人教版九年级化学下册8.3.1　炼铁的原理　含杂质物质的有关计算练习题

/第1课时铁的冶炼知识点1常见的金属矿物1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。以下金属在自然界中能以单质形式存在的是()A．钾B．钠C．镁D．金2．以下矿石的主要成分的化学式书写错误的选项是()A.赤铁矿(Fe2O3)B．磁铁矿(FeO)C．菱铁矿(FeCO3)D．铝土矿(Al2O3)3．用以下矿石冶炼金属的时候,排放的废气不容易引起酸雨的是()A.辉铜矿(Cu2S)B．方铅矿(PbS)C．黄铁矿(FeS2)D．铝土矿(Al2O3)知识点2铁的冶炼4．以下对教材中模拟炼铁的实验装置的说法不正确的选项是()A．实验中需要高温的条件B．实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热C．实验中可观察到玻璃管中的固体由黑色变为红棕色D．该实验需要处理尾气一氧化碳5．高炉炼铁的原料是()①焦炭②铁矿石③石灰石④一氧化碳⑤空气A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．②③④6．以下关于高炉炼铁的说法错误的选项是()A．高炉中焦炭的作用是供热并产生一氧化碳B．高炉中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣C．高炉中把铁矿石炼成铁的主要反响原理是2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑D．高炉炼铁得到的产品是生铁,不是纯铁7．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反响。某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图8－3－1所示。图8－3－1对实验进行分析并答复：(1)给玻璃管加热的仪器叫作酒精喷灯,要用其________(填“外焰〞“内焰〞或“焰心〞)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________________,观察到澄清石灰水的现象是__________________。反响的化学方程式分别为_______________________________________、_____________________________。(3)实验前“通入CO〞与“开始加热〞的顺序是_________________；实验后“停止通入CO〞与“停止加热〞的顺序是_________________________________________。(4)实验要在装置末端a处放一只燃着的酒精灯,其作用是________________________________________________________________________。知识点3含杂质物质的计算8．工业上用480t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁,据此填写图8－3－2中有关物质的质量。图8－3－29．某钢铁厂日产含杂质3%的生铁2240t,需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？10．金属是重要的资源。以下有关金属制备的说法错误的选项是()A．“湿法炼铜〞的化学原理可以表示为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．电解氯化镁可以制备金属镁,该反响为分解反响C．工业上用一氧化碳复原氧化铁制备铁,该反响属于置换反响D．金矿中的金是以单质形式存在的,用物理方法可以制得11．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反响过程如下：eq\x(焦炭)eq\o(→,\s\up7(过量空气、高温),\s\do5(①))eq\x(\a\al(生成物,A))eq\o(→,\s\up7(过量焦炭、高温),\s\do5(②))eq\x(\a\al(生成物,B))eq\o(→,\s\up7(赤铁矿、高温),\s\do5(③))eq\x(铁)图8－3－3请答复：(1)A的化学式：__________。(2)反响②的化学方程式：____________________________________________。(3)反响③的化学方程式：__________________________________________________。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,参加一定量的铁粉,反响停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,那么滤渣中一定含有__________(填化学式,下同),滤液中一定含有__________。(5)10g含杂质的铁(杂质不溶于水,也不参加反响)与100g稀硫酸恰好完全反响,滤去杂质,得到滤液的质量为108.1g,那么含杂质的铁中铁的质量分数为____________。12．2019·云南节选金属在生产、生活中应用广泛。(1)我国是世界上矿物种类比拟齐全的少数国家之一。以下是3种常见的金属矿石,其中主要成分属于氧化物的是________(填字母)。图8－3－4(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________。(3)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸,可观察到主要的实验现象为________________________________,发生反响的化学方程式为__________________________。13．2019·北京用“W〞形玻璃管进行微型实验,如图8－3－5所示。以下说法不正确的选项是()图8－3－5A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处的反响为CO＋Fe2O3=2Fe＋CO2C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理14．2019·云南A、B、C、D为初中化学常见的物质,它们之间存在如图8－3－6所示的转化关系。B是密度最小的气体单质,D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示答复以下问题(反响条件和局部生成物已略去)。图8－3－6(1)A的化学式为__________,B的化学式为__________。(2)写出一个符合D和E反响的化学方程式：______________________________。15．用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少？(结果保存至0.1)详解详析1．D[解析]地球上的金属资源除少数很不活泼的如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。2．B3．D[解析]引起酸雨的主要原因是SO2,A、B、C的矿物中均含有硫元素,只有D不含硫元素。4．C5.B6.C7．(1)外焰(2)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO(4)除去未反响的CO(或防止CO污染空气)8．480t384t268.8t280t9．解：2240t生铁中含纯铁的质量为：2240t×(1－3%)＝2172.8t设需要纯Fe2O3的质量为x。3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2160112x2172.8teq\f(160,112)＝eq\f(x,2172.8t)x＝3104t那么需赤铁矿的质量为：3104t÷80%＝3880t。答：需要含Fe2O380%的赤铁矿3880t。10．C11．(1)CO2(2)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO(3)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(4)AgFe(NO3)2(5)84%[解析](4)向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中无多余的铁粉,即铁粉可能恰好反响完,也有可能铁粉的量很少。假设铁粉恰好反响完,那么滤渣中会有银和铜；假设铁粉的量很少,滤渣中甚至只有银,没有铜,即使有铜生成,铜的活动性比银强,也会和硝酸银发生反响,故滤渣中一定含有银,不一定含有铜。假设铁粉恰好反响完,那么滤液中只有硝酸亚铁；假设铁粉很少,滤液中会有硝酸亚铁和多余的硝酸铜甚至硝酸银。(5)根据铁与稀硫酸反响的化学方程式,每56g铁反响后释放出2g氢气,溶液增重54g,现溶液增重108.1g－100g＝8.1g,故参加反响的铁质量为8.4g,因此含杂质的铁中铁的质量分数为84%。12．(1)A(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3)固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生,放出热量(至少答两点)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑13．B[解析]B项中化学方程式缺少反响条件“高温〞且没有配平。14．(1)CuOH2(2)CuS