市高考化学一模试卷

年上海市黄浦区高考化学一一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项年上海市黄浦区高考化学一一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项（2（2015•是）2（2（2015•）3（2（2015•I）应物中的主要元素．下列叙述正确的是）II与II（2（2015•）5（2（2015•）A.二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一A.二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项（3（2015•（）AD（3（2015•（）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2OCC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O（3（2015•下列各项判断正确的是）9（3（2015•（）A．b 10（3（2015•是）D﹣2﹣﹣11（3（10（3（2015•是）D﹣2﹣﹣11（3（2015•、43+确定其在原溶液中是否存在的是）﹣+12（3（2015•（）+B．c（H）=0.001mol/L的溶液：NH4、 、A1O2、 C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、l﹣、D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、﹣13（3（2015•）D．装置④14（3（2015•2（）+（g）2Z（gt变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是）0〜t10〜t115（3（2015•）﹣16（（2015•）17（3（2015•粉混合物的质量可能是）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 分，选错一个，该小题不给分18（4（2015•）A①②③19（4（2015•19（4（2015•）D．A420（4分（2015•黄浦区一模）NaHCO3Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2液．下列离子方程式与事实不符的是A．OH﹣+HCO3﹣+BaB．CO32﹣+Ba）C．2OH﹣+2HCO3﹣+Ba2+→BaCO3↓+CO3﹣D．OH﹣+HCO321（4（2015• 0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c（Na+（SO42﹣C．H2C2O40.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（Na+）=2c（C2O4﹣）+c（HC2O4﹣C：c（H+c（RO3）+c（OH﹣22（4（2015•） B．HCO3DD．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S23（13（2015•D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S23（13（2015•4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空） 是b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或c到d．为表示．．NH3N2H4．25（17（2015•NONO2，当n（NO：n（NO2）＜1时，产生的示、．+”；KiHClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方式．为；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等NaNO2、为；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等NaNO2、的pH，其鉴别的．为铜粉．26（11（2015•和．．．C．27（12（2015•程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定A、B、C都是钨的化合号式．号式．填序号．28（8（2015•，．、、．．29（12（2015•差．29（12（2015•差．．．D式．30（2（2015•，现以苯酚和乙酸酐）目标产物．31（8（2015•31（8（2015•5.04L（S．T．P4.928L（S．T．P．59.4g则混合物中32．（6分（2015•黄浦区一模）将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物验，①800ml2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的20.16L（S．T．P）②实验②产生的气体的体积是多少？（STP年上海市黄浦区高考化学一模试参考答案与试题解一、选择题（本题共年上海市黄浦区高考化学一模试参考答案与试题解一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项（2（2015•是）常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，故A错误；解BCC毒气体氯气，故D正确；点2（2（2015•）电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．A．氟原子能量最高的电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．A．氟原子能量最高的电子该位于3号C；解故A正确；，故选A．点3（2（2015•I）应物中的主要元素．下列叙述正确的是 II与II核素．D 数多82﹣55=27，故B正确；解D 数多82﹣55=27，故B正确；解C．前者中子数=137﹣55=82，后者中子数=131﹣53=78，故点（2（2015•）不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．解解：A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，CABC键、共价键，故D正确．点5（2（2015•A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反）分A、硫化钠和硫化氢反应生成D、硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢气分A、硫化钠和硫化氢反应生成D、硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢气解入B故C正确；点二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项（3（2015•（）ADNH4+CH4的中含解：NH4+CH4的中含点（3（2015•（）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2OC．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O 解：A.2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故A错误；B．Na2解：A.2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故A错误；B．Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故B错误；C．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故C错误；点（3（2015•下列各项判断正确的是）元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．O族元素里，水的沸点最高；键，故O族元素里，水的沸点最高，与键能无关，故A错误；解的稳定顺序为：HBr＞H2Se，BHF Br258.7I2184.0 本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的评：成、性质．分（2015•黄浦区一模）电解尿素[CO（NH2）2] 本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的评：成、性质．分（2015•黄浦区一模）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（）A．bC．b原电池和电解池的工作原理．CO32﹣+N2↑+3H2↑，氮元素化合价0a解bAbB﹣═H2↑+2OH﹣，C点是（2015•）AD有机物的结构和性质．解，CH2=CH﹣COOH，D有机物的结构和性质．解，CH2=CH﹣COOH，D点﹣2﹣﹣（2015• 3NH4+，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使确定其在原溶液中是否存在的是）﹣+ ﹣蓝，证明含有NH4+；中是否存在，故选B．﹣蓝，证明含有NH4+；中是否存在，故选B．点（（2015•）c（OH﹣）=0.001mol/L+的溶2+：H+、Fe2+、Cl﹣、SO4+）=0.001mol/L、、、 C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、l﹣、D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、﹣离子共存问题．A﹣=0001o/L的溶液，水的电离程度增大，应为盐溶液，﹣ 在酸性条件下不能大量存在；﹣D解：Ac（﹣=0.001ol/L的溶液，水的电离程度增大，应为盐溶存，故A正确；解的溶液呈酸性12﹣在酸性条件下不能大量存在BCDA．D点13（3（2015•）13（3（2015•）D．装置④化学实验方案的评价．C．HCl的密度比空气大；D解：A．装置①为液体和固体在不加热条件下反应生成气体，可用过氧化氢和解ABB确．故选C．点（2015•2（）+（g）2Z（gt变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是）0〜t10〜t1化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平X的物质的量浓解解：由图可知，温度T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡X的物质A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误．c（Y）=mol/L，所以数比W点的平衡常数小，故C正确；MXX的转化率减小，故D错误；点（2015•）A．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣①②③第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共氧化第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共氧化还原反应．A.KClO3＞Cl2，D．①﹣解解：A．表中③组反应的离子方程式B故选D．C点（2015• 阿伏加德罗常数．B、铁与稀盐酸反应转化为+2D、标况下，辛烷C1mol9mol电子，故C解误．故选A． 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是17（3（2015•粉混合物的质量可能是）误．故选A． 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是17（3（2015•粉混合物的质量可能是）化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．HNO3Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，由于2+2NO↑+4H2O，可以计算金属的物质的量，全Fe解Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，=0.08L×0.1mol/L=0.008mol，由3A+8HNO3=3A（NO3）2+2NO↑+4H2O，则（Cu）+n（Fe）=0.008mol×全部Cu时，金属质量最大，最大质0.003mol×64g/mol=0.192g，全Fe0.003mol×56g/mol=0.168g，故混合物质量介于0.168g～0.192g之间点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 分，选错一个，该小题不给分18（4（2015•）A证明二氧化硫漂白D比较锌铜金属活泼ZnSO4、CuSO4的混化学实验方案的评价．化学实验方案的评价．D解：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，解ABC．苯甲酸与氢氧化钠发生中和反应，而苯不溶于水，可除杂，故 正确DD错误．BC．点（2015•）D．A4有机物的结构和性质．反应，最多消耗7molNaOH，故B错误；解误．故选AC．点4分（2015•黄浦区一模）NaHCO3Na2CO误．故选AC．点4分（2015•黄浦区一模）NaHCO3Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2液．下列离子方程式与事实不符的是A．OH﹣+HCO3﹣+BaB．CO32﹣+Ba）C．2OH﹣+2HCO3﹣+Ba2+→BaCO3↓+CO3﹣D．OH﹣+HCO3离子方程式的书写．﹣解：A．当滴入少量氢氧化钡溶液时，发生反应的离子方程式为解+Ba2+→BaCO3↓+H2O，A2﹣+Ba2+→BaCO3↓，B反应的离子方程式为：2OH﹣+2HCO3﹣+Ba2+→BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，C二氧化碳气体，故D错误；点（（2015•）0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c（Na+（SO42﹣C．H2C2O40.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（Na+）=2c（C2O4）+c（HC2O4﹣﹣C+c（RO3）+c（OH﹣离子浓度大小的比较．AD解离子浓度大小的比较．AD解）=2c（C2O4﹣）+2c（HC2 ）+2c（H2C2O4+﹣3得物料守恒关系：c（Na33++﹣（H2RO3，33+2（OH﹣﹣﹣3）+c（OH23）＜c（RO3）+c（OH﹣D点（2015•） B．HCO3D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S弱电解质在水溶液中的电离平衡．﹣解电离常数（常温下5 HCO3＞HSA、酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，即碱性越弱，由于 HCO3＞HSA、酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，即碱性越弱，由于酸 CH3COOH+HCO3+H2O+CO2↑能发C、由于酸性：HC3﹣＞﹣C正确；NaHSCH3COOH＞H2CO3＞H2S，pHCH3COOH＜H2CO3＜H2S，D点23（13（2015•4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空）（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10molNH3、10molO2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是升温或加压，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b＜ 件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是可能加压后水被液化 c到d． ．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（化学式表示．．NH3．化学反应速率的影响因素；元素周期律的作用；化学平衡的影响因素．该反应为正反应气体体积增大的放热反应，a时刻后平衡逆向移动，且正逆反应速率都增大，说明改变的条件是加压或升温；b时刻到c时刻，平衡正向移动；cNO，NO再被10电子离子的原子有Na、Mg、Al、O、F，据已知的电子层数和质子数解NH3的浓度反应速率加快，故正确（2）该反应为正反应气体体积增大的放热反应，a时刻后平衡逆向移动，且正逆反应速率都增大，说明改变的条件是加压或升温；b时刻到c时刻，平衡正向移动，反应物转化率增大；c时刻后加压平衡正向移动，说明反应物气体物质的量高于生成；（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，首先是氨的催化氧化生成NO，NO再被；；（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，首先是氨的催化氧化生成NO，NO再被；；N3﹣1010电子离子的原子有；点25（17（2015•（1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2n（NO25（17（2015•（1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2n（NO：n（NO2）＜1 ．Ki=2.98×10﹣80.1mol/L100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小）Ki值将不变（填“不变”、“增大”、“减小）HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式HNO2+ClO﹣﹣=NO2． NaNO2、NaClOpH，其鉴别的理由是亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解显碱性，氯化钠不水解，溶液为中性上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式．化学方程式的有关计算．（1）NO、NO21：1nNO：n（O2）＜1（4）N2，在=0.2mol，而n（NO：n（NO2）＜1解2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O、故答案为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O、故答案为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O、低；其电离常数只与温度有关，与浓度无关，Ki值不发生变化；﹣﹣不水解，溶液为中性，所以他们同浓度的盐溶液的pH不同，=0.2mol，而点26（11（2015•略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：（1）实验室制备二氧化硫的试剂是亚硫酸钠固体 浓硫 K1、K2，K1，打K2，微（3）CK1、K2K1．（4）C瓶所加试剂为水CC长导管管口，该有机试剂可以为C瓶中的液体经过分液操作获（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是气体滞留在B瓶中性质实验方案的设计．性质实验方案的设计．以硫酸浓度不能太低，也可以用Cu与浓硫酸加热制取；水，所以硫酸浓度不能太低，也可以用Cu与浓硫酸加热制取，解K1，打K2，微故答案为：关K1、K2，A中加水，水无法持续流入BK1，打K2，微BC中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于答案为：氢氧化钠溶液；关闭活塞K1、打开活塞K2；低，故答案为：气体滞留在B瓶中．点27（12（2015•程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定A、B、C都是钨的化合上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是 （填数字序号操作①的名称为过 上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是 （填数字序号操作①的名称为过 ．该过程中产品C为 高的钨的另一反应原料应该为H2CO酸①B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是②①④③填序号．VL（标准状况下测得H2 ．酸反应的物质，则测得钨的质量分数将偏大物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．（WO3（WO3；H2（H2WO4）和氯化钠；钨酸（H2WO4）加热分解产生三氧化钨（WO3）和水，判C为三氧化钨（WO3；H2、CO还原氧化钨生恢复至室温后，记录B的液面位置；；5）读取图2C装置液面数据时，应先调整BC液面相平，再平视读数；若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，把此杂质当做钨，则测得钨的质量分数将偏解：（1）①②属于复分解反应，③是分解反应；④为WO3制取W，化合价反应发解（2）操作①（H2WO4）和氯化钠；方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl；钨（2）操作①（H2WO4）和氯化钠；方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl；钨（H2WO4；（WO3；H2或恢复至室温后，记录B的液面位置；VL；Fe～H2，Fe的物质的量﹣=；；（5）读取图装置液面数据时，应先调整BC液面相平，再平视读数；若样品中有不溶于酸，也不与酸反应的物质，把此杂质当做钨，则测得钨的质量分数将偏A、B、C点28（8（2015•，．这三步反应的反应类型是氧化 加成 消 ．有机物的合成．，发这三步反应的反应类型是氧化 加成 消 ．有机物的合成．，发，解；；，，． 本题考查有机物的合成与推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注，，． 本题考查有机物的合成与推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注29（12（2015•反应①的反应类型为取代反应，有机物A与扑热息痛的式量相差