赣州市兴国县将军中学高下学期期中考试（兴国班）化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精H-1C—12N—14O-16P—-31一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，请将正确答案填入答题卡中。）1、下列说法正确的是（）A。化学反应都伴随着能量的变化B。个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D。放热反应的发生无需任何条件2、下列属于放热反应的是(）A。焦碳和二氧化碳共热B.铝和盐酸反应C。石灰石的分解D.氢气还原氧化铜3、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B。CO的燃烧热是283。0kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×283。0kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）＋3H2(g）＝2NH3（l)；⊿H＝2（a—b-c)kJ·mol—1B．N2(g)＋3H2（g)＝2NH3（g）;⊿H＝2(b—a）kJ·mol－1C．N2（g)＋H2（g）＝NH3(l）；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－15、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10。94kJ热量，此反应的热化学方程式为(）A。C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B.C（s）+H2O(g)==CO（g）+H2（g）ΔH=+10。94kJ·mol-1C.C(s)+H2O（l）==CO（g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—1D.C（s)+H2O(g)==CO（g)+H2(g）ΔH=+131.3kJ·mol—16、如下图所示,△H1=－393.5kJ•mol—1,△H2=－395.4kJ•mol—1，下列说法或表示式正确的是（)A。C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1。9kJ•mol-1B。石墨和金刚石的转化是物理变化C。金刚石的稳定性强于石墨D。1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1。9kJ7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq)+OH-(aq)=H2O（1）⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0。5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3〈⊿H2 C．⊿H1>⊿H3〉⊿H2 D．⊿H1〈⊿H2<⊿H3 8、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率9、如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂,b为不使用催化剂，其中正确的图像是(）10、氨气分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2。4mol，则用氨气表示该反应的速率为（)A．0。32mol/（L·s）B．0.16mol/(L·s）C．1.6mol/（L·s）D．0。8mol/（L·s)11、在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是(）A.20℃时，将锌片放入0.01mol·L—1的稀盐酸中B。20℃时，将锌片放入0.1mol·L-1的稀盐酸中C.50℃时，将锌片放入0。01mol·L—1的稀盐酸中D.50℃时,将锌片放入0。1mol·L-1的稀盐酸中12、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()13、两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B====C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M+N====P+Q,反应温度为T2，T1〉T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）A。前者快B。后者快C。一样快D.无法确定14、在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2(g）2SO3（g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（)A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．反应容器中压强不随时间变化15、一定温度下在恒容的容器中发生如下反应:A(s)＋2B(g)C(g）＋D(g）,当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是（)①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④ B．②③C．②③④ D．仅④16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是(）A．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1B．（4c+12b－6a－5dC．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·（请将正确答案填入答题卷中）将军中学2012—2013学年第二学期兴国班期中考试化学答题卷一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516选项二、非选择题(共7个题，46分）17、在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题:(1)实验中玻璃棒的作用是.（2）反应方程式是，（3）该反应属于（填反应类型)。（4)通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量生成物的总能量。18、已知：H2（g)+O2（g）＝H2O（g），反应过程中能量变化如右上图所示,回答：（1）a、b、c分别代表的意义是：a化学键时的能量；b化学键时的能量;（2）该反应ΔH0（填“＜"或“＞”＝）.19、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂(H2O2），当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0。4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气，放出256。65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O（g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ.（3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g）+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67。7kJ·mol—1,N2H4（g)+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）；△H=—534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。20、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I:C(s）+O2(g)==CO2(g）△H1<0①途径=2\＊ROMANII：先制成水煤气:C（s）+H2O(g)==CO（g)+H2（g)△H2〉0②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g）==2CO2（g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)==2H2O（g)△H4〈0④请回答下列问题：(1）途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径=2\＊ROMANII放出的热量。（2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是.(3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110。35kJ热量.其热化学方程式为。21、“西气东输"是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量.（1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________,若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ(填“＞”、“＝”或“＜”）（2)忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________;燃烧生成的CO2的质量比约为________________。(3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________.22、在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g）＋I2（g）2HI(g)ΔH〈0.(1)保持容器容积不变,向其中充入1molH2，反应速率________(填“增大"、“减小"或“不变”，下同），理由是______________________________________________________。(2)保持容器容积不变，向其中充入1molCO2（不参加反应），反应速率________，理由是_________________________________________________________________。(3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1molCO2,反应速率________，理由是________________________________________________________________________。23、在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格:时间020406080100c(N2O4)0.100c10.0500。040abc（NO2)0.0000