江西省上饶2022学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALO3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCL具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明矶水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

2、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl

3、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

4、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

5mol/L3谪10mol/L

CuC其选FeC海波

装!

NaBrK优构

注液海液

置「：/_

1)—►^d|z

图C,1\/

神球

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

选项CD

6mol/L

1k

I2~3滴X再滴入金/稀酸

装TNaBrIT2~3演

|溶液1Nai浓液

置卜D

图

Na3CO,NasSiO,

2mLAgCl悬注液F份末r溶液

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

5、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成N%

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2«6H2O

6、从某含有FeCL、FeCb、CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作H、操作HI所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr

D.用酸性KMnO』溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

7、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出所需时间可以求

得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020moFL-iNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KICh（过量）酸性溶液40.0mL

混合，记录10-55℃间溶液变蓝时间，55°C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）

A.40C之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40'C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSCh的反应速率为5.0xl0-5mobL-,-s-1

8、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

NaOH(a<1

A.C>COCO2'>Na2CO3

B.CuCU(NO3)2MM---CU(OH)2

点燃>“双—>

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOH-°>Ca(OH”溶液一212^2^NaOH溶液

9、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

10、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

1\xLf+O,+xe'驾Li(O2

Li:OLi,O,LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，Li2(h含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++C>2—e，=LiO2

D.充电时，b端应接负极

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

12、图中反应①是制备SiHq的一种方法，其副产物MgCL・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是NR和NH4C1

C.利用MgCL•6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCL溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

13、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CH3COOHH2CO3HCN

^1=4.2x107

电离平衡常数KK=1.7xl0-5K=6.2xlO10

&=5.6xl0-u

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH、COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-~~增大

c（H）

C.等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

14、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,

W处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Y与Z可形成2种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

15、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2s气体的逸

出)。下列说法不正确的是

1.0

()

V(HC1)

A.A曲线表示S"随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X,Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(H2S)+C(HSD+C(S')J

16、(改编)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量。〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气

体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

6/

叵

h

熨

密

r姓

曩

底

*

将

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v(H2sO。=l.OxlO^mol-L'-s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

17、LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAIHa的说法中，不正确的是

A.电子式：LiH内:H

B.还原有机物时，应在无水体系中逆行

C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂

18、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OIF由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MHn—ne-=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

19、下列仪器名称为“烧杯”的是（）

20、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为FezCh、CuO）共2.88g,经如下处理:

乐＜6伏况下VmL气体

足ItM硫酸

样品

—OH忠修

虑潘A（不含Cu"体1.6g

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2s04溶液U,中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和Mnth、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，O2与03的混合气体16g,分子总数为NA

22、某无色溶液，经测定含有Al"、Br\SOL,且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H*和01），则对该

溶液的说法合理的是（）

A.可能含有CrB.可能含有HCO§C.一定含有Na+D.至少含有四种离子

二、非选择题(共84分)

23、(14分)F(4-苯并吠喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下：

E莘井唉・乙《)

(1)化合物F中的含氧官能团为—和(填官能团的名称)。

(2)试剂X分子式为C2H30cl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为;由E-F的反应类型为

o并写出该反应方程式:

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应

D.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

(4)请写出以〈一〉和BrCHzCOOCzHs为原料制备，C>-CH：C00H的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程

图示例如下:

C%CHO加热矢剂mCOOH施匕温>CHKOOCH2cH3

24、(12分)有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用。一

澳代谈基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

牛CuBrftWK牛

已知：％—C—COOH十R—OH>R1—("—('()()H

BrOR

回答下列问题：

(DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.ETF的反应类型一

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

OH的合成路线:

25、（12分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe（N（h）3溶液（pH=2）,发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（N（h）3溶液显酸性，该条件下NO3一也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe・，+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀

HC1）,现象为,证明甲的结论正确。

实验n：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

■一盐桥JI

O.lmol/LO.lmol/L

F,Cli溶液、口」AgNOs溶液

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作,（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或〈）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：FeJ+Ag+（填〉或〈）。

③由上述①②实验，得出的结论是：»

26、（10分）I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

铜片昌红溶浅高隹段声、aOH洛液

蜂洛为

(1)连接仪器、__、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_;

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有—性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2s。3混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中B。氧化Na2sCh的离子方程式一

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO?~,Br，OPT等阴离子，请填写鉴定其中SCh?一和Bd的实验报告。—

-,-,-,-,

限选试剂：2molLHCl?lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;lmolLBa(NO3)2;0.1molLAgNO3SCC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有一生成，证明待测液中SO43

2moi17盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br二

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

27、(12分)某混合物浆液含A1(OH)3、MnCh和少量NazCrO」。考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含络元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为一,NaOH中存在的化学键类型为o

(2)B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为o

(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)o

a.温度b.CI的浓度c.溶液的酸度

H.含倍元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，CrOF能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铝元素的粒子是—;阴极室生成的物质

为(写化学式)。

28、(14分)2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型

电池，电池的总反应为：Lii.xFePO4+LixC6=LiFePC>4+C6。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，文献

报道可采用FeCb、NH4H2P04、LiCl和苯胺等作为原料制备。

(1)基态Li原子中，核外电子排布式为,占据的最高能层的符号是。

(2)该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)FeCb和LiFePCh中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价。

(4)苯胺(©LNh)与甲苯((^—CH3)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4-C)分

别高于甲苯的熔点(-95.0℃),沸点(110.6℃),原因是o

(5)NH4H2P04中，NH4+的空间构型为»与PCV-互为等电子体的分子或离子有(写两种)，PO产中

磷原子杂化轨道类型为o

(6)锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构(见图)，晶胞中锂的配位数为o若晶胞边长为apm,则锂原子的

半径r为pm.

Az型密堆积体心立方结构

29、(10分)阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻

燃剂等。

(1)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溟化物，受热会分解产生卤化氢(HX),起到阻燃作用。卤化氢的电子式为一；

HF、HCkHBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是—.

(2)溟离子的最外层电子排布式是一；氯原子的核外电子云有一种伸展方向。

(3)下列能说明氯的非金属性强于澳的事实是一(选填编号)。

a.HC1O酸性强于HBrO

b.HBr的分解温度低于HCI

c.向演化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.BrCl+H2O-HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解

为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

(4)写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式一。

(5)两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是一。(填化学式)

(6)无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为一(填微粒符号)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A、ALO3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AWh具有两性无关，故A错误;

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCL,所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明研水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明矶水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

2、B

【答案解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【题目详解】

A.Na*为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCOJ在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe分为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【答案点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

3、A

【答案解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【答案点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCL的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCL用水

即可洗掉。

4、A

【答案解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2\选项A正确。选项B中的实验，氯气通入溟化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于漠单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量溟

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>Agb但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HCL所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

5,D

【答案解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4CI溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO#FeSO#6H2O表示，故D错误；

故选D。

6、C

【答案解析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作II过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氟化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【题目详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、H是过滤，操作ni是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCk,c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Ch=2Cr+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化，用酸性KMnCh溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误;

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化。

7、C

【答案解析】

A、根据图像，40C以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol・Lr,忽略混合前后溶液体积的变化，根据ciV产c2V2,混合后NaHSCh的浓

度为0020moi/Lx10x103L=0.0040mol•L-1,a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KKh过量，NaHSOj

•'(10+40)X103L

浓度由0.0040mol•变为0,根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSCh反应速率为吧竺吧上5.0X10一

80s

5mol/(L•s),故D说法正确;

答案选C。

【答案点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.02mol•和时间的比值，忽略了变化的NaHSCh

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

8、D

【答案解析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

9、D

【答案解析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

10、D

【答案解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【题目详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe=LixO2,所以时间越长正极产生的Li2O2

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

11、B

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCb都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HCL故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CCh、NazO或NazOz,仅Na2(h有非极性键，故D错误；

故选B。

12、C

【答案解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化镂反应生成SiH4和MgC12・6NH3,MgCL・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化钱，其中氨气、氯化核可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【题目详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NHKL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化镂，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCL/N%高温分解生成MgCL,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH”悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

13、A

【答案解析】

-

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，),平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c(H)Ka

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2co3溶液pH比NaHCCh溶液大，

故C错误；

K1x10-14

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，%,=肃=……>Ka,因此混合后水解为主要，

K、6.2x10

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

14、D

【答案解析】

W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第IUA族，且只能是金属元素，则为A1；

Y为第VA族，且为短周期，则为P；Z为第VDA族，则为CL

A.W为H,4种元素种只有一种为金属元素，推出X是AL故A正确；

B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷

数越大，半径越小，得X>Y>Z>W,故B正确；

C.P和C1可以形成2种化合物，PCh和PCk,故C正确；

D.Y为P,最高价氧化物对应的水化物是H3PO”不是强酸，故D错误；

故选D。

15、C

【答案解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S*+H+=HS-,该过程中S?一含量减少，HS-含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表HzS。

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S备随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

V77+

B.Y点表示c(HzS)=c(HS-),fei(H2S)=z\,当c(HzS)=c(HS-)时，^ai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

C(H2S)

pH,则可计算&I(H2S),故B正确；

C.X点c(HS-)=c(S*),Y点C(H2S)=C(HS),S"和HS-的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故c错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为C.

16、D

【答案解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015mol,消耗硫酸0.015mol,则b点

对应的反应速率为v(H2so4)=0.015mol4-150s=1.Ox1O_3mol«L'-s'1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

17、C

【答案解析】

因此LiAlH4电子式：LiH内:H

A选项,LiAIHU中锂显+1价,A1H4",,故A正确;

B选项,LiAlH_,与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中逆行，故B正确;

C选项,1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误;

D选项,乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH,作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

18、B

【答案解析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误;

B,电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以

OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确;

C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MHn,故C错误;

D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误;

答案选B。

19、A

【答案解析】

A.仪器的名称是烧杯，故A正确；B.仪器的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误；D.仪器的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。

20、B

【答案解析】

根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+,

滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezO3,质量为1.6g,物质的量为O.Olmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2sCh和FeSO”其中溶质FeSCh为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2s04电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子02•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+,选项A错误；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子O"的物质的量为-------------_;-----------=0.01mol,0.01molO”生成水需结合H+0.02mol,

log/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.Olmollh生成，标准状况下产生的

氢气的体积为O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确;

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025moix80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02moix56g/mol=1.12g,选项D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

21、A

【答案解析】

A.常温下，lLpH=2的H2sCh溶液中，硫酸和水电离的H+总数为(10-2+10T2)moi/LxlLxNA=0.01NA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个H2O形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，贝!)ImolHhO最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.Mn(h与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCKh与浓盐酸反应制备Imol氯气(反应方程式为

+

C1O3+5CI+6H==3C12t+3H2O),转移的电子为gNA,C不正确；

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为;NA和;NA,则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选A。

【答案点睛】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

22、A

【答案解析】

等物质的量浓度的A产、Br-SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na,由于Al”和HCOJ离子不共存，所以不可能含有HCOJ,据此解答。

【题目详解】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所