPa溶解氧DO/（mg/L）p反应前p反应后p反应后﹣p反应前p反应前p反应后溶解氧开始降低所需时间/s①2.090.891.81.05.24.3131②3.090.891.5x5.03.768③4.090.890.3﹣0.54.93.424④5.090.890.5﹣0.34.93.798⑤6.090.890.6﹣0.24.43.7175【解释与结论】（1）铁生锈的条件是。（2）实验②中，x为。（3）写出金属铁与稀盐酸反应的化学方程式：。（4）实验④可以看到溶液中有气泡冒出，反应后体系压强却变小了，解释其原因是：。（5）根据溶解氧的实验记录可以得出的结论是：。【反思与评价】（6）你认为可能会影响金属腐蚀速度的其他因素有：。21．（2021•丰台区一模）俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na2CO3）能做日常生活中的去油污剂。Ⅰ．探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：第1组第2组第3组实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧温度20℃20℃20℃20℃30℃30℃40℃40℃试剂水1%Na2CO3溶液5%Na2CO3溶液10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液去油污效果5%16%20%27%60%90%75%97%已知：去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量。【解释与结论】（1）配制100g10%Na2CO3溶液，需要称量Na2CO3固体g。（2）设计实验①的目的是。（3）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是（填实验编号）。（4）对比实验④⑥⑧可得到的结论是。Ⅱ．探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。【进行实验】实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（结果如图1）。实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（结果如图2）。【解释与结论】（5）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是。（6）由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是。【反思与评价】【查阅资料】相同浓度下，Na2CO3溶液的温度越高，碱性越强。（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是（填字母序号）。A．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关B．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关C．10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同D．溶液碱性增强，pH一定增大22．（2021•海淀区一模）管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca（OH）2.铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。【查阅资料】Ca（OH）2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2Al+2H2O═Ca（AlO2）2+3H2↑。【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下：序号Ca（OH）2质量/g铝粉质量/g缓蚀阻垢剂质量/g混合前后温度升高值/°C①1.30.550.1863②1.30.750.1878③1.30.950.1889④1.31.150.1883⑤1.30.950.0486⑥1.30.950.0987⑦1.30.950.2787【解释与结论】（1）Ca（OH）2溶液显（填序号）。a．酸性b．中性c．碱性（2）实验①～④的目的是。（3）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和（填实验序号）。（4）由实验1可知，Ca（OH）2.铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：：。【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：材料塑料铜铁钢铝铝合金腐蚀率0.1%0.4%0.5%0.3%100%80%【解释与结论】（5）进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是。（6）由实验2可得到的结论是。【反思与评价】（7）为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：。23．（2021•石景山区一模）某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。【探究1】铁锈蚀的条件实验①②③现象放置一周无明显变化无明显变化铁丝表面出现红色物质放置两周铁丝表面出现红色物质无明显变化铁丝表面红色物质增多【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。溶解氧含量/（mg/L）时间/h02612243648实验1①未油封2.424.756.448.4510.1010.4310.51②油封2.433.024.284.816.477.207.98实验2③未油封1.953.796.237.988.989.099.08④油封1.933.425.377.118.268.248.22已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。【解释与结论】（1）探究1中，对比（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。（2）对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是。（3）0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是。（4）由实验得出的结论是（填序号）。A.“油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解B.通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量C.“油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势【反思与评价】（5）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是。（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是。

2022年北京市中考化学专题练10-化学实验参考答案与试题解析一．选择题（共2小题）1．【解答】解：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B.碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D.氢氧化钠、氯化钠均易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。2．【解答】解：A.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.Na2CO3和NaOH溶液均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。二．实验探究题（共21小题）3．【解答】解：（1）②和⑧不同实验现象是产生的泡沫多少不同，因此据此判断区分软硬水；故答案为：产生泡沫多少。（2）根据对比实验唯一变量的原则可知，x加入混合液体积相同，也是1滴；故答案为：1。（3）第2组实验中验证不同肥皂水的用量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量与产生泡沫量的关系；故答案为：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。（4）从3组实验可以看出，当在相同体积蒸馏水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同量的肥皂水，则可以看出蒸馏水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡沫越少，而水的硬度根据钙。镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软水加入肥皂水泡沫多；故答案为：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。（5）根据题目数据可以看出，湖水硬度最大；故答案为：湖水。（6）根据煮沸自来水与自来水加入肥皂水的体积，可以知道煮沸可以降低水的硬度；故答案为：煮沸。（7）为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时，使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论；故答案为：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。4．【解答】解：（1）因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）依据【查阅资料】得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，但根据实验②可知将丙酸钙加热后的固体加入稀盐酸有二氧化碳生成，故填：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳；（3）分析第1组实验数据可知在其它条件相同时，随着添加丙酸钙的质量增加，面粉开始发霉的天数变长，所以第一组实验目的是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响，故填：探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；（4）分析表中数据可知，第2组实验是探究添加蔗糖后对丙酸钙防霉效果有无影响，则需要添加蔗糖量相同，故填：5；（5）综合分析实验1得出的结论是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效果越好，分析第2组实验，添加蔗糖后得出的结论也是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效果越好，所以对比分析实验1和实验2可得出的结论是在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响，故填：在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；（6）依据国家食品安全的规定，食品添加剂要适量，大量使用可能有害，故填：不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。5．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：K、Mn、O、H、C.S的原子各数分别为：2.2.40、16.10.3，反应后：K、Mn、O、H、C.S的原子各数分别为：2.2.32.0、10.3，反应后还缺8个氧原子，16个氢原子，故补全方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；故填：H2O；（2）从表格的数据可以看出，4支试管中作为对照实验的是B；故填：B；（3）从表格的数据可以看出，对比实验A和B，两实验的变量是硫酸的浓度，且当其他条件一定时，硫酸浓度越大，高锰酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快，故填：其他条件相同时，硫酸浓度越大，该反应的反应速率越快；（4）从表格的数据可以看出，实验B和C中的变量是温度，故设计实验B和C的目的是探究温度对该反应的反应速率的影响，故填：探究温度对该反应的反应速率的影响；（5）从表格的数据可以看出，BD中浓度和温度相同，一个用催化剂，一个不用催化剂，反应速率不同，故探究催化剂对该反应速率影响的实验是BD；故填：BD；（6）影响该反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有高锰酸钾浓度、草酸的浓度，故填：高锰酸钾浓度、草酸的浓度。6．【解答】解：【进行实验】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；（1）酚酞试液遇到碱性物质变红色，NaOH溶液显碱性，加2滴酚酞溶液后，溶液变为红色；84消毒液对有色织物有漂白作用，加入84消毒液后，溶液褪色的原因是：84消毒液将红色酚酞漂白；（2）由实验2﹣1表中数据可知在相同温度下，在一定浓度范围内，84消毒液的浓度越低，漂白能力越强；（3）由实验2﹣2中的数据可知：相同浓度时，在一定温度范围内，温度越高，84消毒液的漂白能力越弱，所以标签中写到“勿用40℃以上的热水稀释原液”；（4）反应前后各原子种类和数目不变，反应物中含有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中含有3个氯原子、1个钠原子，还缺少2个氢原子、1个氧原子，所以空中物质是H2O；（5）84消毒液宜贮存在避光阴凉处，可以推测84消毒液的漂白能力还可能受光照强度的影响。故答案为：【进行实验】红；【解释与结论】（1）红；84消毒液将红色酚酞漂白；（2）在相同温度下，在一定浓度范围内，84消毒液的浓度越低，漂白能力越强；（3）相同浓度时，在一定温度范围内，温度越高，84消毒液的漂白能力越弱；’【反思与评价】（4）H2O；（5）光照强度.7．【解答】解：基础实验：（1）B中用煮沸蒸馏水的目的是排出溶解的氧气。故填：排出溶解的氧气。（2）对比分析试管C（铁与氧气接触，生锈）和试管B（铁与氧气隔绝，不生锈）的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。故填：B。（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（4）当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是酸能和铁反应生成盐和氢气，酸性越强，反应速率越快。故填：酸能和铁反应生成盐和氢气，酸性越强，反应速率越快。（5）图3表示水样温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系：该实验条件下，随着溶解氧浓度的增加，钢铁腐蚀速率先增大后减小。故填：该实验条件下，随着溶解氧浓度的增加，钢铁腐蚀速率先增大后减小。（6）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是隔绝水和氧气。故填：隔绝水和氧气。拓展实验：（1）由试管A（铁与水隔绝，不能生锈）、B（铁与氧气隔绝，不能生锈）、C（铁与水和氧气同时接触，生锈）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟H2O、O2等物质作用的过程。故填：H2O、O2。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是排出溶解在水中的氧气。故填：排出溶解在水中的氧气。①设计实验1的目的是对比，通过对比说明，稀盐酸不能使氯化铁溶液变色。故填：对比。②综合分析上述三个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁。故填：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁。8．【解答】解：（1）化学反应前后原子的种类和个数守恒，则方程式中各物质前的计量数分别为2.1.1.2.2；故填：2.1.1.2.2；（2）分析表中①④⑤数据可知，其它条件相同，只有试管内径不同；则实验①④⑤研究的影响因素是试管内径对碳酸氢钠晶体产生速率的影响；故填：试管内径；（3）实验结论是“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，在其他条件相同时，变量为二氧化碳的流速，则依据的3个实验是⑦和①⑥，⑦中x为25；故填：①⑥；25；（4）综合分析实验①②③可知，可得出的结论是其他条件不变时，温度越高，碳酸氢钠晶体产生速率越快；故填：其他条件不变时，温度越高，碳酸氢钠晶体产生速率越快；（5）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量为温度、试管内径、CO2流速；故填：温度、试管内径、CO2流速。9．【解答】解：（1）实验1加入Na2CO3溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此会产生白色沉淀，所以由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀；故填：加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀；（2）含钠元素的物质的灼烧会出现黄色火焰，加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色，因此小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl；故填：加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色；（3）根据控制变量法，探究实验常用控制变量法，探究一个实验条件不同，其他各个反应条件相同，实验①～④探究的是NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响，因此①～④中24%的CaCl2溶液的质量相同；故填：0；（4）根据实验①～④是探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响，因此从表中的数据可以看出，其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高；故填：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高；（5）实验⑥中氯化钠、氯化钙溶液的质量和溶质的质量分数相等，因此NaCl与CaCl2的质量相等；故填：相等；（6）从表中的数据对比④⑧可以看出，其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的；故填：④⑧；（7）从表中的数据，⑤～⑧中，CaCl2溶液的浓度越来越大，NaCl溶液的浓度逐渐减小，因此也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低；故填：⑤～⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低。10．【解答】解：（1）MnO2催化作用下，H2O2分解生成O2和H2O，化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O；由图示中数据可知，该反应是放热反应；（2）由图中数据可知，H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是：其他条件相同时，在实验研究的浓度范围内，H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应中溶液温度升高越快；（3）根据以上实验，可得出的结论是：过氧化氢反应放出热量，溶液中水变为水蒸气；（4）实验①和实验②中：H2O2溶液的浓度及用量、温度等均相同，只有是否加入了催化剂这个条件不同，根据控制变量法可知，实验①和实验②的目的是探究有无催化剂对H2O2分解反应速率的影响，（5）实验②中溶液的总体积为30mL，实验②和实验③是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则溶液的总体积应该相同，所以x＝30﹣15＝15，（6）实验②和实验③是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，要证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1≠t2，故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；放出；（2）其他条件相同时，在实验研究的浓度范围内，H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应中溶液温度升高越快；（3）H2O2反应放出热量，溶液中的水变为水蒸气；（4）有无催化剂；（5）a；（6）压强为p1时，t1≠t2。11．【解答】解：（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打；故填：小苏打；（2）实验1中的数据可以看出，实验中改变的是质量比一定的蔗糖和碳酸氢钠的混合物的质量，随着质量比一定的蔗糖和碳酸氢钠的混合物的质量增加，成“蛇”长度也逐渐增加，因此探究的是蔗糖和碳酸氢钠混合物的质量对成“蛇”长度的影响；故填：探究蔗糖和碳酸氢钠混合物的质量对成“蛇”长度的影响；（3）从实验2表中的数据可以看出，在蔗糖和碳酸氢钠的质量比为8：1时，产生的“长蛇”最长，因此产生“长蛇”的蔗糖和碳酸氢钠的最佳质量比为8：1，；故填：8：1；（4）实验3中通过比较3﹣1和3﹣5；3﹣2和3﹣6；3﹣3和3﹣7；3﹣4和3﹣8中的数据，可以看出其他条件相同时，草木灰研细或未研磨对成“蛇”长度无影响，因此实验3中，对比第1组和第2组实验，可得到的结论是其他条件相同时，草木灰颗粒大小对成“蛇”长度无影响，故填：其他条件相同时，草木灰颗粒大小对成“蛇”长度无影响；（5）根据三组实验中的数据分析，影响“点火成蛇”实验效果的因素有蔗糖和碳酸氢钠混合物的质量、蔗糖和碳酸氢钠的质量比；故填：蔗糖和碳酸氢钠混合物的质量、蔗糖和碳酸氢钠的质量比；（6）根据“点火成蛇”实验中，在蔗糖和碳酸氢钠混合物周围的草木灰上滴加20滴酒精，点燃酒精是引燃混合物，因此实验中，酒精的作用是燃烧时放热，以提供热量；故选：C。12．【解答】解：（1）实验①为对照组，实验②是探究温度对降解速率的影响，实验③④是探究浓度对降解速率的影响，实验⑤是探究pH降解速率的影响，所以所取溶液的总量为15mL，则x＝9；故填：9；（2）实验①～⑤加入蒸馏水的目的是使混合液的总体积相等，避免混合对浓度的影响；故填：使混合液的总体积相等，避免混合对浓度的影响；（3）从表中可以看出，实验①为对照组，实验②是探究温度对降解速率的影响，对比①②两条曲线，其他条件都相同，当时间相同时，p﹣CP浓度的浓度不同；故填：对比①②两条曲线，其他条件都相同，当时间相同时，p﹣CP浓度的浓度不同；（4）从表中可以看出，实验①为对照组，实验②是探究温度对降解速率的影响，实验③④是探究浓度对降解速率的影响，实验⑤是探究pH降解速率的影响，上述实验中除温度外，还研究了过氧化氢溶液的浓度、硫酸亚铁溶液的浓度，pH降解速率的影响；故填：过氧化氢溶液的浓度、硫酸亚铁溶液的浓度，pH；（5）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；故填：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；（6）探究实验常用控制变量法，探究一个实验条件不同，其他各个反应条件相同，从表中看出实验①为对照组，因此整个实验过程中，实验①的作用是做对比组。13．【解答】解：（1）浓硫酸稀释时的操作是将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。故填：将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。（2）盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是防止HCl挥发。故填：防止HCl挥发。（3）由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是小于14%。故填：小于14%。（4）铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是生成物中有硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。故填：生成物中有硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。（5）不是同一种气体，因为Cu和HCl中不含硫元素和氧元素。故填：不是同一种气体，因为Cu和HCl中不含硫元素和氧元素。（6）铜与17%的稀硫酸不反应的原因是在金属活动性顺序中，铜位于氢后。故填：在金属活动性顺序中，铜位于氢后。14．【解答】解：（1）柠檬汁中的维生素C属于六大营养素中的维生素，故填：维生素；（2）由于柠檬酸中含有维生素C和柠檬酸，两者均能与氢氧化钠溶液发生反应，氢氧化钠溶液被反应，溶液碱性消失，酚酞的红色褪去，故填：溶液由红色变为无色；（3）由于柠檬酸中含有维生素C和柠檬酸，两者均能与氢氧化钠溶液发生反应，不能用氢氧化钠溶液测定柠檬汁中的维生素C含量，故填：柠檬汁中的柠檬酸也能与氢氧化钠反应；（4）根据实验通过比较溶液由蓝色刚好变为无色时柠檬水的滴数，便能比较柠檬水中维生素C的含量，故填：溶液由蓝色刚好退为无色；（5）由实验3的数据可知，其他条件相同时，随着浸泡时间的延长，消耗柠檬水的滴数变少，说明柠檬水中的维生素C的含量增大，故填：增大；（6）泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和浸泡水的体积，故填：浸泡水的体积；（7）根据实验2和实验3的数据可知，当温度为70℃，浸泡时间越长，柠檬水中维生素C的含量越高，故填：泡制温度在70℃左右，延长泡制的时间。15．【解答】解：（1）蜡烛和氧气作为反应物，生成物为二氧化碳和一氧化碳，元素为碳元素和氧元素，而氧气含有氧元素，因此碳元素来自于蜡烛；故答案为：碳；（2）对比实验2和3，燃烧越充分则二氧化碳越多，二氧化碳与一氧化碳的浓度比越大，因此可以看出浓度比大的是半敞口，故得出的结论是蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分；故答案为：蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分；（3）探究燃烧位置的影响，因此选择燃烧位置不同的实验组进行验证，符合此条件的为3.4.5三组实验；故答案为：3.4.5；（4）实验5.6.7氧气浓度不同，所以变量为氧气浓度，因此是探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响；故答案为：探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响；（5）6.7相比，氧气浓度高，燃烧更充分一些，二氧化碳生成的多一些，因此x＞344.9；故答案为：＞；（7）A.根据实验数据可知，蜡烛熄灭后，密闭容器内氧气浓度不为零，选项A错误；B.蜡烛充分燃烧，降低一氧化碳排放，减少污染，选项B正确；C.实验1中敞口模拟通风环境，氧气分子是不断运动的，保持内部氧气浓度基本不变，选项C正确；D.富氧燃烧放出的热量更多，利用效率变高，减少了燃料的使用，起到节能减排的作用，选项D正确；故答案为：BCD。16．【解答】解：（1）根据题目信息发生颜色变化，需要亚甲基白溶液与氧气接触，因此搅拌可以使溶液与氧气充分接触，实验现象明显变化，便于观察；故答案为：氧气。（2）①②③中变量为氢氧化钠的质量，其他实验条件相同，因此探究氢氧化钠溶液浓度对褪色现象的影响；故答案为：其他实验条件相同时，NaOH溶液的浓度对溶液褪色快慢的影响。（3）实验变量为温度，其他实验条件需要保证相同，符合此要求的为②④⑤；故答案为：②④⑤。（4）根据实验内容可以看出，变量有氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间，因此探究影响溶液褪色快慢因素为氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间；故答案为：氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间。（5）由于葡萄糖不断消耗，亚甲基蓝溶液与葡萄糖反应需要的时间增长，所以造成褪色时间变长；故答案为：溶液中的葡萄糖因反应不断消耗而逐渐减少。（6）氢氧化钠为碱性，需要酸来中和，因此可以用盐酸或者硫酸进行处理；故答案为：盐酸（或硫酸）。17．【解答】解：（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；故填：温度达到着火点；（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；（3）A．由白磷还能在瓶内燃烧可知，蜡烛燃烧没有耗尽瓶内的氧气，说法错误；B．由白磷还能在瓶内燃烧可知，蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭，说法正确；C．氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以生石灰的作用是与水反应提供热量，并利用生成物吸收二氧化碳，说法正确。故选：BC。18．【解答】解：（1）反应前有2个氯原子，2个钠原子，2个氧原子和2个氢原子，反应后目前有2个钠原子，2个氯原子，1个氧原子，还应有2个氢原子和1个氧原子，正好组成1分子水；故答案为：H2O。（2）1﹣2中变量为pH，所以探究pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响；故答案为：探究pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响。（3）接触时间为变量，则其他实验条件一致，所以符合此要求的为①④⑤；故答案为：①④⑤。（4）实验①②③中随着有效氯含量增高，灭菌效果越好，所以其他条件不变，有效氯含量增加，灭菌效果更好；故答案为：其他条件不变，有效氯含量增加，灭菌效果更好。（5）次氯酸钠不稳定，高温会加速分解，降低有效氯含量，影响灭菌效果；故答案为：次氯酸钠高温分解，降低有效氯含量。（6）根据上述实验可以看出，增加接触时间，灭菌效果较好，另外适当提高有效氯含量，也会使灭菌效果增加，而有效氯含量主要取决于次氯酸钠溶液的浓度，所以可以增加接触时间或适当提高次氯酸钠溶液浓度；故答案为：增加接触时间或适当提高次氯酸钠溶液浓度。19．【解答】解：【解释、结论一】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，所以pH＞7；故答案为：＞。②气体在水中溶解度随温度升高而减小，煮沸后可以将溶解在