雅礼中学2023届高三月考化学试卷（二）

雅礼中学2023届高三月考试卷（二）

化学

命题人：陈菩审题人：汤建辉

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用

到的相对原子质量：H〜1C-12N~140~16Na〜23A1-27S〜32Q〜

35.5V-51Mn〜55Fe〜56Cu-64Ba〜137

第I卷（选择题共46分）

一、选择题（本题共10小题,每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜

B.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现

的各种艳丽色彩

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类

2.化学与生产、生活、环保等方面密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化、液化与石油的裂化、分僧均为化学变化

B.人体各种体液都有一定的pH,以保证正常的生理活动

C.核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、

氢键等化学键

D.城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关

3.若以表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

2+

A.1mol[Cu(NH3)4]含有12町个c键

B.50mLO.lmol•LCH3COOH溶液和10mL0.5mol•LCH3COOH溶液中所含

CH3COOH分子数目相等

C.在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA

D.8.7gMnO2与40mLi0mol•L浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为0.2/VA

4.下列有关说法正确的是

A.明矶既可作净水剂，又可起到杀菌消毒的作用

B.利用AgNO3溶液或CC14均可以鉴别NO2和澳蒸气

C.加热Nai与浓H3P。4溶液混合物可制备HI,说明H3P。4酸性比HI强

D.工业上用焦炭和二氧化硅高温下制取粗硅时生成粗硅和CO2气体

5.已知SO2通人BaCl2溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究SO2与

BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件，则下列判断正确的是

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片

B.乙中产生的必须为氧化性气体，BaCl2溶液才可能产生沉淀

C.玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶，从而影响反应，应该去除

2+

D.c、d两根导管都必须播人BaCl2溶液中，保证气体与Ba充分接触

6.一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是

A.反应①中N2发生了氧化反应

B.反应①和②均属于“氮的固定”

通电

C.反应③为4LiOH=4Li+2H2O+02T

D.三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

7.C02的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以Fe3(CO)12/

ZSM-5催化CO2加氢(H2)合成低碳烯燃的反应过程如下图所示：

慢快

CO,c6co■-IS-(CHJ：

下列说法错误的是

A.异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成

B.第ii步反应过程中每生成lmol(CH2”转移4n/VA个电子

C.该反应总过程即C02加氢合成低碳烯煌的原子利用率为100%

D.催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5的使用不会影响C02加氢合成低碳烯燃的

8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A.制备并收集少量NH,B.制备并收集乙烯

C.制备并检验S()：气体D.制备并收集NQ

9.卤素间形成的化合物如“IFs、BrCKIBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单

质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应正确的是

A.IFS和卤素单质分子都是非极性分子

B.3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1mol

D.IBr与NaOH溶液发生的反应不是氧化还原反应

10.向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入ILlmol/L硝酸溶液，充分反应后放出NO

气体而且金属有剩余。则反应后溶液中c(NOD为(假设溶液体积保持不变)

A.0.45mol/L

B.0.6mol/L

C.0.75mol/L

D.0.9mol/L

二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项

中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错

的得0分。)

11.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可

制得硝酸，反应过程如下图：

H?、高温、局压、催化剂XTTT()2、催化剂、△Z,、()2ILOJ),

-------一，，入--~-----r~>N()——-*N(K*HN()3

转化①转化②转化③'转化④

硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。

下列说法不正确的是

A.BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2,同时放出SO2气体

B.工业上，当转化(1)的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3,将未反

应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率

C.工业尾气中NOX常用碱液吸收处理，NO2,NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全

吸收的条件是n(NO2)>n(NO)

D.向浓HNO3溶液中排人红热炭，产生红棕色气体，则可证明炭与浓HNO3溶液一定

反应生成NO2

12.白色固体混合物A,含有KCkCaCO3>Na2CO3>Na2SiO3>CuS04中的几种，在

常温常压下进行如下实验(已知Ag2s。4可溶于硝酸)：

①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D、蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是

A.无色溶液B的pH27

B.固体F中有H2SiO3

C.混合物A中一定含有Na2SiO3,CuS04和CaCO3

D.若溶液B力口HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3)有白色沉淀生成，则A中有KC1

13.氯化亚铜(CuCl)为白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和乙醇，溶于氨水、

浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。其工业生产流程如

下左图，实验室可在如下右图所示装置中完成合成反应。以下说法正确的是

A.右图玻璃容器的名称是圆底烧瓶

B.反应①的化学方程式为NH4[CUC12]=CuClI+NH4CI

C.洗涤烘干时，应用稀硫酸洗涤，主要目的是洗去晶体表面的杂质离子及水分，减小

CuCl的溶解损失

D.从环保角度考虑，当反应容器上方红棕色气体最终全部变为无色才能停止通入氧气

14.研究表明NH4VO3固体(固体组成用VzOs+aNHs-b%。表示)热分解得到V2O5

的过程可分为四步，每一步产生NH3和H2O(g)的物质的量之比依次为2:1、x:y、3:2、

3:2。某实验小组取23.40gNH4V03固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如

下图所示：

A.NH4V03可表示V205-2NH3-H20

B.150℃时,剩余固体的组成可表示为V2O5,NG］出0

C.已知18（TC时，剩余固体的组成可表示为V0-iHO,则=1:1

2=1NH32

D.上图中m的值为18.20

第II卷（非选择题共54分）

三、非选择题（本题共4小题，共54分。）

15.（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其对应氧化

物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镁制备硫酸伯晶体（NiSO「

7H2。）：

NaOH溶液稀硫酸乩0：溶液NaOH溶液

滤液①滤渣②滤渣③

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-L-')的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=LOX105mol・LT)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题:

(1)“碱浸”中NaOH作用之一是洗去油脂，其另一作用是o

(2)为回收金属，可将过量二氧化碳通人"滤液(1)”，最终生成沉淀。写出该反应的离子

方程式：。

(3)“转化”中可用于替代H2O2的物质是。

(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为LOmohL-i,则“调pH”应控制pH范

围是o

(5)硫酸粕在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作粕镉电池正极材料的NiOOH。

写出该反应的离子方程式:o

(6)基态Ni原子核外电子排布式为。

F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如下图所示。

下列说法错误的是(填标号)。

A.Ni位于元素周期表d区

B.该物质的化学式为K2NiF4

C.Ni2+的配位数为6

D.该晶体属于分子晶体

16.(14分)碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。下面是C02转

化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应I:CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)

-1

反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-90.0kJ-mol

1

反应IH:CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ-mor

-1

反应IV:CO2(g)4-4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH4=-165.0kJ-mol

反应V:2CO2(g)+6H2(g)=C2H式g)+4H20(g)AH5=-122.7kJ.mol

请回答下列问题：

⑴反应III一般认为通过反应I、II来实现，则反应I的4%=kJ-

mol-1;已知：由实验测得反应I的〃正=/(:正•c(CC)2)•仪力),"逆=左逆•。(电0)•c(CO)

色正、k逆为速率常数，其与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则各

(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH,主要发生三个竞争反应(即反应II、

IV、V),为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充人2.0molCO2和

5.3moIH2,若测得反应进行相同时间后，有关物质的量随温度变化如下图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应(填“HI”“IV”或“V”)。研究

发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能

是o

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH4)=

2

0.1mol,n(C2H4)=0.4mol,n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应II的平衡常数

K(DI)=L2-mor2(保留两位小数)。

(3)常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的

化工产品Na2cO3。用ILNa2cO3溶液将2.33gBaS0B4固体全都转化为BaCO3,再过滤,

则下列说法正确的是(填标号)。

［已知：常温下Ksp(BaSC)4)=1xIO-%Ksp(BaC()3)=1x10-";忽略溶液体积的变

化。］

A.所用的Na2cO3溶液的物质的量浓度至少为0.1mo］」T

B.Na2cO3溶液中存在：c(OH-)=C(H+)+C(HCOQ+C(H2CO3)

C.反应BaS()4+CO歹=BaC03+SO厂正向进行，需满足需2>0.1

D.过滤后所得清液中一定存在：c(Ba2+)=勺嘴黑)且c(Ba2+)W》黑乎

(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如下图所

示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸铳先分解为CaO和C02,电解质为熔融碳酸钠,

阳极的电极反应为2co专--4e-=2co2T+02T,则阴极的电极反应为。

17.(15分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。将氯气和空气(不参与反应)按体积比

1：3混合通人潮湿的碳酸钠中可以制得Cl20o

已知：①2ck+2Na2cO3+H20=Cl204-2NaCl+2NaHCO3;

②HgO+2C12=HgCl2+Cl20,反应温度为18〜25℃;

③用水吸收Cl20(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

C

(1)各装置的连接顺序为