2022年北京市中考化学专题练3-质量守恒定律

2022年北京市中考化学专题练3-质量守恒定律一．选择题（共10小题）1．（2021•顺义区二模）下列化学方程式正确的是（）A．C+O2═CO2 B．P+O2PO2 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2．（2021•房山区二模）如图表示加热一定质量的高锰酸钾固体时，某变量y随时间的变化趋势。变量y表示的是（）A．高锰酸钾的质量 B．固体中钾元素的质量 C．生成氧气的质量 D．固体中MnO2的质量3．（2021•丰台区二模）化工厂排放的SO2可用某物质的粉末处理，发生反应的化学方程式是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2。X的化学式为（）A．Ca B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO34．（2021•海淀区二模）用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16g。假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，则下列说法正确的是（）注：选项中涉及到的符号含义如下表。符号m（蜡）m（O2）m（CO2）m（H2O）含义参加反应蜡烛的质量参加反应O2的质量生成CO2的质量生成H2O的质量A．m（蜡）＝31.56g B．m（O2）＝1.40g C．m（CO2）+m（H2O）＝30.16g D．m（CO2）+m（H2O）＝m（O2）+1.40g5．（2021•东城区一模）下列关于2H2+O22H2O的说法不正确的是（）A．该反应的生成物是水 B．反应前后氢原子、氧原子的个数均不变 C．反应在点燃的条件下进行 D．参加反应的氢气与氧气的质量比为2：16．（2021•石景山区一模）下列化学方程式书写不正确的是（）A．CH4+2O22H2O+CO2 B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C．Fe+O2Fe3O4 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO27．（2021•海淀区一模）已知：2H2O22H2O+O2↑。如图表示将一定质量的H2O2溶液和MnO2混合后，变量y随时间的变化趋势。变量y是（）A．H2O2的质量 B．O2的质量 C．MnO2的质量 D．溶液的总质量8．（2021•房山区一模）下列化学方程式书写正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 C．H2OH2↑+O2↑ D．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O9．（2021•北京模拟）下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（）A．反应后原子种类减少 B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：210．（2021•丰台区二模）某纯净物R常温下即可分解，生成NH3.H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，不正确的是（）A．R中一定含有氮元素 B．R一定为化合物 C．R中一定含有水 D．R的化学性质不稳定二．填空题（共2小题）11．（2021•东城区一模）水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时，（填序号）发生了变化。A．微粒大小B．微粒数量C．微粒间距（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为。12．（2021•门头沟区一模）2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球，并顺利完成“挖土”，标志着中国航天又取得重大突破。（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为。（2）高致密碳化硅（SiC）特种陶瓷常用作月基光学望远镜的主要材料。SiC属于（填字母）。A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，充满氮气的目的是：。三．实验探究题（共2小题）13．（2021•北京二模）根据下列实验回答问题。（1）A实验，蜡烛燃烧2分钟后，天平的指针会向（填“左”或“右”）偏转。（2）B实验，能使带火星的木条复燃的是（填序号）中气体。（3）C实验，将H2O2溶液推入瓶中，写出集气瓶中发生的化学方程式：。14．（2021•北京模拟）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示。（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是。（4）如图3，白磷燃烧的现象是，气球的作用是。四．计算题（共8小题）15．（2021•北京）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。16．（2021•东城区校级模拟）CaCl2可用于道路防冻、保湿和灰尘控制，对路面和路基有良好的养护作用。（1）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。（2）CaCl2可用如下反应制得CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，消耗146gHCl最多可得到CaCl2的质量是多少？（请写出计算过程及结果）17．（2021•朝阳区二模）“蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。计算：用这种方法制取96g氧气，需要过氧化钠的质量。18．（2021•东城区二模）工业生产氯化钡（BaCl2）时会产生有毒的硫化氢（H2S）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，化学方程式为H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。现有40kg氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气体的质量是多少？19．（2021•海淀区二模）工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3.CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20℃时，NaCl的溶解度为35.9g。（1）20℃时，向100g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为g。（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。煅烧168gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）20．（2021•石景山区二模）高纯度的硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。请计算：（1）SiCl4中硅元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。（2）生产28kg硅至少需要氢气的质量。21．（2021•西城区二模）氨法脱硫可防治二氧化硫污染，其原理为：2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3（1）SO2中硫元素的质量分数是。（2）（NH4）2SO3中氢原子和氧原子的个数比为。（3）吸收32kgSO2，理论上需要NH3的质量是多少？（写出计算过程）22．（2021•东城区一模）氢化钙（CaH2）可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。现有2.1g氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？（写出计算过程及结果）五．解答题（共1小题）23．（2020•北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：NaClO2+Cl2═ClO2+NaCl。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为g。

2022年北京市中考化学专题练3-质量守恒定律参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．【解答】解：A.该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C+O2CO2，故选项错误。B.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故选项错误。C.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故选项错误。故选：C。2．【解答】解：A.随着反应进行，高锰酸钾质量减小，y不能表示高锰酸钾质量；B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体中钾元素的质量不变，y可以表示固体中钾元素的质量；C.随着反应进行，氧气质量不断增大，y不能表示生成氧气质量；D.随着反应进行，二氧化锰质量增大，y不能表示固体中MnO2的质量。故选：B。3．【解答】解：反应后钙原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后硫原子都是2个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在未知物质中，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式是CaCO3。故选：D。4．【解答】解：因蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，反应表达式为：蜡烛+O2CO2+H2O，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参见反应的蜡烛和氧气的质量之和；A.由题意m（蜡）＝31.56g﹣30.16g＝1.4g；故A错误；B.由于只知道参见反应蜡烛的质量，m（O2）无法确定；故B错误；C.30.16g为剩余蜡烛的质量；故C错误；D.根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参见反应的蜡烛和氧气的质量之和，所以m（CO2）+m（H2O）＝m（O2）+1.40g；故D正确；故选：D。5．【解答】解：A.由化学方程式可知，该反应的生成物是水，故选项说法正确。B.由化学方程式、质量守恒定律可知，反应前后氢原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确。C.由化学方程式可知，反应在点燃的条件下进行，故选项说法正确。D.参加反应的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32＝1：8，故选项说法错误。故选：D。6．【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确，故选项错误。B.该化学方程式书写完全正确，故选项错误。C.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项正确。D.该化学方程式书写完全正确，故选项错误。故选：C。7．【解答】解：A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，H2O2的质量逐渐减少，与图象不相符，故选项错误。B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，O2的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，与图象相符，故选项正确。C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，MnO2做催化剂，反应前后质量不变，与图象不相符，故选项错误。D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，最终减少至0，与图象不相符，故选项错误。故选：B。8．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B.该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。C.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。D.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。9．【解答】解：A.化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。B.在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。C.该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比不是2：1，故选项说法错误。D.从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。故选：D。10．【解答】解：A.根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化。所以某物质R常温下可分解为NH3.H2O和CO2，说明R是由C.N、H、O四种元素组成的；故选项说法正确。B.物质R是由C.N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，故选项说法正确。C.根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程。原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误。D.根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确。故选：C。二．填空题（共2小题）11．【解答】解：（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时，微粒的间距发生了改变。（2）汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），反应的化学方程式为Hg+S＝HgS。故答案为：（1）C；（2）Hg+S＝HgS。12．【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；（2）由化学式可知，碳化硅（SiC）是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：BC；（3）氮气的化学性质稳定，因此为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，故填：氮气的化学性质稳定。三．实验探究题（共2小题）13．【解答】解：（1）A实验，蜡烛燃烧2分钟后，反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，天平的指针会向右偏转。故填：右。（2）B实验，能使带火星的木条复燃的是2中气体，是因为2中气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃。故填：2.（3）C实验，将H2O2溶液推入瓶中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，C+O2CO2。故填：2H2O22H2O+O2↑，C+O2CO2。14．【解答】解：（1）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。故填：①③⑤⑥。（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量。故填：参加反应的氧气质量。（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。故填：反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。（4）如图3中，白磷燃烧，产生白烟，放热，气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。故填：白磷燃烧，产生白烟，放热；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。四．计算题（共8小题）15．【解答】解：设参加反应氧化锌质量为xZnO+COZn+CO28165x65kgx＝81kg答：参加反应的ZnO的质量81kg。16．【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的CaCl2溶液100kg，需氯化钙的质量＝100kg×10%＝10kg；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100kg﹣10kg＝90kg。故答案为：90。（2）设消耗146gHCl最多可得到CaCl2的质量是xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73111146gxx＝222g答：最多可得到CaCl2的质量是222g。17．【解答】解：设需要过氧化钠的质量为x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O215632x96gx＝468g答：需要过氧化钠的质量为468g。18．【解答】解：设理论上可吸收硫化氢气体的质量为xH2S+2NaOH═Na2S+2H2O3480x40kg＝x＝17kg答：设理论上可吸收硫化氢气体的质量为17kg。19．【解答】解：（1）20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，是指在该温度下，100g水中最多溶解35.9gNaCl；（2）设煅烧168gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O168106168g