高中化学全部知识点超全总结

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2OCO+H2，CH4+H2OCO+3H2，假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？解析：根据化学反应方程式进行有关热化学方程式的计算，以及相关的化学方程式的计算。答案：（1）CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；△H＝+206.1kJ·mol－1提示：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－890.3kJ·mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－283.0kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)△H4＝－44.0kJ·mol－1由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；△H＝△H1－△H2－3△H3+△H4＝（－890.3kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1）－3（－285.8kJ·mol－1）+（－44.0kJ·mol－1）＝+206.1kJ·mol－1（2）反应②中C2H4~CO~H2~HOCH2CH2CHO282827411.2tm(CO)×80%m(H2)×80%m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)=14tm(H2)=1.0tm(HOCH2CH2CHO)=29.6t反应③中HOCH2CH2CHO～H274229.6tm(H2)×80%则m(H2)=1.0t反应②、③中共需CO14t、H22.0t。C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H21228216286m(C)m(CH4)得方程组＝14t和＝2.0t解得m(C)＝3.0tm(CH4)＝4.0t所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t答略(其它合理答案参照给分)命题说明：要求学生理解有关的能量的概念，培养让学生根据生产实际会进行计算的能力。21．选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。（原创）21A．（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方面心立方体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的体心立方面心立方解析：A、B、C、D、E分别是Na、P、S、Cl、Fe。答案：（1）Na＜S＜P＜Cl（1分）（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）分子晶体（2分）C≡O（2分）（5）1∶2（2分）命题说明：要求学生元素在周期表的位置，了解元素第一电离能，了解极性分子和非极性分子，了解常见分子的空间结构，认识原子核外电子的运动状态，了解简单分子的结构式，了解常见晶胞中原子个数之比。（原创）21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度，[Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平：___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）解析：因为AgCl是白色固体、而Ag2CrO4为砖红色固体，所以用标准硝酸银滴定待测液，当滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀时说明滴定达到终点。答案：（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀（2分）②abc（3分）（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14H+__2Cr3++_6_Fe3++_7H2O（2分）②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[(15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL（1分）则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol（2分据2K2Cr2O7～3O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）=(0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L（2分）命题说明：要求考生了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法，并初步掌握其操作技能。2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学部分测试试题第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27S32K39Mn55选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料单晶硅常用于制造光导纤维7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、9.25℃A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子YX、MY都是含有极性键的极性分子Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动26.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性27.（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。28.（14分）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：A的合成方法如下：其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：（1）A的结构简式是_____________________。（2）C生成D的化学方程式是。（3）A与乙醇之间发生分子间脱水瓜，可能生成的有机物共有种。（4）F的结构简式是。（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。29.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）答案6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C 26.I．（1）容量瓶（2）25628502（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高II．（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产