《酸碱中和滴定》

酸碱中和滴定1精选2021版课件学习目标掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。2精选2021版课件一、酸碱中和滴定原理。

1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：以酸碱中和反应为基础，

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)3精选2021版课件例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？4精选2021版课件3、酸碱中和滴定的关键

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？5精选2021版课件用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.446精选2021版课件突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便7精选2021版课件红橙黄红紫蓝无色粉红红8精选2021版课件选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。

指示剂的选择原则：因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。

强酸滴定强碱甲基橙强碱滴定强酸酚酞9精选2021版课件1、酸碱中和滴所用的仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、

滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液⑵适当的指示剂二、酸碱中和滴定10精选2021版课件仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位11精选2021版课件仪器的使用12精选2021版课件仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL13精选2021版课件3、酸碱中和滴定的操作步骤

１、检查。２、洗涤、润洗（2～3次）。３、加液、调节起始刻度。４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）５、滴定过程６、数据处理滴定前的准备14精选2021版课件4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值1215精选2021版课件

四、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作