人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应辅导讲义（无答案）

/授课主题酸和碱的中和反响教学目的1．中和反响的实质和用途2.溶液酸碱性的检验教学重难点中和反响与复分解反响联系教学内容本节知识点讲解1〔中和反响〕概念：酸和碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。盐是指由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子构成的化合物。表达式：酸+碱==盐+水实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。氢氧化钠溶液与盐酸的反响【易错提示】=1\*GB2⑴由金属离子和酸根离子构成的物质一定是盐,但是盐中不一定含有金属离子,如铵盐中的阳离子为铵根离子,不含金属元素。=2\*GB2⑵中和反响中一定生成盐和水,但生成盐和水的反响不一定是中和反响。如金属氧化物和酸反响,非金属氧化物与碱反响都生成盐和水,但都不是中和反响,因为中和反响特指酸与碱之间发生的反响,即反响物一定为酸和碱。拓展：=1\*GB2⑴大多数中和反响发生时无明显现象,需要添加指示剂来帮助判断反响是否发生,如氢氧化钠溶液与稀盐酸反响。不过有的中和反响会伴随有明显的现象,如难溶于水的碱与酸反响时,可观察到固体物质逐渐溶解,有的还伴随有溶液颜色的改变,如Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O〔固体逐渐溶解消失,溶液变成蓝色〕,有的中和反响还可观察到沉淀产生,如Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O=2\*GB2⑵中和反响是放热反响。例题解析1、以下反响属于中和反响的是〔〕2HCl+CuO==CuCl2+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2OCaO+H2O==Ca(OH)22、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图,由此得出的结论正确的选项是〔〕A、反响后溶液的pH大于7B、反响前的溶液均可导电,反响后的溶液不导电C、反响后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D、反响前后所有元素的化合价均无变化3、

物质X可发生“X

+

酸

→

盐

+

H2O〞的反响,那么X可能是(

)

A.

Fe

B.

CO2

C.

H2SO4

D.

NaOH4、以下说法正确的选项是(

)

A．在化学反响中,镁原子易得到电子,它的化学性质比拟活泼

B．用玻璃棒蘸取待测液体滴到枯燥的pH试纸上,测定液体的pH

C．催化剂就是加快化学反响速率的物质

D．生成盐和水的反响一定是中和反响稳固练习1.以下各组分分类正确的选项是〔〕盐：碳酸钙、食盐、生石灰酸：硫酸、醋酸、酒精纯洁物：矿泉水、蒸馏水、海水碱：烧碱、熟石灰、氢氧化铁2.在做酸和碱中和反响的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反响是否发生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是〔〕A、由红色变成蓝色B、由蓝色变成红色C、由红色变成无色D、由无色变成红色3.归纳和总结是非常重要的学习方法,但要注意严谨、全面、科学．以下总结出的规律符合这一要求的是〔〕A、生成盐和水的反响一定是中和反响B、氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C、浓溶液一定是饱和溶液D、催化剂一定能加快化学反响速率4.以下反响中属于中和反响的是〔〕A、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2OB、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D、Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O5．物质发生化学变化常伴随着一些现象,以下需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反响发生的是【方法点拨】化学反响中常伴随着发光发热、产生沉淀、气泡、变色等现象。大多数中和反响无明显现象,反响中可通过添加酸碱指示剂,借助颜色的改变来判断反响的发生,不过有的中和反响也伴随有一些现象,如难溶的碱与酸反响,可观察到固体物质逐渐溶解消失,氢氧化钡溶液与稀硫酸反响有白色沉淀产生。要学会根据物质的溶解性和颜色分析反响中的现象。本知识点小结本节知识点讲解2〔中和反响的应用〕中和反响在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。农业上利用中和反响改进土壤：如常用熟石灰改进酸性土壤。工业上利用中和反响处理废水：如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水,用酸处理氨水等。医疗上用含氢氧化铝和氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症,生活中遇到蚊虫叮咬后〔释放一种酸性物质〕,可涂上一些碱性物质,如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。【易错提示】=1\*GB2⑴改进土壤的酸碱性时,切不可选择强酸或NaOH等强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等,在实际生产中应选择腐蚀性弱且经济的物质。=2\*GB2⑵治疗胃酸过多的药物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因为二者具有强烈的腐蚀性。例题解析1.以下有关中和反响的用途中不正确的选项是A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。B.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水。C.酸溅到皮肤上时,立即涂上氢氧化钠溶液。D.吃松花皮蛋时,常参加醋以中和制作过程中产生的碱。2.酸与碱作用生成盐和水的反响,叫做中和反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用已经与中合反响原理无关的是〔〕A.施用熟石灰改进酸性土壤B.蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可减轻蚊虫分泌出的酸造成的痛痒C.用生石灰作枯燥剂D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸3.中和反响在日常生产和生活中有广泛的用途．以下做法应用了中和反响的是〔〕A、用生石灰作食品枯燥剂B、用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C、用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D、用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液4．以下有关物质用途的说法中,错误的选项是 A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改进酸性土壤 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属外表的锈 5．以下应用一定与中和反响原理无关是A．施用熟石灰改进酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．实验室用浓硫酸做枯燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸稳固练习1、人被虫咬(甲酸),痛痒难忍,涂抹以下哪种物质可以缓解A.肥皂水 B.醋C.酒精 D.食盐水2、在NaOH、Ca(OH)2、浓盐酸、浓硫酸四种溶液中,(1)具有挥发性的是_________；(2)在空气中只吸收水的是____________________；(3)在空气中即吸收水蒸气,又与空气中二氧化碳反响的是_________________；(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是___________________________。〔5〕溶于水放出大量热的固体是〔6〕可用于枯燥二氧化碳气体的是3、初中化学教材常用以下词语描述物质的性质,a.氧化性b.复原性c.可燃性d.毒性e.吸水性f.酸碱性g.腐蚀性请选择适宜的代号(a~g)填写以下空格(每空只填写一个代号)(1)浓硫酸通常用作枯燥剂,是因为它有_______________；(2)氢气可作高能燃料,是因为它有_______________；(3)氧气在燃烧反响中,一般表现出_______________；(4)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的_______________；(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_______________；(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_______________；4、将稀盐酸滴入以下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不反响的是(填序号,下同)_______________；(2)冒气泡,通入澄清石灰水变浑浊的是_____________；(3)有浅绿色溶液出现的是_______________;(4)红色消失的是_______________。5、如下图是某种胃药标签中的局部内容。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某患者按标签上的服用方法服药,服药三天后病情好转。计算患者在三天内服用的此胃药中：氢氧化镁的质量为多少？理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少？本知识点小结本节知识点讲解溶液酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱度酸碱度可精确地反映溶液酸碱性的强弱程度,常用pH来表示,其范围为0～14.溶液酸碱度的作用=1\*GB2⑴反映溶液的酸碱性常温下,pH＜7,溶液呈酸性；pH＝7,溶液呈中性；pH＞7,溶液呈碱性。=2\*GB2⑵比拟溶液的酸碱性强弱溶液的酸性越强,pH越小；溶液的碱性越强,pH越大。测定溶液pH的方法使用pH试纸测定pH的正确方法：用枯燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上,待试纸显色后,与标准比色卡比照,读数。溶液酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义=1\*GB2⑴测定人体内或排出的液体的pH,可了解人体的健康状况。=2\*GB2⑵测定雨水的pH可以了解空气的污染状况正常雨水的pH≈5.6,pH＜5.6的降雨为酸雨,说明这个地方的空气受到了污染。=3\*GB2⑶在农业生产中,农作物需要在适宜的pH范围〔pH＝7或接近7〕的土壤中生长,调节土壤的pH是改进土壤的方法之一。=4\*GB2⑷化工生产中,许多反响都必须在一定pH的溶液中才能进行。易错提示：=1\*GB2⑴测定溶液的pH时,不能将pH试纸直接插入待测液中,以免污染试剂；也不能事先用蒸馏水将pH试纸润湿,以免测量的结果不准确。=2\*GB2⑵用pH试纸只能粗略地测量溶液的pH〔0～14〕,测出的结果为整数。而用pH计测出的pH精确度高,可读出小数。例题解析1、以下检测某溶液pH的操作正确的选项是〔〕将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数用枯燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净外表皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,比照标准比色卡读数用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后比照标准比色卡读数2、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,以下操作或结论正确的选项是〔〕Ａ．用pH试纸直接蘸取待测液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=13、某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定,结果如以下图：以下说法正确的选项是〔〕A、食醋可以除去皮蛋的涩味B、牙膏是中性物质C、酱油显碱性,可以使酚酞变红色D、胃酸过多的人宜多吃葡萄4、以下实验方案中,设计合理的是〔〕A、测溶液pH时,将试纸直接浸入待测液中,再与标准比色卡比拟B、测溶液pH时,将待测液滴到试纸上,再与标准比色卡比拟C、用点燃的方法除去CO2中少量的COD、用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO35、为了维持人体的健康生命活动,人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性〔〕体液尿液胃液血液pH4.7-8.40.9-1.57.35-7.45A．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH稳固练习1、如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中,参加氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是〔〕A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫2、测定人体内或排出的液体pH。可以帮助人们了解身体的健康状况,人体内的一些体液近似pH如下：体液胃液胰液胆汁血浆pH0.9～1.57.5～8.07.1～7.37.35～7.45以下体液中,碱性最强的是〔〕胃液B.胰液C.胆汁D.血浆3、在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是〔〕A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比拟B、将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比拟C、先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比拟D、先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比拟4、几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液,用pH试纸测得其显碱性。那么这种土壤适宜种植的作物是〔〕作物茶树棉花水稻甘草pH5.0～5.56.0～6.86.0～7.07.2～8.5水稻B.棉花C.茶树D.甘草5、推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的选项是〔〕A、中和反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是中和反响B、碱能跟某些非金属氧化物反响,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C、酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,所以二氧化碳是酸D、碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱6、如图,能用纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是〔〕A、向一定量的烧碱溶液中参加稀盐酸时溶液pH的变化B、向一定量锌粒中参加稀盐酸时产生气体体积的变化C、向一定量铜粉中参加硝酸银时固体质量的变化D、向质量分数为20%的食盐水中加水时溶质质量的变化7、有关化学性质推断正确的选项是〔〕A、两种物质相互反响生成盐和水,证明该反响是中和反响B、在同一化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价C、一定温度下,往氢氧化钙饱和溶液中参加氧化钙,溶质、溶剂的质量一定改变D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质含碳、氢、氧三种元素8、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比拟〔〕

A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定当堂检测1.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是〔〕A、酸都能电离出H+B、酸都含有酸根C、酸中都含有氢元素D、酸中都含有氧元素2.以下对酸、碱、盐性质的归纳不正确的选项是〔〕A、酸能与某些金属氧化物反响生成盐和水B、碱能与某些非金属氧化物反响生成盐和水C、酸能与碱反响生成盐和水D、有盐和水生成的反响一定是中和反响3.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,以下图象与该反响事实相符合的是〔〕A.B.C.D.4.根据稀H2SO4的化学性质分析,以下实验方案中,正确的选项是〔〕A、用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B、用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3C、用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D、用稀H2SO4与Fe2O3反响制取FeSO45.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的选项是：①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反响生成盐和水,所以生成水的反响一定是中和反响A．只有① B．①② C．①③ D．①②③6.以下各组物质间的反响,需要借助指示剂才能判断出反响发生的是〔〕

A．锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

7.以下说法中正确的选项是〔〕A．pH<7的雨水叫酸雨B．pH<7的溶液,pH越小,酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿8．以下物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是〔〕A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸9.根据以下实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是〔〕A．常温下,测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色10.比拟归纳是科学学习中的常用方法,假设以下的物质转化都由一步反响完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2,那么〔〕A.三种转化发生的都是复分解反响B.三种转化都必须参加盐酸才能完成C.只有②发生了中和反响D.三种转化的生成物中都有水11.向稀盐酸中逐滴参加试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示,试剂X是以下物质中的〔〕A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO312.某溶液中含n个K＋,n个SO,n个Cl－,除存在不等数目的H＋和OH－外,别无其它离子存在,请你推测此溶液pH>7 B．pH＝7 C．pH<7 D．pH≥713.向一定量的硫酸溶液中,分别参加足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,以下图示正确的选项是()14.以下应用一定与中和反响原理无关是A．施用熟石灰改进酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．实验室用浓硫酸做枯燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸15.酸和碱作用生成盐和水的反响,叫做中和反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出以下应用所对应的化学方程式。(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改进酸性土壤(盐酸)________________________________________。(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________。(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中剩余的硫酸_______________。16.请你从所给药品中选择适宜的物质,用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后,硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。实验操作实验现象方法1方法217.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如下图。熟石灰与盐酸反响的化学方程式为_________________________；当参加熟石灰mg时,溶液中的溶质为_____________。假设改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反响,所得溶液的pH_____7(填“>〞、“<〞或“=〞)。18.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成色,pH7〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的pH〔填“增大〞或“减小〞〕。(2)有一瓶溶液的pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用的方法。19.M,N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如下图,某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH。〔1〕M是,该反响的化学方程式为。〔2〕反响过程中,教师取a,b,c三处反响后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液pH,用其它实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中参加________溶液,观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到。结论：是b处或c处溶液。四、课堂总结判断中和反响是否发生的方法及考前须知判断依据考前须知方法一借助酸碱指示剂的颜色变化〔假设用酸中和碱时〕=1\*GB3①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液=2\*GB3②为防止酸过量,应逐滴参加,并不断搅拌或振荡=3\*GB3③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和方法二借助反响中溶液pH的变化〔假设用碱中和酸时〕=1\*GB3①先测出