鲁教版化学九年级全册练习题三十三

最新精选鲁教版化学九年级全册练习题三十三

>第1题【单选题】

用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为

10%的氯化钠溶液.以下说法中，正确的是（）

①甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

②甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

③乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制溶液的溶质质量分数偏大

④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制溶液的溶质质量分数偏小.

A④

、

B③④

、

c①④

、②③

D

、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】①粗盘中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①®⑤,其中去除杂质的关键一步是过滤（把

不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故①错误；

②甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌,能够力唯粗盐的溶解速率;过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的

作用是蝌,防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故②错误;

③配制一^*»数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②©①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏

小，则配制的溶液浓度偏大，故③正确；

④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大,则会导致配制的溶液浓度偏小，故④正确.

婕：B.

【分析】①^皤粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；

②根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析；

③据配制的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析；

④据乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大进行分析.

第2题【单选题】

下列有关溶液的说法不正确的是（）

A、溶液由溶质和溶剂组成.所以每种溶液里只有两种物质

B、硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

C、配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解

D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、溶液是由溶质和溶剂组成的,但溶质可以有多种，故错误;

B、只有存在自由移动的带电的离子才能导电，故正确；

C、配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解,故正确；

D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，故正确.

雌A.

【分析】A、根据溶液的组成进行分析判断；

B,根据硫酸钠导电的原因考虑；

C、根据配制溶液的步骤考虑;

D、根据稀释浓礴的步骤考虑.

第3题【单选题】

欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是（）

A、该实验需准备5g氯化钠和45mL的水

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C、若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小

D、若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%,需再加水

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、该曲需准备5g（50g、10%）^^tW045mL（50g-5g=45g相当于45mL）的水,A种合霞;

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率,B不符合题意；

C、若量取水时采用了俯视的方式读取，造成实际量取的水的体积偏小，从而会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，C符合题

意；

D、若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%,需再加水，D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】量筒读数时,俯视读数,会造成读数偏大，实际量取的水的体积偏小，从而使所配制溶液的溶质质量分数偏大；

第4题【单选题】

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶

甲1

解

度

乙

/g一

丙

o*卜匕匕Mrc

A、tl℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一样

B、将t2°C时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3°C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序

是：乙＞甲＞丙

C、t4°C时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配置成饱和溶液，需加水最多的是甲

D、甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

【答案】：

B

【解析】:

【解答】A.卜℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等.但题中溶液是否饱和不确

定，怀符合题意；

B.据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升

温至t3℃.甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液.又t2℃时甲、丙的溶解度

相同，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分

数的计算式一否解磨.X100%,可知溶解度越大质量分数也就越大,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙

溶解度+100g

＞甲＞丙；B符合题意;

C.t4℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲＞乙＞丙，所以用等质量

的甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水的质量是丙＞乙＞甲；题意；

D.由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大,当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法

得到较纯净的甲物质；D不符合题意.

故答案为：B.

【分析】由固体的溶解度曲蛙可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定出该物质的溶解性，②比较不同物质在同

一温度下的溶解度大小，从而可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而

判断是通过降温结晶还是蒸发结晶的方法提纯物质.

＞第5题【单选题】

自来水生产时常用少量氯气通过如下反应消毒：CI2+H2O=HCI+HCIO,不法商贩用自来水冒充纯净水

（蒸储水）出售，可用来鉴别真伪的一种试剂是（）

A、酚醐试液

B、氯化钢溶液

C、氢氧化钠溶液

D、硝酸银溶液

【答案】：

D

【解析】：

【分析】根据题意可知自来水里有盐酸，盐酸会电离出ci-,根据a-的性质去检验.

【解答】根据方程式可知自来水里有盐酸,盐酸会电离出Q-,

A、盐酸不会让酚配变色，即自来水不会让酚猷变色，所以酚酸试液检验不出是不是自来水,故错误；

B,自来水中的物质与氯化板不反应,所以氯化银溶液检验不出是不是自来水,故错误；

&自来水中的物质与氢氧化钠不反应,所以氢氧化钠溶液检验不出是不是自来水,故错误；

D、硝酸银溶液中有Ag+,可以与自来水中的Cl-反应,生成AgCI白色沉淀，所以可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯

净水.故正确.

故答室为D.

＞第6题【单选题】

40。（：时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

30g甲50g甲30g乙50g乙

上述溶液为不饱和溶液的是（）

A①②

、

B①④

、

c②④

、①③

D

、

【答案】：

D

【解析】：

【解答】①是甲的不饱和溶液，②是甲的饱和溶液，③是乙的不饱和溶液，④是乙的过饱和溶液.

故答案为：D.

【分析】根据溶解度曲线在40℃时，100g水最多能溶解甲物质50g,乙物质40g;判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶

质，如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液.

第7题【单选题】

打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，下列说法不正确的是（）

A、溶质减少

B、溶解度减小

C、浓度减小

D、饱和溶液变成不饱和溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小.打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶癣的M化

碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液.所以，A、B、

C正确,D腼.

SJCi^D.

【分析】可以根据气体物质的溶解度与压强的关系进行分析、判断，从而得出正确的结论.

第8题【单选题】

如图图象中与选项中的表述相对应，其中合理的是（）

溶质质量分数%

A、0整发水的届量且恒温下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水

温

度

室

温

B、0时间用水稀释浓硫酸

C、向CuCI2和HCI的混合溶液中滴加NaOH溶液

胃液pH的变化情况

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、恒温下，将足量的饱和石罐钾溶液蒸发一期量的水，溶质质量分数不变，正确；B、用水稀释浓礴,会放

出大量的然,开始温度升高，当恢复室温后,温度不变，错误；

C、向CuCb和HCI的混合溶液中滴加NaOH溶液，开始是氢氧化钠和盐酸反应,不会有沉淀生成,错误;

D、人在喝水时，胄液不断的被稀释,但是不会呈碱性,错误;

雌A.

【分析］A、根据《曦钾饱和溶液蒸发水分溶质的质量分数不变解答；

B、根据加水稀释浓硫酸会放热解答；

C、根据氢氧化钠优先与盐酸反应解答；

D、根据喝水稀释胃液的pH的变化解答.

>第9题【单选题】

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是（）

A、t<substyle="line-height:22px;">l℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B、t<substyle="line-height:22px;">2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C、t<substyle="line-height:22px;">2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t<substyle="line-height:

22px;">l℃,甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D、t<substyle="line-height:22px;">2℃0'1,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t<substyle="line-

height:22px;">3℃,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、ti℃时，甲的溶解度小于乙的溶辉度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；

B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,都为：.屋蹩热一x100%=23.1%,该选项说法不正确；

100g+30g

C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至,甲和乙仍然都是饱和溶液，该选

项说法不正确；

D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态，荒加入

甲的质量大于乙，该选项说法正确.

S5C^：D.

【分析】饱和溶液的溶质质量分数鬻度—XI00%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化.

溶解度+100g

第10题【单选题】

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.下列说法中不正确的是（）

A、当温度由t3玲t2时，乙溶液由m玲n的变化是由不饱和转化为饱和

B、t3时同处a点的甲、乙物质的溶解度降温到tl时都会有晶体析出

C、要配制质量分数相等的甲、乙两种饱和溶液，温度应该控制在t2°C

D、当温度由t2玲tl时，甲溶液由n玲h的溶质质量分数可能不变

【答案】：

【解析】：

【薛答】A、t3°C时，m在乙物质的溶解度曲线下，是不饱和溶液，t2℃时，n在乙物质的溶解度曲线上，溶液是饱和状态，所

以当温度由13Tt2时，乙溶液由m—n的变化是由不饱和转化为饱和,故A正确；

B、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时同处a点的甲、乙物质的溶解度降温到Q时都会有晶体析出，故B正确；

C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以要配制质量分数相等的甲、乙两种饱和溶液，温度应该控制在t2℃,故C正确；

D、当温度由12Tti时,溶解度减小，所以甲溶液由n-h的溶质质量分数T减小，故D错误.

：D.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在T温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通

过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

第11题【单选题】

化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）

A、将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

B、配制硝酸镂溶液的过程中，溶液的温度会下降

C、配制溶液时，只能用水作溶剂

D、配制30g质量分数为10%的NaCI溶液时，要用天平称量食盐固体，用100mL的量筒量取水

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为xl00%=9.1%*10%,故错误.B、硝

lOg+lOOg

酸铉溶于水要吸收热量,溶液温度会降低，故选项说法正确•

C.配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精,故错误.

D、j§3^B=30gxl0%=3g,水的JS>=30g-3g=27g,即27mL,50mL量筒,故.

［分析］A,根据溶质质量分数公谡合题意进行分析解答;

B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析;

C,根据溶剂的种类分析；

D、先求出水的体积,然后选择量筒.

第12题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、溶质必须是固体

B、只有水才能做溶剂

C、外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来

D、两种物质同时溶解在水里不属于溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,溶质可以是固体，也可以是液体，例如:酒精的水溶液，溶质是酒精;也可以是气体，例如:汽水中二氧化碳是溶

质，合题意；

B、并不是说所有溶液的溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精,B不符合题意;

C、由于溶液是均一稳定的，所以外界条件不变时,溶液长期密封设置,溶质和溶剂不会分离出来，C符合题意;

D、溶质可以是f也可以是多种，所以两种物质同时溶解在水里属于溶液，D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】溶质可以是固液气中的任意一种.

第13题【单选题】

下列有关溶液的说法正确的是（）

A、将植物油与水混合，得到的是溶液

B、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C、饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中，溶液质量变大

D、将25gKCI溶液蒸干得到5gKCI固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,溶液是均一稳定的混合物,将植物油与水混合，得到的是乳注液,2F符合题意；

B、配制溶液时，蝌可以力联溶解速率,但不能改变物质的溶解度，B不符合题意；

C、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中，溶液质量变小，坏

符合题怠；

D、将25gKCI溶液蒸干得到5gKCI固体,即溶质的质量为5g,那么原溶液中溶质的质量分数=冬"血琢=20%,D符合题

23g

意.

故答宴为：D.

【分析】根据溶液的定义分析，溶液为均一稳定的混合物;根据溶解度的影响因素分析，溶解度与温度、溶质溶剂的种类有

关，与解＜与否无关；根据溶质质量分数定义分析.

第14题【多选题】

如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法不正确的是（）

A、10℃时，可配制溶质的质量分数均为20%的甲、乙溶液

B、恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液

C、30℃时，用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量大于乙

D、20℃时，将两种饱和溶液混合在一起，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、10℃时，甲、乙物质的溶解度是20g,饱和溶液的溶质质量分数为：x100%=16.7%,所以不能配制溶

120g

质的质量分数均为20%的甲、乙溶液，故A错误；B、恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液，故B正确；

C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和

溶液质量小于乙，故C错误;

D、20。（：时,将两?溶液混合在T,溶剂^*增大,所得溶液对两种溶质而言,均为不®ffi溶液,故D正确.

故选：AC.

【分析】根据固体的溶解度曲级可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通

过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

>第15题【填空题】

泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：

①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水

的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是

【答案】：

【第1空】（D®

【解析】：

【解答】①用80g食盐和2000g水配制溶液，而实际需用的水是1920g,因此结果偏小；

酒量食盐时（1克以下用游码）,食盐放在右盘的纸上,而食盐需用是80g,不要游码，因此不影响；

③量水的体积时，俯视量筒，会使水少,结果偏大；

④溶癣食盐的烧杯内壁是潮湿的，相当于水多了，因此结果偏小；

故答案为：@®.

【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCI质量分数小于4%

的原因.

>第16题【实验探究题】

化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：

请选Ca、0、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：

①常用于中和酸性土壤的碱是;②天然气的主要成分是;③食醋中含有的酸是

:④侯氏制碱法中的"碱"是;⑤用于金属表面除锈的酸;⑥可用做干燥剂的氧化物

是

【第1空】Ca(OH)2

【第2空】CH4

【第3空】CH3COOH

【第4空】Na2c。3

【第5空】H2s。4

【第6空】CaO

测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸储水润湿，再进行测定，则所测得的结果(填

"偏大"、"偏小"或"不受影响").

【第1空】做J'

胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(0H)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出AI

(0H)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式.

【第1空】Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是

a.用量筒量取水时俯视读数b.配制溶液的烧杯中残留少量蒸储水

c.氯化钠晶体不纯d.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅.

【第1空】a

【答案】:

【解析】：

【解答】(1)①常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，钙元素的化合价为+2,氢氧板的化合价为-1,氢氧化钙的化学式为：

Ca(OH)2；②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；③食醋中含有的酸是乙酸，其化学式为：CH3COOH;④(吴氏

制碱法中的"碱"是碳酸钠，其化学式为：Na2c。3；⑤硫酸常用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4；⑥氧化钙可用做干

硼，其为：CaO;

(2)将pH试纸用蒸愉水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值,会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，则所测得溶液的pH偏

小；

(3)『你吕的化^7?^为：Al(OH)3+3HCI=AICl3+3H2O;

(4)a、用量筒量取水时俯视读数,所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确；氏烧杯用少量蒸储水润

洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小;故错误；c,氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氧化钠的

质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误；d、转移已配好的溶液时,溶液中氯化钠的质量分数不再变化.故错

误；故选：A.

【分析】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面并结合题意分析解

答.

>第17题【实验探究题】

实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:

干燥的茶色石蕊试纸

百M的苗3石鼓试城

石灰石

</tbodyx/table>①实验一—中振荡3

个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为B瓶内变浑浊的化学方程式为

O②实验二观察到C装置中发生的现象是、,结论是(用化学方程式表示)。

【第1空】A>B>C

【第2空】Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

【第3空】干燥的石蕊试纸无变化

【第4空】湿润的蓝色石蕊试纸变红色

【第5空】CO2+H2O=H2CO3

硬质球隔管

【第1空】2CU+O2_△2CuO

【第2空】装置一中有利于空气流通或反应更充分

【第3空】20%

【第4空】偏小

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①用对比实验方法探究二氧化碳的性质:实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为

A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生的反应是:二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学反应方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O;②实险二观察到C装置中发生的现象是:干燥的石蕊试纸无变化,湿润的蓝色石蕊试纸变红

色；因为二M化碳与水反应生成了碳酸；化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（4）实验三中，反应的原理为铜和氧气在加热

的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2CU+O2_△2CuO,装置一比装置二更合理,理由是装置一中氧气反应的更充分；实睑

测得空气中氧气的碎分数=黯匕x100%=20%；定量实验操作中易产生误差，如果反应前招中存在气体（其量小于注

30mL

射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测色果偏小，因为冷却以后,注射器推进

的少了.【分析】（1）二氧化碳的化学性质有：既不期髡也不支持燃烧,也不畸呼吸；育—水反应生成碳酸；能使澄清石灰

水变浑浊，用对比试验的方法探究二氧化碳的化学性质；实验一中振荡三个矿泉水瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其

中变浑浊的瓶内发生的反应是：二第化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，对比A和C,可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应

（2）反应的原理为铜和氧气在加热情况下生成氧化铜,装置一比装置二更合理,理由是装置一中氧气反应的更充分；根据体

积分数的计算方法解答；定量试验中容易产生误差，据此分析解答

>第18题【综合题】

图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题:

c的饱和溶液

。温度/C

甲乙

t2°C时，将50ga物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为

【第1空】33.3%

将t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tl°C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

【第1空】b>a>c

tl°C时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠

固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是

【第1空】氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量.t2℃时，a物质的溶解度为50g,将50g

a物®50g水中充分溶解,溶解25g,得溶液,所得溶质的百分触25g+(25g+50g)*10%=33.3%;

(2)饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+(溶解度+100g)xlOO%.将t2℃时,a、b,c三种物质的饱和溶液降温到t/C,ab

的溶解度减小,降温时析出晶体，得ti℃的饱和溶液，c的溶解度变大,变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶

质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c;

(3)氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小，析出固体，使溶液变冷虫.

故答宾为：(1)33.3%;(2)b>a>c;(3)氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小.

【分析】(1)t2℃时，50g水中最多能溶解25ga物质，根据溶质的质量分数=溶质的质量+溶液的质量解答即可；

(2)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到匕℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b>a>c;

(3)国乙中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是：氢氧化纳固体放入水中放出大量的热，c

物质的溶解度随温度的升高而减小.

>第19题【综合题】

实验室中常需要使用硫酸.

实验室配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸g.

A、10

【第1空】10

用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，请解释其原

因.

A\u6d53\u786b\u9178\u5177\u6709\u5438\u6c34\u6027\uff0c\u5438\u6536\u7a7a\u6c14\u4e2d\u7684\

u6c34\u540e\u6eb6\u89e3\u653e\u70ed

浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水后溶解放热

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)设需要溶质质量分数为98%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，贝!I

49gx20%=x*98%x=10g.

故填：10;(2)用温度计的液泡藤取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高,其原因是：浓硫酸具

有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；

故答案是：浓礴具有吸水性，吸收空气中的水后溶解放热.

【分析】(1)台溶液常释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；(2)根据*陵具有吸水性癣答.

>第20题【综合题】

水是生命之源，人类的日常生活离不开水。

对于沉淀、过滤、吸附、蒸储等净化水的操作，净化程度相对较高的是

【第1空】蒸储

写出电解水的化学反应方程式：;该反应的基本类型是。

【第空】。通里

12H22H2t+O2T

【第2空】分解反应

A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：

①P点的含义是:

②t2°C时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为go

③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是（填降温"或"蒸发"）结晶。

【第1空】tfC时，A、C物质的溶解度相等

【第2空】60

【第3空】降温

如表是C02在水中的溶解度的几组数据：（单位：mL）<tablecellspacing="0"cellpadding="O"

width="100%"border="l"xtbodyxtdwidth="90">温度溶解度<tdwidth="90">0<tdwidth="90">25<td

width="90">50<tdwidth="90">75<td

width="90">10011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144,0952.992.282529.3016.209.716.825.73</tbodyx/tabl

e>①根据数据分析：C02在水中的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。②打开汽水瓶盖有

气体溢出，说明原瓶内的气压（填">"、"="或"<"）瓶外大气压。

【第1空】减小

【第2空】>

配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是（填序号）。

①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取

【第1空】

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)水通过蒸储得到的蒸储水是纯净物，对于沉淀、过源吸附、蒸储等净化水的操作，净化程度相对较高的是蒸

®；(2)水在通电的条件下生成氧气和氧气，化学方程式：2H2。逼用2H2t+O2t,该反应是由—质生成两种物质，基

本类型是分解反应；(3)①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是:ti℃时，A、C物质的溶解度相等;②t2℃时，A物质的

溶解度是20g,所以将15gA物质加入50g水中，充分溶癣后，最多溶解10g,形成溶液的质量为60g;③A物质的溶解度随温度

的升高而增大且受温度变化影响较大,所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；(4)①^^据数据分

折：CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小；②气体物质的溶解度随压强减小而减小，所以打开汽水瓶盖有气体溢出，说明

原瓶内的气压〉瓶外大气压；(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的短盐水，正确的实验操作顺序是：计算、称量、量取、

溶解、装瓶，故填：®(3X5)®®.

【分析】根据分解反应为一变多的化学反应进行分析；根据溶解度曲线含义分析,溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的

溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影

响很大,适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶

液的溶质质量分数；根据配制分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶分析.

＞第21题【综合题】

如图1是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线.

溶

解

度

g

P点的含义是,

At2<\/sub>\u21O3\u65f6A,C\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u90fd\u662f30g\u62

16t2<Vsub>\u2103\u65f6A\u3001C\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u76f8\u7b49

【第1空】t2℃时A,C两种物质的溶薛度都是30g或120c时A、(:两种物质的溶解度相等

能将A,B,C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是

A\u52a0\u6eb6\u8d28\u6216\u84b8\u53dl\u6eb6\u5242

【第1空】加溶质或蒸发溶剂

将A,B,C的饱和溶液分别从tl°（:升温至t2℃,则t2°（:时，它们溶质质量分数由大到小的排列是

A、BCA

【第1空】BCA

如图2所示，在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊.饱和C溶液变浑

浊的原因是.

图2

A\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u4e8e\u6c34\u653e\u70ed\uff0c\u800c\u7269\u8d28C\u7684\u6eb6

\u89e3\u5ea6\u968f\u6e29\u5ea6\u7684\u5347\u9ad8\u800c\u9010\u6el0\u51cf\u5c0f\uff0c\u6240\u4ee5\

u7ed3\u6676\u6790\u51fa

【第1空】氢氧化钠溶于水放热,而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）P,京是t2℃时,A,C两物质的溶解度曲级的交点,表示该温度下两物质的溶解度相等，故含义为:t2℃时A,C

两种物质的溶解度相等；（2）A,B两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，能将

A,B,C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是加溶质或蒸发溶剂；（3）饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：

—溶解度—*100%,所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，ti℃时A,B两种物质溶解度B>A所以饱和溶液溶质质

溶解度+lgg

量分数也是B>A,升温后A、B两种物质的溶质质量分数不变所以温度升高到t2℃后饱和溶液溶质质量分数还是B>A;由于C物

质的饱和溶液升温后会折出晶体,所以升温后C的溶质质量分数取决于C在t2℃的溶解度，因为溶解度的大小为：B>C>A所以

温度升盲到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A.（4）由于氢氧化钠溶

于水放热,而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以析出晶体,即饱和C溶液变浑.故答案是:（1）t2℃时A、C两种

物质的溶解度都是30g或t2℃时A,C两种物质的溶解度相等；（2）加溶质或蒸发溶剂（降低温度不给分）（3）BCA（或B>C

>A）（4）氢氧化钠溶于水放热，而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶忻出.【分析】（1）溶解度曲线的

交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液方法有加溶剂、升温（降温）；（3）据饱

和溶液中溶质的质量分数分析解答，并结合三种物质的溶解度随温度的变化情况分析升温后溶质的质量分数大小关系；（4）氢

氧化纳溶于水放出热量,影响了物质C的溶解度.

A第22题【综合题】

小丽欲在家配制100g溶质的质量分数为10%的葡萄糖口服液。

需要称取的葡萄糖的质量是g»

【第1空】10

在配制过程中，需要使用的器具包括（填字母序号）。

■JF

A.电子B.100mLC.勺子D.玻璃碗

天录依杯

［第1空］ABCD

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数,配制100g溶质的质量分数为10%的葡萄糖口服液，需葡萄糖的质量

=100gx10%=10g;（2）配制100g溶质的质量分数为10%的葡萄糖口服液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量,再称量

所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：电子天平、勺子、100mL量杯、玻璃SS.

【分析】（1）根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数解答

（2）根据配置溶液的一段步骤为：计算，称量，量取，溶解分析解答

>第23题【综合题】

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

40℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填"<"或"=

【第1空】＞

要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；

【第1空】加水（或升高温度）

在20℃时，把甲、乙各15g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为

溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到50℃,甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的

质量分数（填"＜"或"="）。

【第1空】不饱和

【第2空】=

10℃时，向12%的100g甲溶液中加水140g,此时溶质的质量分数为%。

【第1空】5%

【答案】：

【解析】：

【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）40℃时，甲的溶解度〉乙的溶解度.（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的

方法是加水（或升高温度）.（3）在20℃时,把甲、乙各15g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌,所得乙溶液

为不饱和溶液；若将温度都升高到50℃,甲溶液中溶质的质量分数=乙溶液中溶质的质量分数.（4）10℃时，向12%的100g甲溶

液中加水140g,此时溶质的质量分数为：充了嘤xl00%=5%

100g+140g

【分析】本题主要考查固体物质的溶解度曲线的应用.根据溶解度曲统含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的

溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法.

＞第