德州市跃华学校高三上学期月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题人:齐元英审核人：杜延菊付冰洁考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35。5Ba137第Ⅰ卷（共48分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A。为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C。光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D.为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜2.对于相同状况下的12C18O和14N2A。若质量相等,则质子数相等 B.若分子数相等,则体积相等C.若原子数相等，则中子数相等 D。若体积相等，则密度相等3.A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液PH减小C．升高温度,此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。标准状况下,5.6LNO和5。6LO2混合后的分子总数为0。5NAB。1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0。2NAD。在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA5.下列离子方程式的书写不正确的是A。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—BaSO4↓+H2OB。Ca（ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO—+H2O+CO2HCO3—+HClOC。铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OD。将AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3·H2O+Al3+Al（OH)3↓+3NH4+6。在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—B。能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、S2—、CO32-C。含有大量Fe3+的溶液：SCN—、I-、K+、Br—D。澄清透明的无色溶液：ClO—、MnO4-、Al3+、SO42—7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（) A．X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B．常压下X的单质的熔点比Z的低 C．Y的最高正化合价为+7 D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱8。下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl9。为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005mol B.0.01mol C。0。025mol D.0.03mol10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失.下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是A.氧化性：HClO＞I2＞SO42—B.淀粉KI溶液变蓝是因为I—被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色11。X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去),下列说法不正确的是A。若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B。若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC。若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为(） A．1：10 B．1:9 C．1:20 D．1：213。可逆反应A(s)+B（g)(n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示.下列有关叙述中一定正确的是A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B。其他条件相同,若只改变压强，则比的压强大且C。其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0D。其他条件相同,若改变A的物质的量,则比消耗A的物质的量少14。高功率Ni/MH（M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是A。该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B。放电时负极反应为：MH+OH——e—M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—Ni（OH）2+OH—D。放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原15.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液D检验Br—的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色16.下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．C．3D．4第II卷(非选择题共52分）17.（9分)人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。 （1）已知：2C3H8（g）+7O2(g)6CO(g)+8H2O（l)C（s）+O2(g)CO2(g）2C（s）+O2(g)2CO(g)则反应C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O(1)的△H___________________..（2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为__________________________________，电池工作时CO32—移向_____________极。（3)用该电池电解1L1mol·L—1的AgNO3溶液,此电解池反应的化学方程式为_________________________________________________；当该电池消耗0。005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计)18.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。(1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式_______________________________________________________________________。（4)实验室配制100mL0。2mol·L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_________0.2mol·L—1(埴“＞”、“＜"或“=”）.将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________19.（8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。Ⅰ。实验步骤：(1）量取10。00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。（3）读取盛装0。1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4）滴定。当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.Ⅱ.实验记录:滴定次数实验数据(mL）1234V（样品)20.0020。0020.0020.00V（NaOH）(消耗）15。9515。0015.0514.95Ⅲ.实验处理：(1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14。95)/4mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处:______________。(2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号)________。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出20。(11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置.请回答下列问题：（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号).a.无水氯化钙 b。氢氧化钠 c.氧化钙 d。碱石灰 e.无水硫酸铜（2）写出装置F中发生反应的离子方程式:_______________________________________________________________________；E装置的作用为________________________________________________________。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是___________________________________________________________________________________________________。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl2参与反应时,则生成的气体在标准状况下的体积为____________。 （5）上述装置还存在一处明显的缺陷,你认为改进的措施是_______________________________________________________________________________________________。21。（12分）已知2A（g）+B(g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0。025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1kJ。（1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molBc。容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变（2)若在相同的容器中只加入0。050molC,500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________(用