第四课时图像问题

数形结合思想探究化学平衡图像1．图像类型(1)浓度—时间图：将CO2转化为甲醇的原理为

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0500℃时，在体积为1L

的固定容积的密闭容器中充入1mol

CO2、3mol

H2，测得CO2浓度与CH3OH

浓度随时间的变化如下图，从中得出的结论错误的选项是〔〕A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．反响开始到10min时，H2的反响速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡时H2

的转化率为75%D．500℃时该反响的平衡常数K=3D(2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反响，反响速率随时间的变化出现如图2所示的情况解释原因：AB段(v渐增)，原因是；

BC段(v减小)，那么主要原因是。反响为放热反响，温度渐高，导致反响速率增大随反响的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反响速率减小2、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反响SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下所示。(1)点a-c段，速率变化主要原因是

，点c后速率变化的主要原因是

。(2)c点是否已经达平衡

〔“是〞、“否〞、“不一定〞〕(3)反响物浓度：a点

b点〔填“<〞、“=〞或“>〞〕(4)反响物总能量

生成物总能量〔“<〞、“=〞或“>〞〕(5)△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段

b～c段〔填“<〞、“=〞或“>〞〕反响放出热量随着反响的进行，反响物浓度减小否>><1、如图表示的是N2+3H2⇌2NH3；△H＜0到达平衡后，改变条件建立的新平衡〔1〕表示减少H2的量而建立新平衡的是．

〔2〕表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是．

〔3〕表示降低温度而建立新平衡的是．

〔4〕表示升高温度而建立新平衡的是．

〔5〕表示参加催化剂后而建立新平衡的是．【即时应用】EDABCD2、(2011·高考天津卷)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反响SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化示意图如下图。由可得出的正确结论是()A．反响在c点到达平衡状态B．反响物浓度：a点小于b点C．反响物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段〔斜率〕(3)转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图T1>T2tA的转化率T1T20P1<P2tA的转化率P1P20拐点前后：其它条件相同时：上下：对于可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反响吸热m+n<p+q判断反响速率判断平衡移动的方向条件的上下【思考1】如何准确判断条件的上下，以及平衡移动方向,“关注点〞是什么？：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，该反响是一个可逆反响，假设反响物起始的物质的量相同，示意图不正确是〔〕【即时应用】C1×105Pa1×106Pa【2013海南15】反响A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图。答复以下问题：〔1〕上述反响的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕〔2〕假设温度T2时，5min后反响到达平衡，A的转化率为70%，那么：①平衡时体系总的物质的量为。②反响的平衡常数K=。③反响在0~5min区间的平均反响速率v(A)=。0.085mol<<0.082mol/L0.007mol/(L·min)2013海南15．反响A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图。答复以下问题：〔1〕上述反响的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕〔2〕假设温度T2时，5min后反响到达平衡，A的转化率为70%，那么：①平衡时体系总的物质的量为。②反响的平衡常数K=。③反响在0~5min区间的平均反响速率v(A)=。答案：〔1〕小于小于〔2〕①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/(L·min)T2温度高，T1<T2T2温度高，c(A)越小，判断反响为吸热反响，升温K将增大。从题干中你看到了什么？从图像中你又看到了什么？1.先看清题设的条件——是恒温恒容还是恒温恒压；2.关注反响的特点；3.从图像中的关键点〔拐点〕切入，分析温度对速率和平衡的影响，得出反响的热效应，并与K联系。4.用三行式解答常规计算问题。(4)某物质的浓度(或百分含量)-温度－压强图对于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反响吸热PC的浓度500℃200℃0m+n>p+q点的上下变化趋势其它条件相同时：判断平衡移动的方向【思考2】如何准确判断条件改变后平衡移动方向，“关注点〞是什么？B【即时应用】【2014年高考北京卷】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强〔p1，p2〕下随温度变化的曲线如以下图所示

①比较p1，p2的大小关系：；

②随温度升高，该反响平衡常数变化的趋势是．p1＜p2减小【2011年高考浙江卷】：NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反响速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如下图。⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反响的平均速率___________________________。⑥根据图中信息，如何说明水解反响速率随温度升高而增大：_______________________。0.05mol/(L·min)25℃时反响物的起始浓度较小，但在0~6min的平均反响速率(曲线的斜率)扔比15℃时的大。【2011·高考山东卷节选】CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图。该反响ΔH______0(填“＞〞或“＜〞)。实际生产条件控制250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是.在250℃、1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产本钱增加，得不偿失<〔2012•西城区一模〕用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图．以下说法正确的选项是〔〕A．温度：T1＞T2＞T3B．正反响速率：υ〔a〕＞υ〔c〕υ〔b〕＞υ〔d〕C．平衡常数：K〔a〕＞K〔c〕K〔b〕=K〔d〕D．平均摩尔质量：M〔a〕＜M〔c〕M〔b〕＞M〔d〕D反响A2+B2⇌2AB；在温度和压强可变条件下．AB的百分含量AB%如下图：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时，从时间t3开始缩小容器体积的情况，那么以下表达正确的选项是〔〕A、A2、B2、AB均为气体，正反响放热B、AB为液体，A2、B2中有一种不是气体，正反响吸热C、AB为气体，A2、B2中有一种不是气体，正反响吸热D、AB为气体，A2、B2中有一种不是气体，正反响放热(5)百分含量­时间图像及应用B(6)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反响物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。(2013·伊犁高三模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反响速率和化学平衡影响的图像，图像和实验结论表达均正确是()A．①是其他条件一定时，反响速率随温度变化图像，正反响ΔH<0B．②是缩小容积体积后化学反响速率随时间变化的图像C．③在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时曲线D．④一定条件下，向有一定量A容器逐渐参加B时图像，压强p1>p2【答案】C(3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。

A(2011·高考重庆卷)一定条件下，以下反响中