《时 物质的量》参考课件2

第三节物质的量第2课时

知识回顾：物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷n=m/M=N/NA6.02×1023mol-1物质的量（n）、物质的质量(m)与粒子数(N)之间的关系（1）怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢?（2）怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C2H6O)呢?（3）怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢?m=(6.02×1023÷NA)×65g·mol-1=65gm=46g已知：乙醇密度:0.79g·ml-1

（25℃）V=46g/(0.79g·cm-3)=58.2mlm=2g阶梯任务1：方便吗？【学习任务一】影响物质体积大小的因素

数据推理

微观探析

实际生活中气体常见的计量方式物质的量（n）质量（m）粒子数（N）气体的体积(V)m=ρvn=m÷

MN=n

NA气体体积与气体的分子数（粒子数）有什么关系？阶梯任务2：??以0℃、101kPa下氢气为例，22.4L氢气含

个H2分子。可以通过哪些途径求解？[已知：ρ(H2)=0.089g·L-1；每个H2分子的体积为1.18×10-30L]【学习任务一】影响物质体积大小的因素

数据推理

微观探析

途径1：气体体积

气体质量

气体物质的量

气体分子数H2

22.4L

22.4L

×0.089g·L-1

2g

÷

2g·mol-1

1mol×6.02×1023mol-1

=1.994g≈2g

=1mol=6.02×1023

以0℃、101kPa下氢气为例，22.4L氢气含

个H2分子。可以通过哪些途径求解？[已知：ρ(H2)=0.089g·L-1；一个H2分子的体积为1.18×10-30L]以0℃、101kPa下氢气为例，22.4L氢气含

个H2分子。可以通过哪些途径求解？[已知：ρ(H2)=0.089g·L-1；每个H2分子的体积为1.18×10-30L]H2

22.4L

22.4L÷

1.18×10-30L

=1.90×1031

途径2：气体体积

气体分子数图1：

相同分子数的H2在不同温度下的体积

图2：

相同分子数的H2在不同压强下的体积

提示：图1和图2说明气体体积主要取决于气体分子间存在间距，途径2的计算思路是不够严谨的，是错误的。

仔细观察和分析图1和图2的现象和数据，

气体体积大小与气体分子大小、分子间距哪个关系密切？

途径2的计算思路是否正确？

结论：气体分子本身大小与气体分子间的距离相比可以忽略不计体积相同粒子数相同体积不同体积不同课本P52阶梯任务3：【学习任务一】影响物质体积大小的因素

数据推理

微观探析

【学习任务一】影响物质体积大小的因素

基于对比

微观探析

分组对比微观探析在相同条件下，1

mol的不同种类的物质:气体体积相同；固体和液体物质的体积各不相同猜想2：构成物质的粒子间的距离不同猜想1：构成物质的粒子大小不同猜想3：粒子大小和间的距离影响有主次之分【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？人数、列队间距、胖瘦为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？物质的体积宏观现象微观探析学生占地面积粒子数、粒子间距、粒子大小（物质由分子、离子或原子构成）影响因素阶梯任务4：【学习任务一】影响物质体积大小的因素

基于对比

微观探析

固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间的距离也很小【小结】粒子数相同（如1mol）影响固体和液体物质体积的主要因素：粒子的大小【学习任务一】影响物质体积大小的因素

基于对比

微观探析

气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。18.0mL（0

℃）100

℃

1molH2O

(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)1mol水【学习任务一】影响物质体积大小的因素

基于对比

微观探析

固态液态气态当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。如何改变粒子之间的距离呢？升温减压升温减压升高温度或减小压强可以增大粒子间距离【小结】

对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。【学习任务一】影响物质体积大小的因素

基于对比

微观探析

粒子数目粒子间距粒子大小物质体积}固体、液体体积决定}决定气体体积受温度和压强影响粒子数相同的气体，相同温度和压强下，微粒间的平均距离基本相同，即体积相同。小结：阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。决定于单位物质的量的气体所占的体积。VmVm

=Vn有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。【学习任务二】气体摩尔体积

微观探析

推理探究

定义：符号：公式：单位：任何气体对象：1mol粒子粒子间距}决定气体体积温度、压强决定物质气体摩尔体积/（L·mol-1）0℃101kPa25℃101kPa0℃202kPa

H2

22.424.511.2

O2

22.424.511.2

CO222.424.511.2不同温度、压强下的气体摩尔体积【学习任务二】气体摩尔体积

微观探析

推理探究

温度升高：气体分子间的平均距离增大，Vm增大压强增大：气体分子间的平均距离减小，Vm减小结论：当温度和压强一定时，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积。标准状况时（0℃，101kPa），1mol的任何气体的体积均约为22.4L。条件：标准状况（0℃，101kPa)对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图标准状况下气体摩尔体积气体摩尔体积的一个特例【学习任务二】气体摩尔体积

微观探析

推理探究

（错，物质应是气体）（错，应标明条件－标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）1.判断正误，并说明理由(1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。(2)1mol气体的体积约为22.4L。(3)标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(5)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）随堂练习(6)任何条件下，气体摩尔体积都是22.4L。错误，未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol2.标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L已知V（O2）=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol答：67.2L的O2物质的量为3mol。随堂练习阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比三同定一同=n1n2V1V2N1N2=

例题：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为________，体积之比为__________。1:41:4【学习任务三】阿伏加德罗定律及其推论

微观探析

推理探究

M=ρVm1mol气体的质量：摩尔质量(M)3.在标准状况下，已知X气体的密度是0.0899g/L,求X的摩尔质量是多少？体积：气体摩尔体积(Vm)M(X)=ρ(X)Vm=0.0899g/L×22.4L/mol≈2g/mol

随堂练习=M(未知气体)M(H2)ρ(未知气体)ρ(H2)M(未知气体)2g/mol推论二：同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。=M1M2ρ1ρ2例题2：已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。根据M=ρVm可得:16=M(未知气体)=32g/mol相对密度(d)相对密度(d)=4.下列说法中正确的是_________________A、分子数相同的气体体积一定相同B、1mol任何气体所占的体积约为22.4LC、同温同压时，同体积的任何气体含有的分子数相等D、常温常压时，6.02×1023个气体分子的体积为22.4LE、标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子F、标准状况下，1molH2O的体积是22.4LG、常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4LC随堂练习5.(1)某气体对H2的相对密度为16，则该气体的相对分子质量为

摩尔质量为

。3232g/mol(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L则该气体的摩尔质量为

，该气体可能为

。28g/molCO或N2随堂练习(3)相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为

，其体积比为

，其密度比为

，含有