河南省驻马店开发区高中2022-2023学年度上期期中考试高二化学试题（含答案）

河南省驻马店开发区高中2022-2023学年度上期期中考试化学试题可能会用到的相对原子质量：H:1C:12O:16K:39Mn:55第I卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是()A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2.N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是()该反应的△H=+226kJ•mol-1 B.该反应中有非极性键的生成C.使用新型催化剂可以减小该反应的△H D.升高温度，可提高CO的平衡转化率3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则=-57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：=-38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101kPa条件下：=-2834.9kJ•mol-1，=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．Cr2O72-（橙色）+H2O2Cr2O42-（黄色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深D．反应N2＋3H22NH3ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c水(H＋)·c水(OH－)＝10－22(mol·L－1)2的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－C．加水稀释，明显增大的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、ClO－D．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42—、ClO－6.下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C．常温下，盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0D．常温下，若的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的，则NaOH溶液的7．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0。下列研究目的和示意图相符的是()ABCD目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示8．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＜0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)D．反应物X的转化率t6点比t3点高ABCD目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示ABCD目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响ABCD目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示ABCD目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小10.下列对化学反应方向的说法，正确的是()A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol；a点容器体积为1L]。下列分析不正确的是()A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b12..25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为()A．1:4 B．4:1 C．2:1 D．1:213、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是()选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有NO22NO2(g)N2O4气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2mol/LA气体，x>114.常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液PH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略QUOTE))，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.向0.1mol/LNH4HCO3QUOTE0.10mol⋅L-1NH4HCO3溶液中通入QUOTECO2CO2：QUOTEc(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.向0.1mol/LNaHSO3QUOTE0.10mol⋅L-1NaHSO3溶液中通入QUOTENH3NH3：QUOTEc(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

C.向0.1mol/LNa2SO3QUOTE0.10mol⋅L-115．298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.62%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中11<pH<1216、用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动第II卷（非选择题）二、填空题:（共52分）17.（14分）I.回答下列问题（1）现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)a、以上物质能导电的是___________；b、以上物质属于非电解质的是___________；c、以上物质属于强电解质的是___________；II.A、B、C、D四种物分别是NaOH、、CH3COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：（2）0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；①D是___________溶液。②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。A.B.C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量（4）pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余18.（14分）锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）,加快溶浸速率的方法、。(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。(4)NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。(5)“沉锰”得到MnCO3沉淀，写出该反应的离子方程式________________。(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。19.（12分）SO2是产生酸雨主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。（1）工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ•mol-1②SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq)△H2=-130.2kJ•mol-1则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq)△H=kJ•mol-1。（2）工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)△H=-37.0kJ•mol-1，可利用CO处理SO2并回收硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO2。一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。（3）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如上图所示。①曲线III代表的投料比为，理由。②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数Kp=(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。20、(12分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体(H2CO3·xH2O)中x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入维形瓶中，再加入适量的稀H,SO4；③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；(1)写出乙二酸的电离方程式：；(2)滴定时，KMnO4标准液应装在式滴定管中；(3)本实验