![南京市金陵2023年高考化学考前最后一卷预测卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view10/M03/06/02/wKhkGWWtz1qABUsQAAIGRZxwMDU048.jpg)
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文档简介
2023学年高考化学模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色
字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
A.甲装置用于分离CC14和h
B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯
C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
D.丁装置用于由氯化钱饱和溶液得到氯化镀晶体
2,已知:CH3a为CH4的一氯代物,CHj—CH-CH-CH3的一氯代物有
CH3
A.1种B.2种C.3种D.4种
3、把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyF&Ch)粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐
酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为
A.1:1B.1:2C.5:7D.7:5
4、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是
A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷
5、某有机物的结构简式如图所示,它在一定条件下可能发生的反应有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、
⑥消去,其中可能的是()
CH2CHO
rp^|-CH2C00H
Y
CHoOH
A.②③④B.①©⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥
6、下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.利用①装置,配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液
B.利用②装置,验证元素的非金属性:CI>C>Si
C.利用③装置,合成氨并检验氨的生成
D.利用④装置,验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
7、有关化工生产的叙述正确的是
A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳,冰冻和加食盐
B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为:HgS+O2>Hg+SO2
D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.r的H2s04水溶液中含有的氧原子数为4NA
B.273K、lOlkPa下,22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数一定为NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OIT的数目为O.INA
D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
2
A.无色透明的溶液中:K+、NH4\MnO4\CO3
3
B.c(r)=0.10mol・L-i的溶液中:AF+、Fe+、Cr、NO3'
+2
C.pH=l的溶液中:NH4>Na+、SO4\Br
D.水电离出的c(H+)=10"3moi.I的溶液中:Mg2\K\ChHCOf
10、含有非极性键的非极性分子是
A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH
11、有一种锂离子电池,在室温条件下可进行循环充放电,实现对磁性的可逆调控。一极为纳米FezCh,另一极为金
属锂和石墨的复合材料,电解质只传导锂离子。电池总反应为:Fe2(h+6Li粤-2Fe+3Li2O,关于此电池,下列说法
不正确的是
A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁
B.放电时,正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2。
C.放电时,正极质量减小,负极质量增加
D.充电时,阴极反应为Li++e-=Li
12、下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.对苯二酚和J互为同系物
B.1mol该中间体最多可与7moi氢氧化钠反应
C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D.该中间体分子含有瘦基和羟基两种含氧官能团
14、除去FeCL溶液中的FeCb所需试剂是()
A.ChB.CuC.FeD.NaOH
15、室温下,用0.100mol・L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HC1溶液和醋酸溶液,滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是
A.I表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3coCT)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
16、一定温度下,硫酸盐MSO4(M2+代表Ba2+、SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(M2+)=-lgc(M2+),
12-*42-
p(SO4)=-lg<-(SO4).向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液出现白色浑
浊,而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCb溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是
A.该温度下,溶度积常数Ksp(BaSO4)VRp(SrSO。
B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点,可加浓BaCL溶液
C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点,可加浓SrCL溶液
D.SrSCh(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106-8
二、非选择题(本题包括5小题)
17、以下是某药物中间体D的合成过程:
(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是
(2)D中含氧官能团的名称是o
(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是o
(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。
①能与NaHCCh溶液反应产生气体;②苯环上只有2个取代基;③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显
示为5组峰,且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体的结构简式是(写结构简
式)。
(6)已知:
()OH
*M
LHz+CH三CH.•CH.C-C-CH
CH>CH>
OH
请设计合成路线以A和CH为原料合成(无机试剂任选):
18、据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中
间体,其合成路线如下:
已知:R-OHsoci"催化剂>R.C1
(1)A中官能团名称是;C的分子式为
(2)A到B为硝化反应,则B的结构简式为一,A到B的反应条件是。
(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同");ETF的化学方程式为
(4)H是C的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有种。
①硝基直接连在苯环上
②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1
③遇FeCb溶液显紫色
QCH,—CH—CH
⑸参照F的合成路线图,设计由cH_g_CH、SOCL为原料制备I5%的合成路线.(无机试剂任
C1
选)。
19、某实验小组探究肉桂酸的制取:
I:主要试剂及物理性质
溶解度.克/100ml溶剂
名称分子酸性状沸点c
水酰
苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶
乙酸酊102.08无色液体138-14012溶不溶
肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶
注意:乙酸酊溶于水发生水解反应
n:反应过程.
实验室制备肉桂酸的化学方程式为:+(CH3co2)0⑹联2.c>CH=CHC()()H+CH3COOH
HI::实验步骤及流程
①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸偏过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新
蒸像过的乙酸酎,以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出,可
观察到反应初期有大量泡沫出现。
②反应完毕,在搅拌下向反应液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气
蒸储(如图乙),待三口烧瓶中的剩余液体冷却后,加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下,将HC1加
入到滤液中,当固体不在增加时,过滤,得到产品,干燥,称量得固体3.0g。
IV:如图所示装置:
回答下列问题:
(1)合成时装置必须是干燥的,理由是.反应完成后分批加人20mL水,目的是o
(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和,目的是»
(3)步骤②进行水蒸气蒸储,除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o
(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤,将滤液冷却至室温,趁热过滤的目的是。
(5)若进一步提纯粗产品,应用的操作名称是,该实验产品的产率约是.(保留小数点后一位)
20、某学习小组通过下列装置探究Mn(h与FeCb6H2。反应产物。
尾气处理
(查阅资料)FeCb是一种共价化合物,熔点306℃,沸点315'C。
实验编
操作现象
号
按上图所示,加热A中①试管A中固体部分变液态,上方出现白雾
实验1MnCh与FeCb6H2。混②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝
把A中的混合物换为
A中固体部分变液态,产生白雾和黄色气体,
实验2FeCl3-6H2O,B中溶液
B中KSCN溶液变红
换为KSCN溶液,加热。
(实验探究)实验操作和现象如下表:
(问题讨论)
(1)实验前首先要进行的操作是.
(2)实验1和实验2产生的白雾是(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。
(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
(4)为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,发现B中溶液呈橙
色,经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Ch。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是
__________________________________o选择NaBr溶液的原因是
(实验结论)
(5)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为
(实验反思)
该学习小组认为实验1中溶液变蓝,也可能是酸性条件下,「被空气氧化所致,可以先将装置中的空气排尽,以排除
02的干扰。
21、减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。
甲乙
(1)H2NCOONH4是工业合成尿素[CO(NH2)2]的中间产物,该反应的能量变化示意图如图甲所示,用CO2和氨气
合成尿素的热化学方程式为.
(2)用氨水捕集烟气中的CO2生成镂盐,是减少CO2排放的可行措施之一。
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢钱的主要化学方程式O
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示,烟气中CO2的含量为
12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h(标准状况),用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量
最多为(精确到0.01)。
③通常情况下温度升高,CO2脱除效率提高,但高于40C时,脱除CO2效率降低的主要原因是o
(3)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为
2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH=-90kJ/mol.在TJC时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同
方式投入反应物,测得反应过程如下图所示。
容器甲乙丙
起始反应物投入量
2molH2>ImolCOlmo!CH3OH2molCH3OH
①能代表丙反应的曲线是(选填I、ID,a、b点的压强关系为PaPb(填>、V、=),理由是
②b点时反应吸收的能量为kJ,
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【解析】
A选项,CCL和L是互溶的,两者熔沸点不同,因此采用蒸播方法分离,故A正确;
B选项,乙醇和乙酸乙酯是互溶的,要采用先加饱和碳酸钠溶液,在分液的方法,故B错误;
C选项,分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法,胶体不能透过半透膜,溶液中离子能透过半透膜,故
C错误;
D选项,氯化镂饱和溶液蒸发时要水解,最后什么也得不到,故D错误;
综上所述,答案为A。
2、B
产产
【解析】CH?—CH-CH-CH;有2种等效氢,CH}—CH-CH-CH,的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Ck
CH3CH3
(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2种,故B正确。
3、B
【解析】
第一份中A1与xFeOyFezCh粉末得到Fe与AWh,再与足量盐酸反应,发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2t,第二份直
接放入足量的烧碱溶液,发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=NaAlCh+3H2T,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,
则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量,再根据第一份中A1
与xFeSyFezCh反应的电子转移守恒计算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价,进而计算x、y比例关系。
【详解】
第一份中A1与xFeOyFezCh粉末得到Fe与ALCh,再与足量盐酸反应,发生反应:Fe+2HCl=FeCL+H2T,第二份直接
放入足量的烧碱溶液,发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2T,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第
一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,贝!!:
Fe+2HC1=FeCl2+H2T
5mol5mol
2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T
23
__2__
7molx—7mol
3
2
令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价为a,根据Al与xFeOyFezth反应中的电子转移守恒:7molxyx3=5molx(a-0),
2x+2yx3
解得a=2.8,故工^=2&整理得x:y=12答案选B。
4、B
【解析】
有机物用水封法保存,则有机物不溶于水,且密度比水大,以此解答.
【详解】
A.乙醇与水互溶,不能用水封,故A.错误;
B.硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正确;
C.甘油与水互溶,不能用水封,故C不选;
D.己烷密度小于水,在水的上层,不能用水封法保存,故D不选;
答案选B。
5、C
【解析】
ECHOCH2CHO
/XS-CH2COOHZ^S-CHCOOH
含有苯环、醛基,可以与氢气发生加成反应;1J2不含酯基或卤素原子,不能发生水解反
CH,OHLOH
CH2CH0CH2CH0CH2CH0
/^s-CHzCOOHZ^s-CHzCOOHZ^s-CHzCOOH
应;[丁含有竣基、羟基,能发生酯化反应;[J含有醛基、羟基,能发生氧化反应;[丁
CHaOHCHaOH(SH2OH
CH2CHO
Z^s-CHzCOOH
含有竣基,能发生中和反应;RT中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应,故选C
CHaOH
【点睛】
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团,然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用,有利于培养学生的知识
迁移能力和逻辑推理能力。
6、D
【解析】
A.①装置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A错误;
B.②装置,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性;通入硅酸钠溶液的
气体含有二氧化碳和氯化氢,氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性,
故B错误;
C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气,氨气遇到干燥的试纸,试纸不能变色,不能达到实验目的,故C错误;
D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性,能使蔗糖变黑,反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使品红溶液
褪色,二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色,故D正确;
故选:D»
O
7、C
【解析】
A.联碱法对母液处理方法:向母液中通入氨气,冰冻和加食盐,故A错误;
B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B错误;
C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞,可以用焙烧辰砂制取汞,故C正确;
D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理,故D错误;
故选:C.
8、D
【解析】
r的H2s04水溶液中含有水,氧原子数大于4NA,A错误;
B.273K、lOlkPa下,22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物二氧化碳和水,分子总数大于NA,B错误;
C.25C时pH=13的NaOH溶液中没有体积,无法计算OBT的数目,C错误;
D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与NazCh的混合物时,钠单质变为钠离子,转移1mol电子,失去的电子数一
定为NA,D正确;
答案选D。
9、C
【解析】
A.MnO「是紫红色溶液,故A不符合题意;
B.c(r)=0.10mol-L1的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质,故B不符合题意;
+-
C.pH=l的溶液中:NH4.Na+、SO?.Bl都不反应,故C符合题意;
D.水电离出的c(H+)=10“3molI"的溶液,可能为酸或碱,HCO3-在酸中或碱中都要反应,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
10、A
【解析】
A.乙焕分子中,C与C原子之间存在非极性键,分子结构对称,属于非极性分子,A正确;
B.甲烷分子中只含有C—H极性键,不含有非极性键,B错误;
C.水分子中只合有H—O极性键,分子结构不对称,属于极性分子,C错误;
D.NaOH属于离子化合物,不存在分子,D错误;
故合理选项是A。
11>C
【解析】
A.放电时,锂为负极,氧化铁在正极反应,所以反应生成铁,此电池逐渐靠近磁铁,故正确;
B.放电时,正极为氧化铁变成铁,电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3LizO,故正确;
C.放电时,正极反应WieFe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加,负极锂失去电子生成锂离子,质量减少,故错
误;
D.充电时,阴极锂离子得到电子,电极反应为Li++e-=Li,故正确。
故选C。
【点睛】
掌握原电池和电解池的工作原理,注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响,本题中电解质只能传到锂离子,
所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。
12、D
【解析】
A.4Na+(h=2Na2O反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元素,故A错误;
B.2FeC12+C12=2FeCb反应中FeCL为还原剂,被氧化,氯气为氧化剂,被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元
素,故B错误;
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化,H元素化合价降低被还原,被氧化与被还原的元素不
是同一元素,故C错误;
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化,N元素既被氧化又被还原,故D正确;
故选D。
13、B
【解析】
OH
中含1个酚羟基和1个醇羟基,结构不相似,不是同系物,A错误;
CH;OH
B.中间体中的2个Cl原子、酯基a、酚羟基都可与氢氧化钠反应,由于C1原子与苯环直接相连,酯基为酚酯基,故Imol
中间体最多可与7moiNaOH反应,B正确;
C.2,5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、臻基能与氢气等发生加成反应,但不能发生水解反应,C错误;
D.中间体分子中含有酯基、羟基、臻基三种含氧官能团,D错误;
答案选B。
14、C
【解析】
Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁,可用于除杂,以此解答该题。
【详解】
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子,化学方程式为2FeCb+Fe-3FeC12,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁,
故C确;如果加入金属铜,氯化铁与铜反应会生成氯化铜,会向溶液中引入杂质铜离子;加入氯气,与氯化亚铁反应,
生成氯化铁,加入NaOH溶液,会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀,所以后三种方法都无法实现除杂的目的,故A、B、
D均错误;
故答案选C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变;
除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;(2)反应后不能引入新的杂质。
15、C
【解析】
A.O.lOOmol-L-1的HC1溶液和醋酸溶液,醋酸属于弱酸,存在电离平衡,所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的
曲线,A项错误;
B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时,滴定醋酸消耗的
V(NaOH)<20.00mL,B项错误;
C.V(NaOH)=20.00mL0t,酸碱恰好完全反应,因为CH3COO-水解而消耗,所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),
C项正确;
D.V(NaOH)=10.0()mL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶
液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),D项错误;
答案选C。
16、C
【解析】
2+2+
由题意可知£p(BaSO4)=c(Ba)-c(SOf)<mLxO.CHx0()1mo|/L=5xl07,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOf)
10mL
>0.05mLxO.OImoll?mo"L=5xl(T7,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO」沉淀溶解平衡曲线,b、c点
10mL
所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。
【详解】
2+-
A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO:)=LOxlO-5xi.0xl()-5=ixl()-i。,ZCsp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0
L6x1.Ox10-I6=lx10_10=1x]032,故A正确;
B.欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO;浓度相等)移向b点(饱和溶液),需使c(Ba?+)增大、c(SO:)减小,则可加入
BaCL浓溶液,故B正确:
C.欲使c点SrSCh溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液),需使(:岱产+)、c(SO:)都增大且保持相等,则需加入SrSCh
固体,故C错误;
Ksn(SrSO4)1XK)T2
2+
D.SrSO4(s)+Ba(aq)^BaSO4(s)+S/+(aq)的平衡常数K=若―、=;=心,故D正确;
Ksp(BaS(J4)1x10
答案选c。
二、非选择题(本题包括5小题)
17、加成反应(酚)羟基、酯基碳酸氢钠
【解析】
本题考查有机物的推断和合成,(D根据C的结构简式,判断出B生成C反应类型为酯化反应,即B的结构简式为
,根据A的分子式,以及B的结构简式,推出A为苯酚,结构简式为,结
合A和B的结构简式,A生成B的反应类型为加成反应;(2)根据D的结构简式,含有含氧官能团是酯基和(酚)羟
基;(3)B含有装基,C不含有孩基,且酚羟基电离出H+能力小于碳酸,竣酸的酸性强于碳酸,因此检验两种物质,
可以滴加NaHCCh溶液,B溶液中出现气泡,C中不出现气泡;(4)根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、滨原
BrOH
CHCCXX
/+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能与NaHCCh溶
子,因此发生的反应方程式为+3NaOH
OH()N«
液产生气体,则结构中含有竣基,遇FeCb溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,符合条件的同分异构体为
Br
COOH(邻间对三种)、I(邻间对三种)、
—CH-CH-COOH
CHBr
(邻间对三种)、」H-COOH(邻间对三种),共有I2种;核磁共振氢谱
OH
有5种峰,说明有5种不同的氢原子,即结构简式为;(6)根据信息,生成的反应物应是乙块
Br—<,-<•(M)H
CH,
和,因此先让A与氢气发生加成反应,然后再被氧化,合成路线为
()11
C-CH
点睛:本题的难点是同分异构体的书写,首先根据题中所给信息,判断出含有官能团或结构,如能与NaHC(h溶液反
应产生气体,说明含有竣基,能与FeCh溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,苯环上有2种取代基,首先判断出的
结构是CCCH,然后考虑苯环上两个取代基的位置,即邻间对,然后再考虑漠的位置,以
及碳链异构,判断其他,平时注意多练习总结,找规律。
18、酚羟基C8H州04浓硫酸、浓硝酸、加热相同
0,N—^"^-O-p-Cl—催化剂>0,N-^^—O-P-O-^^
+HC12
H
催化剂、SOCI2
ST催化疝A
CH.-C-CH,△CH3—CH—CH3
【解析】
根据流程图,A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为Q+O4*1,B和丫发生
HiCa
取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCL、催化剂、加热条件下转化为
),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断,A的结构简式为
据此分析答题。
【详解】
⑴根据流程图中A的结构简式分析,官能团名称是羟基;根据图示C中的每个节点为碳原子,每个碳原子连接4个共
价键,不足键由氢原子补齐,则分子式为C8H7NO4;
(2)A到B为硝化反应,根据分析,B的结构简式为,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热:
⑶根据分析,B和H发生取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D
到E的反应类型相同;E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为Q^OH,化学方程式为:
0
H催化剂>+HC1;
(4)C的结构简式为H是C的同分异构体,①硝基直接连在苯环上,②核磁共振氢谱峰面积之比为
2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子,且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCh溶液显紫色,说明结
H0、
构中含有酚羟基,根据不饱和度可知,还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为Q17cH=CH?、
H=CH2»共有有2种
bH
⑸CH,—g-CH,与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成
在SOC12、催化剂、
CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3
加热条件下转化为CH'一-CH,,则合成路线为:
0催化剂),
SOCI^CH,—CH-CH,
CH,—C—CH,+H22
催化剂ACl
△CHa—CH—CHa
19、防止乙酸酊与水反应除去过量的乙酸酊慢慢加入碳酸钠,容易调节溶液的pH苯甲醛蒸出、接收
的无色液体不呈油状时,即可断定水蒸气蒸储结束增大肉桂酸的溶解度,提高产率重结晶67.6%
【解析】
苯甲醛和乙酸酎、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳,为了提高原料利用率,不断回流冷凝,
由于反应产生二氧化碳,可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酊能和水发生水解反应,故反应结束,过量的乙
酸酎通过缓慢加入20mL水除去,慢慢加入碳酸钠调解pH=8,未反应的苯甲醛通过蒸储的方式除去,当蒸出、冷凝的
液体不成油状时,说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐,加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸
盐的滤液,往滤液中加HC1可生成肉桂酸,由于肉桂酸在水中的溶解度很小,可得肉桂酸晶体,此时肉桂酸中仍然还
有一些可溶性的杂质,如乙酸,可通过重结晶进行提纯,得到纯净的肉桂酸。
【详解】
(1)由题目所给信息可知,反应物乙酸酎遇水反应,故合成时装置必须是干燥,也因为乙酸酎能和水反应,实验结束剩
余的乙酸酎能用水除去,所以,反应完成后分批加人20mL水,是为了除去过量的乙酸酎,故答案为:防止乙酸酎与
水反应;除去过量的乙酸酎;
(2)慢慢加入碳酸钠,容易调节溶液的pH,故答案为:慢慢加入碳酸钠,容易调节溶液的pH;
⑶第①步将乙酸酢、乙酸除去了,此时进行水蒸气蒸储,能除苯甲醛,苯甲醛是无色液体,在水中的溶解度很小,故
蒸出、接收的苯甲醛液体应呈无色油状,所以,当苯甲醛完全蒸出时,将不再出现无色油状液体,故答案为:苯甲醛;
蒸出、接收的无色液体不呈油状时,即可断定水蒸气蒸储结束;
(4)过滤,活性炭等杂质留在滤渣里,肉桂酸留在滤液里,常温下,肉桂酸的溶解度很小,趁热过滤,是为了增大肉桂
酸的溶解度,提高产率,故答案为:增大肉桂酸的溶解度,提高产率;
(5)此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质,如乙酸,可通过重结晶进行提纯,得到纯净的肉桂酸。由制备肉桂酸的
方程式可知,乙酸酎和苯甲醛按物质的量1:1反应,但是所给原料量为:0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸肝,很明显,
乙酸Bf过量,按苯甲醛的量计算,理论上可得0.03mol肉桂酸,对应质量=0.03molxl48.16g/mol=4.4448g,所以,产率
3g
>100%=67.6%,故答案为:重结晶;67.6%o
4.4448g
3+2+2+5
20、检查装置的气密性HC12Fe+2I-=2Fe+l23Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2iBL可以被
Ch氧化成B。,但不会被Fe3+氧化为Br2MnCh+2FeCb6H2OAFezCh+MnCh+Cl2T+2HCI+UH2O
【解析】
(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性;
(2)
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