人教版必修1第四章《非金属及其化合物》全章完整课件

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角

——硅

请同学们准备好化学书、笔记本。1.2.美国硅谷3.4.沙子5.6.

碳

硅原子结构示意图主要化合价元素主要用来构成的物质主要存在形式+624+14284+2+4+4构成有机物构成岩石和矿物单质、CO2、碳酸盐SiO2、硅酸盐（亲氧元素）碳硅两种元素对比7.结晶形无定形玛瑙天然的SiO2

硅石一、二氧化硅和硅酸1.SiO2（１）SiO2的存在{水晶（如硅藻土）（石英晶体）8.

石英制品（2）SiO2的用途石英研钵石英坩埚9.水晶10.玛瑙11.二氧化硅用来制光导纤维光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。①光导纤维、建筑材料②石英：耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟③水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、高级工艺品和眼镜片④玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品12.SiO正四面体的空间网状结构。（3）SiO2的结构13.根据SiO2的存在和用途,分析SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何?物理性质:______________________化学稳定性:____________________不溶于水硬度大熔点高很稳定思考：二氧化硅属什么氧化物？它们的通性是什么？二氧化硅是否具有这些通性？二氧化硅有什么特性？14.HFSiF4

SiO2Na2SiO3H2SiO3NaOHHClCaOCaSiO3SiCSiO2＋2C＝Si＋2CO↑高温SiO2的通性、特性、氧化性或还原性。15.SiO2CO2与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与酸反应高温（4）SiO2的性质不反应（酸性氧化物）不反应CO2＋H2O＝H2CO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2OCO2＋CaO＝CaCO3高温（溶液有黏性）（工业上用HF雕刻玻璃）16.雕花玻璃17.1.SiO2的特性不与水反应得相应的酸与HF反应思考：3.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞或木塞而不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）4.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？2.SiO2是两性氧化物吗？18.Na2SiO3溶液2.硅酸（H2SiO3）（1）制备实验4－1酚酞现象：溶液变红结论：Na2SiO3溶液呈碱性加HCl现象：溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。结论：H2SiO3易成凝胶，难溶于水19.①原理Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）(较强酸制较弱酸)②过程硅酸溶胶（液态胶体）（2）性质①白色胶状，难溶于水②弱酸性，不能使指示剂变色③脱水形成硅胶，硅胶做干燥剂和催化剂载体。硅胶≠硅酸→硅酸凝胶（固态胶体）20.Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3稀HCl石灰石Na2SiO3溶液饱和NaHCO3溶液思考：

如何比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱？如何设计实验证明？21.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。二、硅酸盐1.Na2SiO3水溶液俗名：水玻璃、泡花碱易溶于水，具有黏性，可做黏合剂、防火剂。实验4－2原料：纯碱、石灰石、石英2.玻璃22.Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑高温高温主要成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3

3.水泥原料：黏土、石灰石主要成分：硅酸三钙(3CaO•SiO2)、硅酸二钙(2CaO•SiO2)铝酸三钙(3CaO•Al2O3)等23.三、硅单质1.物理性质有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质脆，良好的半导体。晶体和无定形两种原料：黏土4.陶瓷2.用途半导体、信息技术、光电池材料等。24.太阳能电池25.电脑的中央处理器（CPU）硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样大小了。26.大规模集成电路27.28.硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、铁合金等多种合金。硅芯片29.第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素

——氯

请同学们准备好化学书、笔记本。30.浩瀚的大海31.32.（一）氯原子结构特点原子结构有何特点？氯元素有何特性？想一想Cl2具有强氧化性，在自然界以化合态形式存在，是“成盐元素”。Cl得e-Cl－一、活泼的黄绿色气体——氯气结构：Cl+1728733.京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色、气体气味溶解性密度毒性34.（二）物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：比空气大溶解性：能溶于水（1：2）气味：有刺激性有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？35.2Na＋Cl2＝2NaCl点燃Cu＋Cl2＝CuCl2点燃2Fe＋3Cl2＝2FeCl3点燃黄色火焰，白烟棕黄烟棕红烟1.与金属反应（三）化学性质36.氯气可与大多数金属反应时显强氧化性，把变价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。小结：氯气与Fe、Cu、Na的反应中作为什么剂？Fe与稀盐酸及Fe与氯气的反应中Fe价态的变化，说明了什么？

常温下，干燥的氯气和铁不反应，可以用钢瓶盛装氯气思考：37.燃烧的条件及其本质？H2＋Cl2＝2HCl安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾点燃2.与非金属反应P83思考与交流发光发热的剧烈的氧化还原反应。Cl2+2KI＝2KCl＋I2实验室用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2（变蓝）3.与盐反应38.推测可能含有的微粒实验方案实验现象结论实验探究Cl2与H2O反应Cl2＋H2O＝??药品：稀HNO3、AgNO3、石蕊试液、pH试纸、Mg条等39.可能成分加入试剂现象结论Cl2闻气味、看颜色刺激性气味、黄绿色含Cl2Cl－硝酸酸化的硝酸银白色沉淀含Cl－H+镁粉有气体含H+H+或未知物质石蕊试液pH试纸先变红，后褪色含H+，其它有漂白物质。氯气溶于水后，一部分氯气与水发生反应，氯水中含有：Cl2、H+、Cl-、有漂白性的物质、H2O。40.1.把盐酸滴在红色纸条上。2.红色纸条一半沾湿放入新制氯水中，盖上玻片。【实验探究】【讨论分析】1.纸条不褪色（盐酸无漂白性）2.湿润的纸条褪色（湿润的氯气有漂白性），干燥纸条不褪色（干燥的氯气无漂白性）41.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸）HClO性质：强氧化性，漂白性弱酸性不稳定性2HClO＝2HCl＋O2↑光照4.与水反应酸性：H2CO3>HClO实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中0

-1

+142.根据刚刚学的氯气和水的反应以及次氯酸的性质，我们来推导一下新制氯水的成分，如果放置较长的一段时间氯水的成分会变吗？【探究】

新制氯水：Cl2（主要）、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-

久置氯水：H2O、H+、Cl-43.【问题情景】次氯酸具有漂白作用，但由于它不稳定，易分解，不易保存，不适合直接拿到市场去销售，那么有没有更好的办法呢？根据氯气和水的反应设想一下，如果将氯气通入氢氧化钠溶液中会发生怎样的反应？5.氯气和碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

漂白液的成分：NaCl、NaClO、H2O有效成分：NaClOCl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O44.

在工业上，氯气与消石灰反应可以制得漂白粉，对比氯气和氢氧化钠溶液的反应，写出制漂白粉的化学反应方程式，其有效成分是什

么？起漂白作用的物质是什么？工业上制取漂白粉方法：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉、漂粉精的成分：CaCl2、Ca(ClO)2

有效成分：Ca(ClO)2

45.漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO46.

（四）氯气的用途1.作消毒剂（氯气与水反应生成次氯酸）2.制造盐酸（氯气与氢气反应）3.制造漂白粉（氯气与碱的反应）4.合成塑料等的原料47.气体制备实验设计一般步骤发生装置净化装置干燥装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体的性质气体收集密度和溶解性48.1.制取原理（五）氯气的实验室制法△MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O2.除杂装置饱和食盐水（除HCl气体）浓硫酸（除H2O气体）4.收集装置向上排气法或排饱和食盐水法。5.尾气吸收碱液或碱石灰3.干燥装置49.A固液反应B固固反应反应装置洗气装置液体吸收剂固体吸收剂长进短出50.气体的收集排水取气法排空气取气法尾气的吸收易溶于水气体短进长出密度比空气大密度比空气小51.52.二、Cl－的检验实验现象解释加AgNO3加HNO3稀HClNaCl溶液Na2CO3自来水蒸馏水先加稀HNO3酸化，再加AgNO3，有白色沉淀。先加AgNO3有白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不溶解。53.第四章非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物

请同学们准备好化学书、笔记本。54.乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？55.（一）硫元素的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）-1-2一、二氧化硫和三氧化硫56.（1）氧化性：2.化学性质：（2）还原性：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。Fe＋S＝FeS点燃S+O2===SO21.物理性质：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。△（二）硫单质（俗称硫黄）的性质常见S化合价为－2，0，＋4，＋6你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？2Fe＋3Cl2＝2FeCl3点燃57.2010.12.17的空气质量日报北京空气质量播报58.思考1：物理性质体现在哪些方面？（色、味、态、密、溶、熔、沸、毒）探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）。（三）SO2的性质1.物理性质观察试管中SO2的色、态。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出。59.思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？

③可能有某些特性探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？2.化学性质60.探究现象：1.溶液PH＜72.石蕊试液变红3.澄清石灰水变浑浊探究过程：用三支试管分别各取少量刚才试管中的SO2水溶液1.用PH试纸测溶液的PH

2.滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化

3.加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中61.探究结论2：SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应，体现了酸性氧化物的性质，能与水、碱及碱性氧化物等发生反应请写出SO2与CaO、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、水反应的化学方程式。（1）酸性氧化物SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O能否说使澄清石灰水变混浊的气体一定是CO2？62.

思考3下列反应是否为可逆反应？(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃电解可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。（可逆号）酸性：H2SO3＞H2CO3SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）63.SSS（SO2）S-20+4+6思考4：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性？（2）氧化性、还原性（主要是还原性）64.探究过程：向SO2的水溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察现象？探究现象：酸性KMnO4溶液褪色从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O（氧化性）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）2SO2+O22

SO3催化剂

△写出SO2通入氯水中方程式。65.加热，又恢复红色。（3）漂白性实验现象：品红溶液褪色，思考5

品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，（见光、遇热或长久放置）无色物质又易分解恢复原来颜色。漂白原理：66.67.68.HClO

,氯水,Na2O2,H2O2等强氧化性物质——把大部分有色物质氧化成无色，不能恢复成有色物质。活性炭——吸附作用物理性质SO2——化学反应生成不稳定的无色物质，能漂白部分物质。漂白原理的比较：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是不是漂白性？可以漂白指示剂。不能漂白酸碱指示剂。69.3.SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸

漂白纸浆、毛、丝、草帽2SO2+O22

SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO470.小结：SO2与碱性氧化物反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途71.SO3+H2O=H2SO4无色固体，易溶于水

（四）SO3的性质1.物理性质2.化学性质酸性氧化物SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

72.澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液NaOH溶液SO2将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清73.如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液褪色褪色不褪色先浑浊后澄清74.二、NO和NO275.Prizecitation:"fortheirdiscoveriesconcerningnitricoxideasasignallingmoleculeinthecardiovascularsystem"授奖致辞:“(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现”76.信使分子——NO一氧化氮在神经系统中的作用

一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。一氧化氮在免疫中的作用

一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。

除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这给我们什么启示？世上没有绝对的有害物质。77.N2＋O2＝2NO放电或高温NO无色、不溶于水，有毒（能与人体血红蛋白作用）。2NO＋O2＝2NO2NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。视频1：氮气与氧气反应视频2：一氧化氮的氧化3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO视频3：NO2溶于水实验（工业上制硝酸）78.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。雷雨发庄稼N2NONO2HNO3氮肥O2O2H2O土壤79.实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。80.实验步骤现象解释（反应式）（1）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2（3）继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO281.3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

两个重要的反应方程式:82.---工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）4NO

+2H2O+3O2=4HNO383.酸雨pH<5.6煤、石油含硫元素O2SO22SO2+O22

SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO4三、SO2和NO2对大气的污染NO、NO2主要来自于汽车尾气。2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NOSO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2＝2H2SO484.第四章非金属及其化合物

第四节氨硝酸硫酸

请同学们准备好化学书、笔记本。85.2009年8月31日下午16时30分

，海南省三亚市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动30名消防队员，耗时40余分钟才处理完毕。86.假设你们都是消防员，险情紧急，请问:

★如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？★被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？先让我们进行岗前培训吧!87.在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的水的烧杯中。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察现象。烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶形成红色喷泉，烧杯中液面下降。喷泉实验操作：挤压胶头滴管,打开止水夹.一、氨（NH3）1.氨气的物理性质-3现象：结论：氨气极易溶于水88.★极易溶于水（体积比：1∶700）★无色有刺激性气味的气体★密度比空气小★易液化总结氨气的物理性质1.氨溶解于水仅是简单的过程吗？

2.喷泉成红色说明了什么？消防员们，面对刚才的险情，你知道该怎么做？89.2.氨气的化学性质(1)与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-喷泉为什么呈红色？氨水中存在的微粒？NH3·H2O（一水合氨一元弱碱，起主要作用）、NH3、H2O、NH4＋、OH—一水合氨分子很不稳定，受热易分解NH3·H2O==NH3+H2O电离90.用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察现象。(2)与酸反应此反应利用氨气和盐酸的什么物理性质？NH3+HCl=NH4Cl（大量白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（大量白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3的检验①用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近NH3，冒白烟②用湿润的红色石蕊试纸靠近NH3，变蓝91.(3)还原性氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO＋6H2O催化剂△（工业制硝酸中一步）3.氨气的工业制法N2+3H22NH3

氮的固定：游离态的氮转化为氮的化合物的过程。自然界如何固氮？92.合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年度诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（GerhardErtl），理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。

93.工业由氮气制硝酸的流程图：N2+H2NH3NONO2HNO3高温高压催化剂△O2催化剂O2H2O94.性质特点主要用途易液化作制冷剂易溶于水跟水反应制氨水跟酸反应制氨肥（化肥）决定反映4.氨气的用途95.

氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4+）、硝态氮肥（主要成分为NO3-）和有机氮肥—尿素（CO(NH2)2）。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。铵态氮肥包括硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵[NH4HCO3]、氯化铵[NH4Cl]等，是较早使用的氮肥。那么，应当怎样科学的使用铵态氮肥呢？96.思考：假如你们都是农民或农村科技工作者，你该怎样科学的使用或指导农民使用铵态氮肥呢？还是先培训吧，呵呵……97.5.铵盐（1）受热分解铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都溶于水。现象：在试管中部形成白色固体环。NH4Cl===NH3↑+HCl↑△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O△（固体搬家）98.（2）与碱反应演示实验：NH4Cl固体浓NaOH溶液加热现象：解释：不加热，无明显现象NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl加热，有气体产生，使红色石蕊试纸变蓝NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O△99.练习：写出下列反应的离子方程式：1.NH4NO3溶液与NaOH溶液混合。2.NH4NO3溶液与NaOH溶液混合并加热3.(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合并加热4.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液混合并加热NH4+的检验取样于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则有NH4+。100.6.NH3实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

△（1）原理（2）装置（3）干燥NaOH、碱石灰（NaOH和CaO）等碱性干燥剂中性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（特例）固固加热装置101.（4）收集向下排空气法（5）验满蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口或湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（6）尾气吸收：水或稀硫酸棉花作用：防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。倒置漏斗102.思考：某同学提出以下5种方法制氨气，你认为是否合理？为什么？1.加热试管中的氯化铵固体2.加热试管中的碳酸氢铵固体3.加热烧瓶中的浓氨水4.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有烧碱的烧瓶中不合理合理合理合理合理103.NH3·H2O==NH3↑+H2ONaOH固体或CaO固体NaOH（CaO）吸水与水反应放热，NH3·H2O分解NH3逸出。NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△碱石灰104.清华学子刘海洋伤熊事件2002年，清华大学机电系大四学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一只双目失明。这一残害动物事件经媒体披露后，引起公众强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级的错误？好学生为什么没有成为好公民？”这引发了社会各界广泛讨论和思考。学知识先学会做人！！105.二、浓硫酸1.物理性质无色油状液体密度大高沸点、难挥发溶解时放出大量热易溶于水，能与水以任意比混溶106.2.特性（1）吸水性干燥剂（2）脱水性黑面包将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入少量水，加入浓硫酸。白色蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体产生。107.【设疑】白色蔗糖为什么变黑？黑色物质为什么膨胀为疏松多孔状？刺激性气味是怎么来的？烧杯外壁发烫说明什么？吸水性是吸收物质中本来就有的水。脱水性是将分子中的氢和氧按照2：1脱去。108.（3）