初高中衔接讲义第15讲-氨气

第十五讲氨气

知识图谱

知识精讲

一.氨的性质和用途

1.物理性质

(1)氨是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度。易溶于水，

常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨，常用向下法收集氨气。

(2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，

所以液氨常用做制冷剂。

2.化学性质

(1)氨与水的反应

①常用喷泉实验来验证NH,易溶于水。

②N&溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一

水合氨(化学式N小。%。)。化学方程式：NH3+H2ONH3.H2O»

+-

③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH3.H2O^NH4+OH,所

以氨水显碱性，能使酚儆溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。

A

④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：NH3.H2O=NH3T+H2O»

(2)与酸的反应

①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。这是氨水中挥

发出的N%与盐酸挥发出的HC1化合生成的NH4cl小颗粒。化学方程式：

NH3+HC1=NH4cl。

②氨也和其他酸反应生成相对应的镂盐，写出下列方程式：

a.N%与HNO3反应：NH3+HNO3=NH4NO3»

b.把足量CO2通入氨水中：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3»

3.用途

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、镂盐、纯碱的原料

二.氨水

1.在氨水中的微粒有三种分子和三种离子：NH3.H2O,N&、H2O.NH「、OFT、

H+。除水分子外，含量最多的为NH3.H2O。但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓

度时，视溶质为NH3,氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。

2.一水合氨(NH3.H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解、易挥发出刺激性气味的气

体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂。可使多种阳离子：Mg2+、Fe3+、AF+、Ag+、Zn2+

3++

、C『+等生成沉淀。例如：A1+3NH3.H20=Al(OH),I+3NH4

3.涉及氨水的离子方程式书写

(1)氨水作反应物，用分子式NH3・H2。表示，例如

3++

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3J+3NH4

(2)生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：

A

NH/+OH-=NH3T+H2O

(3)生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：

NHJ+OH-^NH3.H2O

三.喷泉实验

1.喷泉形成的原理

容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，从带有尖嘴的导管喷

出来，即形成喷泉。

2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况

(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化

学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器,

从尖嘴导管喷出，形成喷泉。

【特别提醒】能形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体，只要瓶内气体与挤入

的液体能发生反应使瓶内压强变小就可以形成喷泉。

(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学

反应，产生气体。

容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能

形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。

3.形成喷泉的关键

(1)气体要充满烧瓶

(2)气体和烧瓶要干燥

(3)装置气密性要好。

4.常见喷泉实验装置

图①装置形成喷泉是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅

速减小产生压强差而形成喷泉。

图②装置形成喷泉可采用使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而

溶解，使烧瓶内压强减小产生压强差而形成喷泉。

图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气体,使锥形瓶内压强增大而产生

压强差，将液体从锥形瓶压入到烧瓶而形成喷泉。

四.氨气的实验室制法

1.药品的选择

(1)钱盐：制取NH?时，一般用NH4cl而不用NH4NO3、(NHJ2SO4或

原因如下：

(NH4)2CO3,

钱盐不选用的理由

NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全

与Ca(OH)2反应时生成CaSO4,反应物呈

(NH4)2SO4块状，不利用NH3逸出，且反应后试管难清

洗

受热分解会产生C0，使收集到的NH不

(NH)CO23

423纯

(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH,因为NaOH或KOH易吸水结块，而

且对玻璃腐蚀性较强。

2.实验装置类型

固+固，^气

与实验室用KC1C>3和MnC>2制取。2的装置相同。

3.操作时的注意事项

(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；

(2)发生装置的试管口略向下倾斜；

(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部。

(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

4.NH3的干燥

通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2so4,也不能用无水CaC12。

5.验满

(1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。

(2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

6.尾气处理

多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。

但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

7.氨气的其他制法如下表所示:

方法化学方程式（或原理）气体发生装置

A

NH3-H2。-NH3T+H2O注：①NH3・H2。不稳

加热浓氨水.—<i

定，受热易分解；②加热温度不宜过高

1_1—--

浓氨水+固NaOH溶于水放热，促使一水合氨分解，且OFT浓

体NaOH度的增大有利于N区放出

NH3.H2O+CaO=NH3t+Ca（0H）2,CaO的作

浓氨水+固V

用：①吸水；②吸水后放热促进NH3放出；③增大Lo

体CaO

溶液中的OH-浓度，减少NH3的溶解&

1――1

1__/\__1

五.镂盐

1.钱盐是由钱离子（NHJ）和酸根阴离子组成的化合物。镂盐都是白色晶体，都易

溶于水。

（1）钺盐的化学性质：

①受热分解.固态镂盐受热都易分解。根据组成镀盐的酸根阴离子对应的酸的

性质的不同，钱盐分解时有以下三种情况：

a.组成镀盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时

酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成镂盐。

A

例如：NH4c1（固）T+HC1T

NH,+HCl=NHqCl（试管上端又有白色固体附着）

A

又如：（NH4）2CO3：=2NH3T+H/3+C02T

A

T++coT

NH4HCO3=NH3H2O2

b.组成镂盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸

出，酸或酸式盐仍残留在容器中。

A

如：（NH4）2SO4=NH4HSO4+NH3T

A人

（NHJPO4=H3PO4+3NH3T

c.组成钱盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原

反应，无氨气逸出。例如：

A

NH4NO3^=N2OT+2H,O

②跟碱反应——钱盐的通性。

固态铁盐+强碱（NaOH、KOH）一无色、有刺激性气味的气体

耀润的红一睡>试纸变蓝色。例如：

（NHj,SO.+2NaOH=Na,SO,+2NH,T+2HQ

NH,NO,+NaOH=NaNO,+NH,T+H,0

4JJJZ

说明：a.若是镂盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：

+,-A小

NH4+OH=NH3T+H2O

b.若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：

+-

NH4+OH=NH3H2O

C.若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。

（2）氮肥的存放和施用。钱盐可用作氮肥。由于锈盐受热易分解，因此在贮存时

应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。

+

2.钱盐（NH4）的检验

将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸

在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铉盐（NHJ）。

氨、液氨、氨水、镂之间的区别：

氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子,

极易溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。

+-

氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH3+H2O^^NH3H2O^^NH4+OH.氨

水中微粒有：NH?、HQ、NHrH,O>NH4\OH，极少量的H+。氨水浓度越大，密

度越小。

镂（NHJ）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在镂盐或氨水中与

阴离子共存。凡是含NH；的盐叫铁盐，镂盐易溶于水。钱盐不稳定，加热易分解。

氨与钱可相互转化，NH/与强碱反应放出NH3。

三点剖析

—.考点：

1.了解氨的物理性质和工业制法。

2.掌握N%的化学性质和实验室制法。

3.知道喷泉实验的原理和操作方法。

4.了解NH&+的检验方法。

重难点：氨的性质、实验室制法及用途

三.易错点：

1.氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸、五氧化二磷固体）干燥，也不能

用无水CaCk干燥，因为无水Cad2与氨气反应生成CaCk用NH：，故只能用碱性干燥剂（如

碱石灰、固体氢氧化钠等）干燥；湿润的酚醐试纸遇N%会变红，虽然氨气并不能称之为

有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，

从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨

的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，

2.喷泉实验的原理是气体易溶于液体，能使烧瓶内外产生一定的压强差。能产生喷泉

的气体与液体组合有：（1）易溶于水的气体与水的组合：NH3,HCkSO2、NO,；（2）酸

性气体与碱液的组合：HCkSO2>NO2,CO?、H2s与NaOH溶液；（3）碱性气体与酸液的

组合：NH：与盐酸。

3.在实验室制备氨的装置中，收集氨的试管口为什么要塞一团棉花？

答：棉花的作用是防止试管内的氨与试管外的空气形成对流，从而能在较短的时间内收

集到较为纯净的氨。

氨和接力的性质

例题1、关于氨的下列叙述中，正确的是（）

A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B.氨具有还原性，可以被氧化为NO

C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色

例题2、下列说法中错误的是（）

A.所有镂盐受热均可分解，产物均有N%

B.所有钱盐都易溶于水，不是所有钱盐中的氮均呈一3价

段

C.NH4C1溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4++OH=NH?T+&0

D.NH4CI和NaCl的固体混合物可用加热法分离

例题3、给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是（）

A.NH4HCO3B.NaHCO3

C.NH4CID.（NH4）2CO3

随练1、如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，

立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

NaOH固体

浓盐酸

浓硫酸・4湿润红色石

蕊试纸

氯化物溶液

干燥红色石蕊试纸

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与HC1反应生成NH4C1固体

B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1CL溶液

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸

DNHj是可溶性碱

变蓝

A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项

/fey喷泉实验

例题1、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水

都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）

A.1:0.45B.l：1C.l：0.29D.4.5:2.9

随练1、能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（）

A.HC1和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.NCh和NO

随练2、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，

下列有关说法不正确的是（）

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强,

从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验

C.HCKNH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

氨气的实验室制决

例题1、为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（）

A.NH4C1与浓H2s混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

催化剂

B.N2+3H2====2NH3,用烧碱进行干燥

高温高压

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥

例题2、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略

去）。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为O

（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是（选填"a”或"b”），并说明选择

的理由是：o

（3）打开装置B中的止水夹C,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质

是，。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

例题3、瞬（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点一

89.7C,易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用

下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时,先从分液漏斗向盛有PHJ的圆底烧瓶中加入过量乙醛［无色液体，沸点34.5"C,

微溶于水，不与FeKSOjs反应，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓

NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：

B装置的试管中有白色蜡状固体（PQ生成；D装置的试管中Fe式SO4｝溶液颜色由棕黄色

变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。

请回答：

（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

3->_>->―>—>fo

（2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是

（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醛并微热数分钟，其目的是

（4）装置C中反应的化学方程式是；

装置D中反应的离子方程式是o

（5）装置B.D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号

A.碱性

B.不稳定性

C.还原性

D.酸性

（6）实验时处理尾气的方法是»

随练1、［多选题］（双选题）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

（）

A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项

随练2、某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时

收集少量纯净的氮气。

（1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式

解释放出NH3的原因

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的

干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,

写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式

_____________________________________________,这个反应说明氨具有

A.碱性

B.还原性

C.氧化性

D.不稳定性

（3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是o

（4）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是。

A.排空气法

B.排水法

C.用气囊收集

（5）装置E的作用是,装置F的作用。E中的碱石灰（填“能”

或“不能”）换成CaCM

随练3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置

随练4、某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

图1图2

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填字母代号）。

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱

（2）若探究氨气的溶解性，需在K的导管末端连接图2装置中的装置（填序号）,

当装置D中集满氨气后，关闭Ki、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是

（3）若探究氨气的还原性，需打开Ki、后，&处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化镐与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过分别盛有、试剂的洗气瓶;

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为

③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12,则C装置中应盛放溶液（填化学式）,

反应的离子方程式为“

4^拓展_

1、下列关于铁盐的叙述中正确的是（）

①所有钱盐中，氮元素化合价都是一3价

②所有钱盐都溶于水

③钱态氮肥不宜与草木灰混合使用

④钱盐都是离子化合物

⑤钱盐都能与碱反应，不能与酸反应

A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

2、可用来干燥氨气的有（）

A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷

3、（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化.实

验时必须使用铁屑和6moi/L的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白.

图1图2

•B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______,实验开始时就先将活塞

E（填“打开”或“关闭”）.

,简述生成Fe（OH）2的操作过程.

f拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入，写出有关反应的化学方程式

（2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）.

•写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________.

要得到干燥的氨气可选用作干燥剂.

用图I所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是

，如果只提供如图n所示装置，请说明引发喷泉的方法是

4、如右图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头，使液体Y

滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）

A.X是HC1,Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀H2s04

C.X是SCh,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNCh溶液

5、为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（）

催化剂

A.N,+3%====2NH,，用烧碱进行干燥

•高温高压

B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3T,气体用无水氯化钙干燥

6、某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.

（2）B中的干燥剂是

（3）C中的现象是.

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的

现象是—.

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置

是（填"E"或"F"）.

答案解析

例题1、

【答案】B

催化剂

【解析】氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3+5O2===4N0+6H20,B正确；氨

A

水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。

例题2、

【答案】A

【解析】有的镂盐受热分解产生N%（如NH4。）；有的钱盐受热分解不产生NH3（如硝

酸钱），A错误；所有的钱盐都易溶于水，镂盐里除NH；中的N呈一3价外，还可能含有其

他价态的N元素（如NH4NO3中的N有一3、+5两种价态），B正确；镀盐与碱反应时，

反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3,不加热时往往生成NH3H2O,C正确；加

热时，NH4cl分解后在试管上部重新生成NHK1,从而可实现与NaCl的分离，D正确。

例题3、

【答案】B

【解析】A、D由不稳定性酸形成镂盐，受热、分解成NH.“CCh,水蒸气；C中NH4cl

是由挥发性酸形成的钱盐，受热后全部分解为气体。B：2NaHCCh==2==Na2cCh（固体）+

CO2T+H2OT，所以选B。

随练1、

【答案】A

【解析】浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H?O作用放热

从而使NE挥发。NH3能与HC1发生化合反应生成NH4cl白色固体，NH3也能与H2SO4发

生化合反应，生成（NHQ2sCM,A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯

化物可以是AlCb或MgCb等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是可溶性碱,

NH3是氢化物，D错误。

喷泉实验

例题1、

【答案】B

【解析】设烧瓶体积为VL,则有氨气和氯化氢气体的物质的量为（注：%为气

体摩尔体积），又因为氨气和氯化氢气体极易溶于水，水充满烧瓶，所以溶液的体积为VL。

故C|=C2=w/V=WVm"=lWm,则烧瓶中物质的量浓度之比是1：1。

随练1、

【答案】A

【解析】要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反

应，B中的CO,C中的O2,D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应。

随练2、

【答案】D

【解析】NO?、N2O4与a0反应生成不溶于水的NO,因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。

氨气的实验室制法

例题1、

【答案】C

【解析】NH4cl与浓H2s04共热不能生成NH3,A错误；B项为工业上合成氨的反应，不

能简便地制取NH3；加热NH4HCO3固体制取氨气，必须除去反应生成的H20(g)和C02,

而P2O5不能除去CO2气体，也不能用来干燥氨气，D错误。

例题2、

【答案】(1)2NH4C1+Ca(OH)2==2==CaCL+2NH3f+2H2。

(2)a；氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水；与水反应生成碱(4)②、④

【解析】(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4C1+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3f+2H2Oo

(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。

(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚猷变红，说明水溶液显碱性。

(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

例题3、

【答案】(1)debc(或edbc)

A-

(2)PHJ+NaOH-PH：T+Nal+HQ

(3)将空气排尽，以防止Ph在装置中燃烧(或自燃)

3+2++

(4)4PH3-P4+6H24PH,+12Fe===RJ+12Fe+l2H

(5)BC

(6)将尾气点燃或通入到C11SO4溶液中(其他合理答案均可)

【解析】(1)根据实验目的并结合所给各装置的现象，弄清实验原理，才能正确连接装

置。本实验中A为制取P%的装置，产生的PH3气体先进入C装置，经受热分解产生P4和

出，然后再进入B装置，这样才能在B试管中观察到白色蜡状固体(P4),最后气体再进入

D装置与Fe2(SO,)3溶液反应。因此正确的连接顺序为a-d(或e)-e(或d)-b-c-f。

(2)PEI和烧碱反应与NH4cl和NaOH反应类似，据此可写出有关的化学方程式。

(3)由题中信息可知，乙醛的沸点很低，微热数分钟后将产生大量乙醛蒸气，而乙醛又不

与P%及Fe2(SO4),反应,那么加入乙醛的目的只能是排尽装置中的空气,防止易自燃的P%

在装置中燃烧。

(4)由实验现象可知I,装置C中P%发生了分解反应生成了P4和H2,装置D中Fe3+将PH3

氧化为P4,本身被还原为Fe2+,据此可写出有关的方程式。

(6)本实验的尾气中主要含P%和H2,二者均为可燃性气体，且PM有毒，所以最好的处

理方法是将尾气点燃，使其转变为无污染的P2O5和H2O,也可以通入CuSCU溶液中将PH3

反应掉，反应的方程式为24CuSO4+l止通+12凡0===8€：11丁+3H3PO4+24H2sO』■>

随练1、［多选题］

【答案】AC

【解析】A项，NH4cl受热时分解为NH3和HC1,但在管口及导管中NH3、HC1又会重新

化合为NHCl,得不到N%,错误；B项，CaO+NH3-H2O===Ca(OH)2+NH3I■放出的热

量同时使氨水温度升高，降低了N%的溶解度，正确；C项，装置错误，应使试管口略向

下倾斜，错误：D项，浓氨水加热时发生反应：NH3H2O=====NH3T+H2O,放出氨气，正

确。

随练2、

【答案】(1)NH3H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3T；生石灰与水反应放出大量热，促

使NH3H2O受热分解生成NH3,又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出

A

(2)3CuO+2NH3===3Cu+3H2O+N2；B

(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气

(4)C

(5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成；不能

【解析】(DCaO与氨水中的水反应生成Ca(0H)2,同时放出大量的热，促使NH3H2O

受热分解生成Nth,又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。

(2)CuO变为Cu,NH3变为N2,同时生成H2O,在该反应中CuO获得电子，N%失去电

子，表现了N%的还原性。

(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H20的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，

防止NH3逸出而污染环境。

(4)排空气法收集到的N2中混有02等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得

干燥、纯净的N2«

(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收N%中的水蒸气。HzO能与无水硫酸铜作用出现

蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。由于CaCk能与NH3

反应，所以不能将碱石灰换为CaCL。

随练3、

［答案］B

【薪析】暂无解析

随练4、

【答案】(l)ace(2)II或HI用热毛巾将烧杯捂热(其他合理答案均可)

(3)①饱和食盐水浓硫酸

(2)302+8NH3===6NH4cl+N2

③NaOHCI2+2OH===C「+C10+H2O

-

【解析】(1)在浓氨水中存在平衡：NH,+H2ONH3H2ONH：+OH,向其中加

入生石灰发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2生成Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移，同

时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制

备氨气。

(2)氨气极易溶于水，不溶于