2020届中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练04溶液试题

PAGE课时训练(四)溶液|夯实基础|1.[2019·潍坊]下列物质不属于溶液的是 ()A.生理盐水 B.白醋 C.医用酒精 D.冰水混合物2.[2017·无锡]在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。这种物质可能是 ()A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖3.20℃时,100g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,分别称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是 ()选项ABCD加入NaCl的质量/g10203040所得溶液的质量/g1101201301364.[2017·南通]人类的日常生活和工农业生产离不开水,下列说法正确的是 ()A.无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B.用水浇灭着火的纸箱,其原理是移除了可燃物C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附,即得纯水D.使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污5.如图Z4-1在室温下的饱和硝酸钾溶液中放了一个塑料小球。以下做法能使小球下沉的是 ()图Z4-1A.加入少量氯化钠固体,充分搅拌 B.蒸发一些溶剂,恢复到室温C.升高温度,使硝酸钾晶体析出 D.降低温度,使硝酸钾晶体析出6.[2017·南通]“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下,其中正确的是()图Z4-27.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图Z4-3所示。图Z4-3回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。

(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内保持水平。

(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是。

8.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要氯化钠固体g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是(填序号)。

选项实验操作目的分析A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时,在天平两边托盘上均放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和。

(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-4所示。图Z4-4与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是烧杯中的溶液。

|拓展提升|1.[2019·成都]下列说法正确的是 ()A.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体都是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度2.[2019·青岛]下列与洗涤有关的做法不合理的是 ()A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈3.[2019·长沙]下列有关溶液的说法正确的是 ()A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液B.溶液一定是无色透明的液体C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质4.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图Z4-5所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是 ()图Z4-5A.蔗糖 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠5.[2019·滨州]某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是 ()①需称取氢氧化钠固体2.0g②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量④选用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存A.①④ B.③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤6.[2019·德州]将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:图Z4-6分析图像,回答问题。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是(写名称)。

(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而(填“升高”或“降低”),其原因是

。

7.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液,请回答:(1)小明在实验室配制质量分数为12%的碳酸钠溶液。①计算:配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为g。

②称量:用托盘天平称量所需的碳酸钠,放入烧杯中,小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘,正确的做法是(填序号)。

a.增加砝码 b.减少砝码 c.添加固体d.减少固体 e.调节平衡螺母向右旋③量取:用量筒量取水(水的密度是1g·mL-1)的体积时仰视读取液体体积,读数比实际量取液体体积(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

④溶解:用玻璃棒搅拌,使碳酸钠溶解。⑤将配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴上标签,请帮小明完成如图Z4-7标签内容。图Z4-7(2)小刚要把小明配得的溶液稀释为6%,需要加水的质量为。

(3)稀硫酸常作为工业上的除锈剂,现配制4.9%的稀硫酸2000g,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL-1)mL(结果精确至0.1)。

【参考答案】夯实基础1.D2.B3.D4.D5.D[解析]在室温下的饱和硝酸钾溶液中加入少量氯化钠固体,能继续溶解,溶液的密度变大,使小球上浮;蒸发一些溶剂,恢复到室温,有晶体析出,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶液的密度不变,不能使小球下沉;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,升高温度,硝酸钾的溶解度增大,硝酸钾晶体不会析出,溶液的密度不变,不能使小球下沉;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,降低温度,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,溶液的密度变小,排开水的体积增大,能使小球下沉。6.D7.(1)②①⑤③④①(2)凹液面的最低处(3)用量筒量取水时,仰视液面读数(合理即可)[解析](1)配制25g3%的NaCl溶液,首先计算所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;其中操作错误的是①,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。(3)用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取水的体积偏大,使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量氯化钠时,砝码和氯化钠位置放反了,会造成实际所取的溶质质量偏小,使溶质质量分数偏小(合理即可)。8.(1)4.5D(2)胶头滴管(3)丁[解析](1)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g。化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂;溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,可以加速溶解,但不能增大氯化钠的溶解度;天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸,并不是为了整洁美观,而是为了避免污染天平;量取所需水时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,确保准确读数。(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。(3)甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质质量分数=溶解度溶解度拓展提升1.B[解析]溶液中的溶质不一定都是固体,如盐酸中的溶质是氯化氢气体;乳浊液静置后会出现分层现象,这体现了乳浊液的不稳定性,加入乳化剂后,乳浊液不易分层,较为稳定;均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水就是均一、稳定的液体,属于纯净物,不属于溶液;搅拌只能加快物质溶解的速率,不会增大物质的溶解度。2.D[解析]洗洁精具有乳化作用,可洗去餐具上的油污;汽油能溶解油渍,可洗去沾在衣服上的油渍;白醋可以与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应,可除去水垢;纯碱与铁锈中的氧化铁不反应,不能洗去铁制品表面的铁锈。3.C[解析]植物油难溶于水,将植物油加入水中搅拌,不能得到溶液;溶液是均一稳定的混合物,不一定是无色透明的液体,如硫酸铜溶液是蓝色的;蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水是溶剂;饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,饱和溶液中还能再溶解其他物质。4.C5.B[解析]①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量为20g×10%=2.0g;②称量前,托盘天平应先检查游码是否归零,并调节天平平衡;③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量;④溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为20g-2g=18g(合18mL),应用规格为20mL的量筒量取水;⑤存放溶液时,试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液,会使溶质质量分数偏小。6.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量[解析]本题考查的是物质溶解时的热现象。(1)从图中可以看出,NaOH溶于水溶液温度升高,说明NaOH溶解放热,NaCl和NH4NO3溶于水溶液温度降低,说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。(2)a点时溶液温度最高,则说明此时NaOH恰好完全溶解,随着时间的推移,热量逐渐散失,则溶液温度逐渐降低,最后恢复到室温。7.(1)①12②c③偏小⑤(2)100g(3)54.3[解析](1)①配制100g该碳酸钠溶