化学二轮复习 元素及其化合物最佳复习策略

元素及其化合物最正确复习策略

整理课件一如何记忆和运用知识

从实践中来，到实践中去。整理课件例1、有以下图所示的反响关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

(1)A与NaOH溶液反响，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反响关系的A的两种不同类物质的分子式________________；(2)假设A与NaOH无论以何种物质的量之比反响，其产物必有B+C，那么A的分子式可能是__________________，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_______。整理课件分析：

此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。本质：

学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！整理课件金属非金属酸性氧化物碱性氧化物碱酸盐盐盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐盐+金属盐+氢气八点图整理课件金属碱氧碱盐非金属酸氧酸盐盐+金属盐+非金属盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐水整理课件本图蕴含着：5个五〔5种物质有五条通性〕

2个三〔2种物质有三条通性〕

整理课件本图蕴含着：5个五〔5种物质有五条通性〕

2个三〔2种物质有三条通性〕

金属

非金属酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物整理课件如：非金属具有五条通性：1、与金属：2Na+Cl22NaCl点燃

H2+Cl22HCl点燃

H2O+Cl2HCl+HClO2、与非金属：

3、与水：4、与碱：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O5、与盐：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2整理课件金属有五条通性

1.与非金属如Na2.与金属3.与水4.与酸如Na5.与盐如Na与CuSO4溶液先与水反响，再与盐与反响整理课件酸有五条通性

1.指示剂2.与金属3.与碱性氧化物Na2O4.与碱5.与盐如AgNO3整理课件碱有五条通性：1、指示剂：2、与非金属：3、与酸氧：如CO24、与酸：H3PO4H2S5、与盐：如AlCl3NaH2PO42NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O整理课件盐有五条通性

1.与金属如Fe与CuSO4溶液反响

2.与非金属〔如NaBr溶液与Cl2〕反响

3.与酸

4.与碱〔如NaOH溶液与NaHCO3〕反响

5.与盐反响如NaAlO2与AlCl3溶液整理课件碱性氧化物有三条通性1.与水如Na2O2.与酸性氧化物〔如CO2、SO2〕反响3.与酸酸性氧化物有三条通性1.与水如CO22.与碱性氧化物〔如Na2O〕反响3.与碱反响整理课件例1、有以下图所示的反响关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

(1)A与NaOH溶液反响，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反响关系的A的两种不同类物质的分子式________________；(2)假设A与NaOH无论以何种物质的量之比反响，其产物必有B+C，那么A的分子式可能是__________________，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_______。整理课件第一问可选：酸性氧化物、多元弱酸、盐〔如铝盐〕；CO2、SO2H2SAlCl3第二问可选：非金属〔如S、Cl2〕R元素在A中的化合价处于B、C中化合价之间〔岐化反响〕启示：学习元素化合物必须掌握物质的通性：八点图、氧化复原等。整理课件例1、有以下图所示的反响关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

(1)A与NaOH溶液反响，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反响关系的A的两种不同类物质的分子式________________；(2)假设A与NaOH无论以何种物质的量之比反响，其产物必有B+C，那么A的分子式可能是__________________，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_______。CO2或SO2H2SAlCl3

S、Cl2R元素在A中的化合价处于B、C化合价之间整理课件例2X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反响(式中的反响系数和条件均已略去)：①X+U→V+Y②X+Z→V③Y+Z→U(1)假设X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_____________________________________________。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反响，都能生成单质Y。符合题设的3个反响式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。整理课件例2X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反响(式中的反响系数和条件均已略去)：①X+U→V+Y②X+Z→V③Y+Z→U(1)假设X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_____________________________________________。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反响，都能生成单质Y。符合题设的3个反响式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。整理课件分析：此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，看是否符合题意。凑不出来时就放弃。

本质：学生没有进行总结，没有总结类似：同族置换、非同族置换、歧化反响、归中反响、化合物+单质→化合物+化合物、化合物+化合物→化合物+单质等这样的规律。整理课件我们可以这样来梳理CO2的性质：⑴复分解反响：酸性氧化物的通性与水的反响；与碱性氧化物〔如Na2O〕的反响，

与碱的反响；

⑵氧化复原反响：从价态考虑CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反响。⑶整体：如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来：某化合物W，它跟化合物U或CO2反响，都能生成单质Y，那么W是Na2O2，Y是O2，U是H2O，又可推出X是F2。

派生：CO2与Na2O2的反响整理课件启发：CO2酸性氧化物的通性氧化复原的性质特性整理课件CO2SO2N2O5P2O5SiO2Na2OMgOAl2O3Fe2O3

SO3整理课件CO2SO2N2O5P2O5SiO2Na2OMgOAl2O3Fe2O3

SO3整理课件扩展：物质复分解性质氧化复原的性质特性〔八点图通性〕〔化合价、个数〕初中重点高中重点整理课件例2X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反响(式中的反响系数和条件均已略去)：①X+U→V+Y②X+Z→V③Y+Z→U(1)假设X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_____________________________________________。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反响，都能生成单质Y。符合题设的3个反响式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。F2O2H2

Na2O22Mg+CO2＝2MgO+C2Al+6HCl

＝2HCl+3H2↑

2F2+2H2O＝4HF+O2整理课件例3、用尽可能多的试剂或方法鉴别：Na2S、K2SO4整理课件分析：此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反响来鉴别阳离子。思维极不全面，学生对于氧化复原、水解等知识非常不敏感。对于这些知识点，学生的反响是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！究其本质:

学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。整理课件亚硫酸离子的性质：⑴复分解：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、Ca2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸〔酸性比H2SO3强〕就产生SO2气体；弱电解质方面：SO32-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；⑵氧化复原：SO32-具有强复原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。整理课件硫离子的性质：⑴复分解反响：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸〔酸性比H2S强〕就产生H2S气体；弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；⑵氧化复原反响：S2-具有强复原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水等等。启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。整理课件⑴复分解反响：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸〔酸性比H2S强〕就产生H2S气体；弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；⑵氧化复原反响：S2-具有强复原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水等等。例3、用尽可能多的试剂或方法鉴别：Na2S、K2SO4。例3.答案整理课件⑴复分解：①沉淀方面：OH-等；②气体方面：无③弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解〔局部也可以发生氧化复原〕；⑵氧化复原：Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。⑶整体：“万紫千红〞与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。Fe3+的记忆模式整理课件⑴复分解：①沉淀方面：OH-等；②气体方面：无③弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解〔局部也可以发生氧化复原反响〕；⑵氧化复原：Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。⑶整体：“万紫千红〞与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。Fe3+的记忆模式整理课件⑴复分解：①沉淀方面：OH-等；②气体方面：无③弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解〔局部也可以发生氧化复原〕；⑵氧化复原：Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。⑶整体：“万紫千红〞与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。Fe3+的记忆模式整理课件扩展：离子复分解性质氧化复原的性质特性〔沉淀、气体、弱电解质〕〔化合价、个数〕整理课件NH3水溶液是碱，具有碱的通性指示剂酸盐N-3具有复原性4NH3+5O24NO+6H2OPt800℃

酸性氧化物氧化复原性模式例如1：整理课件HCl水溶液是酸，具有酸的通性指示剂金属碱性氧化物碱盐具有复原性氧化复原性模式例如2：-1ClMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O浓整理课件SO2酸性氧化物水碱性氧化物碱+4S氧化性复原性特性：漂白性氧化复原性SO2+2H2S3S+2H2O2SO2+O22SO3v2o5模式例如3：酸性氧化物的通性整理课件点的价值：解决想得到！知识的全面性、重点性。整理课件点线面立足点整理课件氢化物SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6单质低价氧化物

高价氧化物高价含氧酸

含氧酸盐线和面：一、构建合理的知识网络整理课件Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6整理课件AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2构建氮族元素的知识网络NH3-3N2

0NO+2NO2+4HNO3+5整理课件NH3的制备①

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O②

③

NH4HCO3NH3+H2O+CO2+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N2

0NO+2NO2HNO3+5N2+3H22NH3高温高压催化剂以记忆的“一般模式〞构建其它横纵向转化关系

〔丰富网络〕整理课件FeCuFeAlNaCuMgNSClSiCHO整理课件元素金属性和非金属性的递变族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金属性增强金属性增强非金属性增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAtHBe非金属性逐渐增强整理课件二、反响动力复分解反响的条件1.生成沉淀〔沉淀度小的沉淀〕酸H2SiO3不溶碱KNaBaCa可溶，氨水盐KNa铵盐硝酸盐醋酸盐碳酸氢盐磷酸二氢盐全溶Cl-〔除银亚汞〕硫酸盐〔除钡铅〕2.气体〔沸点低的为气体〕整理课件3.弱电解质①酸性大表强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI中强酸：H2SO3H3PO4HNO2H2C2O4弱酸：HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3②碱性大表强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2中强碱：Mg(OH)2LiOH弱碱：NH3.H2OAl(OH)3Fe(OH)3等不溶性碱

整理课件氧化剂＋复原剂→复原产物＋氧化产物

化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物氧化复原反响强弱规律整理课件金属活动顺序表KCaNa….AlZnFe…..(H)CuFe2+Ag金属性减弱、失电子减弱、复原性减弱K+Ca2+Na+…Al3+Zn2+Fe2+…H+Cu2+Fe3+Ag+得电子能力增强，氧化性增强

整理课件非金属活动活动顺序表F2Cl2Br2(Fe3+)I2SO2S非金属性减弱、得电子能力减弱、氧化性减弱F-Cl-Br-(Fe2+)I-SO32-S2-失电子能力增强、复原性增强斜线规那么：上左下右可反响，隔之愈远愈易行整理课件常见强氧化剂KMnO4(H+)K2Cr2O7(H+)HClO(ClO-)HNO3Na2O2浓H2SO4FeCl3常见复原剂：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl