福建师范大学2022年高考压轴卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

2、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A.甲位于现行元素周期表第四周期第DIA族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH』D.推测乙的单质可以用作半导体材料

3、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()

气

看

积

A.NaHSCh粉末力口入HNO3溶液中

ONiHSC颐贵

NaHSO,I&末加入HNO,溶液中

pHf

B.H2s气体通入氯水中

°H,S气体体积

HS气体通入源水中

c.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

UNaOH溶液体积

NaOH溶液滴入l^iH(X)＞.溶液中

溶

液

导

D.CCh气体通入澄清石灰水中

co,气体通入澄清石灰水中

4、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.”凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

6、NaFeO」是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T»下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFeOa

B.ImolFeSCh还原3moiNazCh

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeO4

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

7、下列说法正确的是

A.Fe3+.SCN，NCh，可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCCh溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

8、下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>C12D.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

9、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应

方程式为：Pb+Pb6+4HBF4THpb(BFM2H2。；Pb(BF»为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，Pb()2电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb(h+H++2e-=Pb2++2H2O

10、将VunL1.0molL-'盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图

所示(实验中始终保持Vi+V2=50mL)。

A.做该实验时环境温度为20C

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0molL-'

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使滨水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

12、下列实验现象及所得结论均正确的是()

实验实验现象结论

lbL0.l»4A.ffl«LOa»*UL

”认M债.卜CM.”左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

A.Fe3+对H2O2分解的催化效果更好

u快

lmL5%HaO,lia

ROf蜉

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br>1

产22

4

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

共

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D.完嚼心烧杯中产生白色沉淀

yaD应

A.AB.BC.CD.D

13、2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076X1023个原子或分子等

基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA),单位为mol-l”下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H键为0.6NA

C.O.lmolNa2O2与水完全反应转移的电子数为O.INA

D.0.1mol-L-＞的醋酸溶液中含有的H+数目小于O.INA

14、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()

A.酚配B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

15、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

图乙

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

+

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

16、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选

操作和现象结论

项

将3体积so?和1体积a混合通过灼热的v2o5

SO?和&的反应为可逆反

A充分反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶

应

液，前者产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反

B该溶液为钠盐溶液

应，火焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，

C原溶液中含有F

下层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入C元素的非金属性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液变浑浊Si元素

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

Z

已知以下信息：

R，R2瓦用

①C=C一c=O+O=C(Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基)

R,R,R,认

②ImolB经上述反应可生成2moic且C不能发生银镜反应

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为o

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反应

(3)C+D-W的化学方程式是.

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构；

—NH—C—

③忸-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计HJTD合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)。

02

示例：CHCHO।八，CH3coOH、+芋JCMCOOCH2cH3

3催化剂浓硫酸：△

18、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1

(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与丫能形成极

易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X,Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

(1)W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

(2)甲物质的结构式为一；乙物质的空间构型为一o

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为_。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）物元素跟丫元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因一。

③医药上把BiOY叫做“次某酸锡”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。

19、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiO2）的混合物在高温下与氯气反应生成SiCL

和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图:

ABCDE

实验过程中,

石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCI4>AlCh、FeCL遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表:

物质

SiCl4AlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/℃—180300

（D装置B中的试剂是,装置D中制备SiCk的化学方程式是

（2）D、E间导管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH\C「和SO4”，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SO3。假设2：既无SCV-也无CKT；假设3：.

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH.0.Olmol/LKMnCh、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2sCh至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

20、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

COOCH.CH,

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/'C249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醛

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5moD

和3mL浓硫酸，加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

A

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

21、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下

列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的(填“高”或"低”)，其

判断理由是o

(2)Fe成为阳离子时首先失去_____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4F6s2,Sn?+的价层电子排布式为

(3)比较离子半径：F02-(填“大于”等于,，或“小于„)。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用工和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

,通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：p=gem

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为

（：1,；），则原子2和3的坐标分别为、

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Kp不变,

溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝！J：

A.有溶质氢氧化钙析出，A正确；

B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

D.OH-浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

答案选B。

2、C

【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第HIA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CH」，C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选C.

3、D

【解析】

A.NaHS03粉末加入HNOs溶液中发生氧化还原反应，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,刚加入粉末时就有气体生成，

故A错误；

B.H2s气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+C12=S^+2HC1,溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；

CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，刚滴入时便会有BaC%沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当Ba"全部

转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；

D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CO2气体通入澄清石灰水中，先发生反应：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20,离子

浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CO?发生反应：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2,碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离

子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；

故答案：D»

4、B

【解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确;B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：Bo

5、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

6、C

【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是NazFeO』和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价f+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由・1价f。价，2moiFeSO4发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移,

6moiNazCh有5mol作氧化剂、ImolNazCh作还原剂，其中2moiFeSCh还原4molNazOi,即ImolFeSCh还原2moi

NazOi,故B错误；C>由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFeCh,转移0.5mol电子时生成&^lx2X166g•mol

IKinni

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正确；D、每2FeS(h和6Na2Ch发生反应，氧化产物2moiNazFeOq和ImoKh,还原产物

2molNa2FeO4^2molNa2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点：

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

7、D

【解析】

A.Fe3+与SCN-反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCOy>AI(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOs溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸领沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2+

2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3J,+Mg(OH)2；+2H2O,故D正确；

故选D。

8、D

【解析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

9、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误;

故合理选项是B。

10、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21°C,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.OmolL-'4-0.02L=1.5molL-1,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化领晶体与氯化铁反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

11、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使澳水褪色是发生加成反应，苯使溪水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

12、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：C12>Br2,右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的B。挥发到右侧棉花上置换出了E,也可能是通入的CL和KI反应置换出了L,所

以无法说明Bn和L的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：C12>Br2,不能

确定Bn和L的氧化性相对强弱。

13>C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固态，22.4LSO3含有分子不等于NA,选项A错误；

B.4.6g乙醇的物质的量是O.lmoL含有的CH键的个数为0.5NA,选项B错误；

C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.11110小^202与水反应转移电子数为0.1-\,选项C

正确；

D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。

答案选C。

14、B

【解析】

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚猷或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选:B.

15、D

【解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0mol,则乙中阴极增重

2.0mol

x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

16、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCI也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

OH0H

01OH2cH3鬻2N2cH3夫H2N&HCH2cH3

【解析】

A的分子式为C6Hcd,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯崎，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为一_〔_『，逆推可知A为(CH3)2CH-cci(CH3)2。由Wqc曹NY=LCH-CH进行

6H5

I

逆推，可推知D为CH2cH3,由E后产物结构，可知D与乙酸酎发生取代反应生成E,故E为

NHCOCHa

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，则F为，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化。

NHCOCHa

【详解】

根据上述分析可知:A为(CH3)2CH-CCI(C%)2,B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为,—_,D为H：N—(二一CU-CH,,

6H5COOH

II

E为Qj'F为Q—Br。则

NHCOCHjNHCOCHa

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-Clh取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CnHisN,B错误；

C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

I

D.物质F为q]|_Br，苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3moiH2反应，D错误，故合理选项是

NHCOCHj

C；

’—\0CH3/—\

()的化学方程式是：

3C+DfWH2N—CH2CH3+CH3-C-CH3---------►CH3-C=N—CH2CH3+H205

0

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有结

NII—C-

构；③】HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

(5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯©-CH2cH3,然后CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

5()℃〜6(TC条件下得到对硝基乙苯C国一，最后CHj—CHr^^NS与Fe在HC1中发生还原反应得到

对氨基乙苯为N<^—CH2cH3,故合成路线流程图为：

2cH3|^O2NH0_CH2cH3言2cH3。

【点睛】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

++

18、O8H-O-O-HV型3”小：“NH4+H2O^=:tNH3H2O+H

H

BiCl3+H2O^^BiOCIl+2HCl盐酸能抑制BiCb的水解不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为-1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH“Z为N元素；H与丫能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HC1,丫为C1元素；H、CkN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NH4CI,据此解题。

【详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、丫为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

(1)由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

(3)Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为N%,其电子式为

(4)H、CkN三种元素组成的离子化合物为NH4CL在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NH4++H2On^NH3H2O+H+；

⑸例元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCh+HzO^^BiOCU+ZHCl；

②BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了Bi(X的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合价为-1价，而次氯酸中C1元素为+1价，则BiOCl叫做“次某酸保”的说法不合理。

19、饱和食盐水SiO2+2C+2a2^三SiCL+2CO防止生成物中的AlCh,FeCb等杂质凝结成固体堵塞导管只有

CIOO.Olmol/LKMnO」溶液（或滨水）品红淀粉-KI若溶液变为蓝色

【解析】

制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化镒与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去CL中杂质HCLC装置

中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集

四氯化硅，F可防止F右端的水蒸气进入装置E中与四氯化硅反应，造成产物不纯，最后G处理含氯气的尾气。据此

解答。

【详解】

（1）装置A是氯气发生装置，A中二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，其离子方程式为

2t

MnO2+4H*+2Cl^=Mn+2H2O+C12t；浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的Cb中含有杂质HC1及水蒸气，装置B

的作用是除去杂质HCL结合CL与水的反应是可逆反应的特点，装置B使用的试剂是饱和食盐水,用以除去杂质HC1；

在D装置中二氧化硅、碳和氯气反应生成四氯化硅和一氧化碳，反应为：SiO2+2C+2C12=^=SiCl4+2COi

（2）石英砂中的杂质Fe、Al会与CL反应产生FeCb、A1C13,这两种物质的熔沸点比较高，在室温下成固态，D、E间

导管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeC13等杂质凝结成固体堵塞导管；

⑶由假设1和假设2可知，要检测的为SCV-和CIO',故假设3为只有CIO,又因为SO3?一具有还原性，会使KMnO4

溶液（或滨水）褪色，而Cl（y不会，所以可以用O.Olmol/LKMnCh溶液（或滨水）来检测，证明假设1成立；SCh?-与硫

酸反应产生H2sCh,H2sO3分解产生的SO2和CRT具有漂白性，会使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液来检测假设

2是否成立；CKT具有氧化性，可以氧化KI反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉边蓝色，若溶液变为蓝色，证明含有

CIO,否则不含有C1O-,因此可以使用淀粉-KI溶液用来检测假设3是否成立。

【点睛】

本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、

物质的性质等为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力。

20、重结晶冷凝回流乙醇和水水浴加热吸水剂由白色变为蓝色蒸储