江苏2023年高考化学模拟试题含答案

1.化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不jp用的是

A.中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料

B.水晶和玛瑙主要成分都是SiCh,制造光纤也与SiCh有关

C.预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存

D.为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量

2.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3

.CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不氐娜的是

H

H：N：

A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子B.NH3的电子式门

为

C.NH3的键角大于H2O的键角

D.尿素分子◎键和兀键的数目之比为6口1

阅读下列材料，完成3~6题：

硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将SO,还原成硫蒸气，

既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。该催化反应体系中涉及反

应4SO,(g)+3cH&(g)1s8(g)+3CO2(g)+6H2O(g).

3.下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是

A.SO,的空间构型为三角锥形

B.S0?中混有的少量SO,可以通过饱和Na2s0,溶液除去

C.Na?，。、溶液中加入足量氯水、氯化铁溶液产生白色沉淀

D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H2s2。7),一个焦硫酸分子中硫

氧键的数目为6

4.反应4sO3(g)+3CH/g).士;S8(g)+3CC>2(g)+6H2O(g)在恒容条件下

进行，下列有关说法不无确的是

A.反应的AS>0

B.反应的

\H=12E(S=O)+12E(C-H)-4E(S-S)-6E(C=O)-12召(O-H)(E表示

键能)

C.CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

D.更换更合适的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

5.已知熔点：SO2为-76.1C,SO3为16.8℃,沸点：SCh为-IOC,SCh为

45℃。某小组同学欲探究SO2的性质，下列装置达不到相应实验目的的是

A.装置I可用于模拟催化氧化SO2的反应

B.装置II中通过冷凝可将S03分离

c.装置m中酸性高镒酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性

D.装置HI、IV对换不影响实验效果

6.黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。

下列说法不亚碰的是(已知25□时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79xIO。

d

Fe^HqqFe(OH%+3H・

FeS:+O：­2->SO；*+Fe-+H"

A.发生反应a时，0.05molFeS?被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大

约3.92L

B.为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯

C.c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：

+16H+

D.25I时d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79xl()3

7.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇

宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素

有2种；Z元素原子的价层电子排布是ns%p2n；Q、W元素原子的最外

层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素基

态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是

A.电负性：X<Z<YB.YZ2属于酸性氧化物

C.Q?Z?的阴阳离子数比为1：1D.W元素位于元素周期表

的ds区

8.每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电

池迫在眉睫。一种将正极材料Li-、FePO,转化为LiFePO,的装置如图所

示。工作时甲酸盐转化为CO?保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，

电极a、b、c均不参与反应。下列说法正确的是

A.Cl-在b电极上被氧化

B.a电极反应式为HCOCT-6e-+2H2。=CO2T+5H+

C.装置工作时，A室溶液pH逐渐增大

D.d电极反应式为

-

Li,vFePO4+A-Li'-xe=LiFePO」

9.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正

交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反

应为铜([Cu])催化的叠氮-快基Husigen成环反应，

其反应原理如右图所示。下列说法正确的是

A.[Cu]能降低反应的活化能

B.基态Cu+的价电子排布式为3d94sl

C.该转化过程中N只有一种杂化方式

D.总反应的反应类型属于取代反应

10.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激

性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：

,以减轻副作用，下列说法正确的是

A.该做法使布洛芬水溶性增强

B.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

C.Imol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4moiH,

D.布洛芬中所有的碳原子可能共平面

11.钳(Pd)的性质与伯相似，一种从废钳催化剂(主要成分为Pd、«-Al2O,

和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钿的工艺流程如图：

空气盐酸H,0,盐酸

--海绵把

o-Al,0,流出液(含Fc"、(:心等)

己知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为

+

R—Cl+M-FR—M+CI-.R—Na+N.R—N+Na+。下歹ij说法正

确的是

A.a-Aiq?能与盐酸反应

B.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

C.“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱

D.“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替

12.25□时，向20mL0.5moLLi的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为

0.25mol1T的盐酸，溶液中电常¥和溶液的pOH[pOH=-lgc(OHj]

随中和率的变化关系如图所示•已知：中和率==黑黑黑黑。下

zX/rA刖足、I】｛IVlUtlj

列说法正确的是

50%100%中利率

c(MOH)

A.a点时，而pl

B.b点时，c(M+)>c(Cl)>c(H-)>c(OH)

C.c点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cr)+c(OH-)

D.d点对应的溶液水的电离程度比c点对应的溶液小

13.某化工生产工业在压强、CO?和H2起始投料一定的条件下，发生反应

口、□：

J

反应口.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ-mor1

反应口.2cCh(g)+5H2(g)辑磐C2H2(g)+4H2(D(g)AHi=+37.1kJ・molT

实验测得C02的平衡转化率和平衡时CH30H的选择性

CHQH的物质的量

(CH30H的选择性=反应的CO2的物质的量,100%)

随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是80

60

40

A.曲线□表示CO?的平衡转化率

B.其他条件不变，升局温度，C2H2的含量减小20

C.温度高于280口时，曲线□随温度升高而升600

度

题13图fil/X?

高说明此时主要发生反应

D.同时提高CCh的平衡转化率和平衡时CH30H的选择性，应选择在低

温低压条件下反应

非选择题(共61分)

14.(12分)化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌

灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3.SiCh等)为原料制备ZmlPO)4%。

(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：

稀硫酸高镒酸钾试剂a碳酸氢铁磷酸

Zn3(PO4)2•4H2O

滤渣I滤渣n滤渣in

已知：口

ZnCO3-2Zn(OH)2-H,0+2H,PO4=Zn3(PO4),-4H2O+2H2O+CO,To

口本实验条件下高镒酸钾的还原产物为MnO2o

(1)滤渣I的主要成分为。

(2)步骤I中，需先将溶液的pH调至5.0,再滴加KMnCU溶液时的离子方

程式为。

⑶试剂a为。

(4)步骤III在加热条件下生成ZnCO3-2Zn(OH)2H2O,其化学方程式为

(5)步骤IV反应结束后，得至I」Zn3(PO4)2-4H2O的操作包括和干燥。

15.(17分)F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图:

F

(1)B中所含官能团的名称；D分子中采取sp3杂化的碳原

子数目是。

(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简

式：。

口能使Br2的CCL,溶液褪色；

口苯环上的一氯代物只有1种；

□遇FeCb溶液显紫色

(3)E-F中有一种相对分子质量为60产物生成，该产物的结构简式为

(4)ATB的反应需经历

的过程，中间体Y的分子式为CuHnNF。X-Y的反应类型为

(5)己知:

溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.(17分)实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoCh，附

着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钻粉和CO3O4

正极

材料

(1)基态钻原子的电子排布式为，

(2)“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煨烧，高温煨烧的目的

是。

(3)“浸出”过程中，将煨烧后的粉末(含LiCoCh和少量难溶杂质)与硫酸混

合，将形成的悬浊液加入如图16-1所示的烧瓶中，控制温度为75CJ,边搅

拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到

Li2s。4、CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察

到，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

1

膈.08

。

金^oXOH)?

妾

会o

.64

比

磐6

(2

=

。CO(OH)2

。0.

电磁加热

jT搅拌器

图16-1图16-2图

16-3

(4)制钻粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH,接着加入N2H4出2。可

以制取单质钻粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(口)的物种分布图如

图16-2所示。Co?+可以和柠檬酸根离子(C6H5。73-)生成配合物

(COC6H5。7)一。

□写出pH=9时制钻粉的离子方程式：。

□pH>10后所制钻粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的

溶液中加入柠檬酸钠(Na3c6H5O7),可以提高钻粉的纯度，结合沉淀溶解平

衡原理解释原因。

(5)请补充完整由浸取后滤液先制备Coe?。4-2应。，并进一步制取Co3O4

的实验方案：取浸取后滤液，,得到CO3O4［已知：Li2c2。4

易溶于水，C0C2CU难溶于水，CoCQ4-2Hq在空气中加热时的固体残留

率(镯湍管xl°°%)与随温度的变化如图16-3所示。实验中需使用的试

剂有：2moiLi(NH4)2C2C)4溶液、O.lmolirBaCL溶液、蒸储水。

17.(15分)我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现

碳中和，而研发C02的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

⑴大气中的C02主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与

C02重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反

应：

1

□CH4(g)7~^C(s)+2H2(g)AH：=akJ.mol-

□CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)kJ-mol-'

□2C0(g)7-^CO2(g)+C(s)AH3=CkJ«mol-'

1

反应CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)的AH=kJ-mol,

(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烧类(如C2H。的

金属。如左下图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴

离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCCh浓度基本保持不变，温

度控制在10口左右。生成C2H4的电极反应式为。

一

T

O

U

用处0人(<>、R

U

住

之

名

端

B-

循环次数

(3)CC>2与H2反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲

醉。为了研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件

下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如右上图所示，试推测甲醇产

量变化的可能原因。

(4)常温下，以NaOH溶液作C02捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到

重要的化工产品Na2cCh。用ILNa2cCh溶液将2.33gBaSO4固体全都转化

为BaCCh，再过滤，所用的Na2c03溶液的物质的量浓度至少为mol・L

(写出计算过程)

［已知：常温下Ksp(BaS04)=lxio』,Ksp(BaC03)=下10对;忽略溶液体积变

化］

（5）某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的

CO（C03）O.5（OHH）.11H20纳米线（用C°u表示），测试结果表明，该Co"在可

见光下具有优异的光催化CO2还原活性。分析表明，该CO2还原催化机理

为典型的CoU/Cd反应路径（如下图）。首先，光敏剂（［Ru（bpy）3『+）通过可见

光照射被激发到激发态（［Ru（bpyR2+*）,随后（［Ru（bpy）3］2+*）被TEOA淬灭得

到（［Ru（bpy）3『）还原物种，该还原物种将向Co"供激发电子将Co"还原为

Co',。（结合图示，描述CO2还原为CO的过程）

co

参考答案:

12345678910111213

DDCDDBDCABCCC

14.（12分）

（1）SiO2>PbSO4（2分）

2++

（2）MnO4+3Fe+7H2O=MnO21+3Fe（OH）31+5H（3分）

（3）Zn（2分）

（4）

6NH4HCO,+3ZnSO4=ZnCO,-2Zn（OH）,-H2OJ+3（NH4）,SO4+5CO2T

（3分）

（5）过滤、洗涤（2分）

15.（17分）

（1）城基碳氟键（2分）；7（2分）

CH2F

fyCHS

CH=CH

(2)2(或其他合理答案)(3分)

OH

(3)CH3coOH(3分)

(4)取代反应(或水解反应)(2分)

(5)

(5分)

16.(17分)

(1)Is22s22P63s23P63d74s2(2分)

(2)将炭黑、聚乙烯醇粘合